5.2 氮及其化合物 2024-2025学年高中化学必修第二册人教版（2019）

人教版 高二年级 选择性必修二 第2节 第4课时 硝酸 酸雨及防治 第五章 高中化学 必修二 新课导入 神奇的王水 一、硝酸的性质 1.物理性质 颜色 挥发性 气味 状态 溶解性 密度 无色 刺激性气味 比水大 与水任意比例互溶 液体 易挥发 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴，实际是雾 载29吨浓硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 思考探究 1.根据元素种类分析，红棕色烟雾是什么？ 硝酸分解生成的NO2 2.根据化合价变化分析，硝酸分解还有什么产物生成？ N元素化合价降低，O元素化合价升高，还有O2生成 2.化学性质 （1）不稳定性 在受热或光照条件下，硝酸分解生成NO2和O2 光照 为什么浓硝酸（尤其是发烟硝酸）通常呈黄色？ 硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 浓硝酸和发烟硝酸通常溶解有分解生成的NO2而呈黄色 见光易分解：氯水、硝酸银溶液等 2.化学性质 （2）酸的通性 强酸 ①使石蕊溶液/试纸变红 ②与金属反应 ③与碱反应（如NaOH） ④与碱性氧化物反应（如Na2O） ⑤与弱酸盐反应（如Na2CO3） 浓硝酸使石蕊先变红后褪色 不会生成H2 2.化学性质 （3）强氧化性 铜和稀硝酸反应 铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸 铜和浓硝酸 实验现象 铜丝变细； 开始产生少量 色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为 色； 溶液颜色逐渐变 。 铜丝变细； 产生大量 色气体； 溶液颜色逐渐变 。 化学反应 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O 实验结论 金属铜和浓硝酸反应生成 ，和稀硝酸反应生成 ； 的氧化性更强 （3）强氧化性 无 红棕 蓝 红棕 绿 3 8 3 2 4 1 4 1 2 2 NO2 NO 浓硝酸 思考探究 2.硝酸和Fe、Al的反应规律是怎么样的？ ①常温下，稀硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO；浓硝酸与Fe、Al反应发生钝化 ②加热时，浓硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO2 1.向浓硝酸中加入过量的铜粉，反应怎么进行？ ①开始时，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO2 ②随着反应的进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，反应生成硝酸铜和NO （3）强氧化性 ①与金属反应 浓硝酸+金属单质 稀硝酸+金属单质 硝酸盐+NO2 硝酸盐+NO Fe、Al需加热 ②与非金属反应 C + 4HNO3(浓) === 2H2O + 4NO2↑ + CO2↑ △ S + 6HNO3(浓) === H2SO4+ 6NO2↑ + 2H2O △ 浓硝酸+非金属单质 非金属高价氧化物/酸+NO2 Pt和Au不能被硝酸氧化 ③与其他还原性物质反应 (如 H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等) 3.王水 “王水” 是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是由浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 4.硝酸的用途 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药 适应症为用于冠心病心绞痛的治疗及预防，也可用于降低血压或治疗充血性心力衰竭。 二、硝酸的工业制法 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2 ① ② ③ ④ ① ② ③ ④ 课堂练习 1.判断正误 (1)硝酸可与Na2SO3反应生成SO2 (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水 (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性 (4)在常温下Fe和Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al不反应 (5)王水是浓硝酸和浓盐酸质量比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强 × × × × × 课堂练习 2.下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是（ ） A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 D 三、酸雨及防治 教材P16 三、酸雨及防治 教材P16 课堂练习 2.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是Ⅰ.______________________；Ⅱ.______________________ (用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变___，原因是(用化学方程式表示) _____________________________ 。 小 课堂练习 (2)下列可以减少酸雨产生的途径是___ (填字母)。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ C 课堂练习 3.硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 C Lavf58.20.100 $$