4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时 离子键 课前导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 离子键 回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在 氯化钠晶体 氯化钠晶体结构 电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。 物质 导电性 干燥的NaCl 不导电 熔融的NaCl 导电 离子键 那么从微观角度，认识离子键的形成 从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应？（提示：从电子得失的角度分析) 离子键 金属钠和氯气的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电子得失（活泼金属与活泼非金属化合）和共用电子对偏移（非金属与非金属化合）两个方面。 通过不稳定的钠原子失去电子形成稳定的钠离子（Na→Na+），不稳定的氯原子得到电子形成稳定的氯离子（Cl→Cl-），钠离子和氯离子再形成NaCl；不稳定的氢原子和不稳定的氯原子，通过形成共用电子对，并偏向氯原子，偏离氢原子形成HCl。 离子键 通过图像表现更加直观 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳定 失去1e- 得到1e- 7 ①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构； ③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。 离子键 问：氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 静电作用 Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 Na+ Cl- 平衡时成键 离子键 离子键与离子化合物 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 1.离子键 2.离子化合物 离子键 NaOH、KOH 注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 电子式 用电子式表示物质的形成过程 电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子 原子的电子式： 离子的电子式： Na+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： 【小结】离子的电子式表示方法： (2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。 (1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示； Na· Cl · ·· ·· ·· · Mg · ·O· ·· ·· ·N· ·· · ·C · · · H· 电子式 NaCl 由离子键形成的物质的电子式如何表示？ 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。 MgCl2 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并 用电子式如何表示物质的形成过程？ 随堂训练 1.判断正误 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键(　　) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　) √ × × × × 随堂训练 2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有______________。 (3)属于离子化合物的有____________________。 ②⑤⑥⑨⑩ ②③④⑤⑥⑨⑩ ②③④⑤⑥⑨⑩ 随堂训练 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ） 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 B 随堂训练 4.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S D 随堂训练 5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。 随堂训练 6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 D 随堂训练 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　) A．H、D、T表示同一种核素 B．MgCl2的形成过程： C．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： B 谢谢观看 THANK YOU Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$