2024年中考化学综合训练题----科学探究题

2024年中考化学综合训练题-科学探究题 1．（2024·甘肃兰州·中考真题）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式 。 爆炸盐应该密封存放。 2．（2024九年级·广东广州·专题练习）2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 (1)同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、结论）。 (2)同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)C处应依次连接装置 。（在E～H中选择） (4)第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A．反应前未先通入足量空气 B．反应后未通入足量空气 C．未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： (6)图4中烧杯A、B的现象是 ，试管中发生的反应方程式是 。 (7)图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A．乙装置的气球膨胀速率大 B．若盐酸足量，最终两气球体积相同 C．若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D．最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 3．（2024·陕西榆林·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。 【实验验证】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明取等量的上述两种无色溶液于两支试管中，分别向其中加入下列物质，不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．NaCl 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，设计了下列三种方案，实验现象如图所示。(每种方案的1、2号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液) 【得出结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填化学式)。以上三个方案中，只根据其中一个的实验现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填方案序号)。 【讨论质疑】 (3)小明对方案一的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则发生变质的化学方程式为 。 【继续探究】2号试管中原氢氧化钠溶液是否全部变质？ 【查阅资料】、NaNO3溶液均呈中性。 (4)【进行实验】。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 原氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液。 溶液变红 (5)步骤一加入过量溶液的目的是 。 4．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 (1)红磷燃烧产生的明显现象是 。 (2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压 （填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 (3)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是 ． (4)图4中，与几乎相等是因为 。 (5)由实验可知， （填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 5．（2024·广西钦州·一模）土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。 任务一  探土壤的酸碱性 (ⅰ)查阅资料可知，种植红薯最适宜的pH值范围约为4.5-8.5。 (ⅱ)取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0。 (1)说明该地块土壤的 (填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。 (ⅲ)该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。 (2)兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用： 一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素； 二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈 性，可改良土壤。 任务二  测草木灰中碳酸钾的含量 【实验探究】 活动小组设计了如图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。 ①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。 ②连接仪器，先_______再加入药品。 ③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。 ④打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 ⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。 (3)补全步骤② ，再写出正确的实验步骤 。 【实验分析】 (4)装置甲中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置乙的作用是 。 (6)步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，则会造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。 6．（2024·云南西双版纳·一模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。某化学小组开展如下探究： 【探究活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图甲)，待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积，所测数据平均值如下表 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【实验分析】 (1)装置甲中发生的化学反应方程式为 。图甲中， (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2. (2)相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更少的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)分析能用排水法收集CO2的理由是 。 【探究活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (4)接着，小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测定量筒内二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图乙所示，分析该图可得出的结论是 。 (5)海洋封存CO2可能带来的危害是 (任填一种)。 7．（2024·陕西榆林·模拟预测）学习复分解反应后，某兴趣小组的同学对常见的物质：稀盐酸、粉末、溶液、溶液、澄清石灰水之间的反应进行如图所示的实验探究。 【学习交流】 (1)大家一致认为试管 （填序号）中不发生复分解反应。 (2)试管③中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，小组同学将试管②、③中的上层清液倒入同一洁净的废液缸中，并滴加几滴酚酞试溶液，观察到废液明显变浑浊且呈红色。 【提出问题】使废液变红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、；猜想四：NaOH、 【讨论分析】 (3)根据混合后废液明显变浑浊，可推断猜想 不合理。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色。 【实验结论】 (4)猜想 成立。 【反思拓展】 (5)实验中加入过量溶液的目的是 。 (6)若将过量溶液换为过量稀盐酸，当观察到________（填字母）现象，也能得出相同的结论。 A．始终无气泡产生，溶液仍为红色 B．立即产生气泡，溶液最终由红色变为无色 C．开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由红色变为无色 8．（24-25九年级上·全国·课前预习）金属是一种重要的资源，它们有什么性质呢？请你参与下列“探究镁的性质”的探究活动： (1)取一段镁条，用砂纸打磨，观察镁条的外观，试试是否容易被折断。 结论：镁是一种 色的金属，硬度较 （填“大”或“小”）。 (2)用打磨好的镁条连接一节干电池和一个小灯泡，观察到小灯泡发亮。 结论：金属镁 （填“能”或“不能”）导电。 (3)取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热，观察现象。 现象：镁条在空气中能剧烈燃烧， 。 结论：镁条能与氧气反应，该反应的文字或符号表达式 。 9．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为 ； 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 (2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 ； 【小组讨论】 (3)鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但测定发现，从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关； 任务三：探究鱼塘水的成分 查阅资料：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 ； 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液 含有 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 ； (6)有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 (7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。 10．（2024·贵州黔东南·二模）学习合金知识后，我们知道黄铜是铜和锌的合金。在老师的指导下同学们分组对其性质进行项目式探究。 【任务一】比较合金与纯金属的硬度 (1)将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是 。 【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱 【查阅资料】锌在空气中其表面能产生致密的氧化膜。 各小组分别设计了如下实验： 实验 实验操作 实验现象 甲 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体 (2)乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性： （选填“>”或“＜”）。 (3)丙组同学的实验现象引起了大家的讨论．下列是同学们进行的分析，你认为下列分析合理的是__________。 A．破坏了氧化锌薄膜 B．破坏了氧化锌薄膜 C．破坏了氧化锌薄膜 D．破坏了氧化锌薄膜 【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应 (4)小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象发生；一段时间后锌片表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。 ①图中段未产生气体的原因是 。 ②b点所对应溶液的 （选填“大于”“等于”或“小于”）7。 ③段产生氢气的速率下降的主要原因是 。 11．（2024·吉林松原·模拟预测）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 12．（2024·福建福州·模拟预测）为完成“二氧化碳性质”的实践性作业，学习小组开展如下活动： 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)取一定量的大理石放入图1的 （填仪器名称）中，再 （填操作步骤）。发生装置中反应的化学方程式为 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2造成海洋酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2，分析该图可得出的结论是 。 13．（2024·河北邢台·三模）学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动： 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ，比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)由实验乙可知金属活动性比 （选填“强”或“弱”）。 (3)小组同学对实验丙现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 【猜测与探究】 (4)小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 I、向一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜 Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：上述猜测正确。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 14．（2024·广东佛山·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与 稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 、 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 15．（2024·新疆喀什·模拟预测）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 查阅资料知：草酸钙（CaC2O4）加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。 （一）为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如图实验装置。请回答下列问题： (1)B中实验现象是 ，据此可证明有CO2存在，化学反应方程式为 。 (2)小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内 ，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： 。 (3)从实验环保角度出发D装置后应增加 装置。 （二）实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】 (4)猜想Ⅰ：铁粉；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ： 。 【实验验证】 (5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的 溶液，充分反应，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。 【实验结论】 (6)根据以上实验现象可知 （选填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 16．（2024·四川成都·三模）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 (1) 实验 主要操作步骤(见上图) 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 (2)上述实验中二氧化锰起 作用。 (3)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O=Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 。 【工业制备】(如图) 注：异丙醇为有机溶剂。 (4)稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解)，稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的，质量分数)。 (5)装置②的作用是 。 (6)装置③的作用是 。 Ⅱ． (7)乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_____(填序号)。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． (8)丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 。 17．（2024·江苏扬州·模拟预测）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I.已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 (1)装置甲反应容器的名称是 ，装置乙中盛放的是 （填“饱和NaHCO3溶液”或“饱和NaOH溶液”）。 (2)装置丙需控制温度在30-35℃，温度不宜过高的原因是 。 一段时间后装置丙内有晶体析出，过滤、洗涤、干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】 (3)①甲同学取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 （填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【作出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【定量再探】称取m1g晶体，利用如图装置探究其成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口有小液滴，溶液变浑浊。 【实验分析】 (4)依据 实验现象，初步判断晶体中含有NaHCO3。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若，说明所得晶体的成分为 。 【拓展延伸】 (5)丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 （填“赞成”或“不赞成”）丙同学的观点，理由是 。 Ⅱ.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图： 已知：①在通常情况下NH3极易溶于水，部分盐的溶解度曲线如下图所示。 ②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解生成Na2CO3、CO2和H2O。Na2CO3受热不分解。 试回答下列问题： (6)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。 (7)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。 18．（2024·山东泰安·二模）小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。 【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 【作出猜想】可能是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的任意两种。 【查阅资料】 ①溶液、溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性 ②碳酸氢钙可溶于水 ③ 【设计方案并进行实验】 (1)分别取少量瓶中溶液进行以下实验； 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：分别测定两种溶液的 两种溶液的pH均 7（填“大于”或“小于”） 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、溶液 实验2： 均有 产生 两瓶溶液分别是溶液和溶液。 写出溶液与盐酸反应的化学方程式： 实验3：滴加足量 溶液 1号试管中出现白色沉淀；2号试管中无明显现象 1号溶液是溶液；2号溶液是溶液。 【实验反思】 (2)小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加 。 【实验拓展】 (3)通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如下图所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量。 ①根据改进的需要，D装置中装入碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的固体混合物），该装置的作用为 。 ②为减少实验的偏差，滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是 ，装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)无色酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)B (5) (6)木条复燃 (7) 2．(1)取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性 (2) 吸收 碳酸氢钠质量 (3)F、E (4)10.5% (5)BC (6) 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象 (7)ABC 3．(1)C (2) H2SO4 三 (3) (4)部分 (5)检验并除尽Na2CO3，防止干扰NaOH的检验 4．(1)产生大量白烟 (2)减小 (3)燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 (4)硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同 (5)不能 5．(1)酸性 (2)碱 (3) 检查装置气密性 ②④①⑤③ (4) (5)干燥二氧化碳气体 (6)偏小 6．(1) 不能 (2)食盐水 (3)二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳逸出的速率 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (5)海水酸化，危害海洋生物健康等 7．(1)① (2) (3)四 (4)三 (5)检验并除去，防止干扰NaOH的检验 (6)C 8．(1) 银白 小 (2)能 (3) 发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体 或 9．(1)电能 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值 (3)光合 (4) 紫色石蕊试液 先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀 (5) (6)鱼塘水中含有的钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀 (7)改善水质，减少污染 10．(1)合金的硬度比纯金属的大 (2) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 > (3)B (4) 锌片表面有氧化锌，O点到a点发生的反应是硫酸与氧化锌的反应 小于 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（合理即可） 11．(1)反应物中不含硫元素/不符合质量守恒定律 (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 稀盐酸等 (3)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） (4)产生的速率慢/溶液的浓度偏低 12．(1) 锥形瓶 往长颈漏斗中加稀盐酸浸没末端 (2) 短时间内CO2溶解的少 水 (3) (4)有植物油较多的情况下可以减少CO2在水中的溶解 13．(1) 甲 (2)强 (3)实验甲中也有水，但氧化铝薄膜没有被破坏 (4) 铝丝表面析出红色固体 氯离子/ 无明显现象 14．(1)a (2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3) 固体粉末减少 溶液变成黄色 (4)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可） (5)ABD 15．(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 粉末由红棕色变成黑色 (3)尾气处理 (4)铁粉和Fe3O4 (5)硫酸铜 (6)猜想Ⅲ 16．(1) 带火星的木条复燃 稀盐酸 (2)催化 (3)Na2CO4 (4) (5)吸收除去二氧化碳和氯化氢气体 (6)检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收 (7)ABC (8)97.6% 17．(1) 烧瓶/圆底烧瓶 饱和NaHCO3溶液 (2)防止温度过高，加快氨水的挥发 (3) 湿润的红色石蕊试纸 AgNO3 (4) 试管口有小液滴，氢氧化钡溶液变浑浊 碳酸氢钠/NaHCO3 (5) 不赞成 碳酸氢钠分解生成的二氧化碳有部分残留在装置中，未全部被B装置吸收 (6)增加二氧化碳的吸收，提高产率 (7)加入盐酸至无气泡冒出，然后蒸发浓缩，降温结晶，过滤 18．(1) 大于 气泡 CaCl2（合理即可） (2)酚酞试液（合理即可） (3) 防止空气中的二氧化碳进入B装置 排除装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验 将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$