精品解析：广东省广州南方学院番禺附属中学2023-2024学年高一下学期4月 期中考试化学试题

广州南方学院番禺附属中学 2023-2024学年第二学期高一年级期中教学质量监测 化学(选考) 试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题22小题，共7页，满分100分，考试用时75分钟 常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本大题共18小题。1-14，每小题3分；15-18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案) 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．岭南非遗服饰(粤绣)的主要成分为植物纤维或动物纤维，即有机高分子化合物，与硅酸盐无关，故A不符合题意； B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，与硅酸盐无关，B不符合题意； C．客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意； D．制造马车的材料有纤维素、金属等，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选C。 2. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是 A. 大力植树造林，减少风化侵蚀 B. 对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C. 使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D. 利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意； B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意； C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意； D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意； C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 答案选A。 4. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 还原的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B正确； C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C错误； D．该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时吸收了热量，因此又同时还属于吸热反应，D错误； 答案选B。 5. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．满足构成原电池的四个条件，能形成原电池，A正确； B．没有形成闭合回路，不能形成原电池，B错误； C．不满足两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极，不能形成原电池，C错误； D．不满足两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极，不能形成原电池，D错误； 答案选A。 6. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零 C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误； B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误； C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误； D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确； 故选D。 8. 已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目信息可知，生成H2O(g)，反应放热，ΔH＜0，2molH2放热484kJ，则1molH2完全反应生成气态水放热242kJ，故选C。 9. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误； B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确； 故选：D。 10. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是 A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3 B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的 C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2 D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨是工业固氮的常用方法，工业上用N2和H2合成NH3，故A项正确； B．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，直接加热氯化铵分解产生NH3和HCl气体，常温下NH3和HCl气体又化合生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制备氨气，故B项正确； C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故C项正确； D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合价发生了变化，发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，故D项错误； 答案选D。 11. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 13. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 锌片作负极，其质量逐渐减小 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极H+得电子生成H2。 【详解】A．Zn为负极失电子生成Zn2+，质量减小，A正确； B．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，B正确； C．溶液中的阴离子向负极移动，向Zn电极方向移动，C正确； D．正极上H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误； 故答案选D。 14. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是(　　) A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ C. 检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2，按此顺序，过量的BaCl2无法处理，A错误； B. 除去Ca2＋的方法，加入Na2CO3溶液，主要反应为Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42-是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，则表明SO42-是否除尽，C正确； D. 加稀盐酸调节pH后，去除过量的Na2CO3和NaOH，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确。 故选A。 15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热 B. 已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2 则△H1>△H2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，生成气态水的△H不代表甲烷的燃烧热，故A错误； B．4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误； C．20.0g NaOH的物质的量为=0.5mol，含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH完全中和生成1molH2O(l)放出57.4J的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C错误； D．相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时具有的能量高，因此硫从固态变成气态要吸收热量，因此固态硫燃烧放出的热量少，物质的燃烧是放热反应，焓变为负值，所以△H1＞△H2，故D正确； 故选D。 16. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 17. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH =+140.5 kJ∙mol−1+(−110.5 kJ∙mol−1)×2=−80.5 kJ∙mol−1，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 18. 如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 口通入的是，发生还原反应 B. 溶液中的迁移方向是由 C. 当正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为 D. 催化剂表面的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，b是正极； 【详解】A．由以上分析可知，d口通入的是O2，发生还原反应，A正确； B．原电池当中阳离子向正极移动，故溶液中H+的迁移方向是由a→b，B正确； C．未知外界的温度和压强，故无法计算气体的物质的量，C错误； D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应生成硫酸，故表面的电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=+4H+，D正确； 故选C。 19. 用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。 资料：溶液中；紫色；绿色；肉色溶液；不溶液于水的黑色固体 （1）试管①中发生反应的化学方程式是___________，此反应中浓硫酸显___________性； （2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是___________； （3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性； （4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式___________； （5）试管③中的试剂的作用为___________，用反应的离子方程式表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性 （2）检验产物SO2和验证SO2的漂白性 （3）还原性 （4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （5） ①. 吸收尾气SO2，防止污染大气 ②. 【解析】 【分析】试管①中Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，试管②中溶液用于探究SO2的性质，SO2有毒，试管③中溶液用于吸收尾气SO2，防止污染大气。 【小问1详解】 试管①中Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价由+6价降至+4价，浓硫酸表现氧化性，2molH2SO4参与反应，只有1molH2SO4被还原，CuSO4中仍存在，浓硫酸还表现酸性； 【小问2详解】 若试管②中的试剂为品红溶液，由于SO2具有漂白性，则观察到的现象是品红溶液褪色，故其作用为检验产物SO2和验证SO2的漂白性； 【小问3详解】 若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时观察到溶液褪色，酸性KMnO4溶液具有氧化性，则说明生成的气体具有还原性； 【小问4详解】 若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问5详解】 由于SO2有毒，试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收尾气SO2，防止污染大气，发生的离子方程式为：。 20. 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）图中表示物质C的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）0～5min内，___________。 （3）反应达到平衡时，B的转化率为___________。 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________； ②将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。 （5）min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡：5min时，___________(填“>”，“<”或“=”)。 【答案】（1）Ⅰ （2）0.02 （3）33.3% （4） ①. 不变 ②. 增大 （5） ①. 没有达到 ②. = 【解析】 【分析】由图可知，5min，Ⅰ的物质的量增大0.4mol，Ⅱ的物质的量减小0.2mol，Ⅲ的物质的量减小0.6mol，Ⅰ为C的物质的量变化关系，Ⅱ为B的物质的量变化关系，Ⅲ为A的物质的量变化关系，据此回答。 【小问1详解】 图中表示物质C的变化曲线为Ⅰ； 【小问2详解】 根据分析，0～5min内，v(B)=； 【小问3详解】 反应达到平衡时，B的转化率为； 【小问4详解】 ①充入少量不参加反应的稀有气体，由于容器体积不变，所以浓度不变，化学反应速率不变； ②将容器的体积压缩至原来的一半，浓度增大，化学反应速率增大； 【小问5详解】 t1min时，反应没有达到平衡，5min时，反应达到平衡状态，则υ(正)＝υ(逆)。 21. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。回答下列问题： 实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。 实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。 实验3：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。 （1）实验1中Zn为___________极，实验2中Zn为___________极，实验3中Zn为___________极(填“正”或“负”) （2）实验1正极的电极反应式为___________。当实验1中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。实验3中Zn电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）根据实验1、实验2、实验3，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 负 ③. 负 （2） ①. ②. 0.1NA ③. 氧化 （3）电解质溶液的化学性质及另一电极的活泼性 【解析】 【分析】实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn，Mg为负极，Zn为正极；实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu，Zn为负极，Cu为正极；实验3：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg，Zn为负极，Mg为正极，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，实验1中Zn为正极，实验2中Zn为负极，实验3中Zn为负极； 【小问2详解】 实验1正极的电极反应式为：，当实验1中产生1.12L(标准状况)气体时，即0.05molH2，理论上通过导线的电子数目为0.1NA，实验3中Zn电极作负极，发生氧化反应； 【小问3详解】 根据实验1、实验2、实验3，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为电解质溶液的化学性质及另一电极的活泼性。 22. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________。若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________ （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________出现白色沉淀，则证明含有。 【答案】（1）搅拌、粉碎、加热(写出一种即可) （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O （4）含+4价硫的化合物被氧化 （5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等； 【小问2详解】 过程①实现固液分离，应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问3详解】 加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O； 【小问4详解】 亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化； 【小问5详解】 证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州南方学院番禺附属中学 2023-2024学年第二学期高一年级期中教学质量监测 化学(选考) 试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题22小题，共7页，满分100分，考试用时75分钟 常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本大题共18小题。1-14，每小题3分；15-18，每题4分，共58分，每题只有一个正确答案) 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2. 2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是 A. 大力植树造林，减少风化侵蚀 B. 对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C. 使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D. 利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 4. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 还原的反应 5. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 6. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零 C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变 8. 已知在298K、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2 C. SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色 D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 10. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是 A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3 B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的 C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2 D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物 11. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 13. 如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 锌片作负极，其质量逐渐减小 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 电解质溶液中的向Zn电极方向移动 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 14. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是(　　) A. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ C. 检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热 B. 已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2 则△H1>△H2 16. 如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集A B. 化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 17. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 18. 如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 口通入的是，发生还原反应 B. 溶液中的迁移方向是由 C. 当正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为 D. 催化剂表面的电极反应式为： 19. 用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。 资料：溶液中；紫色；绿色；肉色溶液；不溶液于水的黑色固体 （1）试管①中发生反应的化学方程式是___________，此反应中浓硫酸显___________性； （2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是___________； （3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性； （4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式___________； （5）试管③中的试剂的作用为___________，用反应的离子方程式表示为___________。 20. 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）图中表示物质C的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）0～5min内，___________。 （3）反应达到平衡时，B的转化率为___________。 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________； ②将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。 （5）min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡：5min时，___________(填“>”，“<”或“=”)。 21. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。回答下列问题： 实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。 实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。 实验3：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。 （1）实验1中Zn为___________极，实验2中Zn为___________极，实验3中Zn为___________极(填“正”或“负”) （2）实验1正极的电极反应式为___________。当实验1中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。实验3中Zn电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）根据实验1、实验2、实验3，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。 22. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________。若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________ （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________出现白色沉淀，则证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $