2.1.1 化学反应速率的表示方法-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 苏教版（2019）

优化探究 专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 [课程标准要求]　1.了解化学反应速率的概念及其表示方法,形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理,设计实验学会化学反应速率的测定方法,通过对比的方法,发展基于变量关系的证据推理素养。 任务一　化学反应速率的表示方法及测定 任务二　化学反应速率的计算与比较 课时作业　巩固提升 任务一　化学反应速率的表示方法及测定 一、化学反应速率 1.表示方法 可以用单位时间内反应物浓度(通常使用物质的量浓度)的　　　　或者生成物浓度的　　　　来表示(不能用固体或纯液体来表示)。  减少 增加 2.表达式 (1)表达式:对于化学反应:aA+bB === cC+dD,则A、B、C、D四种物质对应的化学反应速率分别为 v(A)=　　　,v(B)=　　　　,v(C)=　　　　,v(D)=　　　　。  说明　Δc表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值),Δt表示一定的时间间隔。 (2)单位:　 。  (3)根据求得的反应速率是在时间间隔Δt内化学反应的平均速率。若时间间隔Δt非常小,则平均速率接近某一时刻的瞬时速率。瞬时速率也可以在物质的浓度随时间的变化曲线上通过数学方法求得。 mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1 3.化学反应速率与化学计量数的关系 完成教材[交流讨论] 物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比。即aA+bB===cC+dD,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。 二、化学反应速率的测定 1.测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的　　　(或　　　)相关的性质进行测定。  2.测定方法 要测定不同时刻反应物或生成物的浓度,可观察、测量体系中某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。 浓度 质量 (1)如过氧化氢的分解反应中有气体生成,可以测量在一定温度和压强下释放出来的　　　　　　　　。  (2)当溶液中存在有色物质时,随着反应的进行,溶液的颜色不断变化,可以用　　　　的方法测定溶液颜色的深浅,再根据溶液颜色的深浅与有色物质浓度的正比关系,确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。  气体的体积　 比色 3.测定实例 完成教材[实验探究] (1)按如图所示安装装置,在锥形瓶中放入5 g大理石,加入20 mL 1 mol·L-1盐酸。每隔10 s观测玻璃注射器中气体的体积。 (2)以mL·s-1为反应速率的单位,计算每10 s时间间隔内的反应速率。 (3)以反应时间为横坐标,产生气体的体积为纵坐标,绘制V(CO2)⁃t曲线。 1.反应:4A(s)+3B(g)⥫⥬2C(g)+D(g) (1)完成下列表格,并计算该反应的化学反应速率。   B C D 起始浓度/(mol·L-1) 1 0 0 2 min内浓度变化量/(mol·L-1) 　  　  　  2 min末浓度/(mol·L-1) 0.4 　  　  0.6 0.4 0.2 0.4 0.2 v(B)=　　　　　　　　　　　　;  v(C)=　　　　　　　　　　　　;  v(D)=　　　　　　　　　　　　。  根据计算数据得出的结论:______________________________ 　　　　　　　　　　。  0.3 mol·L-1·min-1 0.2 mol·L-1·min-1　 0.1 mol·L-1·min-1 化学反应速率的数值之比等于 化学计量数之比 (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1,你认为是否正确,原因是什么? 提示: (2)不正确,固体或纯液体在反应中认为浓度不变,所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 (3)以上所求的反应速率是2 min末时的瞬时速率吗? 提示: (3)不是,是2 min内的平均速率。 2.在测定大理石与盐酸反应的速率的实验中,除了测定相同时间内收集到的CO2的体积来表示化学反应速率,还可根据哪几种方法测定该反应的反应速率?评价这几种方案中,最容易操作的是哪一种? 提示:(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间。 (2)测定一段时间内溶液中H+浓度的变化。 (3)测定一段时间内大理石质量的变化。 以上三种方法中第(1)种方法和上述实验中测定相同时间内收集到的CO2的体积容易操作。 1.某温度下按如图装置进行实验,锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1稀硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是 (　　) A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.005 mol·L-1·s-1 D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.002 mol·s-1 答案:D 0 ℃、101 kPa条件下,H2的体积为44.8 mL,其物质的量为0.002 mol,则根据反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑可知:Zn~H2SO4~ZnSO4~H2,Δn(Zn)=Δn(H2SO4)=Δn(ZnSO4)=Δn(H2)=0.002 mol; Δm(Zn)=0.002 mol×65 g·mol-1=0.13 g,v(Zn)==0.013 g·s-1, v(H+)==0.01 mol·L-1·s-1,v(Zn2+)==0.005 mol·L-1·s-1, v(H2)==0.000 2 mol·s-1。 2.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是(　　) A 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)===CO2(g) +H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)===CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A项,该反应是气体分子数不变的反应,反应前后压强不变;B项,单位时间内H2体积变化大,速率快;C项,2NO2(g)⥫⥬N2O4(g),NO2是红棕色气体,N2O4是无色气体,可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢;D项,单位时间内产生沉淀的质量越多,速率越快。 3.设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率,按下列实验步骤完成实验。 (1)按如图装置安装仪器,加入一定量碳酸钙然后快速加入1 mol·L-1的盐酸,测量收集10 mL CO2所用的　　　　　　。  时间 (2)实验中所用仪器:锥形瓶、双孔塞、直角导气管、　　　　、50 mL注射器、铁架台、　　　　。  分液漏斗 秒表 (3)按如图装置,测定1 mol·L-1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率,实验时,已限定了两次实验时间均为1 min,还需要测定的另一个数据是　　　　　　　　　　。实验结束后,得到的结论是　  　　　 　　　　　　　　　　　　 　　。  收集到气体的体积 其他条件相同时, 粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快 任务二　化学反应速率的计算与比较 1.化学反应速率的计算 (1)公式法 v=。 (2)关系式法 同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”。 对于一个化学反应:mA+nB===pC+qD来说,存在如下关系:(A、B、C、D均不是固体或纯液体)。 (3)“三段式”法 利用转化量之比等于化学计量数之比建立各数据间的关系 如:　　　　　　　 mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g) 起始/(mol·L-1) a b c 转化/(mol·L-1) x 某时刻(t s)/ (mol·L-1) a-x b- 再利用化学反应速率的定义求算 v(A)= mol·L-1·s-1; v(B)= mol·L-1·s-1; v(C)= mol·L-1·s-1。 计算中注意以下量的关系: ①对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻)。 ②对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)。 ③转化率=×100%。 2.化学反应速率大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 (2)定量比较 ①归一法 ②比值法 对于反应:mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),先换算成统一单位,再分别计算的值,数值越大,化学反应速率越大。 (1)化学方程式中,任何一种物质均可用v=求出该物质表示的化学反应速率。(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1。(　　) (3)同一化学反应中,不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义(快慢)相同。(　　) × × √　 (4)同一物质表示的化学反应速率,其数值越大,则表示的化学反应速率一定越快。(　　) (5)如果知道某一物质在单位时间内物质的量的变化量,就可以根据公式v=计算出该物质表示的化学反应速率。(　　) × × 1.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)⥫⥬pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min 内,各物质的物质的量变化如下表所示: 　　　物质 时间　　　 X Y Z Q 起始/mol 0.7   1   2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol     0.8   已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,。 (1)起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　 　。  2.3 mol　 3.0 mol　 解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量,可知反应逆向进行。 Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol, 对反应过程作“三段式”分析如下: 　　　　　　　mX(g) + nY(g)⥫⥬pZ(g) + qQ(g) 起始/mo 0.7 n(Y) 1 n(Q) 转化/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) Δn(Q) 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol, Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol, n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3.0 mol。 (1)因, Δn(Y)=0.4 mol,n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol。 (2)化学方程式中m=　　　,n=　　,p=　　,q=　　　　。  1 2 4 3 (2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶ 0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3。 (3)用Z表示2 min内的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。  0.05 mol·L-1·min-1 (3),v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。 (4)2 min末Q的转化率为　　　　。  10% (4)2 min 末Q的转化率α(Q)=×100%=10%。 2.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),在四种不同情况下测得的反应速率由快到慢的顺序为　 　　　(填序号)。  ①v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 ②v(O2)=0.24 mol·L-1·s-1 ③v(H2O)=15 mol·L-1·min-1 ④v(NO)=9 mol·L-1·min-1 ①>②>③>④ 3.Ⅰ.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⥫⥬xC(g)+2D(g),经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1, c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 (1)经5 min后A的浓度为　　　　　　　。  0.75 mol·L-1 Ⅰ.(1)5 min内C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,则生成C的物质的量是1 mol,生成D的物质的量为1 mol,根据物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比可知,x=2。则 　　　　　　 3A(g) + B(g) ⥫⥬ 2C(g) + 2D(g) 起始/mol n n 0 0 转化/mol 1.5 0.5 1.0 1.0 5 min末/mol n-1.5 n-0.5 1.0 1.0 所以有(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5 解得n=3 mol,所以此时A物质的浓度为0.75 mol·L-1。 (2)反应开始前充入容器中B的物质的量为　　　　　　　　　　。  3 mol (2)由以上分析可得反应开始前充入容器中B的物质的量为3 mol。 (3)B的平均反应速率为　　　　　　　　。  0.05 mol·L-1·min-1 (3)化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比,C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1,所以B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。 (4)x的值为　　　　。  2 Ⅱ.对于反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),下列分别表示不同条件下的反应速率,则反应速率大小关系是　　　　　　　　　　　。  ①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 ②v(B)=1.20 mol·L-1·min-1 ③v(C)=2.40 mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.02 mol·L-1·s-1 ③>①=④>② Ⅱ.比较不同条件下的反应速率时应转化成同一物质的速率进行比较,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换,以A的速率为标准,①对应的v(A)=0.01 mol·L-1·s-1=0.6 mol·L-1·min-1;②对应的v(A)==0.4 mol·L-1·min-1;③对应的v(A)==1.20 mol·L-1·min-1;④对应的v(A)= =0.6 mol·L-1·min-1。可知反应速率的大小关系为③>①=④>②。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 [对点训练] 题组一　化学反应速率 1.对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是(　　) A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用单位时间内CaCl2浓度的减小来表示其化学反应速率 9 10 A 11 12 13 14 15 在同一反应中,各物质表示的化学反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比,用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但表示的意义相同,故A符合题意;化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,CaCl2是生成物,则可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率,故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 2.化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是(　　) A.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应,可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率 B.锌与稀硫酸反应,可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率 C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D.恒温恒容条件下发生反应:H2(g)+I2(g)⥫⥬2HI(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 14 15 D项中恒温恒容条件下,反应前后气体的压强始终不变,不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 3.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是(　　)   A.甲、乙两实验均需要秒表 B.实验前将乙装置注射器活塞外拉,放开后若回到原位,说明气密性良好 C.其他条件相同时,乙装置所测速率比甲装置误差小 D.甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 14 15 甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积,需要用到秒表,故A正确;实验前将乙装置注射器活塞外拉,体系内压强减小,若气密性良好,在外界大气压作用下,活塞会回到原位,故B正确;甲装置中稀硫酸进入体系,占用一定体积,活塞右移,会造成误差,用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积变化造成的实验误差,故C正确;甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 题组二　化学反应速率的计算与比较 4.反应4M(s)+3N(g)===2P(g)+Q(g),经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.用M表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.2 min末,用N表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 C.分别用N、P、Q表示的反应速率,其比值是3∶2∶1 D.在2 min内,N和P两物质的浓度是逐渐减小的 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 15 M为固体,不能用M的浓度变化表示该反应的反应速率,A项错误;用N表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1,是2 min内的平均反应速率,B项错误;用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,则v(N)∶v(P)∶v(Q)=3∶2∶1,C项正确;2 min内,N的浓度逐渐减小,P的浓度逐渐增大,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 5.三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分,研究表明,在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去,发生的反应如下: ClHC==CCl2+2KMnO4===2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl 常温下,在某密闭容器中进行上述反应,测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/ (mol·L-1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 15 下列推断合理的是(　　) A.上述反应先慢后快 B.0~4 min内,v(Cl-)= mol·L-1·min-1 C.若高锰酸钾完全反应,所用时间为8 min D.随着反应的进行,c(K+)逐渐降低 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 15 A项,分析表格中的数据可知,题述反应先快后慢,错误;B项,每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl-,0~4 min内,v(Cl-)= mol·L-1·min-1,正确;C项,由于反应速率逐渐减小,故高锰酸钾完全反应,反应时间大于8 min,错误;D项,钾离子未参与反应,故钾离子浓度不变,错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 6.将15 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:2A(g)+3B(g)⥫⥬C(g)+2D(g),经过15 min达到化学平衡状态,达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的,则0~15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是(　　) A.0.15 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.45 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 13 14 15 反应达到化学平衡状态时容器中混合气体的物质的量为×15 mol= 12 mol,设初始时A的物质的量是x mol,A的物质的量的变化量是y mol,则 　　　　　2A(g)　+3B(g)　 ⥫⥬　C(g)　+2D(g) 起始/mol x 15-x 0 0 转化/mol y 1.5y 0.5y y 平衡/mol x-y 15-x-1.5y 0.5y y 则x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以v(B)== 0.15 mol·L-1·min-1。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 7.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4 === F2—F2+2I·,经过2×1 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B.在2×1 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍 C.2×1 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D.F2—F2、I·的速率关系:v(F2—F2)=2v(I·) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 13 14 15 根据反应方程式中物质反应转化关系可知,C2I2F4与I·化学计量数之比是1∶2,在2×1 mol·L-1,则I·的浓度变化为1.2×1 mol·L-1,则用I·表示的反应速率v(I·)==6× 1010 mol·L-1·s-1,A正确;在2×1 s时,I·改变的浓度是C2I2F4浓度的2倍,而不是I·浓度是C2I2F4浓度的2倍,B错误;在0~2×1 s时C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)==3×1010 mol·L-1·s-1,而不是2×1 s末的瞬时速率,C错误;化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比,则F2—F2、I· 的速率关系:2v(F2—F2)=v(I·),D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 题组三　化学反应速率图像 8.向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)⥫⥬B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是(　　) A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶 段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B.t1时反应物A的转化率为60% C.B的起始的物质的量为0.04 mol D.t0~t1阶段,此过程中容器向外界放出的热量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)⥫⥬B(g)+2C(g) 　ΔH=- kJ·mol-1 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 12 13 14 15 t0~t1阶段,A的浓度变化Δc(A)=0.15 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.09 mol·L-1, t0~t1阶段的平均反应速率v(A)==0.006 mol·L-1·s-1,A错误;t1时该反应达到平衡,根据选项A中分析可知A的转化率为α(A)= ×100%=60%,B正确;根据反应3A(g)⥫⥬B(g)+2C(g)可知,反应达平衡后Δc(A)=0.09 mol·L-1,则Δc(B)=0.03 mol·L-1,由图像可知该反应达平衡后,c(B)=0.05 mol·L-1,所以B的起始浓度为0.02 mol·L-1,B的起始的物质的量为0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol,C正确;t0~t1阶段,Δn(A)=0.09 mol·L-1 ×2 L=0.18 mol,此时放热a kJ,如果有3 mol A完全反应,放热为 kJ,即热化学方程式为3A(g)⥫⥬B(g)+2C(g)　ΔH=- kJ·mol-1,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 9.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2, 实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标 准状况下的体积),下列分析正确的是(　　) A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.F点收集到的CO2最多 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 15 相同时间内,生成的CO2越多,反应速率越快,由图可知,相同时间内,EF段生成的CO2最多,所以EF段反应速率最快,A项错误;由图可知EF段生成的CO2的体积为672 mL-224 mL=448 mL,即0.02 mol,根据反应CaCO3+ 2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可知,参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol,则HCl的浓度变化量为=0.4 mol·L-1,则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4 mol·L-1·min-1,B项正确;OE、EF、FG三段 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 生成的CO2的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL,所以OE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶ 112 mL=2∶4∶1,C项错误;由图可知,G点收集到784 mL气体,反应结束,则G点收集到的CO2最多,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 [综合强化] 10.某温度下,在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g) ⥫⥬cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b∶c=1∶2 D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 15 由图像分析可知,前12 s内A的浓度变化为Δc(A)=0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1 =0.6 mol·L-1,反应速率v(A)==0.05 mol·L-1·s-1,A错误;前12 s内B的浓度变化为Δc(B)=0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1,反应速率v(B)= mol·L-1·s-1,依据题意v(C)= mol·L-1·s-1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 3∶b∶c=0.05∶,解得b=1,c=2,b∶c=1∶2,C正确;由上述分析可知,该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⥫⥬2C(g),其中A、B化学计量数不同,12 s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B错误;3 mol A完全反应放热Q kJ,12 s内A反应的物质的量为(0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1)×2 L=1.2 mol,则1.2 mol A反应放出的热量为0.4Q kJ,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 11.反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的,化学反应H2+Cl2⥫⥬2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2),式中k为常数,m、n值可用表中数据确定。 由此可推得m、n的值分别为(　　) A.m=1,n=1　　　　　 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n= 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k D 15 按题给数据代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)即可。第一组数据无法计算,代入第二组数据:2.0k=k×(2.0)m×(1.0)n,则m=1;代入第三组数据:4.0k=k×(2.0)m× (4.0)n,结合m=1,则n=。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 12.一定温度下,在1 L的恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)⥫⥬3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol 0 1.0 1.2 0 5     0.6 10 0.7     15   0.6   15 下列说法正确的是(　　) A.5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L-1·min-1 B.10~15 min反应没有达到平衡 C.达到平衡状态时,c(Z)=0.6 mol·L-1 D.X的平衡转化率为30% 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 根据表格数据可知0~5 min内Δn(Z)=0.6 mol,则此时段内Δn(X)=0.2 mol, Δn(Y)=0.4 mol,所以5~10 min内Δn(X)=1.0 mol-0.2 mol-0.7 mol=0.1 mol,则5~10 min内Δn(Y)=0.2 mol,容器体积为1 L,所以v(Y)==0.04 mol·L-1 ·min-1,A错误;10 min时n(Y)=1.2 mol-0.4 mol-0.2 mol=0.6 mol,则10~15 min这段时间内,Y的物质的量没有发生变化,说明反应达到平衡,B错误;平衡时Δn(Y)=0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol,则Δn(Z)=0.9 mol,容器体积为1 L,所以c(Z)=0.9 mol·L-1,C错误;平衡时Δn(Y)=0.6 mol,则Δn(X)=0.3 mol,X的平衡转化率为×100%=30%,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 13.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知:S2+2H+===H2O+S↓+SO2↑) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (1)为保证实验的准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 　　　　　　　　　; 除如图所示装置的实验用品、仪器外,还需要的一种实验仪器是　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 检查装置的气密性 秒表 15 (1)该反应中需要测量生成气体的体积,所以进行实验前应先检查装置的气密性;本实验需要测定反应速率,根据速率计算公式v=可知,该实验中需要计时,所以还需要的仪器为秒表。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出这2 min内H+的反应速率,但该测定值比实际值偏小,其原因是________________　 　　　　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 部分SO2溶于水, 使得气体体积偏小 (2)根据收集的SO2的体积计算速率,但部分SO2溶于水,使得体积偏小,所以测定值比实际值偏小。 15 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法:_______________________  　　　　　　 　　　　　　　　　　　(写一种即可)。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 测定一定时间内生成硫 单质的质量(或H+浓度的变化)(其他合理答案均可) (3)根据化学方程式可知,测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量,也可以测定一定时间内H+浓度的变化。 15 14.固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+ H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (1)a~b、b~c、c~d、d~e四段中,平均反应速率最大的时间段是　　　　,该时间段内H2的平均反应速率是　 　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 a~b　 1 mol·L-1·min-1 (1)a~b段氢气的平均反应速率为=1 mol·L-1·min-1,b~c段氢气的平均反应速率为=0.75 mol·L-1·min-1,c~d段氢气的平均反应速率为=0.1 mol·L-1·min-1,所以平均反应速率最大的时间段是a~b,该时间段内H2的平均反应速率是1 mol·L-1·min-1。 15 (2)H2的物质的量不再改变时,CO2的转化率是　　　　;反应前后容器内的压强比是　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 33.3%　 7∶5 15 (2)由图可知,平衡时氢气的物质的量为2 mol,列三段式: 　　　 　　3H2(g)+CO2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) 起始/mol 8 6 0 0 变化/mol 6 2 2 2 平衡/mol 2 4 2 2 所以平衡时CO2的转化率为×100%≈33.3%;恒温、恒容时,气体压强之比等于气体的物质的量之比,所以反应前后容器内的压强比是(6+8)∶(4+2+2+2)=7∶5。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 15.已知反应aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g),某温度下,在2 L密闭容器中通入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (1)从反应开始到12 s时,用A的浓度变化表示的反应速率为 　　 　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 0.05 mol·L-1·s-1 15 (1)0~12 s内,Δc(A)=0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1,v(A)==0.05 mol·L-1·s-1。 (2)经测定,前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为 　　　 　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 3A(g)+B(g)⥫⥬2C(g) 15 (2)前4 s内,Δc(A)=0.8 mol·L-1-0.5 mol·L-1=0.3 mol·L-1,v(A)==0.075 mol·L-1·s-1;v(A)∶v(C)=a∶c=0.075 mol·L-1·s-1∶ 0.05 mol·L-1·s-1=3∶2;由图像知,0~12 s内,Δc(A)∶Δc(B)=0.6 mol·L-1 ∶0.2 mol·L-1=3∶1=a∶b,则a∶b∶c=3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⥫⥬2C(g)。 (3)在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 答案:(3) (3)生成物C的浓度从0开始增加,到12 s时达到最大,Δc(A)∶Δc(C)=a∶c =3∶2,所以Δc(C)==0.4 mol·L-1;由(2)知4 s时,c(C)= 0.05 mol·L-1·s-1×4 s=0.2 mol·L-1,从而可绘制C的变化曲线。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1,丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 乙>甲>丙 15 (4)丙容器中v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1,则丙容器中v(B)=0.08 mol·L-1·s-1,甲容器中v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,乙容器中v(B)=0.12 mol·L-1·s-1,故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 $$