专题1 重难突破1 ΔH的大小比较-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 苏教版（2019）

重难突破1　ΔH 的大小比较 优化探究 专题1　化学反应与能量变化 1.看符号比较ΔH 吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0,可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。 2.看化学计量数比较ΔH 同一化学反应:ΔH与化学计量数成正比。 如:H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1 可判断:b=2a,所以ΔH1____ΔH2。 > 3.看物质的聚集状态比较ΔH (1)同一反应,生成物的聚集状态不同 如:A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l)　ΔH2<0   由物质的能量(E)的大小知热量:Q1_____Q2,反应为放热反应, 所以ΔH1______ΔH2。 < > (2)同一反应,反应物的聚集状态不同 如:S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2   由物质的能量(E)的大小知热量:Q1____Q2,反应为放热反应,则ΔH1____ΔH2。 > < 4.看反应之间的联系比较ΔH 如:C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断:C(s) CO2(g), C(s) CO(g) CO2(g); ΔH2+ΔH3=ΔH1,又因为ΔH3<0,所以ΔH2____ΔH1。 > 5.看可逆反应比较ΔH 如:工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为可逆反应,现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,则Q___98.3。 6.看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时:强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1;弱酸、弱碱电离时吸热,反应时放出的总热量小于57.3 kJ;浓硫酸稀释时放热,反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 > (1)ΔH的大小比较时包含“+”“-”的比较。 (2)物质的聚集状态、化学计量数不同,则ΔH不同。 (3)先画出物质的能量(E)的草图,比较热量的大小,再根据吸、放热加上“+”“-”,进行比较。 (4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值,因不能完全反应,吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 1.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A.反应HC(aq)+H+(aq)===CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B.C(aq)+2H+(aq)===CO2(g)+H2O(l)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1>ΔH2;ΔH2<ΔH3 D.H2CO3(aq)⥫⥬H+(aq)+HC(aq)　ΔH<0 B 由图可知,溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应,故A错误;由图可得如下反应:①C(aq)+H+(aq)===HC(aq)　ΔH1、②H+(aq)+HC(aq)===H2CO3(aq)　ΔH2、③H2CO3(aq)===CO2(g)+H2O(l)　ΔH3,根据盖斯定律,反应①+②+③可得反应C(aq)+2H+(aq)===CO2(g)+H2O(l),则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,故B正确;由图可知,ΔH1、ΔH2均小于0,|ΔH1|大于|ΔH2|,则焓变ΔH1小于ΔH2,故C错误;由图可知,溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程,焓变大于0,故D错误。 2.下列选项中ΔH2>ΔH1的是(　　) A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(l)　ΔH2 B.H2O(l)===H2(g)+O2(g)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 C.已知2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH<0 2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH1 2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2 D.已知:弱酸电离时吸热 HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH2 答案:D 气态HCl的能量高于液态HCl,所以生成HCl气体时放出的热量少,又因为这两个反应的反应热均为负值,故ΔH1>ΔH2,A项不符合题意;水分解反应的反应热为正值,燃烧反应的反应热为负值,即ΔH1>ΔH2,B项不符合题意;由盖斯定律得ΔH2-ΔH1=ΔH<0,所以ΔH2<ΔH1,C项不符合题意;醋酸是弱酸,电离时吸热,则醋酸与氢氧化钠溶液反应比盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量少,又因为这两个反应的反应热均为负值,则ΔH2>ΔH1,D项符合题意。 3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知弱酸的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1NaOH溶液中分别加入下列物质:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3　　　 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 D 因为稀醋酸是弱酸,电离时吸热,浓硫酸溶于水时会放出较多热量,故发生题述中和反应时放出的热量:Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中焓变为负值,则ΔH2<ΔH3<ΔH1,D项正确。 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)+4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)===Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B.在一定温度和压强下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+H2(g)⥫⥬NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2 D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 A 合成氨的反应是可逆反应,不能进行完全,ΔH<-19.3 kJ·mol-1,B错误;H2O(g)转化为H2O(l)放热,且氢气燃烧的焓变ΔH<0,所以ΔH1<ΔH2,C错误;由C(石墨,s)===C(金刚石,s)　ΔH>0可知,1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量,则石墨比金刚石稳定,D错误。 $$