4.2.1 电解原理-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 人教版（2019）单选

第二节　电解池 第1课时　电解原理 优化探究 第四章　化学反应与电能 [课程标准要求]　了解电解池的工作原理。 任务一　电解原理 任务二　电极反应的书写及电解规律 课时作业　巩固提升 任务一　电解原理 1.实验探究电解原理(以电解氯化铜溶液为例) (1)按如图所示装置完成实验,并填写表格。 实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明　　　　　　　　,形成　　　　　　  与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层　　　　　  　　　　　  与正极相连的石墨棒上有刺激性气味的气体产生,能使湿润的碘化钾淀粉试纸　　　  　　　　　  电解质溶液导电 闭合回路 红色物质 析出金属铜 变蓝 产生了氯气 (2)实验原理分析 ①氯化铜溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　,通电前这些离子在溶液中作　　　　运动。  ②通电时在电场的作用下,溶液中的离子作　　　　　　,即 　　　　　　向阳极迁移,　　　　　　向阴极迁移。  Cu2+、Cl-、H+、OH- 自由 定向移动 Cl-、OH- Cu2+、H+ ③根据实验现象,写出电极反应: 阳极:　　　　　　　　　　　　　　　　,  阴极:　　　　　　　　　　　　　　　　,  总反应:　　　　　　　　　　　　　　　。  ④结论:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的　　　　过程。  2Cl--2e-===Cl2↑ Cu2++2e-===Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 电解 2.电解和电解池 (1)电解:使电流通过　　　　　　　　　　　　　　而在阳极、阴极引起　　　　　　反应的过程。  (2)电解池(也称电解槽):将　　　　转化为　　　 　的装置。  (3)电解池的电极名称 阴极:与电源　　　　相连的电极,发生　　　　反应;  阳极:与电源　　　　相连的电极,发生　　　　反应。  电解质溶液(或熔融电解质) 氧化还原 电能 化学能 负极 还原 正极 氧化 (4)电解池的构成条件 电极 直流电源 闭合回路 3.电解池的工作原理 接通电路后,电源、金属导线、阴极和阳极与电解质溶液形成闭合回路 (如图所示)。 (1)电流方向:电源正极―→金属导线―→阳极―→电解质溶液―→阴极―→金属导线―→电源负极。 (2)电子、离子移动方向:在电解质溶液中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动;在外电路中,电子由阳极―→正极,负极―→阴极。 特别提醒　(1)电解质溶液导电实际上是电解过程,发生氧化还原反应,是化学变化。(2)金属导电是因为在电场作用下,自由电子发生定向移动,是物理变化。 4.阴极和阳极的快速判断方法 1.电解池是把电能转化为化学能的装置。(　　) 2.电解池中阴离子向阴极移动,发生还原反应,阳离子向阳极移动,发生氧化反应。(　　) 3.在电解池中,电子从阳极流入电源正极。(　　) 4.电解质溶液的导电实验发生化学变化。(　　) √ × √ √ 原电池和电解池的比较 比较 原电池 电解池 定义 将 的装置 将 的装置 能量转化 _______能→_____能 ____能→_______能 装置特征 无电源,两极材料活性不同 有电源,两极材料可相同,也可不同 化学能转化为电能 电能转化为化学能 化学 电 电 化学 比较 原电池 电解池 形成条件 ①自发的氧化还原反应; ②电极和电极反应物; ③离子导体; ④形成闭合回路 ①两电极连接直流电源; ②电极插入离子导体; ③形成闭合回路 电极名称 负极:电子_______的电极; 正极:电子_______的电极 阳极:与电源_______相连的电极; 阴极:与电源_______相连的电极 流出 流入 正极 负极 比较 原电池 电解池 电极反 应类型 负极: _______反应; 正极: _______反应 阳极: _______反应; 阴极: _______反应 电子流向 ______________ 电源负极→阴极; _______→电源正极 离子的移 动方向 阳离子向_______移动;阴离子向_______移动 阳离子向_______移动;阴离子向_______移动 电池反应 都是氧化还原反应 氧化 还原 氧化 还原 负极→正极 阳极 正极 负极 阴极 阳极 17 1.下列关于电解池工作原理的说法错误的是(　　) A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C.电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 D.与原电池不同,电解池放电时,电极本身不会参加电极反应 D 电解池放电时,电极本身可能会参加电极反应,电极本身是否参与电极反应与其材料有关。 2.在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减 小,N极质量增大,下列叙述符合这一情况的是(　　) A.电解质溶液是稀硫酸 B.金属M是阳极,金属N是阴极 C.M和N都是石墨电极 D.M是阴极,N是阳极 B 电解稀硫酸溶液,阳极发生氧化反应,质量会减小,即M极质量减小,阴极发生还原反应放出氢气,N极质量不变,故A不符合题意;由题意可知,M极溶解,则发生氧化反应,为阳极,N极质量增大,溶液中的金属阳离子得电子在N极上析出,发生还原反应,N为阴极,故B符合题意,D不符合题意;如果M和N均是石墨电极,M极质量不会减小,故C不符合题意。 3.如图所示装置中属于电解池的是　 (填序号)。  ③⑥ 任务二　电极反应的书写及电解规律 如图所示为某电解池示意图,请根据下列要求回答相关问题,并总结电解的相关规律。 1.a、b均为石墨惰性电极 c H2SO4 NaOH Na2SO4 阳极反应 2H2O-4e-===O2↑+4H+ 4OH--4e-===O2↑+2H2O 2H2O-4e-===O2↑+4H+ 阴极反应 4H++4e-===2H2↑ 4H2O+4e-===2H2↑+4OH- 总反应 __________________ 2H2O===O2↑+2H2↑ c H2SO4 NaOH Na2SO4 电解过程中,电极附近溶液的pH 阳极区: ___________; 阴极区: ____________ 阳极区: ____________; 阴极区: ____________ 阳极区: ___________; 阴极区: ____________ pH变化 __________ _________ ________ 复原物质 加入H2O pH不断减小 pH不断增大 pH不断减小 pH不断增大 pH不断减小 pH不断增大 减小 增大 不变 2.a、b均为石墨惰性电极 c HCl CuCl2 阳极反应 ___________________ 阴极反应 ___________________ ___________________ 总反应 ___________________ ___________________ pH变化 ________ 略微增大 复原物质 加入__________ 加入___________ 2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu 2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑ 2Cl-+Cu2+===Cl2↑+Cu 增大 HCl CuCl2 3.a、b均为石墨惰性电极 c NaCl CuSO4 阳极反应 ___________________ ___________________ 阴极反应 _____________________ _____________________ 总反应 __________________________ ___________________________ 2Cl--2e-===Cl2↑ 2H2O-4e-===O2↑+4H+ 2H2O+2e-===H2↑+2OH- 2Cu2++4e-===2Cu 2H2O+2Cl-===Cl2↑+H2↑+2OH- 2H2O+2Cu2+===2Cu+O2↑+4H+ c NaCl CuSO4 电解过程中,电极 附近溶液的pH 阳极区: _______________ __________; 阴极区: _______________ 阳极区: _______________; 阴极区: ________________ ________________ pH变化 __________ ________ 复原物质 加入__________ 加入___________________ 一开始不变,后 pH不断增大 pH不断减小 一开始几乎不变, 来增大 后来pH不断减小 增大 减小 HCl CuO或CuCO3 4.a、b均为Cu电极 c H2SO4 CuSO4 阳极反应 ______________ ______________ 阴极反应 ______________ ______________ 总反应 _________________________ 无 Cu-2e-===Cu2+ Cu-2e-===Cu2+ 2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu 2H++Cu===H2↑+Cu2+ 5.a、b均为Fe电极 c NaCl CuSO4 阳极反应 _______________ _______________ 阴极反应 ____________________ ____________________ 总反应 ________________________ ___________________ Fe-2e-===Fe2+ Fe-2e-===Fe2+ 2H2O+2e-===H2↑+2OH- Cu2++2e-===Cu 2H2O+Fe===H2↑+Fe(OH)2 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 电解池中电极反应书写的步骤及关键点 关键点1:书写电解池中电极反应时,强电解质以实际放电的离子表示,弱电解质写成化学式。 关键点2:电极反应的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和反应产物,然后根据“阴(极)得(e-)阳(极)失(e-)”加上得失电子数目,最后根据电解质溶液酸碱性补上H+、OH-或H2O,依据电荷守恒配平。 关键点3:酸性溶液中不能出现OH-,碱性溶液中不能出现H+。 关键点4:要确保两极得失电子数目相等,且总反应注明条件“电解”。 1.电解池中发生的反应是自发进行的。(　　) 2.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入CuO一定可以恢复到电解前的浓度。(　　) × × 为了加深对电解规律的理解,某同学做了以下探究,要求从H+、Cu2+、 Na+、S、Cl- 5种离子中两两组成电解质,按下列要求进行电解:以碳棒为电极,电解过程中电解质质量减少,水量不变,则采用的电解质是 　　　　　　　　。若要恢复到电解前的状态,应加入的物质是 　　　　　　　　。  HCl、CuCl2 HCl、CuCl2 1.用惰性电极电解下列各组中的三种溶液,电解过程中,溶液中pH依次为减小、不变、增大的是(　　) A.HCl、HNO3、K2SO4 B.AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2 C.CaCl2、KOH、NaNO3 D.CuSO4、Na2SO4、KCl D 电解HCl溶液时生成氯气和氢气(电解本身),电解HNO3溶液时生成氢气和氧气(电解水型),电解K2SO4溶液时生成氢气和氧气(电解水型),溶液的pH依次为增大、减小、不变,故A不符合题意;电解AgNO3溶液会生成硝酸、银和氧气,溶液的pH减小;氯化铜溶液呈酸性,电解CuCl2溶液会生成铜和氯气,电解后浓度减小,铜离子水解程度减弱,溶液的pH增大;电解Cu(NO3)2溶液会生成铜、硝酸和氧气,溶液的pH减小,故B不符合题意;电解CaCl2溶液时生成氢氧化钙、氯气和氢气,电解KOH溶液时生成氢气和氧气(电解水型),电解NaNO3溶液时生成氢气和氧气(电解水型),溶液的pH依次为增大、增大、不变,故C不符合题意;电解CuSO4溶液时生 成铜、氧气和硫酸,电解Na2SO4溶液生成氢气和氧气(电解水型),电解KCl溶液时会生成氢气、氯气和氢氧化钾,溶液的pH依次为减小、不 变、增大,故D符合题意。 2.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极): 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B.用惰性电极电解CuCl2水溶液:2Cl-+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ C.用惰性电极电解饱和AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.用惰性电极电解盐酸:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ A 根据电解时电极放电顺序,石墨作阳极,铁作阴极时,CuSO4溶液中的Cu2+得电子,水电离出的OH-失去电子生成水和氧气,所以离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑,故A正确;根据电解时电极放电顺序,用惰性电极电解CuCl2水溶液时,溶液中的Cl-失去电子生成氯气,Cu2+得到电子生成铜,离子方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑,故B错误;根据电解时电极放电顺序,用惰性电极电解饱和AlCl3溶液时,溶液中水电离出的H+得到电子生成氢气,溶液中的Cl-失去电子生成氯气,离子方程式为2Al3++6Cl- +6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故C错误;根据电解时电极放电顺序,用惰性电极电解盐酸时,溶液中的Cl-失去电子生成氯气,盐酸电离出的H+得到电子生成氢气,离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑,故D错误。 3.在标准状况下,用铂电极电解硫酸铜溶液,当阴极产生12.8 g铜时,阳极放出的气体是(　　) A.1.12 L H2 B.1.12 L O2 C.2.24 L H2 D.2.24 L O2 D 溶液中有Cu2+、H+(水)、S、OH-四种离子,得电子能力:Cu2+>H+(水),失电子能力:OH->S,阴极反应为2Cu2++4e-===2Cu,阳极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。n(Cu)==0.2 mol,n(O2)=0.1 mol,在标准状况下其体积为2.24 L,D正确。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　电解原理 1.下列关于电解池的叙述不正确的是(　　) A.电解池的阳极发生氧化反应 B.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 C.与电源正极相连的是电解池的阳极 D.参与电解的阳离子向阳极移动 9 10 D 11 电解池的阳极失电子发生氧化反应,A正确;电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,B正确;与电源正极相连的是电解池的阳极,C正确;参与电解的阳离子向阴极移动,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2.如图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是(　　) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 题组二　电解反应的书写与电解规律 3.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液,不可能发生的反应有(　　) A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 设混合溶液的体积为4 L,CuSO4和NaCl的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3 mol和1 mol,根据转移电子守恒,第一阶段:阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电,电解方程式是Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,氯离子完全反应时,剩余2.5 mol铜离子;第二阶段:阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,电解方程式是2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑;第三阶段:阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 4.下列装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 A池中总反应为2H2O2H2↑+O2↑,B池中总反应为CuCl2Cu+Cl2↑,A、B两池中溶液质量都减少;C池中,Cu作阳极,失去电子发生氧化反应生成Cu2+,溶液中的Cu2+在Fe电极(阴极)得到电子生成Cu,溶液的质量基本不变;D池中总反应为2Ag+Cu(NO3)22AgNO3+Cu,溶液的质量增加。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 5.用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液,最先从阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A.H2和Cl2　　　　　 B.Ag和Cl2 C.H2和O2 D.Ag和O2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 在等物质的量的Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液中,首先生成AgCl沉淀,则实际电解Na2SO4和KNO3,相当于电解水,阴、阳极分别生成H2和O2,故C符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 6.pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后,停止电解,取出电极,将溶液摇匀,测得溶液的pH<a,则该电解质溶液是(　　) A.K2SO4 B.AgNO3 C.NaCl D.NaOH 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 K2SO4是强酸强碱盐,电解时,溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2,溶液中水电离产生的OH-在阳极上失去电子变为O2,所以溶液pH不变,A不符合题意;电解AgNO3溶液,由于溶液中Ag+得到电子的能力比H+强,Ag+得到电子变为Ag单质,水电离产生的OH-失去电子的能力比N强,OH-失去电子变为O2,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液pH减小,使得溶液pH<a,B符合题意;NaCl是强酸强碱盐,电解时,溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2,溶液中的Cl-在阳极上失去电子变为Cl2,电解后OH-浓度增大,所以溶液pH增大,C不符合题意;电解NaOH溶液时,水电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2,溶液中的OH-在阳极上失去电子变为O2,导致水的物质的量减小,使NaOH浓度增大,导致溶液pH增大,溶液的pH>a,D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 7.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某种物质(方括号内的物质),不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A.AgNO3溶液[AgOH(s)] B.K2SO4溶液[H2O(l)] C.KCl溶液[HCl(g)] D.CuSO4溶液[CuCO3(s)] 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 A 11 8.甲、乙两同学,均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液,各通电一段时间后,甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2,都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 加入0.1 mol CuO后恢复到电解前的浓度,可知发生反应 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4　转移电子 2 mol 4 mol 0.1 mol 0.2 mol 故转移电子的总物质的量为0.2 mol;Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,即电解了0.1 mol硫酸铜,并电解了0.1 mol H2O,由电解的总反应式可知, 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4　转移电子 2 mol 4 mol 0.1 mol 0.2 mol 2H2O2H2↑+O2↑　转移电子 2 mol 4 mol 0.1 mol 0.2 mol 所以电解过程中共转移电子的物质的量为0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol,则 甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为0.2 mol∶0.4 mol=1∶2,B正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 综合强化 9.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色,下列说法正确的是(　　) A.Pt为阴极,Cu为阳极 B.b极的电极反应是2H2O+2e-===H2↑+2OH- C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.当a极产生2.24 L(标准状况)气体时,Pt极上 有6.4 g Cu析出 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 通电一段时间后,b极附近溶液显红色,说明此电极产生了OH-,即电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,说明b极为阴极,即Y为负极,X为正极,根据电解原理,Pt为阳极,铜为阴极,故A错误,B正确;电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气,溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH逐渐减小,故C错误;根据电解原理,Pt电极反应为2H2O-4e-===4H++O2↑,没有铜单质析出,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 10.如图所示,E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极,在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液,将开关K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 回答下列问题: (1)R为　　　　　(填“正”或“负”)极。  C、D和电解池中都充满浓KOH溶液,实际是电解水,由C、D中产生的气体体积可知,C中气体为H2,D中气体为O2,则M为阴极,N为阳极,R为电源负极,S为电源正极,B为阳极,A为阴极。(1)由分析可知,R为电源负极。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 负 11 (2)通电一段时间后,M、N电极对应的电解质溶液的pH　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”);B附近发生的电极反应为_____________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 变大 4OH--4e-===2H2O+O2↑(或2H2O-4e-===O2↑+4H+) 11 (2)M为阴极,电解消耗水电离生成的H+,生成OH-,则M极对应的电解质溶液的pH变大,生成的OH-移向N电极,故N电极对应的电解质溶液的pH变 大;E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸,由分析可知,B为阳极,则电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑或2H2O-4e-===O2↑+4H+。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (3)滤纸上的紫色点向　　　　　(填“A”或“B”)方向移动。  (3)B为阳极,阴离子(Mn)向阳极移动,则滤纸上的紫色点向B方向移 动。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 (4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间后,C、D中的气体逐渐减少,C中的电极为　　　　(填“正”或“负”) 极,电极反应为 _____________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 负 H2+2OH--2e-===2H2O 11 (4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,此时装置变为燃料电池,经过一段时间,C、D中的气体逐渐减少,H2和O2反应生成水,在碱性条件下,C中H2发生氧化反应,C电极为负极,电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 11.A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 S、OH- 11 图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 接通电源,经过一段时间后,测得乙中电极c质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题: (1)M为电源的　　　　(填“正”或“负”)极,电极b上发生的电极反应为________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 负 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 11 (1)乙中电极c质量增加,则c处发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu,即电极c为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。乙溶液中含Cu2+,而Cu2+只能和S结合,可以确定B为硫酸铜;由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图,可以确定A为KOH或NaOH,C为Na2SO4或K2SO4;甲中为KOH或NaOH溶液,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-===2H2O+O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 (2)写出乙烧杯中发生电解的总反应: ____________________________________________。  (2)乙烧杯中是电解 CuSO4溶液,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 11 (3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进 行,为什么?　 , ______________________________________________ ______________________。  (3)乙中铜全部析出后,电解质变为H2SO4,所以电解反应仍能继续进行。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 能 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解 水的反应 11 (4)若经过一段时间后,要使丙恢复到原来的状态,需要进行的操作是_____________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 向丙烧杯中加入一定量的水 11 $$