第1章 化学反应的热效应 章末综合提升-【优化探究】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

第一章　章末综合提升 优化探究 第一章　化学反应的热效应 一、反应热 1.(2023·广东卷,节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化,用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。 (1)热量的测定:取0.500 0 mol·L-1 NaOH溶液和0.550 0 mol·L-1盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为　　　　　　　 J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。  418(T1-T0) (1)由Q=cρV总·ΔT可得Q=4.18 J·g-1·℃-1×1.0 g·mL-1×(50 mL+50 mL) ×(T1-T0) ℃=418(T1-T0) J。 (2)借鉴(1)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) ===FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。实验结果如表所示。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L-1 CuSO4溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b ⅱ 0.56 g Fe粉 a c ①温度:b　　　　　(填“>”“<”或“=”)c。  ②ΔH=　　　　　 　　 　 　　　(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。  > -20.9(b-a) kJ·mol-1[或-41.8(c-a) kJ·mol-1] (2)①100 mL 0.20 mol·L-1CuSO4溶液中含有溶质的物质的量为0.02 mol,1.20 g Fe粉的物质的量约为0.021 mol,0.56 g Fe粉的物质的量为0.01 mol,实验ⅰ中有0.02 mol CuSO4发生反应,实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应,实验ⅰ放出的热量多,则b>c;②若按实验ⅰ进行计算, ΔH=- kJ·mol-1=-20.9 (b-a)kJ·mol-1;若按实验ⅱ进行计算, ΔH=- kJ·mol-1=-41.8 (c-a) kJ·mol-1。 二、反应热的计算 反 应 热 的 计 算 2.(2023·新课标卷,节选)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答问题: 根据图中数据计算反应N2(g)+H2(g) ⥫⥬NH3(g)的ΔH=　　 kJ·mol-1。  -45 该反应的ΔH=断裂旧键吸收的总能量-形成新键释放的总能量=(473+654)kJ·mol-1-(339+397+436)kJ·mol-1=-45 kJ·mol-1。 3.(2023·湖南卷,节选)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。 苯乙烯的制备 已知下列反应的热化学方程式: ①C6H5C2H5(g)+O2(g) ===8CO2(g)+5H2O(g)　ΔH1=-4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CH===CH2(g)+10O2(g) ===8CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g) ===H2O(g)　ΔH3=-241.8 kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g) ⥫⥬C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4= 　　　　　 kJ·mol-1。  根据盖斯定律,由①-②-③可得④,则ΔH4=-4 386.9 kJ·mol-1-(-4 263.1 kJ·mol-1)-(-241.8 kJ·mol-1)=+118 kJ·mol-1。 +118 $$