第三章 铁 金属材料 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是（　　） A．分子数之比为1：2 B．物质的量之比为2：1 C．氧原子数之比为1：1 D．体积之比为1：1 2．下列叙述正确的是（　　） A．CO2的摩尔质量为 44 g B．2gH2含有的氢原子数6.02×1023 C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L D．1L1mol/LKNO3溶液中含1mol K+ 3．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（　　） A．实验时，试管口应高于试管底 B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D．试管中发生化合反应 4．下列各组离子能大量共存的是 A．透明溶液中： B．能使石蕊变红的溶液中： C．通入足量后的溶液中： D．加入片能产生的溶液： 5．下列有关合金的说法中，正确的是（　　） A．青铜比纯铜熔点高 B．合金不具有导热性 C．镁铝合金比纯铝硬度大 D．合金都不含非金属元素 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到0.6个分子 B．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为6 C．1.2g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为0.1 D．含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的数为0.1 7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是（　　） A．维生素C具有还原性 B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为 B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为 C．聚乙烯含有的碳原子数为 D．甲基中含有的电子数为 9．下列说法正确的是（　　） A．金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火 B．铁主要以价和价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中 C．铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D．储氢合金指的是能够用物理吸附的方法吸收氢气的合金，如镧镍合金等 10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质 B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为 C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系 11．下列物质不属于合金的是（　　） A．奥运金牌 B．青铜器 C．生铁 D．水银 12．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（　　） A．颜真卿祭侄文稿 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具 A．A B．B C．C D．D 13．标准状况下，现有 ①4.48LCH4②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L H2O中含有共价键数目为2NA B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.1NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA 15．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（　　） A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24 16．已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（　　） A．4FeO═Fe+Fe3O4 B．Fe3O4═Fe2O3+FeO C．4FeO+O2═2Fe2O3 D．Fe2O3+FeO═Fe3O4 17．以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是（　　） A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B．生成在装置A中 C．实验开始前，应先关闭止水夹D D．若铁粉中含有少量，不影响本实验 18．下列说法正确的是（　　） A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂 B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 19．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（　　） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关 C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有 D．战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术 20．甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2；乙同学用如图装置制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（　　） A．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．乙同学装置①加入Fe和稀硫酸，②中加入烧碱溶液 D．乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹 二、综合题 21．生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐（NaCl） ②料酒（乙醇） ③食醋（乙酸） ④碱面（） ⑤小苏打（） ⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl） ⑧净水剂（明矾） ⑨铁锅（Fe） 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式：　 　。 （3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）：是电解质的有　 　（填序号，下同），是非电解质的有　 　，能够导电的有　 　。 （4）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液、双氧水、臭氧、过氧乙酸、氯气等。过氧乙酸的质量为　 　g。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、（微溶物），则属于　 　氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出与浓溶液反应的离子方程式：　 　。 22．完成下列填空 （1）向沸水中逐滴滴加溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是　 　。 （2）电子工业需用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式　 　。 （3）工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：　 　。 （4）含有，含有的物质的量是　 　，的摩尔质量为　 　。 （5）标准状况下，1.6g某气态氧化物体积为0.56L，该气体的物质的量为　 　mol，的相对分子质量为　 　。 23．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题： （1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为　 　。 （2）在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是　 　。 （3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为　 　。 （4）实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少　 　(填仪器名称)。用托盘天平称取晶体的质量是　 　g。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度　 　。 24．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器不可能有　 　。 （2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有　 　可能有　 　。 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有　 　，一定有　 　。 （4）FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。 25．回答下列问题： （1）4.9gH2SO4，含　 　个H2SO4分子、能和　 　molNaOH完全反应 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为　 　 （3）含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为　 　 （4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是　 　，提纯、精制胶体的方法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．气体的分子数之比=物质的量之比，同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为∶=1：2，则同温同压下等质量的SO2气体和O2气体的分子数之比为1：2，故A符合题意； B．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为：=1：2，故B不符合题意； C．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为：=1：2，SO2与O2中的氧原子数相等，则二者的氧原子数等于气体的物质的量之比=1：2，故C不符合题意； D．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比=1：2，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】同温同压，则气体摩尔体积相同； A、分子数之比等于物质的量之比，结合公式n=m/M计算； B、物质的量之比，结合公式n=m/M计算； C、氧原子数之比，先通过物质的量算出其相应比例，再结合分子构成，可以知道二氧化硫和氧分子都是含有两个氧原子； D、体积比要结合公式V=n×Vm计算，由于同温同压，气体摩尔体积相同，则体积比等于物质的量之比。 2．【答案】D 【解析】【解答】A．摩尔质量的单位是g/mol，A项错误； B. 2gH2 的物质的量为1mol，含有原子数目为2mol，即为 2x6.02×1023，B项错误； C.标况下水为液体，1molH2O的体积不是22.4L，C项错误； D.1L1mol/LKNO3溶液中含有的硝酸钾为1mol，即含有 1mol K+ ，D项正确； 故答案为：D。 【分析】A.使用摩尔质量时候，一定要注明单位； B.分子的物质的量不等于分子内原子的物质的量，注意一个分子中含有几个原子； C.在使用标况下计算物质的量时，对象必须为气体。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．实验时，试管口应略向下倾斜，即试管口应低于试管底，A不符合题意； B．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，因此加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B符合题意； C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C不符合题意； D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，不属于化合反应，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、加热固体时试管口应略向下倾斜； B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，氢气点燃有爆鸣声； C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； D、铁和水蒸气的反应是置换反应。 4．【答案】A 5．【答案】C 【解析】【解答】A、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，青铜比纯铜熔点低，故A错误； B、合金也具有金属的通性，也具有导热性，故B错误； C、合金的硬度比组分金属硬度较大，镁铝合金比纯铝硬度大，故C正确； D、构成合金的元素可以是金属和非金属，如生铁含有Fe、C等元素，故D错误； 故答案为：C。 【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。 6．【答案】C 7．【答案】B 【解析】【解答】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A不符合题意； B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B符合题意； C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C不符合题意； D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能将Fe3+转化为Fe2+，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物； 8．【答案】C 【解析】【解答】A．标准状况下苯酚不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A不符合题意； B．CH4与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，生成 的分子数小于NA，B不符合题意； C.42g聚乙烯物质的量42/28n=3/2nmol，n（C）=3/2nx2n=3mol，个数是3NA，C符合题意； D．甲基中有9个电子，1mol甲基中电子数是9NA，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．标准状况下苯酚不是气体，不能用气体摩尔体积计算； B．CH4与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢； C．物质的量的计算； D.1mol甲基中电子数是9NA。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．金属钠着火会产生过氧化钠，过氧化钠和干粉灭火器喷出的二氧化碳反应放出氧气，故金属钠着火，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子盖灭，A不符合题意； B．铁是活泼金属，铁主要以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中，故B符合题意； C．铝、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故C不符合题意； D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金等，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．金属钠着火，应该用沙子盖灭； B．铁是活泼金属，主要以化合态存在，陨铁中存在游离态的铁； C．依据铝、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应分析； D．储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料。 10．【答案】B 【解析】【解答】A．c溶液为Fe2+盐溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，可证明含Fe3+，则溶液已变质，A不符合题意； B．g是Fe2O3，Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3+会将I-氧化，离子方程式为，B符合题意； C．、，通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)3，C不符合题意； D．Fe2+可以与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2会被空气中O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与酸反应可生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、铁离子的鉴别采用KSCN，若变红色则含有铁离子； B、铁离子有氧化性，碘离子有还原性，会发生氧化还原反应； C、氢氧化亚铁和氧气水可以反应生成氢氧化铁，也可以由铁盐和碱反应生成氢氧化铁； D、亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于酸生成铁离子，铁离子和铁氧化还原反应生成亚铁离子。 11．【答案】D 【解析】【解答】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。奥运金牌、青铜器、生铁均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金； 故答案为：D。 【分析】根据合金的概念进行分析。注意：①合金一定是混合物；②一定含有一种金属；③各成分均独立存在。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．纸张的主要成分是纤维素，不属于合金，故A不选； B．西汉素纱禅衣由蚕丝织造，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不选； C．唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C不选； D．三星堆青铜面具中的青铜为铜合金，故D选； 故答案为：D。 【分析】合金是金属加热融合另外的金属或非金属 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】B 【解析】【解答】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol。 故答案为：B。 【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点，以此分析解答即可。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．月球壤中富含的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但带回的月壤中检测到含有+3价铁，可能是4FeO=Fe+Fe3O4，故Ａ符合题意； B．Fe3O4中含有较多的三价铁，不符合月球壤中富含的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，故B不符合题意； C．月球表面没有O2，不存在4FeO+O2=2Fe2O3，故C不符合题意； D．Fe2O3中含有较多的三价铁，不符合月球壤中富含的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】 月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在， 嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁 ，说明氧化亚铁变为铁单质和四氧化三铁即可判断。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A不符合题意； B、关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B不符合题意； C、装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的 氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D、过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量Fe2O3，不影响本实验，D符合题意； 故答案为：D 【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，A不符合题意； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，B不符合题意； C．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，C符合题意； D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体； B．FeO受热氧化生成Fe3O4； C．利用铁三角分析，Fe3+与铁反应可生成Fe2+； D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反应，A说法不符合题意； B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法不符合题意； C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法符合题意； D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具备冶炼铁的技术，D说法不符合题意； 故答案为C。 【分析】A.该过程涉及铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； B.灼烧部分金属及其化合物时，火焰会呈现特殊颜色； C. Fe3O4具有磁性，俗名磁性氧化铁； D.铁是比较活泼的金属，在自然界中以化合态形式存在，加入适当的还原剂可得到单质铁。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．配制溶液时未防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热煮沸蒸馏水除去溶解氧，以防氧化亚铁离子，故A不符合题意； B．植物油的密度比水小，浮在水面上可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故B不符合题意； C．装置①中加入Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排尽装置中的空气，②中加入氢氧化钠溶液，关闭止水夹后，①中压强增大，将硫酸亚铁压入②中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故C不符合题意； D．实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气排尽装置内的空气，以防亚铁离子氧化，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。 21．【答案】（1）纯净物 （2） （3）①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨ （4）38 （5）两性； 【解析】【解答】(1)、明矾的化学式为，属于复盐，为纯净物；故答案为：纯净物 ； (2)、小苏打的主要成分 ，为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为： ；故答案为： ； (3)、 依据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质可知，①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，金属有导电性，⑨可以导电；故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨； (4)、 根据，过氧乙酸的质量为；故答案为：38； (5)、 由于 既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓溶液反应生成 和水，反应的离子方程式为：，故答案为：两性；。 【分析】(1)、复盐为纯净物； (2)、为弱酸的酸式盐； (3)、 依据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；金属有导电性； (4)、 根据计算； (5)、既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水的两性氧化物；与浓溶液反应生成 和水。 22．【答案】（1） （2） （3） （4）0.4mol；78g/mol （5）0.025mol；64 【解析】【解答】(1)向沸水中逐滴滴加1mol⋅L-1FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，制备出氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径为1-100nm； (2)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2； (3)工业利用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (4)由题意可知，Na2X的物质的量为0.2mol，所以Na+的物质的量0.4mol；Na2X的摩尔质量为 ； (5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为 ；相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以为 ，相对分子质量为64。 【分析】(1)胶体的分散质粒子直径为1-100nm； (2)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜； (3)工业利用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉； (4)依据计算 ； (5)依据相对分子质量在数值上等于摩尔质量。 23．【答案】（1）32 （2）1：7 （3）mol/L （4）500mL容量瓶和胶头滴管；25.0；偏小；偏大 【解析】【解答】（1）标准状况下，的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为。 （2）在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，解得，则与CO的体积之比是。 （3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，，，。 （4）该实验是用固体溶质配制480mL一定物质的量浓度的溶液，故需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；所需的物质的量为，的质量为；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。 【分析】（1）结合公式n=m/M和公式n=V/Vm判断； （2）涉及混合物的计算，要结合二元一次方程组进行判断； （3）根据原子守恒进行判断； （4）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥。 24．【答案】（1）Fe3+和Cu2+ （2）亚铁离子；Fe3+(或铜粉) （3）铁粉(或铜粉)；Fe2+ （4）1：2 【解析】【解答】还原性：Fe＞Cu，离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应中谁强先跟谁反应。 （1）若铁粉有剩余，则不能有 Fe3+和Cu2+ （2） 若CuCl2有剩余 ，则一定有氯化亚铁，可能含有铁离子或铜粉 （3）不可能有Fe和Cu，一定有氯化亚铁 （4）Fe+2FeCl3=3FeCl2，根据物质的比例关系即可解答 【分析】氧化反应中需要注意离子反应的先后顺序，即谁强谁优先反应。 25．【答案】（1）3.01×1022；0.1 （2）7：11 （3）0.3mol （4）混合物；渗析 【解析】【解答】(1)4.9gH2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，含0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022个H2SO4分子；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05mol H2SO4能和0.1molNaOH完全反应； (2)含有相同碳原子数的CO和CO2物质的量相同，其质量之比=28：44=7：11； (3)n(Fe3+)=0.2mol，则n[Fe2(SO4)3]==0.1mol，故n(SO)=0.1mol×3=0.3mol； (4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是混合物；提纯、精制胶体的方法是渗析。 【分析】（1）根据和N=nNA计算；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算； （2）根据m=nM计算； （3）1个硫酸铁含有3个硫酸根离子、2个亚铁离子； （4）分散系是混合物；胶体中分散质不能透过半透膜，溶液中分散质能透过半透膜。 学科网（北京）股份有限公司 $$