2024年中考化学综合训练----科学探究题

2024年中考化学综合训练--科学探究题 1．（2024·内蒙古赤峰·二模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分 (1)松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋（或鸭蛋），鸡蛋中富含的营养素为 ，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。 【任务二】 (2)品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 来中和涩味。（选填“料酒、食醋或酱油”） 【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】 (3)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于 （填物质类别），它的水溶液显 性。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： (4)①是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ② 【提出猜想】 (5)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 （填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 (6) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 2．（2024·辽宁抚顺·三模）在网上看到了“大象牙膏”实验后，兴趣小组同学在实验室围绕该实验进行了一系列的探究活动。 【提出问题1】“大象牙膏”的反应原理是什么？ 【查阅资料】溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速出现“牙膏”状喷射效果(如图)。 【实验活动1】 (1)完成下列表格 组别 实验操作 实验现象 实验分析及结论 小组1 各取一定比例的溶液、洗洁精、催化剂于锥形瓶中。 有大量泡沫产生，持续从锥形瓶口喷出，呈“牙膏”状。 将带火星木条放到泡沫附近，木条复燃。则产生气体的化学方程式为 小组2 有少量气泡冒出，但是没有冒出锥形瓶。 【提出问题2】为什么实验效果不同？ 【实验活动2】小组同学们在500mL锥形瓶中进行了两组对比实验 实验序号 溶液浓度及体积 催化剂种类 发泡剂种类及体积 现象 ① 30%  80mL 碘化钾溶液 20mL洗洁精 不喷射不成型，泡沫大量流出 ② 30%  X 氯化铁溶液 20mL洗洁精 喷射，不成型，反应剧烈 ③ 50%  50mL 碘化钾溶液 20mL洗洁精 喷射力弱，喷射力度不足 ④ 50%  50mL 碘化钾溶液 12mL洗洁精 喷射力强，成形，且持续时间长 (2)上述实验中，效果最好的是 (填序号) (3)实验②中，x= 。 (4)设计这两组实验是想探究影响实验效果的因素有 、 。 【提出问题3】还有哪些因素会影响实验效果？ (5)请提出一个不同于实验活动2的猜想，并设计实验方案 【实验反思】 (6)溶液浓度越大，腐蚀性越强。实验时应注意___________(填标号) A．实验时，应佩戴护目镜 B．当“牙膏”喷出时，不要触摸 C．清理“牙膏”时，需佩戴手套 【活动延伸】家庭用品模拟“大象牙膏”实验能否成功？ 实验 1 2 3 原料 食用碱(主要成分是)、白醋、洗洁精 钙片(主要成分是)、洁厕净(含HCl)、洗洁精 爽身粉(主要成分是)、白醋、洗洁精 (7)同学们将原料混合进行实验，发现实验效果均不明显。原因可能是 ， 。 3．（2024·江苏南通·二模）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 4．（2024·重庆·三模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一  探究草木灰的酸碱性 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置(如图所示)，经过 (填基本操作) ，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二  探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 (填试剂名称) 有大量气泡产生 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确， 理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三  验证草木灰 古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组同学对此进行实验探究。 【查阅资料】常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。 【实验验证】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH ( 如图所示)。 (6)兴趣小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 5．（2024·江西·模拟预测）化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。 【实验方案】 (1)为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和 。 【产生疑惑】 (2)实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 【提出问题】使用的氢氧化钠固体是否变质？ 【做出猜想】 (3)猜想1：没有变质，全部是NaOH。 猜想2：完全变质，全部是。 猜想3：部分变质，是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 ①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加 溶液 溶液变红 ②向上述溶液中加入足量的 溶液，充分反应，观察现象 产生白色沉淀， 【实验结论】使用的氢氧化钠固体部分变质。 【反思拓展】 (5)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的 溶液。 6．（2024·江西鹰潭·二模）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 【任务一】调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和洗衣。 【任务二】探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量井水倒入烧杯中，向烧杯加入 搅拌。如出现泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的，， 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表水垢中主要含有和请推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，放置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 水垢中主要含有，还含有 向试管②中加入NaOH溶液 【拓展延伸】 (4)有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。写出试管①中通入发生的化学反应方程式 。 【项目总结】 (5)我国大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 7．（2024·四川遂宁·二模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 (1)写出试管②中出现的白色沉淀的名称： 。 (2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？ 猜想：小腾认为：只含氢氧化钠； 小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 (写出一种猜想)。 你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由(用化学方程式解释)： 。 实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 试管中溶液变浑浊 你的猜想正确 实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己猜想不成立 我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是： 。 8．（2024·山东济南·三模）回答下列问题： (1)体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么? 【查阅资料】①该白色粉末的主要成分为MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种。MgCO3和Mg(OH)2受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为 (填写化学式)。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【猜想与假设】猜想1：MgCO3；猜想2：Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。 【进行实验】甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量稀盐酸 有 产生 猜想1成立 【讨论交流】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】丙同学用如图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为 。 实验操作 现象 结论 加热A中玻璃管内的白色粉末 B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水 猜想 成立 (2)实验室中有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是KOH、Ba(NO3)2、Na2CO3物质中的两种或多种，另有一固体混合物B，其中可能含有(NH4)2SO4、MgCl2、NH4NO3、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的气味是 。沉淀G是 (填写化学式)。 ②无色溶液D中，一定存在的酸根阴离子是 (填写离子符号)。 ③无色溶液A中，一定存在的物质是 (填写化学式)，请进一步任选一种物质说明其一定存在的理由 。 ④写出步骤④中发生的化学方程式： 。 ⑤固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。 9．（2024·四川成都·模拟预测）丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： (1)粉笔研磨成粉末状的目的是： (2)加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是 ； (3)试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数 (列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 (4)AB段固体不分解的原因是 ； (5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃； (6)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 (7)图1中，X的数值为 ； (8)分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是 。 10．（2023·河北石家庄·二模）果蔬洗涤盐能有效除去水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌消毒。如图所示是某品牌果蔬洗涤盐说明书的部分内容，某兴趣小组对果蔬洗涤盐进行了探究。 主要成分：食用盐、……、表面活化剂 使用方法：将本品溶于清水中，将蔬菜水果浸泡其中5分钟，取出再用清水冲洗干净即可。 【提出问题1】食用盐的来源？ 【分析讨论】 (1)海水中含有大量的食盐，蒸发海水得到粗盐，粗盐经过溶解、沉淀、 、蒸发、结晶等处理得到初步提纯的食用盐。 【提出问题2】果蔬洗涤盐中还有什么成分？ 【查阅资料】①果蔬洗涤盐的成分除食用盐，还可能有碳酸钠、碳酸氢钠等； ②碳酸钠很稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ③碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应。 【作出猜想】猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸氢钠猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加适量水溶解，滴加氯化钙溶液 猜想三正确 实验2： 【表达交流】 (3)实验1：发生反应的化学方程式为 。 (4)实验2：实验结束时先从试管B中拿出导管，再停止给试管A加热，这样操作的目的是 。 (5)实验1中的氯化钙溶液换成稀盐酸能否达到实验目的，并说明理由 。 【反思总结】 果蔬洗涤盐不能直接食用。 (6)生活中使用和存放果蔬洗涤盐时应注意 。 11．（2024·安徽合肥·三模）阅读下列短文，回答有关问题： 国家文物局公布消息，流失海外40年的西周晚期青铜器丰邢叔簋(guǐ)已于近日平安抵京，重归祖国怀抱。 钢锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】赋予青铜器历史感。青铜器的基体锈蚀风化，发生化学反应形成一种有害锈而患上“青铜病”(青铜粉状锈)，这种“青铜病”极具有传染性，能像瘟疫一样传播，可使周围的青铜器迅速被传染，直至全部彻底土崩瓦解，很短时间内，一件完整的青铜器便会化为粉末而消失。 青铜器粉状锈的生成和周围的化学环境有着密切的关系。将一件新铸的青铜器放入加有CuSO4，Cu(no3)2，CuCO3，CuCl2等电解质的混合泥土中，用一块铁板做阴极，青铜器本身做阳极，在不同条件下，反应的结果列于表中。 表相同湿度下不同条件的青铜病实验结果 电压(V) 电流(A) 温度(℃) 时间(d) 结果 <3 <0.5 常温 6 染上青铜病 0 0 常温 60 无变化 4~5 <0.1 60 0.5 染上青铜病 4~5 <0.1 60 6 化为粉末 (1)青铜属于 (填材料名称)。 (2)铜在潮湿空气中会生锈，下列实验中能说明铜生锈需要CO2参与的实验现象是 。不能利用铜生锈的方法测定空气中氧气含量的原因是 。 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验内容 (3)写出能直接比较铁和铜活动性强弱的方法 。 (4)从表中数据可知，影响青铜器粉状绣生成的因素有 。 12．（23-24八年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)如上图，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极的现象是 。 【继续探究】实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度（氢氧化钠的质量占氢氧化钠和水的质量和的百分比） 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (3)该实验的目的是 。 (4)分析上表数据可得出的结论 、 。（写两条） (5)该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是 。 13．（2024·四川南充·三模）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了溶液和溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 【活动一】 (1)通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 （任写一个）。 【活动二】小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定不含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？ 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 方策一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②产生气泡 ①有 ②有、无 方案二 ①取少量溶液于试管中，滴加足量 溶液 ②继续滴加溶液 ①有白色沉淀生成 ②有红褐色沉淀产生 ①有、无 ②有 【反思与评价】 (3)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是 。 (4)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 进行处理后再排放。（选填①稀盐酸；②熟石灰；③硫酸铜） 14．（2024·山东青岛·模拟预测）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 15．（2024·广西南宁·三模）硫养粉为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为。工业生产的硫养粉可能混有。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成和钠盐。 ②能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 ③碱石灰的主要成分为和固体。 【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？ 【进行猜想】 (1)猜想一：    猜想二：    猜想三： 猜想四： 。猜想五：    猜想六： 【实验探究】 (2)为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确 ②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确 Ⅱ 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确 【反思交流】 (3)装置C的作用是 。 (4)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。 (5)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。 【反思拓展】 (6)硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。 16．（2024·黑龙江绥化·二模）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【提出猜想】 (1)猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是 。 【查阅资料】 I.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 II.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【实验设计】    【现象与分析】 (2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。 (3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式 。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 (4)若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 。 (5)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 17．（2024·山西忻州·三模）造纸术是我国四大发明之一，某学校在社区的大力支持下，在学校一角建造了古法造纸体验基地，丰富课程资源的同时让同学们感受传统文化的不朽魅力。该校实践小组的同学们对造纸原料、造纸工艺、黑液成分及节约用纸等展开了项目式学习。 任务一：了解造纸原料 【咨询交流】 (1)同学们向古法造纸体验基地的老师进行了咨询，获悉古法造纸的主要原料是植物纤维，如 。 任务二：体验造纸工艺 【实践体验】同学们在体验基地老师的指导下，按下图过程亲自体验了古法造纸工艺。 【小组交流】 (2)打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是 。 (3)加生石灰的目的是 。 任务三：探究黑液成分 【查阅资料】草木灰的主要成分是K2CO3。 【猜想假设】黑液中可能含有OH-和。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究黑液成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑液过滤，取少量无色滤液于试管中，滴加足量的Ca(OH)2溶液。 黑液中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加 。 溶液变红 黑液中含有OH- 【反思评价】 (5)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为上述实验方案不能证明黑液中含有OH-，理由是 。 【实验改进】同学们改进实验方案后重新进行实验，验证了黑液中含有OH-和。 任务四：宣传节约用纸 【成果分享】 (7)同学们通过亲自体验，感叹古人智慧的同时深刻认识到纸张来之不易，并提出了很多节约用纸的建议，你能提出的一条有价值的建议是 。 18．（2024·湖北襄阳·二模）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。 (1)实验现象如下表： 序号 实验步骤 实验现象 1 取铁丝浸入稀硫酸中 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象 3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 无现象 ①三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②写出该实验所涉及到的化学方程式： 。 王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙、请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 (2)小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 。 【交流讨论】 (3)大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 。 【实验探究】 (4)设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是银、铜。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)蛋白质 (2)食醋 (3) 盐 碱 (4)放热 (5) (6) 碳酸钠/Na2CO3 产生白色沉淀 2．(1) (2)④ (3)80mL (4) 催化剂的种类 洗洁精的用量 (5)分别取50mL、50%的过氧化氢溶液于两个锥形瓶中，分别加入相同的碘化钾溶液，其中一个锥形瓶中加入12mL洗洁精，另一个锥形瓶中加入12mL洗衣液，观察现象 (6)ABC (7) 原料纯度不够、浓度低等 产生的二氧化碳能溶于水 3．(1) 属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 4．(1)过滤 (2)溶液由无色变为红色 (3)稀盐酸（合理即可） (4)碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾 (5)产生气泡，白色沉淀部分溶解 (6)溶液的pH最终大于12.7 5．(1)玻璃棒 (2) (3)和NaOH (4) 酚酞 氯化钙（合理即可） 溶液仍为红色 (5)氢氧化钙（合理即可） 6．(1)肥皂水 (2) (3) 产生白色沉淀 无明显现象 (4) 加热煮沸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (5)地面沉降或塌陷等（合理即可） 7．(1)碳酸钙 (2) 氢氧化钠和氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入碳酸钠溶液 滴加的稀盐酸太少，稀盐酸还没有能够与碳酸钠反应 8．(1) MgO 气泡 猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 变浑浊 1 (2) 刺激性气味 AgCl KOH、Ba(NO3)2 无色气体C能使无色酚酞溶液变红色，则无色气体C为氨气，无色溶液A中一定含有能与B中铵根离子反应生成氨气的物质，故一定含有氢氧化钾或白色沉淀E部分溶于硝酸，则说明白色沉淀E一定含有硫酸钡，说明无色溶液A中一定含有硝酸钡 NH4NO3 固体混合物B中一定有硫酸铵可与无色溶液A中的氢氧化钾反应生成气体C氨气，所以混合物B中无法确定是否含有硝酸铵 9．(1)增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2) (3) (4)未达到生石膏的脱水温度 (5)170~190 (6) (7)30 (8)Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多 10．(1)过滤 (2) 产生白色沉淀 B中澄清石灰水变浑浊 (3) (4)防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，B试管中的澄清石灰水倒流到试管A中，使试管A因骤冷而炸裂 (5)不能，因为碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 (6)用量适量，低温密封保存 11．(1)金属材料 (2) 实验2中铜丝未生锈，实验4中铜丝生锈 由实验可知铜生锈需要O2、CO2、H2O共同参与，空气中CO2含量低，当CO2消耗完后铜不能与O2继续反应(合理即可) (3)将铁丝插入硫酸铜溶液中 (4)电压、电流、温度 12．(1)A (2)有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面都有下降，体积比约为1:2 (3)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 (4) 电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快 氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快 (5)相同反应时间内，比较收集氧气的体积多少 13．(1)或 (2)氯化钙 (3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (4)① 14．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 15．(1)、 (2) 三、六 有白色沉淀产生 (3)去除产生的二氧化硫，防止造成干扰 (4)D中品红不变色 (5)会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰 (6) 16．(1)SO2和CO2 (2)SO2 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)不合理 (5)根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质 17．(1)树皮 (2)提高纸张质量(或使纸张表面更平滑等) (3)与水反应生成碱，腐蚀植物纤维 (4) 有白色沉淀产生 酚酞溶液 (5) (6)步骤①中引入了OH-，会对黑液中OH-的存在造成影响 (7)纸张正反打印（合理即可） 18．(1) 铁＞铜＞银 (2)银、铜和锌 (3)锌的金属活动性比铝弱，锌不能置换出硝酸铝中的铝 (4)①银；②银和铜 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$