4.2.1 元素性质的周期性变化规律-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）单选

第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 优化探究 第四章　物质结构　元素周期律 任务一　元素性质的周期性变化 任务二　第三周期元素金属性和非金属性的递变规律 课时作业　巩固提升 任务三　元素周期律 任务一　元素性质的周期性变化 1.原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下: 规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 　　　　　　的周期性变化(第一周期除外)。  由1到8 2.原子半径的周期性变化 以第二、三周期元素为例,探究元素的原子半径的变化,图示如下:   规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现　　　　　　的周期性变化。  由大到小 特别提醒　原子半径的递变规律指同一周期第ⅠA族~第ⅦA族之间的变化规律,不包括稀有气体元素。 3.元素化合价的周期性变化 以原子序数为1~18的元素为例,探究元素化合价的变化,图示如下:   规律:随着原子序数的递增,元素的化合价呈　　　　变化,即每周期,最高正价为　　　　(O无最高正价、F无正价),最低负价为　　　　。  周期性　 +1→+7　 -4→-1 特别提醒　H元素的最高正价(+1)和最低负价(-1)的代数和为0,绝对值之和为2。 1.现有第二和第三周期的6种元素:Na、Mg、Al、N、O、F。思考回答下列问题: (1)原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　(填元素符号)。  (2)对应简单离子的半径大小顺序为　　　 　　　　　　　　　(填离子符号)。  (3)半径:Na+　　　　(填“>”或“<”,下同)Na;O2-　　　　O。  Na、Mg、Al、N、O、F　 N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+　 <　 > 2.比较微粒半径的一般方法是什么? 提示:(1)原子半径:同一周期元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小;同一主族元素,随着电子层数的递增,原子半径逐渐增大。电子层数不同的元素可按电子层数越多半径越大的经验规律进行比较。 (2)离子半径: ①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子; ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小; ③电子层结构不同的离子,电子层数越多,半径越大。 3.元素的最高正价一定等于最外层电子数,对吗?为什么? 提示:不对。O没有+6价、F没有正价。 4.根据元素主要化合价的规律,写出下列表格中各物质的化学式(特殊情况除外,用R表示对应元素的元素符号)。   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 　　  　　  　　  　　  最高价氧化物 　　  　　  　　  　　  最高价氧化物 对应的水化物 　　  　　　  　　  　　　  　　  　　  提示:RH4　RH3　H2R　HR　RO2　R2O5　RO3　R2O7　H2RO3或H4RO4　H3RO4或HRO3　H2RO4　HRO4 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价=最高正价-8(H、O、F除外)。 (3)H的最高价为+1,最低价为-1;O无最高正价;F无正价。 2.“三看法”比较微粒半径的大小 一看层,层多径大; 二看核,层同核多径小; 三看电子,层同核同电子多径大,如Cl->Cl、Fe2+>Fe3+。 1.易错辨析 (1)第二周期元素从左至右,最高正价从+1递增到+7。 (　　) (2)原子半径最小的元素是氢元素。 (　　) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8。 (　　) (4)氢元素除了有+1价外,也可以有-1价,如NaH。 (　　) × √ × √ 2.某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为(　　) A.H2RO3　　　　　 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 B 由H2R知R元素最低价为-2,则最高价为8-2=+6,故R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4。 3.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉,其原子结构示 意图为 (1)推断该元素在周期表中的位置:　 　　　　　　　　　　。  (2)推测该元素的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是　　　　、　　　　,半径的大小关系为r(Se)　　　　(填“>”或“<”,下同)r(Br)。  第四周期第ⅥA族 +6　 -2　 > 任务二　第三周期元素金属性和非金属性的递变规律 1.原子结构特点:第三周期元素电子层数　　　　,从左到右元素原子的最外层电子数依次　　　　　　。  2.预测 (1)第三周期元素从左到右,原子半径逐渐　　　　,失电子能力逐渐　　　　,得电子能力逐渐　　　　。  (2)第三周期元素从左到右,金属性逐渐　　　,非金属性逐渐　　　　。  相同　 增加 减小　 减弱　 增强 减弱　 增强 3.实验探究:金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱比较 ①原理:金属与水反应置换出H2的难易。 ②实验操作: ③现象:加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至液体沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色。 ④结论:镁与冷水　　　　　　,能与热水反应,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  结合前面所学钠与水的反应,可得出金属性:Na　　　　Mg。  几乎不反应 　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑　 > 　(2)Mg、Al元素金属性强弱比较 原理 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH)2 实验操作     沉淀变化 A中沉淀 　　　　  B中沉淀　　　　  C中沉淀　　　　  D沉淀　　　　  相关反应的化学方程式 A:__________________________________ B:_____________________________ C:________________________________ D:___________ 实验结论 Al(OH)3 为　　　　氢氧化物,Mg(OH)2呈　　　性, 可得出金属性:Mg>Al  逐渐溶解 　逐渐溶解　 溶解 不溶解　 Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH ===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2+2HCl ===MgCl2+2H2O 不反应 两性　 碱 (3)比较钠、镁、铝的金属性 ①NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱(属于弱碱),Al(OH)3是两性氢氧化物。 ②碱性:NaOH　　　Mg(OH)2　　　　Al(OH)3。  ③结论:金属性:Na　　　Mg　　　Al。  >　 >　 >　 > (4)硅、磷、硫、氯的非金属性强弱规律   Si P S Cl 判 断 依 据 与氢气 化合 高温 磷蒸气与氢气反应　 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是　　 　　　  最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸(酸 性比H2SO4强) 酸性:　　　　>　　　　>　　　　>　　　　  结 论 随着原子序数的递增,同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力　　　　　,非金属性　　　　　  Cl、S、P、Si HClO4　 H2SO4　 H3PO4 H2SiO3 逐渐增强　 逐渐增强 (5)结论:同一周期从左到右,元素的金属性逐渐　　　　,非金属性逐渐　　　　。  减弱　 增强 1.总结上述探究过程,可知验证金属元素的金属性强弱的实验依据有哪些? 提示:金属单质遇酸或水发生反应置换出氢气的难易;最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 2.分析上述探究过程,验证非金属元素的非金属性强弱的实验依据除了最高价含氧酸的酸性外,还有哪些? 提示:非金属单质与H2化合的难易程度。 1.易错辨析 (1)Al(OH)3是两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 (　　) (2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2,可由此推出非金属性:Cl>C。 (　　) (3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 (　　) (4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 (　　) × × × √ 2.如图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)   A.电子层数　　　　　　　　 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 B 3.根据元素在周期表中的位置,判断下列正确的是(　　) A.金属性:Na>K B.非金属性:S>Cl C.酸性:H3PO4>HNO3 D.碱性:KOH>Mg(OH)2 D 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,A错误;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从下到上,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确。 4.X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是(　　) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y C 大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。最高价氧化物从左到右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小,C项正确。 5.在第三周期元素中,除稀有气体元素外。 (1)原子半径最小的元素是　　　　(填元素符号,下同)。  (2)金属性最强的元素是　　　　。  (3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(填化学式,下同)。  (4)最不稳定的气态氢化物是　　　　。  (5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　。  (6)最高价氧化物中具有两性的是　　　　。  Cl Na HClO4 SiH4 NaOH Al2O3 任务三　元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈　　　　　　的变化。  2.实质:元素性质的周期性变化是元素原子的　　　　　　　　周期性变化的必然结果。  周期性 核外电子排布 根据第三周期元素性质的变化规律,推论其他同周期元素金属性和非金属性变化的一般规律是什么?如何利用原子结构的理论加以解释? 提示:同一周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)。 同一周期元素从左到右,电子层数相同,核电荷数依次增大,原子半径依次减小,原子核对核外电子的吸引力依次增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 1.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　) A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.热稳定性:HCl>H2S>PH3 D.非金属性:F>O>N A 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3,A错误;同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,元素的金属性:Na>Mg>Al,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,B正确;同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Cl>S>P,所以其简单气态氢化物的热稳定性:HCl>H2S>PH3,C正确;同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元素的非金属性:F>O>N,D正确。 2.元素X、Y、Z、Q、R为同周期的主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.X的非金属性比Q的强 B.Q的简单离子半径比R的大 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强 B Y、R、X、Z、Q为原子序数依次增大且位于同周期的主族元素,由题图中最外层电子数和原子半径的关系可知,X为Si、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为Mg。Si的非金属性比Cl的弱,故A错误;Q的简单离子(阴离子)比R的简单离子(阳离子)多一个电子层,故Q的简单离子半径比R的大,故B正确;同周期主族元素,原子序数越大,非金属性越强,其简单气态氢化物的热稳定性越强,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱,故C错误;同周期元素,原子序数越大,金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱,则R的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱,故D错误。 3.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是(　　) A.比较钠、镁:Na、Mg、H2O B.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C.比较硅、氯:Na2SiO3溶液和HCl溶液 D.比较硫、氯:氯水、H2S的水溶液 C 形状、大小相同的Na、Mg与水反应,Na反应更剧烈,表明Na的金属性比Mg强,A所用物品合理;分别向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液,前者生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者生成白色沉淀,但沉淀又溶解,表明Al(OH)3能表现出酸性,从而得出Mg(OH)2的碱性更强,Mg的金属性比Al强,B所用物品合理;无氧酸的酸性与非金属性无关,所以不能确定Si、Cl的非金属性强弱,C所用物品不合理;氯水能与氢硫酸(H2S)反应生成淡黄色沉淀,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S↓,从而得出非金属性:Cl>S,D所用物品合理。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　元素性质的周期性变化规律 1.原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　) A.电子层数　　　　　　　 B.核外电子数 C.原子半径 D.化合价 9 10 11 12 13 14 B 15 16 原子序数为3~10的元素,原子的电子层数都为2,A错误;除了10号稀有气体元素原子外,3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;氧元素无最高正价,氟元素无正价,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16 Li、Be、B为同周期元素,原子序数依次增大,因此最外层电子数依次增多,故A正确;P、S、Cl为同周期元素,原子序数依次增大,其对应最高正化合价等于其族序数,因此其最高正化合价依次升高,故B正确;N、O、F为同周期元素,原子序数依次增大,因此原子半径依次减小,故C错误;Na、K、Rb为同主族元素,元素所处周期数依次增大,所处周期数等于其电子层数,因此Na、K、Rb的电子层数依次增多,故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 3.下列原子半径大小顺序正确的是(　　) A.Li>Na>K B.Na>Mg>Al C.Na>F>Cl D.Cl>Na>Mg 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 16 Li、Na、K为同主族元素,电子层数依次增多,原子半径依次增大,则原子半径:Li<Na<K,故A错误;Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>Mg>Al,故B正确;Na、Cl有三个电子层,Na的核电荷数小于Cl,F有两个电子层,则原子半径:Na>Cl>F,故C错误;Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>Mg>Cl,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　) A.X元素的原子序数比Y元素的小 B.X元素原子的最外层电子数比Y元素原子的多 C.X元素的原子半径比Y元素的大 D.X元素的最高正价比Y元素的大 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16 X元素的阳离子和Y元素的阴离子电子层结构相同,所以X元素的原子序数比Y元素的大,A错误;X元素形成的是阳离子,所以X元素原子的最外层电子数比Y元素原子的少,B错误;X元素在Y元素的下一周期,所以X元素的原子半径比Y元素的大,C正确;X元素为金属元素,Y元素为非金属元素,所以X元素的最高正价比Y元素的小,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 5.如图所示的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质): 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 把与元素有关性质相符的曲线的字母填入相应的位置: (1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 16 (1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2,故选B。 (2)第三周期元素的最高正化合价　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16 (2)第三周期元素的最高正化合价由+1~+7以及稀有气体为0价,故选C。 (3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 (3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,故选A。 (4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)　　　　。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 16 (4)第二周期元素的原子半径从左到右依次减小,故选D。 题组二　第三周期元素金属性和非金属性的递变规律 6.下列递变规律不正确的是(　　) A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A项错误;金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,故B项正确;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的简单气态氢化物越稳定,故C项正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 7.短周期元素 W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21,下列关系正确的是(　　) A.W、X、Y和Z均为非金属元素 B.氧化物对应的水化物的酸性:Z>W C.单质与氢气化合的难易程度:W<X D.简单离子的半径:Y>X 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16     W X   Y       Z 由题意分析可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素,故A错误;非金属性越强,对应单质与氢气化合越容易,故C正确;具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径:Y<X,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 8.下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是(　　) A.酸性:HClO3>H2SO3 B.稳定性:HCl>H2S C.3Cl2 +2Fe2FeCl3和S+FeFeS D.Cl2+H2S ===S↓+2HCl 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 HClO3和H2SO3不是Cl元素和S元素的最高价氧化物对应的水化物,故A不能说明氯的非金属性强于硫;简单气态氢化物越稳定,元素非金属性越强,故B能说明氯的非金属性强于硫;Cl2可将Fe氧化为+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故C能说明氯的非金属性强于硫;Cl2置换出S,故D能说明氯的非金属性强于硫。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 9.表中的事实与推论不符的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16 选项 事实 推论 A 与冷水反应,Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Na>Mg C H2SO3的酸性比H2SiO3强 非金属性:S>Si D HCl的热稳定性比H2S强 非金属性:Cl>S 用单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,与冷水反应,Na比Mg剧烈,说明Na的金属性比Mg强,A项不符合题意;用最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱,NaOH的碱性强于Mg(OH)2,说明金属性:Na>Mg,B项不符合题意;亚硫酸不是最高价含氧酸,亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强,不能比较S与Si的非金属性的强弱,C项符合题意;用简单气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱,热稳定性:HCl>H2S,说明非金属性:Cl>S,D项不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 10.X、Y两元素原子电子层数相同,如果X的原子半径比Y的大,则下列判断正确的是(　　) A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是X弱于Y B.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C.X的金属性比Y的金属性弱 D.X的阴离子比Y的阴离子还原性弱 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 X、Y两元素位于同周期,X的原子半径比Y的大,则X位于Y的左边,X元素的金属性比Y的强,Y元素的非金属性比X的强,A项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 题组三　元素周期律 11.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次增大 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化(O、F除外) 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 15 16 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化,故C项符合题意。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 12.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C.元素的失电子能力和得电子能力 D.相对原子质量 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 同一周期从左到右,最高正价:+1→+7(O、F除外),最低负价:-4→-1,同一主族,最高正价相同(O、F除外),最低负价相同,故A不符合题意;原子半径同一周期元素的从左到右逐渐减小(稀有气体除外),同一主族从上到下逐渐增大,故B不符合题意;同一周期从左到右元素的失电子能力减弱,得电子能力增强,同一主族从上到下元素的失电子能力增强,得电子能力减弱,故C不符合题意;相对原子质量不随原子序数递增而呈现周期性变化,故D符合题意。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 13.不能用元素周期律解释的是(　　) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Si C.碱性:NaOH>Mg D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 14.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A.随着同周期元素原子序数的递增,原子最外层电子数从1到8重复出现 B.随着同周期元素原子序数的递增,元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现 C.随着同周期元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化 D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 随着同周期元素原子序数的递增,除第一周期元素及过渡元素外,原子最外层电子数从1到8重复出现,A项错误;随着同周期元素原子序数的递增,主族元素(O、F除外)最高正化合价从+1到+7、负化合价从-4到-1重复出现,B项错误;随着同周期元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化,C项错误。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 综合强化 15.元素性质存在周期性变化。 (1)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物 酸性最强的是　　　 　(填化学式)。  (2)C、Si、Cl元素的非金属性强弱顺序为Si<C<Cl,如图实验能否证明上述结论?为什么? _______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 HClO4 15 16 不能。滴加盐酸后,碳酸钠溶液中产生气体,说明盐酸酸性强于碳酸,但不能证明Cl的非金属性强于C;盐酸挥发出的HCl与硅酸钠反应也产生沉淀,故不能说明碳酸的酸性强于硅酸,即不能证明C的非金属性强于Si 16.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm): 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 (1)用题中所给元素的字母代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 答案:(1) (1)由五种短周期元素的主要化合价和原子半径知A为Mg元素,B为Al元素,C为S元素,D为Cl元素,E为O元素。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 (2)B元素位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 三 　ⅢA (2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA 族。 (3)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为  　。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (3)B、C元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 　　　　(填化学式,下同)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 HClO4 (4)O元素无最高正价,A、B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。 (5)C元素与E元素形成的化合物有　 　　　。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 SO2和SO3 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 $$