2.2.1 氯气的性质-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 优化探究 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 任务一　氯气与单质的反应 任务二　氯气与水的反应、氯水的性质 课时作业　巩固提升 任务三　氯气与碱的反应 任务一　氯气与单质的反应 1.认识氯气 (1)氯的单质氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造　　　　　、 　　　　　、　　　　　、　　　　和　　　　等,氯气还可用于自来水的　　　　　　。  盐酸　 有机溶剂　 农药　 染料　 药品　 杀菌、消毒 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 　 　  　   　　 　  气味 　  25 ℃时,1体积的水可溶解约　　　体积的氯气  比空气 　　  黄绿色 气体 有刺激性　 有毒 2　 大 2.氯气的结构 (1)Cl2是　　　原子分子。  (2)Cl的原子结构示意图为　　　　　　,最外层有　　　个电子,在化学反应中易　　　　　　　　,使最外层达到　　　　　　　　　　。所以氯气是　　　　　　　　　　单质,具有　　　　　　性。  双 7 得到1个电子 8个电子的稳定结构 很活泼的非金属 强氧化 3.氯气的化学性质 (1)与金属单质的反应   氯气在加热条件下能与大多数金属化合,生成　　　价态金属氯化物,体现了氯气较强的氧化性。  2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 高　 (2)与非金属单质的反应 根据教材中[实验2-7],填表: 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2,然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 纯净的H2在Cl2中安静地　　　,发出　　　　色火焰  　 　　　  　 　　　  燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现　　　  燃烧 苍白　 白雾 H2+Cl2 2HCl 特别提醒　(1)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (2)氯化氢的水溶液俗称盐酸。 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧,体现了Cl2的什么性质?你对燃烧的本质有什么新的认识? 提示:体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,不一定要有氧气参与。如H2+Cl22HCl等。 1.氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性 (1)氯气能与绝大多数金属反应,一般能把金属(如Fe、Cu)氧化到最高价态。 (2)氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 (3)氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 2.描述现象时,固体小颗粒分散在空气中形成“烟”,液体小液滴分散到空气中形成“雾”。 1.易错辨析 (1)虽然氯气有毒,但仍可闻氯气的气味,方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔。 (　　) (2)发生氯气泄漏时,污染区的居民应向低洼处转移。 (　　) (3)收集氯气时,可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。 (　　) (4)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应,必须有氧气参与。 (　　) (5)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成棕褐色的FeCl2。 (　　) √ × √ × × 2．(双选)下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白烟 C.集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 BD H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,不发生爆炸,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅。 3.下列化合物中,不能通过两种单质间的化合反应直接制取的是(　　) A.FeCl3　　　　　　　　 B.CuCl2 C.SO2 D.FeCl2 D Cl2与金属反应生成高价态氯化物,所以FeCl2不能由两种单质间的化合反应直接制取。 任务二　氯气与水的反应、氯水的性质 1.氯气与水的反应 (1)在25 ℃时,1体积的水溶解约　　　体积的氯气,氯气的水溶液称为　　　　。  (2)在常温下,溶于水的部分氯气与水发生反应: 　　　　　　　　　　　　　(填化学方程式)。  (3)HClO的名称为　　　　　　。  2　 氯水 Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO 次氯酸 2.氯水的性质 (1)实验探究氯水的漂白性 根据教材中[实验2-8],填表: 实验操作 实验现象 实验结论   有色布条 　　　  干燥的Cl2    无漂白作用 不褪色　 实验操作 实验现象 实验结论   有色布条　　　  有H2O存在的条件下, Cl2      有色鲜花　　　  有H2O存在的条件下, Cl2  　  褪色　 有漂白作用 褪 有漂白作用 特别提醒　在盛有干燥氯气的集气瓶中,干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条和有色鲜花均褪色,说明了干燥的Cl2不具有漂白性,Cl2遇水会发生化学反应,生成有漂白性的物质。 结论:氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色,是因为氯气与水反应生成了　　　　(填化学式)。  HClO (2)实验探究新制氯水的成分 某化学活动小组探究新制氯水的成分,记录实验现象如下: 每个实验现象分别说明了氯水中有什么微粒?表现了什么性质?写出①②⑤中所发生反应的方程式,有离子方程式的只写离子方程式。   实验操作 现象 氯水中 的微粒 表现的 性质 ① 观察氯水的颜色,然后置于光照条件下 新制的氯水显浅黄绿色,光照后逐渐变浅,久置后变为无色 　　  黄绿色 HClO 不稳 定性 ② 加入NaHCO3 溶液 产生气泡 　　  　　  Cl2　 H+　 酸性　   实验操作 现象 氯水中 的微粒 表现的 性质 ③ 放入有色布条 有色布条褪色 HClO 漂白性/ 强氧化性 ④ 滴入石蕊溶液 溶液先变红后褪色 H+、 HClO 酸性、强 氧化性/ 漂白性 ⑤ 滴加AgNO3 溶液 溶液变浑浊,有白色沉淀生成 　　  　　 　   　　 　  Cl- 与Ag+反应生成 AgCl白色沉淀 ①   ②   ⑤　 。  Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO,2HClO2HCl+O2↑　 H++HC===CO2↑+H2O Cl-+Ag+===AgCl↓ (3)新制氯水的成分 3.次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱。只存在于水溶液中。 (2)次氯酸不稳定,见光易分解,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  (3)次氯酸具有　　　　　　　性,能使某些染料和有机色素褪色,还可以用作棉、麻和纸张的漂白剂。  2HClO2HCl+O2↑ 强氧化 4.氯气用于自来水消毒时,因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害,所以要严格控制饮用水中氯的含量,并开始使用　　　　　　　　、 　　　　等新的自来水消毒剂,二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强,且使用起来更安全。  二氧化氯(ClO2)　 臭氧 氯水能否长期保存?新制的氯水该如何保存? 提示:否。氯水应现制现用,新制的氯水应盛放在棕色瓶中,保存在阴凉处。 新制氯水中各微粒的性质 1.易错辨析 (1)向充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入 20 mL水,盖好瓶盖,用力振荡,矿泉水瓶会变瘪。(　　) (2)氯水和液氯成分一样,都是混合物。 (　　) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 (　　) (4)Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。 (　　) √ × × √ 2.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(　　) A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯与氯水均显酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 A 氯气可液化为液氯,液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物,无酸性、无漂白性;氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液),新制氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-的混合物,既有酸性,又有漂白性,故A正确。 3.为验证氯气的漂白原理,某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 (1)甲同学设计方案如图所示:   其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条中的一种,请问它们的顺序如何安排?能否颠倒?   　。 是干燥的有色布条,b是湿润的有色布条,二者顺序不能颠倒 (1)a是干燥的有色布条,b是湿润的有色布条,若氯气先通过湿润的有色布条,则氯气不再干燥,可使干燥的有色布条褪色,而导致实验失败。 (2)乙同学认为上述设计较为烦琐,又对实验做了如图所示改进。   C试管中放有干燥的红布条,D广口瓶中放有水,B是开关,A处通入干燥的氯气。 ①如何操作验证氯气是否能与水反应? ______________________________________________________________   　。  ②D广口瓶中的液体　　能”或“不能”,下同)换成氯化钠饱和溶液,　　换成石灰水。  ③图中的实验设计是否有不合理之处?若有,请加以改进。 ______________________________________________________________   　。  能 不能 有,缺少尾气吸收装置。可将C试管装上双孔橡胶塞,将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 打开B开关,通入氯气,干燥的红布条不褪色,关闭B开关,若发现干燥的红布条褪色,则证明氯气与水反应 (2)①通过B开关控制氯气通入水中以完成实验。 ②可以换成氯化钠饱和溶液,因为氯化钠饱和溶液可提供水蒸气,且氯化钠不与氯气反应;石灰水可以与氯气反应而吸收氯气,不能用石灰水替换。 ③氯气有毒,不能排放到空气中,可将C试管装上双孔橡胶塞,将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收。 任务三　氯气与碱的反应 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)反应的化学方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,离子方程式为   　。  (2)漂白液的有效成分是　　　　　　。  Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 次氯酸钠 特别提醒　(1)工业上,Cl2与NaOH溶液反应用于生产“84”消毒液或漂白液。 (2)实验室中,常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。 2.与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)反应的化学方程式:  　。  (2)漂白粉的主要成分是　　　　　　　　　,有效成分是　　　　　　,漂粉精的主要成分是　　　　　　。  3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的　　　　剂,又可作游泳池等场所的　　　　剂。  2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白　 消毒 1.从氧化还原反应的角度分析,Cl2与碱发生反应时,Cl2表现什么性质?反应过程中,1分子Cl2发生反应,会转移多少电子? 提示:Cl2既表现氧化性,又表现还原性。1分子Cl2发生反应,转移1个电子。 2.以次氯酸盐为有效成分的漂白剂的漂白原理是什么?漂白粉露置在空气中是否会变质?若变质会发生什么反应? 提示:漂白剂的漂白原理是ClO-与酸反应生成HClO,HClO具有强氧化性,可杀菌、消毒和漂白。 漂白粉露置在空气中会变质,发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。 1.常温下,氯气和碱反应规律:Cl2+碱――→氯化物+次氯酸盐+H2O。 2.次氯酸盐比次氯酸稳定,不易分解,且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输,故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 3.漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2,其漂白、消毒原理相同,都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 1．(双选)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(　　) A．漂白粉和漂白液均是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 AB 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物，A正确，B正确，D错误；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低且成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制漂白粉，C错误。 2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 C 3.消毒液在消杀病毒、病菌方面发挥了重要的作用,请回答下列有关消毒液的问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为 　　 　 　 　 　 　 　 　。  (2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有　　　　(填离子符号)。  (3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠,请写出此过程的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　;  该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　　。  Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O Cl- NaClO+H2O+CO2===HClO+NaHCO3 2HClO2HCl+O2↑ 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　氯气与单质的反应 1.下列说法不正确的是(　　) A.自然界中存在游离态氯元素,只是量极少 B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C.人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9% D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 9 10 11 12 13 14 A 15 16 2.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中,能产生白烟的是(　　) A.铜在氯气中燃烧　　　　　 B.钠在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.氢气在氧气中燃烧 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 16 化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成。A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象;D项氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,集气瓶内壁有液滴出现。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 3.下列物质中,不能由单质直接化合制得的是(　　) A.HCl B.Fe3O4 C.Na2O2 D.FeCl2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 16 氢气在氯气中燃烧可制得HCl,A不符合题意;金属铁在氧气中燃烧可制得Fe3O4,B不符合题意;金属钠在氧气中燃烧可制得Na2O2,C不符合题意;金属铁在氯气中燃烧只能制得FeCl3,D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 4.下列实验现象的描述正确的是(　　) A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白烟产生 B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色 C.铁丝在氯气中燃烧,产生红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色 D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 16 氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢能与水蒸气形成盐酸小液滴,产生白雾而不是烟,A错误;铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟(氯化铁固体小颗粒),产物为FeCl3,溶于水所得溶液呈棕黄色,C错误;钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 5.根据氯原子最外层有7个电子,不能推测解释的性质是(　　) A.氯气在反应中易得到电子 B.氯气具有强氧化性 C.氯气具有毒性 D.氯气是活泼的非金属单质 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C 15 16 氯元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的氯离子,其单质表现出很强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应,综上所述C符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 6.某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③所得液体均为棕黄色 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 B 15 16 实验③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,A错误;实验②溶解主要是物理变化,③是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,B正确;实验②得到的是FeCl3溶液,显棕黄色,实验③得到的是Fe(OH)3胶体,为红褐色,C错误;实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 题组二　氯气与水的反应、氯水性质的多重性 7.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是(　　) A.氯水 B.液态氯化氢 C.液氯 D.氯酸钾溶液 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等粒子;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯气分子、氯离子;液氯是液态氯分子,不含氯离子;氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子(Cl),不含氯气分子、氯离子。综上所述,A项符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 8.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液: ①KOH ②AgNO3　③NaHCO3　④Na2CO3,会使配制的溶液变质的是(　　) A.全部 B.②④ C.①② D.③④ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水,含有H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应;含有Cl-,可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,故可使上述全部溶液变质,A项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 9.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2　②H2O ③Cl-　④HClO　⑤H+会减少的是(　　) A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A 15 16 新制氯水呈浅黄绿色,在氯水中存在反应:Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸发生分解反应2HClO2HCl+O2↑,由于HClO的分解导致Cl2不断反应,最后久置氯水变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO,A项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 题组三　Cl2与碱的反应及次氯酸盐的性质 10.将Cl2制成漂白粉的最主要目的是①使它转变成较易溶于水的物质　②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数　④提高漂白能力(　　) A.①②③ B.②④ C.②③ D.② 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 D 15 16 将Cl2制成漂白粉的最主要目的是将其转变成较稳定、便于贮存的物质,D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 15 16 11.下列说法正确的是(　　) A.“84”消毒液是混合物,可以长期保存 B.“84”消毒液中含有次氯酸,所以“84”消毒液能使有色布条褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 “84”消毒液是混合物,但不能长期保存,A错误;“84”消毒液中不含HClO,只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO,B错误;工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,C错误;漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,HClO不稳定易分解,D正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 12.有关氯气的性质或用途的叙述错误的是(　　) A.工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉 B.自来水常用氯气来消毒杀菌,其有效成分是HClO C.氯气有毒,制取氯气的尾气可用碱溶液来吸收 D.氢气不能在氯气中燃烧 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 工业上利用反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O来制取漂白粉,A正确;用Cl2对自来水消毒时,发生反应为Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO,有效成分为HClO,B正确;Cl2有毒,可用碱溶液吸收Cl2,C正确;H2能在Cl2中燃烧生成HCl,D错误。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 13．(双选)化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合生成Cl2 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 BD 15 16 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用会减弱漂白效果，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 综合强化 14.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与Cl的个数比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(　　) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 15 16 假设反应后溶液中的ClO-为1个,根据ClO-与Cl的个数之比为1∶3,且由Cl原子到ClO-失去1个电子,由Cl原子到Cl失去5个电子可知,一共失去的电子为1+3×5=16个;由Cl原子到Cl-得到1个电子,则16个Cl原子被还原得到16个电子,所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1+3)=4∶1,D项正确。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 15.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 (1)请分别写出B、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):B.　　　　、E.　 　　　。  (2)写出下列反应的化学方程式: A+H2O:　 ;  A+NaOH:　 。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 HClO　 NaClO Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 16 A为Cl2,由A+H2――→D知,D为HCl;再由A(Cl2)+H2O――→D(HCl)+B知,B为HClO;由D(HCl)+NaOH――→C知,C为NaCl;由A(Cl2)+NaOH――→E+C(NaCl)知,E为NaClO。 11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 16.洪灾过后,饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式为　 。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　 (1)工业制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (2)漂白粉的有效成分是　　　　(填化学式)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 Ca(ClO)2 (2)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,而能起漂白作用的是Ca(ClO)2,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,生成有漂白、杀菌作用的次氯酸,发生反应的离子方程式为 　 。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO (3)漂白粉溶于水后与CO2、H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,产生的HClO具有强氧化性,有漂白、杀菌的作用。 (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是反应　　　　(填序号)。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 (1) (4)反应(1)属于氧化还原反应。 (5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因:   　。  11 12 13 14 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 15 16 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑ (5)若瓶装漂白粉久置于空气中,Ca(ClO)2在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,且HClO会分解:2HClO2HCl+O2↑,从而使漂白粉失效,所以漂白粉应密封保存,并放在阴凉处。 $$