2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【优化探究】2025-2026学年高中化学必修第一册同步导学案配套课件 人教版（2019）双选

优化探究 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　 焰色试验 任务一　碳酸钠和碳酸氢钠 任务二　焰色试验 课时作业　巩固提升 任务一　碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 (1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 根据教材中[实验2-4],填表: 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的外观 白色粉末 细小的白 色晶体 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象并将温度计分别插入其中,观察温度计的示数变化 加水后　　　　　　,温度计示数　　　　  加水后　　　　溶解,温度计示数　　　　  结块变成晶体 升高　 部分 降低 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ③继续向②的试管中分别加入5 mL 水,用力振荡,观察现象 完全溶解 　　　　溶解  ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象 溶液变　　　色  溶液变　　　　色  部分　 红　 浅红　 结论:①二者均　　　溶于水,在水中的溶解度:　　　　>　　　　;  ②Na2CO3溶于水　　　热,NaHCO3溶于水　　　热;  ③二者水溶液均显　　　性,但　　　　水溶液的碱性更强。  易 Na2CO3　 NaHCO3 放　 吸　 碱　 Na2CO3 (2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 根据教材中[实验2-5],填表: 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水　　　  　　　　　　　 　　　　　    澄清石灰水　　　  　　 　　 　　　　　　　;化学方程式:  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 无变化　 Na2CO3很稳定,受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定,受热容易分解 (3)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 实验 步骤 在两支试管中分别加入3 mL相同的稀盐酸,将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口,将气球内的固体同时倒入试管中,观察现象 实验 操作   实验现 象及结 论　　 两支试管中都产生无色　　　　,气球　　　　,加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得　　　　,气球膨胀得更大,离子方程式分别为　　 　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　  气泡 　膨胀　 更快 HC+H+===CO2↑+H2O C+2H+===CO2↑+H2O　 (4)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应   盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作 及步骤　       盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液,立即产生白色沉淀,离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　;  ②加入少量稀NaHCO3溶液,无明显现象,说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液　　　　　  两支试管中都产生　　　　　　。离子方程式分别为 　　　　　　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　　  Ca2++C===CaCO3↓ 不反应　 白色沉淀 Ca2++C===CaCO3↓ HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 2.碳酸钠和碳酸氢钠的重要用途 (1)Na2CO3:常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃、洗涤油污、食用碱或工业用碱等; (2)NaHCO3:常用于胃酸中和剂、焙制糕点、食用碱或工业用碱等。 特别提醒　相同浓度下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强,所以可用NaHCO3治疗胃酸过多,而不是Na2CO3;洗涤油污时,用Na2CO3溶液而不用NaHCO3溶液。 1.Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O),且在干燥空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,那么钠露置在空气中,最终会完全转变成什么? 提示:钠露置在空气中,最终完全转变为Na2CO3粉末。Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·xH2O Na2CO3(风化是化学变化)。 2.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,会有什么现象?试分析其原因? 提示:有晶体析出。CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,所得NaHCO3的质量比参加反应的Na2CO3的质量大,又由于常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反应过程中消耗了水,故会有NaHCO3晶体从溶液中析出。 3.Na2CO3固体中混有NaHCO3,可用什么方法除去? 提示:加热固体。 4.某课外小组在实验中,将盐酸滴到碳酸钠溶液中,开始无气泡产生,一段时间后产生气泡。试分析其原因? 提示:Na2CO3和盐酸反应分两步进行: ①C; ②HC+H+===H2O+CO2↑。 故开始无气泡产生,一段时间后产生气泡。 5.Na2CO3、NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液是否反应?若反应,请写出反应的离子方程式。 提示:反应。 Na2CO3与Ca(OH)2:C+Ca2+===CaCO3↓; 少量NaHCO3和足量Ca(OH)2:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O; 少量Ca(OH)2和足量NaHCO3:Ca2++2OH-+2HC+2H2O。 特别提醒　Na2CO3与酸反应分两步完成 第一步:C; 第二步:HC+H+===CO2↑+H2O。 (1)向Na2CO3溶液中滴加酸,开始时只生成NaHCO3和Na盐,无CO2生成;过量的酸与Na2CO3溶液反应才会有CO2生成。 (2)NaHCO3与酸反应比Na2CO3与酸反应产生CO2的速率快,反应也更剧烈,所以常用NaHCO3作发酵粉的膨松剂,而不用Na2CO3。 (3)可用互滴的方法检验稀H2SO4和Na2CO3溶液 1.从颜色、状态、构成微粒、溶解性、溶液的酸碱性、热稳定性方面,比较Na2CO3和NaHCO3。   Na2CO3 NaHCO3 颜色 白色 状态 粉末(晶体形式为Na2CO3·xH2O) 晶体 构成微粒 Na+、C Na+、HC 溶解性 均易溶,且Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大 溶液的酸碱性 均显碱性,且同浓度下,Na2CO3溶液的碱性更强 热稳定性 稳定 受热易分解, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O 2.Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐的反应 ②与部分碱反应: Ca(OH)2:Ca2++ C===CaCO3↓ Ba(OH)2:Ba2++ C===BaCO3↓ ③与Ca2+盐、Ba2+ 盐等反应: Ca2++C===CaCO3↓ Ba2++C===BaCO3↓ 3.Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 (1) (2) (3) 1.易错辨析 (1)加热的方法可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (　　) (2)Na2CO3溶于水,溶液显碱性,故称纯碱,其物质类别属于碱。 (　　) (3)只用盐酸无法鉴别出等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液。 (　　) (4)HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。 (　　) √ × × √ 2. (双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是(　　) A.在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3 B.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 C.滴加少量稀盐酸均有气泡产生 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3 AB A项,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3, 正确;B项,热稳定性:NaHCO3< Na2CO3,正确;C项,Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3,无气泡产生,错误;D项,NaHCO3与Na2CO3之间可以相互转化,错误。 3.下列物质的溶液,能与小苏打溶液发生化学反应,且既无气体生成也无沉淀生成的是(　　) A.苏打　　　　　　　　　 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱 D A项,苏打与小苏打溶液不反应,不符合题意;B项,二者反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,不符合题意;C项,二者反应的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不符合题意;D项,二者反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,符合题意。 4.除去下列物质中的少量杂质。 (1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是　　　　　　　　,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)除去NaCl溶液中的Na2CO3,方法是　　　　　　　,反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (3)除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3,方法是　　　　　　,反应的化学 方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  通入CO2气体 C 加入适量盐酸 C+2H+===CO2↑+H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 任务二　焰色试验 1.定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的　　　　　　,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。  金属元素 2.操作 盐酸 　原火焰颜色相同　 试样 火焰的颜色 3.几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 　　　色  　　色  　　色(透过  　　钴玻璃)  紫色   金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 　　　色  洋红色 　　　色  　　色  紫红 黄 紫 蓝色　 砖红 黄绿　 绿 特别提醒　某焰色显黄色,则一定有钠元素,但无法确定是否有钾元素,若要确定,则必须透过蓝色钴玻璃观察焰色,以滤去钠的黄色光。 4.应用 (1)检验　　　　　　的存在。  (2)利用焰色试验制节日烟花。 金属元素 1.焰色试验是元素的性质,还是具体物质的性质?该方法属于物理方法还是化学方法?实验过程,需要哪些用品? 提示:焰色试验利用的是元素的性质;该方法属于物理方法;所需的实验用品有铂丝(或光洁无锈的铁丝)、稀盐酸、酒精灯(或酒精喷灯)。 2.实验中的盐酸可否换成稀H2SO4?为什么? 提示:不可,原因是H2SO4难挥发。 3.利用焰色试验检验钾元素时,为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察? 提示:因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素,灼烧时,钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光,透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光,便于观察到钾元素的紫色光。 1.易错辨析 (1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。 (　　) (2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 (　　) (3)焰色试验是金属元素的化学性质。(　　) (4)灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色。(　　) × √ × × 2. (双选)人们在烟花中利用焰色试验,有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是 (　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验检验K+时应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 BC 3.某同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　) A.只有Na+ B.可能有Na+,可能有K+ C.一定有K+ D.一定有Na+,可能有K+ D 钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色,观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃。根据题中现象只能确定有Na+,而不能确定K+的存在。 4.鉴别NaCl的最佳方法是 (　　) A.焰色呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B.焰色呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C.焰色呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.焰色呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 A Na元素的焰色呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀,说明含氯离子,则该物质为NaCl,不能用盐酸酸化,引入氯离子干扰实验。 课时作业　巩固提升 2 3 4 5 6 7 8 1 对点训练 题组一　 Na2CO3与NaHCO3的性质、用途 1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法,不正确的是(　　) A.均为钠盐 B.受热均易分解 C.焰色试验均为黄色 D.均能与盐酸反应 9 10 B 11 12 13 14 Na2CO3受热不易分解,B不正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 2.将下列4种溶液分别加入4支含有Na2CO3溶液的试管中,相应现象不正确的是(　　) A.BaCl2溶液,有沉淀 B.Ca(OH)2溶液,有沉淀 C.稀H2SO4,有气泡 D.KCl溶液,有气泡 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 14 3.某溶液中含有HC 4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A.HC　　　　　　　　　　 B.Na+ C.Ba2+ D.N 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 D 11 12 13 14 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,溶液中Na+浓度增大;由于发生反应HC,所以溶液中HC浓度减小;由于发生反应Ba2++C===BaCO3↓,所以溶液中Ba2+浓度减小;N浓度基本不变,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 4.下列反应的离子方程式错误的是(　　) A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HC+H2O B.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合:HC+H2O C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合:Ca2++C===CaCO3↓ D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++C===BaCO3↓ 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,A正确;碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,B错误;碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C正确;碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 5.Na2O2与过量的NaHCO3混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是(　　) A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的,混合物在密闭容器中加热所发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑, 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。因NaHCO3是过量的,又充分加热,有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3,过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3,而Na2CO3稳定,受热不易分解,故最后排出产生的气体,残留的物质是Na2CO3,C项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 6. (双选)某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能 与盐酸反应,产生气体速率快的是Na2CO3 B.当稀盐酸足量时,装置Ⅰ中气球鼓起体 积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ,使澄清石灰水变浑浊的一侧白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 AB 11 12 13 14 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A错误;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不发生反应,C正确;碳酸钠受热不反应,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,故可以用来鉴别两者,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 7.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述错误的是(　　) A.相同状况下,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B.反应放出等量的CO2所消耗的酸:NaHCO3>Na2CO3 C.选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多,其原因为Na2CO3的碱性强于NaHCO3 D.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 根据反应:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O, Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,相同状况下,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,Na2CO3产生的CO2气体少,A正确;碳酸钠的碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,可以用碳酸氢钠,C正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 题组三　焰色试验 8.进行焰色试验时,某物质的火焰为黄色,下列判断正确的是(　　) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质一定含钠离子 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 B 11 12 13 14 焰色试验时,物质的火焰呈黄色,说明该物质一定含有钠元素,B项正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 9.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的火焰颜色两项操作如图所示:   下列叙述不正确的是(　　) A.每次实验时都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 C A项,如果不先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质,会给待测元素的焰色造成干扰,正确;B项,观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,正确;C项,焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,错误;D项,无锈铁丝与铂丝灼烧时都没有特征颜色,可以用于焰色试验,正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 10.只能用焰色试验才能鉴别的一组物质是(　　) A.NaCl、CuCl2 B.NaCl、 Na2CO3 C.Na2CO3 、K2CO3 D.Na2SO4、Ba(NO3)2 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 C 11 12 13 14 A组物质可以直接利用溶液颜色的不同来鉴别,不符合题意;B组物质可以用加盐酸生成气泡的方法来鉴别,不符合题意;D组物质可以用硫酸鉴别,与硫酸反应生成白色沉淀的是Ba(NO3)2,不符合题意;C组物质Na2CO3与K2CO3阴离子相同,阳离子不同,而检验Na+、K+的方法只能是焰色试验,符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 11.下列说法正确的是(　　) A.BaCl2与Ba(NO3)2灼烧时火焰颜色相同 B.某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃观察),说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色试验不能用于物质的鉴别 D.焰色试验是化学变化 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 A BaCl2与Ba(NO3)2中都含有钡元素,灼烧时火焰颜色相同,A正确;进行焰色试验时,钠元素的黄光会干扰钾元素的紫光,应用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光,B错误;焰色试验常被用于物质的鉴别,C错误;焰色试验是物理变化,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 综合强化 12.A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,同时还生成C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。 (1)写出下列物质的化学式:B　　　;D　　 　。  (2)E加热生成D的化学方程式为 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  (3)写出C溶液和CO2反应生成D的离子方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 Na2O2　 Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 +2OH-===C+H2O 首先根据五种物质的焰色试验都呈黄色,可以推断出五种物质都含有钠元素;A、B与水反应都有气体放出,可以推断出A和B是过氧化钠和金属钠中的一种,二者生成的气体分别是氧气和氢气,氢气具有还原性,故A是钠,B是过氧化钠,生成的C则是氢氧化钠;再由题意可以推断出D是碳酸钠,E是碳酸氢钠。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 13.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。回答下列问题: (1)碳酸氢钠的化学式是　　　　,俗称　　　　,其水溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 　　　　(填“>”“<”或“=”)后者。  (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 　 。  2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 NaHCO3　 小苏打　 碱 H++HC===H2O+CO2↑ < 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 14.甲同学通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】　NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? 【进行实验】　甲同学将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是　　 　　。  为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究: 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 CaCO3 【做出猜想】　①只有NaOH;②有Na2CO3和NaOH;③　 　　。  【实验设计】　步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再向其中滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到有白色沉淀产生,由此可知生成的含钠化合物一定含有　　　　。   步骤2:将步骤1中反应后的混合溶液过滤,向滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 　 ,  整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 只有Na2CO3 Na2CO3　 溶液先由无色变红色,然后红色变为无色 【拓展提高】　若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 　 。   2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O 因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水,而HC能与OH-反应生成C,故将NaHCO3溶液与石灰水混合后,产物除CaCO3外,溶液中还可能有①Ca(OH)2过量时,发生反应NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O;②恰好反应时,2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;③NaHCO3过量时,产物有CaCO3、Na2CO3,剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想:生成的含钠化合物只能有三种情况:①只有NaOH;②有Na2CO3和NaOH;③只有Na2CO3。 2 3 4 5 6 7 8 1 9 10 11 12 13 14 $$