4.2 元素周期律 同步练习-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 2．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法错误的是（　　） A．同位素在元素周期表中占据相同的位置，化学性质基本相同 B．元素周期表分为7个周期，18个族 C．元素周期表中元素种数最多的是ⅢB族 D．元素周期表中金属与非金属分界处容易寻找半导体材料 3．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（　　） A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　） A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列 C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为 D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大 5．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有8个主族 B．短周期是指第1、2、3周期 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．0族原子的最外层电子数均为8 6．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（　　） A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于区 C．0族元素的价电子排布均为 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（　　） A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 8．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>① 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（　　） A．元素Z形成的含氧酸可能为弱酸 B．非金属性：Z＞X＞Y＞W C．W、X、Z形成的化合物一定是共价化合物 D．Y的氧化物只有一种 10．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（　　） M N W 　 　 K A．四种元素的气态氢化物均为极性分子 B．四种元素的单质一定只形成分子晶体 C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云 D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数 11．是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能： B．单质的沸点： C．Z的单质能与发生置换反应 D．和的VSEPR模型名称相同 12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 13．联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（　　） 　 　 X 　 Y Z 　 M A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族 B．Y 元素的非金属性比 Z 强 C．Z 的原子半径比 X 的大 D．M 的氧化物的水化物是强酸 14．X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点：Z＞Y B．第一电离能：X＞Y C．简单离子半径：Y＞M D．分子空间构型为三角锥形 15．一种具有抗痉挛作用的药物由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y、Z三种原子序数依次增大，X元素原子的价层电子排布是nsnnp²n，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素。Z元素原子价层电子的轨道中有两个孤电子，且在其原子价层电子的轨道中s能级上电子总数与p能级上电子总数不相等。(药物中Z元素呈最高正化合价)下列判断正确的是 A．X与Y间的化学键是共价键 B．第一电离能：Y＜Z＜X C．X与Z只能形成一种化合物 D．该药物溶于水后的水溶液呈中性 16．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 17．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H2O的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2Se的高 A．A B．B C．C D．D 18．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，错误的是（　　） A．W的非金属性小于Z的非金属性 B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y位于周期表IA族，Z是地壳中含量最高的金属，W与X同主族。下列说法错误的是（　　） A．原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是（　　） A．元素B，C简单离子半径的大小：r(B)<r(C) B．元素E的氧化物对应的水化物均为强酸 C．元素D，E氢化物的热稳定性：E>D D．元素B分别与A，C形成化合物的晶体类型相同 二、综合题 21．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题： ① ② ③ 　 ④ 　 　 ⑤ 　 　 ⑥ 　 …… 　 ⑦ 　 　 　 　 （1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是　 　；⑤在周期表中的位置为　 　。 （2）②与③形成化合物的电子式为　 　；①的最高价氧化物的结构式为　 　。 （3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是　 　(用化学式来回答)。 （4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是　 　(填对应的序号)。 22．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA 　 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　 3 ① 　 ③ 　 　 　 ⑦ 　 4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　 （1）③对应的元素符号是　 　。⑥元素在周期表第　 　列。 （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　 　(填化学式)。 （3）下列说法不正确的是____ A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B．第5周期第VA族元素的原子序数为65 C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式　 　。 （5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 23．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白： （1）A与B形成BA3的电子式为　 　；C的原子结构示意图为　 　。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 　；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是　 　(用化学式表示)； （3）F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　。 24．如图所示为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y 　 X 　 硫 Z 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为　 　。 （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　 　。 （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　 　。 a．Y单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 25．部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）元素a~j中非金属性最强的是　 　(填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为　 　，j的原子结构示意图为　 　。 （2）b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为　 　(填元素符号)。 （3）元素e与j形成化合物，其电子式为　 　，所含化学键的类型为　 　。 （4）b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是____ A．单质碲在常温下是液体 B．酸性： C．稳定性： D．和互为同位素 （5）f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族， 故答案为：B。 【分析】 某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该离子为Mg2+，该元素为Mg元素，据此解答。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．同位素是中子数不同的同种元素的不同种核素，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，A不符合题意； B．元素周期表分为7个周期，16个族，7个A族，7个B族，1个0族，1个第Ⅷ族，B符合题意； C．元素周期表中元素种数最多的是ⅢB族，含有镧系和锕系，总共含有32种元素，C不符合题意； D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如：硅等，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、要注意同位素是同种元素的不同原子，化学性质相同，物理性质有差异； B、元素周期表分为7个周期，16个族，7个A族，7个B族，1个0族，1个第Ⅷ族； C、元素周期表中元素种类最多的是IIIB族，有有镧系和锕系； D、在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以作为半导体材料，如硅。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，钠的第一电离能大于钾，A符合题意； B．基态钾原子价层电子排布式为4s1，其轨道表示式为，B不符合题意； C．K和盐溶液反应会先和水反应，因此钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C不符合题意； D．钠元素的原子序数为11，钾元素的原子序数为19，两者相差8，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小； B.基态钾原子价层电子排布式为4s1； C.K和盐溶液反应会先和水反应； D.钠元素的原子序数为11，钾元素的原子序数为19。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．元素周期表中第2～12列元素为碱土金属和过渡金属元素，其中没有非金属元素，故A符合题意； B．最外层电子排布式为ns2np1的元素最外层有3个电子，位于第13列，IIIA族，故B不符合题意； C．第4周期第8列元素为Fe，其原子结构示意图为 ，故C不符合题意； D．第17列的元素F没有最高正化合价，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．第2~12列元素都为金属元素； B．第ⅢA族元素位于第13列； C．第4周期第8列元素为Fe； D．O、F没有最高正化合价； 5．【答案】B 【解析】【解答】A. 元素周期表有7个主族，A不符合题意； B. 短周期是指第1、2、3周期，B符合题意； C. ⅠA族的元素除了氢元素以外全是金属元素，C不符合题意； D. 0族原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.元素周期表有ⅠA~ⅦA共7个主族； B.短周期指1、2、3周期； C.ⅠA族H为非金属元素； D.0族He最外层电子数为2。 6．【答案】A 【解析】【解答】A、同主族从上到下，非金属性减弱，电负性减小，故A正确； B、最外层1个电子的元素不一定位于s区，如Cr，最外层电子数为1，位于d区，故B错误； C、0族元素的价电子排布不一定为，如氦为1s2，故C错误； D、“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大； B、最外层1个电子的元素不一定位于s区； C、 0族元素的价电子排布不一定为 ； D、“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A不符合题意； B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B不符合题意； C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C符合题意； D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，已知四种原子最外层电子数之和为24，则x＋x＋x−1＋x＋1＝24，解得x＝6，可知X为O、Z为S，Y为P、W为F，以此来解答。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故A错误； B、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：F＞N＞S＞P，则电负性：F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正确； D、N与P的最高正价为+5价，S的最高正价为+6价，F无最高正价，所以最高正化合价：①＞③=②，故D错误； 故答案为：C。 【分析】 为S元素， 为P元素， 为N元素， 为F元素。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．元素Z是氯，形成的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，次氯酸为弱酸，故A符合题意； B．W、X、Y、Z为H、N、Na、Cl，同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，Y是金属元素，非金属性较弱，故非金属性：Z＞X＞W＞Y，故B不符合题意； C．W、X、Z为H、N、Cl，W、X、Z形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵等，不一定是共价化合物，故C不符合题意； D．Y是钠，钠的氧化物可能为氧化钠、过氧化钠，不止一种，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3与WZ应该分别为NH3与HCl，则W为H，X为N，Z为C元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为1+17-7=11，故Y为Na。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子，故A不符合题意； B．四种元素的单质可能形成分子晶体，如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B不符合题意； C．四种元素原子的最外电子层上均含有s、p两个能级，均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C符合题意； D．四种元素中的O元素没有最高正价，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4，为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：S<O<N，即M<E<X，故A错误； B、Y、E、X单质分别为 、和，均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，则沸点：，故B错误； C、铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D、中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 故答案为：C。 【分析】 基态的d轨道半充满 ，则其核外电子排布式为，Z为Fe元素， 基态M原子价层电子排布式为， E和M位于同一主族，且两者能形成ME4结构，则M为S元素，E为O元素，X原子比E原子少一个电子，则X为N元素，Y为H元素。 12．【答案】C 13．【答案】C 【解析】【解答】A. X为O 元素，位于第 2 周期ⅥA 族，A不符合题意； B. Y为Si元素，Z为P元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性P比Si 强，B不符合题意； C. Z为P元素，X为O元素，P原子电子层比O多，则P原子半径比O大，C符合题意； D. Cl的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，则X在第二周期，Y、Z和M在第三周期，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 原子的次外层电子数为8，最外层电子数为4，则Y为Si元素，根据周期表，Z为P元素、M为Cl元素、X为O元素。 14．【答案】A 【解析】【解答】A、Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为水，水分子间的氢键多于HF，则沸点：H2O>HF，即Y>Z，故A符合题意 ； B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O，即X>Y，故B不符合题意 ； C、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->Al3+，即Y>M，故C不符合题意 ； D、NF3的中心N原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，分子空间构型为三角锥形，故D不符合题意 ； 故答案为：A。 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，X核外未成对电子数为3，其原子序数小于F，则X为N元素，Y位于N、F之间，则为O元素。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．X与Y形成离子化合物氧化镁，化学键为离子键，A不符合题意； B．第一电离能O>S>Mg，即Y<Z<X，B符合题意； C．X与Z可以形成SO2、SO3，C不符合题意； D．该药物应为硫酸镁，溶于水后镁离子水解使溶液显酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键； B、同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期元素从左到右第一电离能增大； C、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫； D、镁离子水解为酸性。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．Na元素不存在同素异形体，A项符合题意； B．电子层越多半径越大，当电子层相同时核电荷数越大半径越小。简单离子半径，B项不符合题意； C．同周期从左到右元素金属性减弱，金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项不符合题意； D．在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】Y形成+1价阳离子，结合原子序数可知，Y为Na元素，根据成键情况可知，X为O元素，Z为P元素。 17．【答案】D 【解析】【解答】 A．Be(铍)、Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强。根据Mg与冷水较难反应，可推测Be与冷水更难反应，A正确； B．铁和锌均能与盐酸反应，铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间，铬能与稀盐酸发生反应，B正确； C．Cl、Br和I位于同主族，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，形成氢化物的稳定性越来越弱，HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．H2O的沸点因为氢键出现异常，硫化氢的相对分子质量小于硒化氢，故范德华力小，H2S的沸点比H2Se的低，D错误； 故答案为：D。 【分析】 A．同主族元素，从上到下金属性越来越强； B．铁和锌均能与盐酸反应； C．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，形成氢化物的稳定性越来越弱； D．分子间有氢键，沸点较高。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．C和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A不符合题意； B．Na投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B符合题意； C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C不符合题意； D．Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸是强酸，D不符合题意。 【分析】W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素。 19．【答案】B 【解析】【解答】由以上分析可知X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素， A．核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则O元素只有二个电子层，Na元素、Al元素、S元素均有三个电子层，Na、Al、S核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A不符合题意； B．X为O元素、Y为Na元素，它们可以形成Na2O2，其结构中含有离子键和共价键，故B符合题意； C．X为O元素，W为S元素，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性O>S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C不符合题意； D．Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，由于Al(OH)3是两性的，两两之间均能发生反应，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，在周期表中Y位于IA族，由原子序数关系Y大于O元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最高的金属，则Z为Al元素，W与O同主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期律知识解答该题。 20．【答案】C 【解析】【解答】A ：层数越多，原子半径越大。 B. HClO为弱酸，HClO4均为强酸； C. 非金属性越强，氢化物的热稳定性越强； D. 元素B分别与A形成水H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同。故D错。 【分析】A.依据电子层结构相同，序数越大半径越小； B. HClO为弱酸； C. 非金属性越强，氢化物的热稳定性越强； D. H2O是分子晶体；Na2O是离子晶体。 21．【答案】（1）氟；第三周期ⅤⅠA族 （2）；O=C=O （3）KOH＞NaOH＞Al(OH)3 （4）④、⑦ 【解析】【解答】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中氟的非金属性最强；⑤号为S元素，在周期表中的位置为第三周期ⅤⅠA族。 （2）②与③形成化合物NaF为离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为 ，①为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，结构式为O=C=O。 （3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应水化物形成的碱为NaOH、Al(OH)3、KOH，同周期金属元素最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，同主族金属元素最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性增强，则碱性由强到弱的顺序是：KOH＞NaOH＞Al(OH)3。 （4）依据元素在周期表位置可知：Al、Ge位于金属与非金属的分界线附近，对应序号为④⑦。 【分析】依据周期表可知①②③④⑤⑥⑦分别对应元素：C、F、Na、Al、S、K、Ge。 22．【答案】（1）Al；15 （2） （3）A；B；D （4） （5） 【解析】【解答】(1)③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。 (2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。 (3)下列说法： A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A不正确、选； B． 第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B不正确、选； C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选； D． 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D不正确、选； ABD。 (4)由上述所列元素形成的10电子分子的化学式 。 (5) 属于卤素互化物，性质与 相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价， 与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为 。 【分析】依据元素周期表的知识先分析出各个元素再结合元素周期律和氯气的相关知识分析解答。 23．【答案】（1）； （2）HNO3；Mg(OH)2 （3）SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O 【解析】【解答】由元素周期表的结构可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Mg，F为Si （1）电子式为 ，O的原子结构示意图为 （2） B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；D、E，钠的金属性要强于镁，故最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是，Mg(OH)2 (3)、F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O 【分析】根据元素周期表的结构，及元素周期律可解答本题 24．【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）Si （3）ac 【解析】【解答】（1）观察题中元素周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族； 故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si； 故答案为Si；（3）a、O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确； b、非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项不正确； c、H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，简单氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。 所以能说明非金属性O大于S的有a、c， 故答案为：ac。 【分析】（1）先根据元素周期表中各元素相对位置确定X、Y、Z3种元素；Z为17号Cl元素，根据电子排布规律写出原子结构示意图，结合：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数的方法确定位置；（2）根据同一周期和同一主族的原子半径变化规律分析，原子半径最大的应该为左下方元素；（3）判断元素非金属性强弱可以从以下几个方面：单质相互置换能力、单质与氢气反应条件或氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等，注意非金属性强弱与得电子能力有关、与得电子多少无关。 25．【答案】（1）F；第3周期VIA族； （2） （3）；离子键 （4）C；D （5） 【解析】【解答】（1）所有的元素中，非金属性最强的为F元素；元素i为S元素，它在周期表中的位置为第三周期VIA族，j为Cl元素，其原子结构示意图为 。 （2）b、d、e、j四种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，其中电子层数最大的为，其它三种离子都是两个电子层，且核外排布相同，则核电荷数越大，半径越小，即四种离子的半径从大到小为：。 （3）元素e与j形成化合物为MgCl2，其电子式为 ，其化学键类型为离子键。 （4）A．单质碲在常温下为固体，A不正确； B．由于非金属性S > Te，则酸性：H2SO4 > H2TeO4，B不正确； C．由于非金属性I > Te，则稳定性：HI > H2Te，C正确； D.128Te和130Te质子数相同，中子数不同，则互为同位素，D正确； 故答案为：CD。 （5）f元素的氧化物为氧化铝，其与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为。 【分析】由图可知，b只有-2价，则b为O元素；c只有-1价，则c为F元素；a的原子序数小于O，且存在化合价为+5、-3，则a为N元素；d只有+1价，原子序数大于F元素，则d为Na元素；e的化合价为+6、-2，则e为S元素；f的化合价为+7、-1，则f为Cl元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$