精品解析：湖南省衡阳市一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

衡阳市一中2023级2023-2024学年下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是 A. B. C. D. 2. 2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是 A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 3. 中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是 文物 选项 A．玛瑙碗 B．铜爵 C．骨叉 D．木制模具 A. A B. B C. C D. D 4. 下列做法不符合“绿色化学”思想的是 A. 将工业废水直接排放到海洋中 B. 生产中尽可能提高能源的利用率 C. 生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物 D. 将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 5. 下列化学用语使用不正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. MgCl2的电子式： C. 中子数为20的氯原子：37Cl D. 乙烷的球棍模型： 6. 比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( ) A. 这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B. 都选择了较高的温度 C. 都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D. 都采用了高压的生产条件 7. 如图为原电池装置图，下列有关说法不正确的是 A. 锌为负极 B. 电子流向：铜→→锌 C. 稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 该电池化学能部分转化为电能 8. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 9. 在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是 试剂① 试剂② 试剂③ A 稀 水 B 稀 饱和溶液 C 浓氨水 碱石灰 饱和溶液 D 浓盐酸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列描述正确的是 A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别 C. 植物油水解属于取代反应 D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 11. 如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A. 通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C. 在T1、D状态时，v正<v逆 D. 在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 12. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 13. 联胺与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性． 下列说法错误的是 A. 活化能 B. 浓度越大反应速率越大 C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D. 总反应为 14. 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是 A. 物质是图示三种物质中最稳定的 B. 过程①属于吸热反应 C. 由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 16. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 点反应Ⅰ的平衡常数约为1 C. 加入合适催化剂可由点到点 D. 后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小 17. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知： ①“焙烧”中有生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B. 操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2 C. “焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质 D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 18. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl- B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空2分，共46分) 19. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： （1）在步骤③中，溴元素被_____(填“氧化”或“还原”)。 （2）工业上，除去粗盐中加入_____[填“”或“”]。 （3）中含有的是_____(填“离子键”或“共价键”)。 （4）在一定条件下，向体积为的容器中加入和发生可逆反应：，后测得的物质的量为，则： ①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率，则_____； ②当反应达到平衡时，的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不再改变”)。 20. H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 （1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。 （2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为___。 脱硫剂 出口硫/(mg·m-3) 脱硫温度/℃ 操作压力(MPa) 再生条件 一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生 氧化锌 <1.33 350~400 0~50 不再生 锌锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生 Ⅱ.热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g) 控制不同温度和压强进行实验，结果如图1所示。 （1）p1、p2、p3由大到小的顺序为___。 （2）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有__(写一条)。 Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。 　　 （1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为___。 （2）反应器阴极生成H2的电极反应式为__。 （3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为___。 21. 氢能利用存在两大难题：制取和储存。 （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。 ①镧镍合金晶体的化学式为___________。 ②该合金储氧后，如图2含1molLa合金可吸附的物质的量为___________mol。 （3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为 ，；十氢萘的常压沸点为192℃。 ①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。 ②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。 ③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。 22. 二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。 ②(未配平)。 ③(未配平)。 Ⅰ．设计如下装置制备： （1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________。 （3）欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→___________。 Ⅱ．探究与的反应： 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 （4）请补全表格中的空白。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色 ①无___________生成。 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。 ②___________ 有生成 ③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。 有白色沉淀生成 有生成 （5）与反应的离子方程式为___________。 23. 已知有机物化合物A-F存在下列关系： （1）写出C的结构简式_________________________。 （2）反应①类型是___________，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为____________。 （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式__________________________________。 （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：___________________。 A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存醛基 B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团 C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳市一中2023级2023-2024学年下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 在食品中添加营养强化剂是补充营养成分重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】增强营养成分而加入食品中的天然或人工合成的属于营养素范围的食品添加剂，据此分析。 【详解】A．用于医疗检查的钡餐，不能给人体增加营养成分，A选； B．碳酸钙可做营养强化剂中的钙制剂，B不选； C．硫酸锌是人体必需的微量元素之一，具有重要的生理功能。它可以促进人体的生长发育、维持正常的生殖功能和免疫功能等。在食品中添加适量的硫酸锌，可以补充人体对这些元素的摄入不足，提高身体的健康水平，C不选； D．碘酸钾一般是营养强化剂，能够用于治疗缺碘引起的疾病，D不选； 故选A。 2. 2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是 A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的； B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的； C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误； D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的； 综上所述，本题选C。 3. 中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是 文物 选项 A．玛瑙碗 B．铜爵 C．骨叉 D．木制模具 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玛瑙碗的主要材料是玛瑙不属于合金材料，A错误； B．铜爵的主要材料是铜合金，属于合金材料，B正确； C．骨叉的主要材料是骨头，不属于合金材料，C错误； D．木制模具是主要材料是木头，不属于合金材料，D错误； 故选B。 4. 下列做法不符合“绿色化学”思想的是 A. 将工业废水直接排放到海洋中 B. 生产中尽可能提高能源的利用率 C. 生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物 D. 将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．将工业废水直接排放到海洋，引起海洋污染，不符合“绿色化学”思想，故A选； B．提高能源的利用率，可以节约能源，符合“绿色化学”思想，故B不选； C．将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，有利于提高原料利用率，可以减少污染，符合“绿色化学”思想，故C不选； D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用可以提高煤的利用率，有利于减少污染，符合“绿色化学”思想，故D不选； 故选：A。 5. 下列化学用语使用不正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. MgCl2的电子式： C. 中子数为20的氯原子：37Cl D. 乙烷球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一个共用电子对，则结构式：H-O-Cl，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，则电子式：，故B正确； C．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，则该原子可表示为：37Cl，故C正确； D．乙烷的的结构简式为CH3CH3，碳原子与氢原子形成共价单键，碳原子与碳原子间为碳碳单键，碳原子半径大于氢原子，则球棍模型：，故D正确； 答案选A。 6. 比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( ) A. 这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B. 都选择了较高的温度 C. 都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D. 都采用了高压的生产条件 【答案】D 【解析】 【详解】A. 这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂，加快反应速率，故A正确 B. 都选择了较高的温度，加快反应速率，且催化剂在较高温度下活性更好，故B正确； C. 合成氨，增加氮气量，提高氢气转化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的转化率，故C正确； D. 合成氨，采用了高压的生产条件，SO2催化氧化，采用了常压的生产条件，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 如图为原电池装置图，下列有关说法不正确的是 A. 锌为负极 B. 电子流向：铜→→锌 C. 稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 该电池化学能部分转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】铜作正极，H+得到电子转化为氢气，发生还原反应，Zn为负极，失去电子转化为Zn2+，发生氧化反应，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Zn为负极，失去电子，A正确； B．电子从负极经导线流向正极，所以电子流向：锌→→铜，B错误； C．稀盐酸可用稀硫酸代替，溶液还是H+得到电子转化为H2，C正确； D．该装置为原电池装置，将化学能部分转化为电能，D正确； 故选B。 8. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误； C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确； D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。 答案选C。 9. 在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是 试剂① 试剂② 试剂③ A 稀 水 B 稀 饱和溶液 C 浓氨水 碱石灰 饱和溶液 D 浓盐酸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸常温即可反应，生成不溶于水的一氧化氮气体，排水法手机，A正确； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，B错误； C．氨气易溶于水，常用向下排空气法收集，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰的反应需加热，不加热不反应，D错误； 故选A。 10. 下列描述正确的是 A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别 C. 植物油水解属于取代反应 D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误； B．溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。且密度都小于水 。现象相同，无法鉴别，选项B错误； C．植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确； D．NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误； 答案选C。 11. 如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A. 通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C. 在T1、D状态时，v正<v逆 D. 在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确； B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，故B正确； C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，故C错误； D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确； 故选C。 12. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏()的形式存在，故A正确； B．水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确； C．无水会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确； D．会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误； 答案选D。 13. 联胺与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性． 下列说法错误的是 A. 活化能 B. 浓度越大反应速率越大 C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，活化能大，活化能，故A正确； B．②为决速步，NH2NH2是其反应物，已知：NH2NH2为碱性、能与氢离子反应，浓度越大，消耗NH2NH2使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，故B错误； C． 通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时的百分含量，故C正确； D． 据图可知总反应为，故D正确； 故选B。 14. 下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确； B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确； C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确； D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误； 故选D。 15. 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是 A. 物质是图示三种物质中最稳定的 B. 过程①属于吸热反应 C. 由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，能量最低，所以最稳定，A项正确； B．过程①，生成物能量高于反应物，所以属于吸热反应，B项正确； C．过程①对应环戊烯消去反应，生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为101kJ/mol，过程②对应环戊烷消去反应生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为110 kJ/mol，当物质的量相同时，环戊烷吸收的能量高，但题干并没有明确环戊烷和环戊烯的物质的量，所以C项错误； D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关，只与反应物的状态和反应时的温度压强有关，所以D项正确； 答案选C。 16. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 点反应Ⅰ的平衡常数约为1 C. 加入合适的催化剂可由点到点 D. 后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)为反应Ⅱ-反应Ⅰ，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，ΔH1>0，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，则，ΔH2-ΔH1<0，A错误； B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比V(CO2)：V(H2)=1：1，说明CO2、H2都转化一半，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K==1，B正确； C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，C错误； D．500℃后，CO2体积分数明显减小，转化率明显增大，D错误； 本题选B。 17. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知： ①“焙烧”中有生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B. 操作Ⅰ，若通入4mol 时，理论上转移电子数为2 C. “焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的中混有含Si元素的杂质 D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。 【详解】A．“焙烧”中有生成，该步骤主要反应的化学方程式为，故A正确； B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体、锰酸钾和碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，若通入4mol 时，理论上转移电子数为4，故B错误； C．若“焙烧”时加入的KOH过量，也能与NaOH反应生成，导致制得的中混有含Si元素的杂质，故C正确； D．根据表格中的溶解度，的溶解度远小于，故滤渣2的主要成分为KMnO4，分离操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确； 本题选B。 18. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl- B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有氯气把溴置换出来的反应发生，Br—是还原剂、Cl—是还原产物，所以Br—还原性强于Cl—，A正确； B. 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，不可能有砖红色沉淀生成，因为没有把硫酸中和，反应需要在碱性条件下发生， B不正确； C. 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，C不正确； D. 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，碳酸根变成碳酸氢根，酸不足，碳酸氢根不能转化为二氧化碳，D不正确。 答案选A。 二、非选择题(每空2分，共46分) 19. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： （1）在步骤③中，溴元素被_____(填“氧化”或“还原”)。 （2）工业上，除去粗盐中加入_____[填“”或“”]。 （3）中含有的是_____(填“离子键”或“共价键”)。 （4）在一定条件下，向体积为的容器中加入和发生可逆反应：，后测得的物质的量为，则： ①若用的浓度变化来表示该反应的反应速率，则_____； ②当反应达到平衡时，的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不再改变”)。 【答案】（1）还原 （2） （3）离子键 （4） ①. ②. 不再改变 【解析】 【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐，向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂，将溶液中的溴离子转化为溴，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经氧化、提纯制得液溴。 【小问1详解】 由分析可知，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，反应中溴元素的化合价降低被还原，故答案为：被还原； 【小问2详解】 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以工业上用氢氧化钙除去粗盐中的镁离子，故答案为：； 【小问3详解】 溴化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； 【小问4详解】 ①由2min后测得氧气的物质的量为1.6mol可知，2min内氧气的反应速率为=，故答案为：； ②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则三氧化硫的浓度保持不变，故答案为：不变。 20. H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 （1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。 （2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为___。 脱硫剂 出口硫/(mg·m-3) 脱硫温度/℃ 操作压力(MPa) 再生条件 一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生 氧化锌 <1.33 350~400 0~5.0 不再生 锌锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生 Ⅱ.热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g) 控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。 （1）p1、p2、p3由大到小的顺序为___。 （2）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有__(写一条)。 Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。 　　 （1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为___。 （2）反应器阴极生成H2的电极反应式为__。 （3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为___。 【答案】 ①. (a-2b) ②. 活性炭 ③. p3>p2>p1 ④. 适当升高温度、移出部分产物 ⑤. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ⑥. 2H++2e-=H2↑ ⑦. 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大 【解析】 【分析】Ⅰ. (1)①根据盖斯定律：2×①-2×②可得空气氧化脱除H2S反应的ΔH； (2)结合表中信息，选出最佳脱硫剂； Ⅱ.热分解法脱硫：H2S(g)H2(g)+S2(g)，结合该反应根据压强、温度对平衡移动的影响规律进行分析； Ⅲ.间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，据此书写离子方程式和电极方程； 分析电解法处理过程，区别吸收速率和吸收率的不同，间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3。 【详解】Ⅰ.干法脱硫 (1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律：方程式则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②= (a-2b)kJ·mol-1。 故答案为： (a-2b)； (2)结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭； Ⅱ.热分解法脱硫 (1)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3＞p2＞p1； (2)由图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2； 故答案为：p3>p2>p1；适当升高温度、移出部分产物； Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑。 (1)吸收反应器中发生铁离子氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； (2)反应器阴极氢离子得电子生成H2的电极反应式为2H++2e-=H2↑； (3)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大， 故答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。 【点睛】本题综合考查化学平衡知识，侧重考查学生分析能力，题目涉及化学平衡移动、热化学方程式等知识点，正确分析图象中各物理量的关系是解题关键，再结合盖斯定律，勒夏特列原理，等知识点分析解答，难点Ⅲ，对间接电解法脱硫的理解，FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3。 21. 氢能利用存两大难题：制取和储存。 （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。 ①镧镍合金晶体的化学式为___________。 ②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。 （3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为 ，；十氢萘的常压沸点为192℃。 ①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。 ②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。 ③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 正四面体 （2） ①. ②. 3 （3） ①. 高温低压 ②. 温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为(或)；中B原子价层电子对数为4+=4，且不含有孤电子对，所以的空间构型是正四面体型； 【小问2详解】 ①根据晶胞结构图，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5，故镧镍合金晶体的化学式为； ②氢气分子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则H2的个数为8×+2×=3，故含1molLa的合金可吸附3mol。 【小问3详解】 ①将两个反应式相加得：△H=△H1+△H2>0，该反应的正反应是吸热反应，升高温度能提升反应平衡转化率；正反应是气体体积增大的反应，△S>0，则低压有利于提高反应平衡转化率，故高温低压有利于平衡正向移动，提高上述反应平衡转化率； ②该反应的正反应为吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，且升高温度可以使正反应速率加快，同时温度升高会导致十氢萘气化，使反应物浓度增大，也会使平衡正向移动，虽高压会使平衡逆向移动，但使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用，所以高温总的来说使平衡正向移动，因此在该条件下也可显著释氢； ③△H1>△H2>0，故生成物的能量上升，且第一步反应焓变比第二步高，生成物能量逐步上升，第一步反应能量差值大于第二步，据此画出“”的“能量～反应过程”示意图为：。 22. 二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。 ②(未配平)。 ③(未配平)。 Ⅰ．设计如下装置制备： （1）装置B中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构角度解释其易溶于水的原因___________。 （3）欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→___________。 Ⅱ．探究与的反应： 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 （4）请补全表格中的空白。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色 ①无___________生成。 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。 ②___________ 有生成 ③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，___________。 有白色沉淀生成 有生成 （5）与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2：1 （2）ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水 （3）g→h→b→c→e→f→d （4） ①. SO2 ( H2SO3、SO、HSO) ②. 有白色沉淀产生 ③. 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 （5）8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+ 【解析】 【分析】Ⅰ．ClO2的制备：装置A中Cu与浓硫酸发生反应制备SO2气体，在装置B中发生生成ClO2的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，ClO2沸点较低，可在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收SO2、ClO2，防止污染空气；Ⅱ．①品红不褪色，说明无SO2（或或）生成；②硫酸根离子与氢氧化钡反应生成不溶于强酸的硫酸钡白色沉淀；③用硝酸酸化的硝酸银可验证氯离子；④ClO2与Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，据此书写该反应的离子方程式；从而二者用量、氧化产物、溶解度、环境污染等角度分析，据此分析解题。 【小问1详解】 装置B中发生反应SO2 +NaClO3 +H2SO4→ClO2 +NaHSO4，SO2中+4价S被氧化物+6价，化合价升高2价，二氧化硫为还原剂；NaClO3中+5价Cl被还原为+4价，化合价降低1价，NaClO3为氧化剂，氧化还原反应中化合价升降相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； 【小问2详解】 已知ClO2为V形结构，正负电荷中心不重合，ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，故答案为：ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水； 【小问3详解】 装置A制备SO2，生成的ClO2从a进入装置B中反应，为防止倒吸，应在A、B之间使用安全瓶，连接顺序顺序为a→g→h→b→c；ClO2的沸点较低，在装置D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，应采用长进短出方式，最后用NaOH溶液吸收SO2、ClO2，防止污染空气，则装置连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d，故答案为：g→h→b→c→e→f→d； 【小问4详解】 将适量的稀释后的 ClO2通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液， ①取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2 ( H2SO3、SO、HSO)生成，故答案为：SO2 ( H2SO3、SO、HSO)； ②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，有生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：白色沉淀； ③结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液； 【小问5详解】 由上述分析可知，ClO2与Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+，故答案为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。 23. 已知有机物化合物A-F存在下列关系： （1）写出C的结构简式_________________________。 （2）反应①类型是___________，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为____________。 （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式__________________________________。 （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是：___________________。 A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基 B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团 C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层 【答案】（1）CH3CHO （2） ①. 加成反应 ②. CH2Cl CH2Cl （3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （4）A 【解析】 【分析】淀粉经催化剂得到A，那么A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇，那么B是乙醇，C是乙醛，乙醇和钠反应生成乙醇钠，D在催化剂作用下和水反应生成乙醇，可知D是乙烯，F是二氯乙烷。 【小问1详解】 写出C是乙醛，它的结构简式为CH3CHO，答案为：CH3CHO； 【小问2详解】 反应①是乙烯和水反应生成乙醇，反应类型是加成反应，F是二氯乙烷，结构简式为：CH2Cl CH2Cl，答案为：加成反应 CH2Cl CH2Cl ； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在硫酸催化下反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质， A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基，A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团，B错误； C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠的密度比乙醇的密度大，钠块不会浮于液面上，C错误； D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在上层，D错误， 答案为：A. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$