1.3.2 电解质溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1　物质的分类及计量 第三单元　物质的分散系 电解质溶液 能理解电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录图中试验物质的导电性现象。 试验物质的导电性 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl 。 固体KNO3 蒸馏水 导电能力非常弱,上 述装置不能测出 NaCl溶液 。 KNO3溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 灯泡不亮,无电流产生 灯泡变亮, 有电流产生 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 灯泡不亮, 无电流产生 蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电 NaCl、KNO3、Na0H等固体加热至熔融状态是否也能导电？ 定义 （1）电解质：在 状态下能够导电的化合物 （2）非电解质：在 状态下都不导电的化合物 一、电解质和非电解质 水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 对象：某些化合物 条件：水溶液或熔融状态 人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾 有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，也具有导电性所以是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 × × × × 物 质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质和非电解质 电解质和非电解质的判断方法 （1）电解质 （2）非电解质 酸：HNO3、H2SO4、HCl …… 碱：NaOH、Mg(OH)2、NH3▪H2O …… 大部分盐：NaCl、MgSO4、BaSO4 …… 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 …… 水 H2O 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6 …… 大多数非金属氧化物：CO2、CO、SO2 …… 非酸性气态氢化物：NH3、PH3 …… 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3　⑨葡萄糖 ⑩SO2 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑤⑧ ⑨⑩ ①⑦⑧ 注意事项： (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电（如NaCl固体、液态HCl），必须提供出自由移动的离子。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如CO2、SO2、NH3等是非电解质)，必须是电解质本身提供出自由移动的离子。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如HCl等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 思考与讨论 思考：①为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ ② NaCl溶液导电，为什么酒精溶液却不导电？ 分析： 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 ___ ___ ___ 能自由移动的原因   否 能 能 NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较 【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢? 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。 二、电离和电离方程式 1、电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 “水深火热” 电离与是否通电无关 ①.电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。 ②.熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。 ③.不是因为通电而电离。 2、表示方法——电离方程式 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 硫酸(H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SO42－ 氢氧化钠(NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－ 硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4=2Na＋＋SO42－ 0.5 秒延迟符，无 意义，可删除. 电离方程式的书写方法： 等号左边写出化学式； 写 等号右边把化学式拆成阳、阴离子符号，离子所带电荷与相应元素的化合价相同； 拆 阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等； 配 “等号”两边是否“守恒”（质量、电荷） 查 1、写出盐酸、硝酸的电离方程式 酸：电离时生成的 阳离子全部是H+的化合物。 2、写出氢氧化钾、氢氧化钙的电离方程式 KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 HCl= H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- 3、写出氯化钾、硫酸铵的电离方程式 KCl= K+ + Cl- (NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42- 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 小结：从电离角度理解酸、碱、盐： H+ OH- 酸式盐的电离 NaHSO4 = NaHCO3 = Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3- NaHSO4是酸吗？为什么？ 从分子或离子层面更深入地考察溶液的组成，可以解释电解质溶液和非电解质溶液的性质差异。 电解质溶液不显电性(电荷守恒) 电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。 例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+) = 0.4mol、n(SO42-) = 0.8mol、 n(H+) = 0.1mol，则 n(K+)为 A. 0.15 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol 学以致用： 1、下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。 氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、 葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、 明矾[KAl(SO4)2▪12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。 2、下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl KNO3 Na2SO4 ②K2SO4 NaNO3 NH4Cl ③NH4NO3 K2CO3（NH4)2SO4 NaCl ④NaCl （NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) ①NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ ②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ③H2SO4=2H＋＋SO42－ ④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2 A．①②　　B．①　　C．③④　　D．①④ D 4、如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　) A．该过程通常表示为NaCl=Na＋＋Cl－ B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋ C．NaCl的水溶液是电解质 D．NaCl只有在水溶液中才能导电 【课堂总结】 电离 自由移动的离子 电离方程式 重新认识 酸、碱、盐 电解质 溶解于水 或受热熔化 Lavf55.33.100 $$