1.3.1物质的分散系 胶体 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1　物质的分类及计量 第三单元　物质的分散系 常见的分散系 胶体 清晨，阳光透过树林 傍晚，阳光透过云层 电影放映时产生一束束光线 划过都市夜空的激光 你知道为什么会产生这美丽的景象吗？ ［课标要求］ 认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明 胶体的典型特征。 高锰酸钾分散到水中形成溶液 泥沙分散到水中形成悬浊液 植物油分散到水中形成乳浊液 溶液、悬浊液和乳浊液在组成上有何区别？各有什么特性？ 一、分散系及其分类 由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系。 分散系 分散质 被分散成微粒的物质 分散剂 起容纳分散质作用的物质 油水 泥水 NaCl溶液 分散剂 分散质 分散系 NaCl 小土粒 小油滴 水 水 水 人们按照分散质粒子直径的大小把混合物分散系分为这三类： 1、溶液： （1）、分散质的存在形式： （2）、分散质粒子的直径大小： （3）、宏观特征： 2、浊液（悬浊液或乳浊液）： （1）、分散质的存在形式： （2）、分散质粒子的直径大小： （3）、宏观特征： 透明、均一、稳定 分子或离子 小于 1 nm（10-9m） 固体或液体小颗粒 大于100 nm（10-7m） 浑浊、不稳定 溶液 浊液 3、胶体： （1）、分散质的存在形式： （2）、分散质粒子的直径大小： （3）、宏观特征： 透明、均一、介稳定 胶体粒子 介于 1~100 nm（10-7~10-9m） 分子或离子 分子或离子的集合体 胶体粒子 分散质粒子不断聚集，变大 【思考】由n个FeCl3制备Fe(OH)3胶体，则胶粒数是n个吗？ 小于n个 胶体的分类 胶体的分类 淀粉溶液、豆浆、墨水、 牛奶、血液、氢氧化铁胶体 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料 液溶胶 气溶胶 固溶胶 烟 云雾 1、胶体的最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 D. 均一、透明、较稳定 C 2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 C 二、胶体 1、制备Fe(OH)3胶体：取一只100mL烧杯加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl 【注意事项】 1、必须选用FeCl3饱和溶液，不能用稀溶液，若浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成 2、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液，否则因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 3、必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 4、往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜时间过长，长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 5、边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶 粒碰撞成大颗粒形成沉淀 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 CuSO4溶液　　　 　　 无现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射 丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 原因： 应用： 胶体中分散质微粒对可见光（波长为400~700 nm）的散射 实验室中用丁达尔效应区分胶体和溶液 一些常见的丁达尔现象 1、下列分散系不发生丁达尔效应的是（ ） A. 雾 B. 碘溶于酒精配成碘酒 C. 氢氧化铁胶体 D. 含有灰尘颗粒的空气 B 2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10—9m)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　) A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子直径比Na＋小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中形成均一、稳定的溶液 C 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 主要结论 实验2 明矾 加入胶体的溶液变澄清 胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的 悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。 聚沉：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象。 应用： 豆腐的制作； 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水； 黄河三角洲的形成； 不同品牌墨水混合使墨水失效； FeCl3溶液用于伤口止血； 河口三角洲的形成 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； KAl(SO4)2·12H2O (1)加入电解质（酸、碱、盐） 电解质电离出的阴（阳）离子中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而发生聚沉。 聚沉的方法 (2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时聚集，形成沉淀或凝胶。 (3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 胶体的其他性质 电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。 阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 应用：静电除尘 胶体的其他性质 原理：胶体的分散质微粒比溶液的大，能够透过滤纸，但不能透过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过。 渗析： 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法 半透膜 水 胶体留在半透膜中 小分子、离子进入水中 利用渗析提纯血液胶体 课堂总结 物质的分散系 溶液 浊液 胶体 定义： 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系 制备： 饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 性质及应用： 丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析 在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无他途。不靠猜想，而要根据事实。 ——安托万-洛朗· 德·拉瓦锡 $$