1.1.2 物质的转化 化学反应的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.1.2 物质的转化 化学反应的分类 生活、生产、科技中的各种化学反应 烹饪 酿酒 合成氨 火箭发射 炼铁 一种 物质 多种 物质 根据组成 物质的种类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ...... 根据组成 元素的种类 一种 元素 多种 元素 根据物质 的性质 根据物质 的性质 根据组成 元素的种类 物质可以根据性质进行分类，那么你清楚物质之间的相互转化吗？ 复习回顾 ［课标要求］ 1.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 不同类别的物质在一定条件下通过化学反应相互转化。探索物质的转化规律，可以帮助人们制备更多生产、生活需要的物质。 物质的转化 请用碳、钙的单质和化合物为例，写出表中所列的转化反应（注明反应条件）。 物质的转化反应 实例（化学方程式） 单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 碱→盐 碱性氧化物→盐 酸性氧化物→盐 C + O2 == CO2 点燃 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 沉淀 气体 水 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 理解应用 下面各组物质均可发生复分解反应，请写出相应反应的化学方程式。（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液；（2）BaCO3与盐酸；（3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液。 学以致用 请列举你熟悉的某元素的单质及其不同类型化合物，尝试写出它们可能相互转化的化学方程式，并画出转化的关系图。 物质的转化 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ① ② ③ ① ② ③ Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O C+O2===CO2 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O ④ ⑤ ⑥ ④ ⑤ ⑥ 点燃 O2 水 酸 氧气 水 碱 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性。 酸的性质 酸的通性 列举实例(写出反应方程式) 指示剂 活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 紫色石蕊试液遇酸显红色 无色酚酞试液遇酸不变色 同类物质性质的通性 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 碱的性质 碱的通性 列举实例(写出反应方程式) 指示剂 酸 酸性氧化物 某些盐 紫色石蕊试液遇碱显蓝色 无色酚酞试液遇碱显红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 同类物质性质的通性 盐的性质 盐的通性 列举实例(写出反应方程式) 金属 酸 碱 盐 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 同类物质性质的通性 认识物质性质的思维模型： 理解应用 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 无机化合物是否可以转化为有机化合物？ 人类首次将无机化合物转化为有机化合物 历史上人们一度认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序 化学反应的分类 根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。根据初中所学知识，完成下表，并用实例（不唯一）加以说明。 　　　 反应类型 实例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 CaCO3 == CaO + CO2 高温 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 C + O2 == CO2 点燃 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 回顾四个基本反应定义 化合反应:两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应； 分解反应:一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应； 置换反应:一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的 反应； 复分解反应:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 理解应用 1、工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。该反应属于(　　) A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 B 2、氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) C A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 讨论上述四类反应实例中元素化合价变化的情况，你能得出什么结论？ 氧化还原反应： 1、定义：元素化合价发生变化的反应。 2、特征：化合价发生变化 3、判断方法：元素化合价是否发生变化 非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。 下列反应中，哪些是氧化还原反应？ （1）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （2）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 （3）CaO + H2O=Ca(OH)2 （4）CaCO3=CaO + CO2↑ 高温 高温 有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗？为什么？将你的观点和理由与同学交流讨论。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 【结论】 (1)置换反应全部是氧化还原反应； (2)复分解反应都不是氧化还原反应； (3)有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。 理解应用 D 2、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原 反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOH= NH3↑＋H2O＋NaCl B．3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2 C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl D．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 △ 高温 D 课堂总结 物质的转化 物质转化的类型 物质转化的条件 化学反应的分类 四种基本 化学反应类型 氧化还原反应和 非氧化还原反应 物质之间的转化需要一定的条件 ①高温条件下，氧化铁与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为__________________________。 ②煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，反应中盐转化为氧化物，化学方程式为________________________。 Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋3CO2 CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑ (2)酸、碱、盐的复分解反应。 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有_____析出、_____放出或有___等物质生成。例如，MgCl2溶液与NaOH溶液反应，化学方程式为___________________________________________。 (3)酸性氧化物与碱性氧化物反应。 常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如，CaO与CO2发生反应，化学方程式为__________________________。 （4）排在金属活动顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。例如，Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为__________________________。 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaO＋CO2=CaCO3 1、下列说法中正确的是(　　) A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应 D．置换反应一定是氧化还原反应 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列反应属于丙区域的是(　　) A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up17(△)) Mg3N2 D．Cl2＋2KI==I2＋2KCl $$