1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元　物质及其反应的分类 1.1 物质的分类 专题1　物质的分类及计量 我校图书馆有藏书几十万册，你怎样很快就能找到你所需要的书呢？ 网购是每一个中国人几乎都知道的一种经济活动。假如你是一名快递从业人员面对数以千万计的快递，你怎样处理才能更高效？ 在日常生活中，面对数目众多的物品时，我们已经认识到了对物品进行分类处理，可以提高我们的效率。同样面对数以亿的化学物质我们也采取同样的办法——分类法！ ［课标要求］ 认识元素可以组成不同种类的物质， 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：　　 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。分类之前首先要确定分类的标准。 分 类 分类是指按照种类、等级或性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，继而按类研究，以提高研究的效率。分类能使众多复杂的事物高度有序化，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 根据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。 根据物质的存在状态,将物质分为 、 和 ； 根据物质的导电性，将物质分为 、 和 ； 根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 和 。 液体 固体 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 气体 小结：分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 按物质的组成分类 混合物： 空气、碘酒、食盐水 纯净物 单 质： 化合物： 纯净物 铜、氧气、碘、石墨 有机化合物： 无机化合物： 乙醇 水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 还可以按物质的状态、导电性、在水中的溶解能力……分类 混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 物质 树状分类法 …… 按物质的组成和性质分类 按组成成份分 按组成元素种类分 按是否含碳元素及性质分类 按性质分 实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类。 钠 （Na）、氯气（Cl 2）、氯化铁（FeCl 3）、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜［Cu(OH)2］、葡萄糖（C6H12O6）。 钠 （Na）、氯气（Cl 2） 氯气（Cl 2） 钠 （Na） 硫酸（H2SO4） 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜［Cu(OH)2］ 氧化钙（CaO） 二氧化硅（SiO2） 氯化铁（FeCl 3） 碳酸钙（CaCO3） 葡萄糖（C6H12O6） 请你按照以下标准对氧化物进行分类。氧化物还可以怎么细分，阅读课本第4页。 H2O、CO2、SO2 CaO、Fe2O3、Na2O 金属氧化物 非金属化物 按组成分 H2O CaO CO2 Fe2O3 SO2 Na2O 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 主要 化学 性质 范围 氧化物的分类 跟碱起反应生成盐和水 跟酸起反应生成盐和水 1.酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1.碱性氧化物+酸=盐+水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CO2+H2O = H2CO3 2.酸性氧化物+水=酸 2.碱性氧化物+水=碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3 多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7) 大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7 等除外) 理解应用 1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 2、Na2O属于碱性氧化物，请写出它与稀硫酸反应的化学方程式： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 启示：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 氧化物的分类 非金属氧化物 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O 从组成 元素分 金属氧化物 从性质分 CO、NO 其它氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2 成盐氧化物 H2SO4、HNO3、H2CO3 HCl、H2S 酸 从是否含氧分 无氧酸 含氧酸 …… 按照酸是否容易分解分为稳定性酸如H2SO4和不稳定酸如H2CO3/ H2SO3 按照酸的沸点高低分为难挥发酸如浓H2SO4和易挥发酸如浓HNO3/浓HCl 从电离产生的H+数目分 二元酸 三元酸 一元酸 HNO3、HCl 、CH3COOH H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3、 H2SO4 、 HClO4 、 HCl 、HBr、HI 六大强酸 还可以将酸分为 强酸 弱酸 酸的分类 酸的元数等于H原子数？ 碳酸、醋酸、氢氟酸、次氯酸、氢硫酸、硅酸、偏铝酸、亚硝酸、氢氰酸…… 阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 稀盐酸和稀硝酸一般不考虑挥发性。 16 从电离产生的OH-数目分 二元碱 …… 一元碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、 NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 NaOH、KOH、NH3·H2O Ba(OH)2、 Ca(OH)2 碱 从是否溶于水分 难溶碱 可溶碱 可以将碱分为 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 四大强碱 …… 按照碱的沸点高低分为难挥发碱如NaOH和易挥发碱如NH3•H2O 碱的分类 可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 难溶性碱加热易分解 阴离子全部是氢氧根离子(OH- )的化合物 氢氧化铝属于两性氢氧化物，算一元酸，三元碱 17 盐的分类 盐 从是否溶于水分 按盐的组成分 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 按酸根是否含氧分 无氧酸盐 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 中和反应的程度 从组成盐的酸碱名称分 钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS 微溶盐 CaSO4、Ag2SO4 某酸氢某 碱式某酸某 由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 络盐：冰晶石（Na3AlF6=3Na+ +AlF6 3-） 18 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 复盐 MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 : CaCl(ClO) 由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐 混盐 随堂练习 1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 (　　) 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A D 3、下列物质：①H2O、②NaCl、③H2SO4、④Ca(OH)2、⑤Fe3O4、⑥CuSO4·5H2O、⑦HNO3、⑧AgNO3、⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是________，属于碱的是______属于酸的是_______，属于盐的是_______ ①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ 课堂总结 物质的分类 物质分类的意义 物质分类的标准 无机化合物的分类 2、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于(　　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 $$