精品解析：广西钦州市第四中学2023-2024学年高一下学期4月份考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023－2024学年高一下学期4月份考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 第I卷 (选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 一定量的浓中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积(标准状况)为 A. 504mL B. 448mL C. 224mL D. 336mL 2. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 图中线段a表示离子 B. 随x值增大，溶液中变大 C. 若测得所得溶液中为0.5 mol，则x值为0.8 D. 时，反应中可收集到标准状况下22.4 L 3. 党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 B. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C. 废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 D. 环境友好化学的核心思想是先污染后治理 4. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. a、b、c、d、e、f都是极性分子 D. 反应①、②实验现象不同 5. 化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验： 已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。 下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点： Z>Y C. 无色气体D为N2 D. Q的化学式为(NH4)2S2O8 6. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A. 氨气 加热氯化铵固体 B. 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物 C. 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸 D. 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 7. 我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物是CO2 B. 该反应的氧化剂是S和KNO3 C. 反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole- D. 1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1 8. 废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NHNON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是 A. 步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+ B. 含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C. 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D. 微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 9. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 10. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X＞Z＞Y B. 非金属性：X＜Z＜W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11. 下列说法不正确的是 A. SiO2除可用于制作石英、光学镜片、集成电路外，还可制造光导纤维 B. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C. 铜与氯化铁的反应常用于制作印刷电路板 D. 溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂 12. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 13. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 14. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 单核阴离子的还原性Y强于X B. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 15. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是 A. 固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO C. X 可以是空气，且需过量 D. 处理含废水时，发生的反应： 第II卷 (非选择题，共55分) 16. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 17. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： （1）M元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。 （3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______。 Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 （4）写出A+B→C+F的化学方程式：_______。 （5）常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______(填标号)。 ①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75% 18. 铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。 （1）某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是___________(填写试剂名称)。 （2）银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式___________。 （3）向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是___________。 （4）足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________L。 （5）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________。 （6）氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________。 （7）用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，___________(填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。 19. 由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。 （1）仪器G的名称是___________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________。 （2）化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为，写出X与水反应的化学方程式：___________。 （3）C中的试剂名称为___________。 （4）实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为___________。 （5）装置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是___________。 （6）若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)：___________。 （7）若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：___________。 20. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。 （1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母） →e→f→g→____→____→____→____。 （2）写出B中制取N2的反应的离子方程式__________ （3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。 （4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。 Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。 已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。 （5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。 （6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2023－2024学年高一下学期4月份考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 第I卷 (选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 一定量的浓中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体896mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积(标准状况)为 A. 504mL B. 448mL C. 224mL D. 336mL 【答案】B 【解析】 【详解】Cu和浓硝酸反应时Cu失去的电子数等于硝酸生成氮氧化物得到的电子数，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮氧化物失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以整个反应过程中Cu失去的电子数等于氧气得到的电子数，根据转移电子守恒得n（O2）==0.02mol，则V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。 故选B。 2. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 图中线段a表示离子 B. 随x值增大，溶液中变大 C. 若测得所得溶液中为0.5 mol，则x值为0.8 D. 时，反应中可收集到标准状况下22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．线段a上当x=0.5，发生反应①，只生成，其物质的量为2mol，而x=1.0，发生反应②，溶液中生成的、均为1mol，随x增大，的物质的量减小，而的物质的量增大，故线段a表示、线段b表示，故A错误； B．由反应方程式可知≤1时，即x≥0.5，混合气体可以被完全吸收，由氮原子守恒可知=，NO、NO2总物质的量一定，则为定值，故B错误； C．由A中分析可知，线段a表示、线段b表示，溶液中为0.5mol，根据氮原子守恒可知=2mol-0.5mol=1.5mol，作如图所示辅助线：，可知AB为0.5mol，利用相似三角形有，解得BC=0.25，故C点对应的x=0.5+0.25=0.75，故C错误； D．x=0.6时，NO、NO2被完全吸收，由反应方程式可知n(CO2)==0.5×2mol=1mol，标准状况下可以收集CO2体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选D。 3. 党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是 A. 通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和 B. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C. 废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 D. 环境友好化学的核心思想是先污染后治理 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少的排放，但不能减少排放，不利于实现碳中和，故A错误； B．污水和工业废水不能乱排放导致水体污染，需要先处理再排放，故B错误； C．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源，故C正确； D．环境友好化学的核心思想是从源头尽量减少污染或不产生污染，故D错误； 故选C。 4. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C. a、b、c、d、e、f都是极性分子 D. 反应①、②实验现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即可X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为SO2，f为NO2，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； C．c为SO3，分子中电荷呈中心对称，为非极性分子，C错误； D．反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确； 故选：C。 5. 化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验： 已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。 下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： X<Y<Z B. 简单氢化物的沸点： Z>Y C. 无色气体D为N2 D. Q的化学式为(NH4)2S2O8 【答案】D 【解析】 【分析】A为紫色溶液，说明A中含有MnO，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，则Q作氧化剂，A与NaOH溶液加热下反应生成无色气体，该气体为氨气，其物质的量为=0.2 mol，根据流程图以及原子守恒，Q中应有0.2 molNH，与BaCl2溶液反应成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，MnSO4能提供0.04 molSO，根据元素守恒，Q中应有0.2 mol硫原子，根据E→F→气体B，产生气体B的物质的量等于A与NaOH溶液产生气体B的物质的量，说明气体D不是氮气，应是氧气，Q中氧原子物质的量为 mol=0.8 mol，因此Q的化学式为(NH4)2S2O8，四种元素分别为H、N、O、S，据此分析； 【详解】A．X、Y、Z简单离子分别为N3-、O2-、S2-，离子半径由大到小顺序是S2-＞N3-＞O2-，故A错误； B．Y的为简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，水常温下为液体，硫化氢常温下为气体，因此H2O的沸点高与H2S，故B错误； C．根据上述分析，无色气体为氧气，故C错误； D．根据上述分析，Q的化学式为(NH4)2S2O8，故D正确； 答案为D。 6. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A. 氨气 加热氯化铵固体 B. 氯气 加热浓盐酸和二氧化锰的混合物 C. 硫化氢 向硫化钾固体滴加浓硫酸 D. 二氧化氮 将铁片加到冷浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体分解产生的氨气和氯化氢在试管口会重新结合成氯化铵，所以不能用来制备氨气，故A错误； B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物可以用来制备氯气，故B正确； C．硫化钾有还原性，浓硫酸有强氧化性，硫化钾固体与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能制得硫化氢，故C错误； D．将铁片加到冷浓硝酸中会发生钝化，不能制备二氧化氮，故D错误； 故选B。 7. 我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物是CO2 B. 该反应的氧化剂是S和KNO3 C. 反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole- D. 1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，C元素的化合价由0价→+4价，化合价升高，C作还原剂，CO2为氧化产物，故A说法正确； B．S元素的化合价由0价→-2价，化合价降低，S单质作氧化剂，N元素的化合价由+5价→0价，化合价降低，KNO3作氧化剂，故B说法正确； C．根据AB选项分析，C作还原剂，3molC参与反应，有1molN2生成，转移电子物质的量为3mol×4=12mol，故C说法错误； D．K2S属于离子化合物，是由K+和S2-组成，1mol硫化钾中所含阳离子物质的量为2mol，阳离子的电子总数为36NA，所含阴离子物质的量为1mol，阴离子的电子总数为18NA，个数比为36NA∶18NA=2∶1，故D说法正确； 答案为C。 8. 废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NHNON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是 A. 步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+ B. 含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C. 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D. 微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2=NO+H2O+2H+，故A错误； B． 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误； C． 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确； D． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误； 故选C。 9. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 10. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X＞Z＞Y B. 非金属性：X＜Z＜W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键特点，Y形成一个共价键，达到稳定结构，因此Y可能为H，也可能为F、Cl，Z形成两个双键达到稳定结构，Z属于第ⅥA族，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，因此Z为O，X为S，W、Z、Y位于同一周期，Y为F，Li失去电子给了W，则W为N，据此分析； 【详解】由题意知：X为S，Y为F，Z为O，W为N， A．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，三种元素的原子半径大小顺序是S＞O＞F，故A说法正确； B．非金属性O＞N＞S，故B说法错误； C．Y的氢化物为HF，氢氟酸能与玻璃中的SiO2发生反应，氢氟酸能刻蚀玻璃，故C说法正确； D．N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3为强酸，故D说法正确； 答案为B。 11. 下列说法不正确的是 A. SiO2除可用于制作石英、光学镜片、集成电路外，还可制造光导纤维 B. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C. 铜与氯化铁的反应常用于制作印刷电路板 D. 溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．集成电路的原材料是单晶硅，A错误； B．亚硝酸钠按照规计量的使用是被允许的，常用作肉类香肠的发色剂和食品防腐剂，B正确； C．利用溶液中发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，通过FeCl3腐蚀掉不需要的铜结构，保留下来的铜线路即为电子工业常用的印刷电路板中的铜导线，C正确； D．溴代甲烷为熏蒸剂、杀虫剂，1,2-二溴乙烷是抗爆剂的常用添加剂，D正确； 本题选A。 12. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；  B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成0.1  mol  N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1  mol，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 13. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给所给离子，Mg2+、Fe2+与因沉淀不能大量共存，Al3+、Fe3+与因发生双水解反应不能大量共存，H+与生成CO2气体不能大量共存，H+、、因氧化还原反应不能大量共存，据此分析； 【详解】根据图象，反应开始时，没有沉淀产生，该阶段发生H++OH-=H2O，说明原溶液中含有H+，则原溶液中一定没有，溶液呈现电中性，则原溶液中一定含有，根据上述分析，原溶液中一定不含有Fe2+，加入1mol氢氧化钠后，继续加入氢氧化钠，沉淀质量逐渐增多，当加入4mol氢氧化钠后，沉淀质量不再发生变化，说明原溶液中一定不含有Al3+，假设沉淀全部是氢氧化铁，消耗3mol氢氧化钠，则生成1mol氢氧化铁，即氢氧化铁质量为107g，不符合题意，假设沉淀全部是氢氧化镁，消耗3mol氢氧化钠，生成氢氧化镁的质量为=87g，不符合题意，因此推出沉淀应是氢氧化镁和氢氧化铁的混合物，原溶液中一定含有Mg2+、Fe3+，从而推出原溶液中一定含有的离子是②③⑤⑦；选项B 正确； 答案为B。 14. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 单核阴离子的还原性Y强于X B. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D 【解析】 【分析】令W的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1，X和Y属于同主族，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，四种元素最外层电子数为24，有a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，四种元素为短周期元素，根据所在周期表位置，推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．X的阴离子为O2-，Y的阴离子为S2-，O的非金属性强于S，则还原性S2-强于O2-，故A说法正确； B．W的简单气态氢化物为NH3，W的最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，故B说法正确； C．三种元素的氢化物分别为H2O、H2S和HCl，非金属性O＞Cl＞S，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，即最简单氢化物稳定性最弱的是H2S，故C说法正确； D．118号元素属于稀有气体，位于0族，Cl位于第ⅦA族，两种元素没有在同一列，故D说法错误； 答案为D。 15. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是 A. 固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO C. X 可以是空气，且需过量 D. 处理含废水时，发生的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误； B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确； C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误； D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。 综上所述，答案为B。 第II卷 (非选择题，共55分) 16. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 【答案】（1）AC （2）电渗析法等 （3） ①. AC ②. B （4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO （5）2 【解析】 【分析】将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；据此分析； 【小问1详解】 A．铝土矿中含有杂质，需要先富集，然后除杂，得到纯净的氧化铝，然后加入冰晶石，最后电解得到铝单质，题中所给流程不合理，故A符合题意； B．煅烧黄铁矿制备SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3，用浓硫酸吸收三氧化硫，得到发烟硫酸，题中所给流程合理，故B不符合题意； C．铜与浓硫酸加热得到硫酸铜和二氧化硫，这种做法会产生污染环境的二氧化硫气体，同时消耗浓硫酸较多，加入硝酸钡溶液，Ba2+为重金属离子，可能会污染环境，因此路线是让铜与氧气反应生成CuO，然后CuO与硝酸反应生成硝酸铜，故C符合题意； D．石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温下生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与氢气发生生成纯硅和HCl，流程合理，故D不符合题意； E．氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，流程合理，故E不符合题意； 答案为AC； 【小问2详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法和冰冻法等，故答案为电渗析法等； 【小问3详解】 Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因为所加除杂试剂过量，过量除杂试剂还要除去，因此碳酸钠溶液的另一个作用是除去过量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸钠溶液前面，即所加试剂顺序是bedac或者ebdac或者edbac，选项AC符合题意；将粗盐精制需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯及烧杯，配制0.1000mol/LnaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此需要仪器有①⑤⑥⑧，选项B符合题意；故答案为AC；B； 【小问4详解】 将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；检验SO的操作是取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO； 【小问5详解】 氯气与Br-反应离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr2，理论上需消耗2molCl2；故答案为2。 17. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： （1）M元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。 （3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______。 Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 （4）写出A+B→C+F的化学方程式：_______。 （5）常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______(填标号)。 ①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75% 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 酸性 （3） ①. SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO+2Br－ ②. 品红溶液褪色 （4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）②④ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质，G是Cu；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%，B是氧气，根据转化关系图可判断A是氨气，发生催化氧化生成C是NO，F是水，D是NO2，E是硝酸，或者A是H2S，完全燃烧生成C是SO2，F是水，D是SO3，E是硫酸，据此解答。 【小问1详解】 若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则A是H2S，C是SO2，D是SO3，E是硫酸：M元素是S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 反应②是浓硫酸在加热的条件下和金属铜反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 【小问3详解】 将C通入足量溴水中，二氧化硫被氧化，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO+2Br－；二氧化硫具有漂白性，将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色。 【小问4详解】 若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应，这说明A是氨气，C是NO，D是NO2，E是硝酸。A+B→C+F的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问5详解】 如果剩余气体是氧气，参加反应的氧气是22.5mL，设混合气体中NO和NO2分别是xmL和ymL，则x+y＝60、3x+y＝22.5×4＝90，解得x＝15、y＝45，所以NO的体积分数为×100%＝25%；如果剩余气体是NO，设混合气体中NO和NO2分别是amL和bmL，则a+b＝60、3（a－7.5）+b＝30×4＝120，解得a＝41.25、b＝18.75，所以NO的体积分数为×100%＝68.75%；答案选②④。 18. 铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。 （1）某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是___________(填写试剂名称)。 （2）银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式___________。 （3）向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是___________。 （4）足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________L。 （5）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________。 （6）氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________。 （7）用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，___________(填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。 【答案】（1）铁氰化钾(溶液) （2） （3）开始无现象，一段时间后有白色沉淀生成 （4）0.12 （5）1∶1∶4 （6） （7）关闭K1、K3，打开K2，B中溶液流入C中 【解析】 【分析】 【小问1详解】 验证亚铁离子最佳试剂用铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀，则说明亚铁离子存在；故答案为铁氰化钾溶液； 【小问2详解】 用氯化铁溶液洗涤银镜，将银单质转化成氯化银沉淀，Fe3+被还原成Fe2+，即化学反应方程式为FeCl3+Ag=AgCl+FeCl2；故答案为FeCl3+Ag=AgCl+FeCl2； 【小问3详解】 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，发生的离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O，继续滴加氯化铝，发生Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓，反应现象是开始无现象，一段时间后有白色沉淀生成；故答案为开始无现象，一段时间后有白色沉淀生成； 【小问4详解】 足量铜与一定量的浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2、NO、N2O4，铜失电子，硝酸得电子转化成NO2、NO、N2O4，NO2、NO、N2O4与氧气、水反应生成硝酸，NO2、NO、N2O4失去电子，氧气得到电子，可以认为氧气得到的电子，最终来自于金属铜，根据得失电子数目守恒，有n(Cu)×2=，解得n(Cu)=0.3mol，根据原子守恒，得到硝酸铜的物质的量也为0.3mol，铜离子全部转化成沉淀，消耗氢氧化钠的体积为=0.12L；故答案为0.12； 【小问5详解】 氧化性由强到弱的顺序是硝酸、硝酸铁、硝酸铜，逐渐加入铁粉发生反应的顺序是①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、③Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，0～1mol发生反应①，此时消耗硝酸的物质的量为4mol，同时生成硝酸铁的物质的量1mol，1～2mol发生反应②，消耗硝酸铁的物质的量为2mol，则原溶液中硝酸铁的物质的量(2-1)mol=1mol，2～3mol发生反应③，消耗硝酸铜的物质的量为1mol，因此溶液中硝酸铁、硝酸铜、硝酸的物质的量浓度之比等于物质的量之比，即为1∶1∶4；故答案为1∶1∶4； 【小问6详解】 氧化铝在高温下，能与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应方程式为；故答案为； 【小问7详解】 氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，应先排除装置中空气，即关闭K2打开K3，打开K1，让B装置产生氢气，排除整个装置中的空气，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强增大，使B中溶液流入C中，产生氢氧化亚铁沉淀；故答案为关闭K1、K3，打开K2，B中溶液流入C中。 19. 由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。 （1）仪器G的名称是___________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________。 （2）化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为，写出X与水反应的化学方程式：___________。 （3）C中的试剂名称为___________。 （4）实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为___________。 （5）装置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是___________。 （6）若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)：___________。 （7）若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）碱石灰 （4）黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结 （5） ①. CCl4 ②. 吸收未反应的，并防止倒吸 （6）称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量 （7）不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应 【解析】 【分析】化合物X与水在A中发生复分解反应，B中红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，X中含有N元素；氨气经C干燥后，在D中与CuO加热条件下反应生成氮气，为了防止出现倒吸，E中应加入四氯化碳，F用于收集氮气（单质M），结合化合物X中含N元素的质量分数为分析解答。 【小问1详解】 G为分液漏斗，根据上述分析，M为氮气，氮气的电子式为，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 设短周期金属元素R的相对原子质量为a，化合物X可与水发生复分解反应生成氨气，则化合物X中N为-3价，R的化合价可能为+1价、+2价、+3价，则化合物X的化学式可能为R3N或R3N2或RN，其中含N元素的质量分数为，则×100%=16.9%或×100%=16.9%或×100%=16.9%，解得：a=23、46或69，此元素只能为Na，化合物A是Na3N，Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑； 【小问3详解】 C中试剂的作用是除去氨气中的水，干燥氨气应该选用碱石灰，故答案为：碱石灰； 【小问4详解】 装置D中发生3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，可观察到黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结； 【小问5详解】 E用于吸收氮气中的氨气，为防止倒吸，结合Z的密度大于硫酸，且不溶于水，应选用四氯化碳，故答案为：CCl4； 吸收未反应的NH3，并防止倒吸； 【小问6详解】 反应3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，反应中固体质量发生变化，因此若不通过E、F两装置，设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)，可通过称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量判断，故答案为：称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量； 【小问7详解】 如氨气与CuO完全反应，可以确定固体样品中X的质量分数，但装置A中生成的氨气不可能与 CuO完全反应，因此不能通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，故答案为：不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与 CuO反应。 20. 某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。 （1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母） →e→f→g→____→____→____→____。 （2）写出B中制取N2的反应的离子方程式__________ （3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。 （4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。 Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。 已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。 （5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。 （6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】 ①. i ②. h ③. j ④. k ⑤. NO +NH =N2↑+ 2H2O ⑥. 均匀混合气体 ⑦. 观察气泡控制气体流速（合理即可） ⑧. BD ⑨. 干燥管 ⑩. 可以控制反应的发生与停止 ⑪. 4H＋＋3MnO＋5NO=3Mn2＋＋5NO＋2H2O 【解析】 【详解】I．（1）A为H2的制取装置，B为N2的制取装置，C为干燥装置，D为H2和N2反应生成NH3的装置，E为NH3的收集装置，F为吸收NH3的装置；由于NH3的密度比空气小，故在E中，应该从短口i通入气体；在F中，应从j通入气体，以便更好的吸收NH3；故正确的链接顺序为a→d（b→c）→e→f→g→i→h→j→k； （2）B中，NH4Cl和NaNO2溶液反应生成N2，该反应的离子方程式为：； （3）装置C的作用有：干燥气体；均匀混合气体；观察气泡控制气体流速； （4）该实验中，NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反应，且N2无毒且化学性质很稳定，不需要处理，则题中所谓的“安全隐患”是因为H2，所以需要处理H2，可以点燃处理，也可以用气球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者碱石灰吸收，故选BD； II．（5）C为干燥管；铜丝可以拉伸，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止； （6）题中已经说明，NO可以和在酸性条件下反应生成和Mn2+，则该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $