2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。    (1)①处用到的分离方法是 。 (2)矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。 (3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。 (4)②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。 (5)硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。 2．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ、海水“晒盐 (1)海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 溶液 （填“饱和”或“不饱和”之一）。 (2)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______（选填字母序号之一）。 A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。 B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 (3)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是______（填字母序号之一）。 A．步骤 Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ、海水制镁 (4)从海水中提取MgCl2时， 经历了‘ 的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (5)请写出电解氯化镁的化学方程式 。 Ⅲ、海水“制碱” 饱和食盐水经过步骤1发生反应： 生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。 (6)写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 。 3．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①的基本反应类型为 。 （2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为 。 4．“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下。回答下列问题：    (1)步骤I中获得的金属有Ti和 。 (2)步骤II中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤III中发生反应的基本反应类型是 。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 。 5．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。 1.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。    Ⅱ.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 (1)人类活动排放CO2的主要途径有 （写一条）。 (2)“电解槽”中发生反应的物质是 （填化学式）：“矿化塔”中发生反应的基本类型是 ；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是 。整个流程中可循环利用的物质除水外还有 。 (3)CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐 （填化学式）。用化学方程式解释海洋封存CO2会引起海水酸化的原因： 。 (4)CO2地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 (5)生活中你为“碳减排”做的贡献是 。（写一条） 6．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是 。 (2)步骤③中反应的化学方程式是 ， 。 (3)下列说法正确的是 。 a．②、③中的操作均包含过滤 b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等 c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量 d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 7．将浑浊的河水模拟自来水厂的过程，并最终制成蒸馏水，其过程如下： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 。 (2)操作③选下图中 (填序号)装置。 (3)图E中玻璃棒的作用是： ； (4)图F中利用活性炭 作用除去杂质。 (5)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 8．废旧金属回收再利用是节约保护金属资源的有效途径之一。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，下图是某车间回收Fe、Cu、Ag、Ni金属的工艺流程。 查阅资料：铜在控制一定温度加热的条件下，会和稀硫酸、氧气反应。 (1)操作①和操作②中用到玻璃棒的作用是 。向滤液①中加入铁粉，所发生反应的基本反应类型是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（选填“＞”或“＜”)。 (3)写出步骤2中所发生反应的化学方程式 。 (4)若滤液①的质量为20g，其中硫元素的质量分数为8%，则滤液②中溶质的质量为 g。 9．利用富氧燃烧捕捉技术生产高纯度CO2，处理煤电厂排放的烟气，其主要流程如下图。    (1)为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是 。 (2)能推断出煤中含有硫元素的证据是 。 (3)液化精馏系统中，通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 10．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3) （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 ； （2）加入BaCl2除杂的化学方程式为 ； （3）操作Ⅱ的具体步骤为 、冷却结晶； （4）固体a的成分中含有的物质有 。 11．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图(氨气NH3)：    (1)合成氨气的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是： ，属于 (填基本反应类型)反应，该反应中的最小粒子是 (填写化学符号)。 (2)生产过程中可重复使用的物质是 (填化学式)。 (3)根据表中的数据回答问题 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) ﹣252 ﹣195.8 ﹣183 ﹣33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 之间。 12．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 (1)反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②属于 (填基本反应类型)。 13．铁矿石的种类很多，其中黄铁矿通常不直接用来炼铁，而是先用于制取浓硫酸，然后炉渣用于炼铁。生产过程如下图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出“沸腾炉”内发生的化学方程式 。 (3)浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 的物理性质； (4)我国西汉时期就有曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜的说法，这是湿法冶铜的先驱，反应的化学方程式为 ，反应物中发生相互作用而真正改变的粒子是 (写符号)。 14．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，电极一端得到 NaOH 和H2， 另一端得到Cl2。 ②Cl2用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （1）晾晒海水得到粗盐的原理是 。 （2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和 。 （3）工业生产中应选择途径 获得饱和 NaCl 溶液。 （4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为 。 （5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是 ；电解水的化学方程式 。 （6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与 (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。 15．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下图所示： (1)反应①属于 反应(填基本反应类型)。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)固体A的成分是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$