第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的相互转化 复习目标　 1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3和NaHCO3，会分析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。 2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系及应用。 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 必备知识 Na2CO3和NaHCO3的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸反应 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 二者的相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 能力提升 1．科学家设计出烧碱溶液捕捉 法，原理如图所示： (1)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 (2)上述流程中，被循环利用的物质有和和 ，请说明循环利用的途径： 。 (3)现有溶液，若喷酒完上述溶液后，测得吸收液中，则被吸收的在标准状况下的体积为 。(请书写计算过程) 2．Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。 (1)写出下列物质的名称：B． ，D． 。 (2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．完成下列问题 (3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl2 (填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。 ②该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3； (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。 3．某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。 (1)工业纯碱中常含有少量杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为 。 (2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示 用离子方程式表示点前溶液中发生的反应 ，计算该工业纯碱样品的质量分数 。(计算结果保留两位小数) 4．科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为： 。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管) 。 考点二　钠及其重要化合物的转化关系 必备知识 重要方程式书写再落实 (1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式： ①制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑； ②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ③制取纯碱：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑。 (3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式： ①CO2少量：2OH－＋CO2===CO＋H2O； ②CO2过量：OH－＋CO2===HCO。 (4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 能力提升 1．图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题 (1)按照分类法，属于 填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式 ，依据该反应，可以说明 填“属于”或“不属于”碱性氧化物。 (2)上述物质中属于电解质的是 。 (3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号 A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是： (4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为 。 (5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为 。 2．根据所学知识，回答下列问题： (1)下列几种物质，其中属于电解质的是 。(填序号) ①    ②CaO    ③盐酸    ④KOH    ⑤Fe (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是 。(填序号) a．        b．NaCl        c． (3)漂白粉的有效成分为 ；在空气中失效的方程式为 。 (4)标准状况下11.2L 气体的质量为 ；与0.1mol 含有相同电子数的在标状况下的体积为 ；同温同压下，同体积的和气体的质量比为 ；同质量的和中氢原子的个数比为 ；8.4g 与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 (5)把标准状况下134.4L HCl气体溶于861mL水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (6)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)，请根据图中信息，回答下列问题： 已知质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为10，则质量分数为a%的氨水物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度为，4的硫酸溶液密度为。200g浓度为8的硫酸溶加水的量 mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到4。(用含、的式子表示) 3．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 (3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (5)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 4．钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。 (1)将Na、、、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为 (填化学式)。 (2)探究某样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到 (填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。 (3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用降低的浓度，有关反应的化学方程式为 ；用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的，所需和的质量比为 (填最简整数比)。 (4)食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知：因有逸出未画出；与少量盐酸发生下列反应：)。 ①x：y= 。 ②图中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)，B点后发生反应的离子方程式为 。 真题测评 1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 2．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 4．能正确表示下列反应的离子方程式是   A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 +OH-=+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 5．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．A B．B C．C D．D 拓展精炼 1．下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A．1 B．2 C．3 D．4 2．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．可用澄清石灰水鉴别和 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 3．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 4．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B．吸收塔中发生的反应为 C．合成槽中发生的反应为 D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂 5．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH B．往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中： 7．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤ C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和 D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在 8．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．的可能结构为 C．具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 10．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 11．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像 C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像 D．图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是 12．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：ⅰ.、 ⅱ.②中发生反应： ⅲ.可以溶解在稀中 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．白色沉淀的主要成分是 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　钠及其化合物的相互转化 复习目标　 1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3和NaHCO3，会分析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。 2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系及应用。 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 必备知识 Na2CO3和NaHCO3的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸反应 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 二者的相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 能力提升 1．科学家设计出烧碱溶液捕捉 法，原理如图所示： (1)下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 (2)上述流程中，被循环利用的物质有和和 ，请说明循环利用的途径： 。 (3)现有溶液，若喷酒完上述溶液后，测得吸收液中，则被吸收的在标准状况下的体积为 。(请书写计算过程) 【答案】(1)B (2) CaO NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用 (3)10.08 【分析】二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，随后向该溶液中加入CaO，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙过滤后经过高温加热，分解生成CO2和CaO，生成的CaO可重复利用。 【详解】（1）A．碳酸氢钠溶液不能与CO2反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，A错误； B．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，且后续经过处理能重新生成二氧化碳，可用作捕捉二氧化碳试剂，B正确； C．通常情况下，弱酸无法制强酸，CaCl2溶液不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，C错误； D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，D错误； 故答案选B。 （2）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH、CaO。NaOH循环利用的途径为NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用。 （3）设碳酸钠物质的量为amol，则碳酸氢钠物质的量为8amol，则钠离子的物质的量为2a+8a=10amol，根据钠守恒，10amol=0.5mol，a=0.05mol，再根据碳守恒可知，生成0.05mol碳酸钠需要二氧化碳0.05mol，生成0.4mol碳酸氢钠需要二氧化碳0.4mol，因此共吸收二氧化碳0.45mol，标况下体积为10.08L。 2．Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。 (1)写出下列物质的名称：B． ，D． 。 (2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．完成下列问题 (3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl2 (填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。 ②该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3； (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。 【答案】(1) 过氧化钠 氯化钠 (2) (3) 氧化 (4) 澄清的石灰水变浑浊 弱于 不能 【分析】Ⅰ．B为淡黄色固体，且含有钠元素，所以B为Na2O2，A为Na单质，A与水反应生成E，则E为NaOH，B与二氧化碳反应生成C，则C为Na2CO3，NaOH、Na2CO3均可以和HCl反应生成D，则D为NaCl。 【详解】（1）根据分析可知B为过氧化钠，D为氯化钠； （2） A→E即钠与水的反应，钠失电子被氧化，水中氢元素得电子被还原，双线桥为； （3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ ，离子方程式为； （4）①NaHCO3不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清的石灰水变浑浊； ②该实验发现A烧杯中澄清石灰水没有变化，B烧杯中澄清的石灰水变浑浊，可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，本实验装置将Na2CO3放在大试管直接加热都不分解，NaHCO3放在小试管，间接加热，加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，如果换了位置，Na2CO3放在小试管，间接加热，有可能是温度低没有分解，得出的结论就不科学了，所以不能互换位置。 3．某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。 (1)工业纯碱中常含有少量杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为 。 (2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示 用离子方程式表示点前溶液中发生的反应 ，计算该工业纯碱样品的质量分数 。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质 (2) 【详解】（1）检验是否含有氯化钠杂质只需要检验是否含有氯离子即可，方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质； （2）向 溶液中滴加盐酸发生的离子方程式为： 、 ，A点时CO2的量极少，说明A点前溶液中发生的反应为：；根据图示，当1mol/L盐酸标准液体积为20mL时，碳酸钠全部转化为CO2，根据反应：，即，碳酸钠的质量为：，质量分数为：。 4．科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为： 。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管) 。 【答案】(1) (2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用 (3)C (4) 0.5 10.08 (5)用量筒将60mL 2mol/L的NaOH平均分为两份，放入两个烧杯中，用导管向其中一个烧杯通入足量的二氧化碳，待反应结束后将两个烧杯混合在一起，即可制得纯度最大的Na2CO3溶液 【分析】CO2含量高的空气与NaOH溶液反应转化为碳酸钠与碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，生成的水与氧化钙反应生成氢氧化钙，据此回答。 【详解】（1）900℃反应炉中，碳酸钙分解为氧化钙与水，方程式为； （2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用； （3）碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入盐酸先将碳酸钠反应转化为碳酸氢钠，此时没有气体，当所有的碳酸钠都转化为碳酸氢钠后，又与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠与水，根据方程式、可知，满足要求的图像为C，此时碳酸钠与碳酸氢钠为1:1； （4）①100mL 5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，若全部转化为NaHCO3为吸收CO2最大值，根据钠元素守恒可知，碳酸氢钠为0.5mol，则吸收的CO2为0.5mol； ②碳酸氢钠的电离方程式为：； ③喷洒完100mL 5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，则根据Na守恒可知有2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5mol，再结合已知条件n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，可得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.4mol，再根据碳守恒可知被吸收的CO2有0.45mol，标况下体积为10.08L； （5）用量筒将60mL 2mol/L的NaOH平均分为两份，放入两个烧杯中，用导管向其中一个烧杯通入足量的二氧化碳，待反应结束后将两个烧杯混合在一起，即可制得纯度最大的Na2CO3溶液。 考点二　钠及其重要化合物的转化关系 必备知识 重要方程式书写再落实 (1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式： ①制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑； ②现代工业制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ③制取纯碱：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑。 (3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式： ①CO2少量：2OH－＋CO2===CO＋H2O； ②CO2过量：OH－＋CO2===HCO。 (4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 能力提升 1．图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题 (1)按照分类法，属于 填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式 ，依据该反应，可以说明 填“属于”或“不属于”碱性氧化物。 (2)上述物质中属于电解质的是 。 (3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号 A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是： (4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为 。 (5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为 。 【答案】(1) 酸性 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 不属于 (2)NaHSO4、熔融NaCl (3)D (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5)H++OH-=H2O 【详解】（1）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可知CO2为酸性氧化物，故此处填：酸性；CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，对应化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于反应后Na2O2中氧元素化合价发生改变，由-1价降低到-2价，故依据该反应，说明Na2O2不属于碱性氧化物，故此处填：不属于； （2）电解质前提是化合物，常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等，符合要求的有：NaHSO4、熔融NaCl； （3）A．Na与水反应时，钠熔化成光亮小球，说明反应放热且钠的熔点低，A正确； B．反应中Na四处游动发出嘶嘶响声，说明反应剧烈且产生气体，B正确； C．反应后滴加酚酞变红，说明反应后溶液显碱性，反应有碱性物质生成，C正确； D．Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，H2O不能拆写成离子形式，D错误； 故答案选D； （4）Cl2与NaOH可制取漂白液，对应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （5）NaHSO4溶液中存在Na+、H+、，加入NaOH溶液后，H+与OH-反应生成H2O，对应离子方程式为：H++OH-=H2O。 2．根据所学知识，回答下列问题： (1)下列几种物质，其中属于电解质的是 。(填序号) ①    ②CaO    ③盐酸    ④KOH    ⑤Fe (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是 。(填序号) a．        b．NaCl        c． (3)漂白粉的有效成分为 ；在空气中失效的方程式为 。 (4)标准状况下11.2L 气体的质量为 ；与0.1mol 含有相同电子数的在标状况下的体积为 ；同温同压下，同体积的和气体的质量比为 ；同质量的和中氢原子的个数比为 ；8.4g 与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 (5)把标准状况下134.4L HCl气体溶于861mL水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (6)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)，请根据图中信息，回答下列问题： 已知质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为10，则质量分数为a%的氨水物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度为，4的硫酸溶液密度为。200g浓度为8的硫酸溶加水的量 mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到4。(用含、的式子表示) 【答案】(1)②④ (2)a (3) (4) 17g 22.4L 1：2 3：1 16 3 (5)6 (6) 大于 【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：CaO和KOH； （2）钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，铜元素的焰色为绿色； （3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，由于碳酸酸性强于次氯酸，在空气中久置失效，化学方程式：； （4）标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，其质量：；所含电子物质的量为1mol，若含1mol电子，说明其物质的量为1mol，在标状况下的体积为22.4L；同温同压下，同体积的和气体，二者物质的量相同，根据可知，二者质量比为：1：2；根据可知，同质量的和物质的量比为2：1，氢原子的个数比3：1；8.4g 物质的量为0.3mol，分子数之比为3∶2，根据，说明物质的量为0.2mol，其摩尔质量为48g/mol，所含原子个数相同，则，R相对原子质量为16； （5）标准状况下134.4L HCl气体物质的量为6mol，对应质量为219g，溶于861mL水中形成水溶液，溶液总质量1080g，根据物质的量浓度计算公式：； （6）氨水密度随浓度增大而减小，质量分数为2a%的氨水密度小于质量分数为a%的氨水，根据可知，质量分数为a%的氨水物质的量浓度更大；设加水体积为V，根据溶液稀释过程中溶质物质的量不变，列等式：，解得：。 3．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 (3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (5)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 【答案】(1) 煤油或石蜡油 (2) (3) 丁达尔效应 (4) (5)BE 【详解】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故为； （3）向50 mL沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生氢氧化铁胶体，化学方程式为；可以利用丁达尔效应证明得到的分散系是氢氧化铁胶体； （4）由图示可知，图Ⅱ中为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为； （5）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，D正确； E．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，E错误； 故选BE。 4．钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。 (1)将Na、、、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为 (填化学式)。 (2)探究某样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到 (填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。 (3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用降低的浓度，有关反应的化学方程式为 ；用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的，所需和的质量比为 (填最简整数比)。 (4)食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知：因有逸出未画出；与少量盐酸发生下列反应：)。 ①x：y= 。 ②图中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)，B点后发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na2CO3 (2)有白色沉淀生成 (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 117:71 (4) 4 : 1 NaHCO3和NaCl +H+=H2O+CO2↑ 【详解】（1）将Na、、长时间露置在空气中，先转化为NaOH，再与CO2反应，最终都会变为Na2CO3。 （2）探究某样品与空气中的发生反应变质，需检验是否存在Na2CO3：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到有白色沉淀生成，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。 （3）用降低的浓度，发生反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；用KO2(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，发生反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用和KO2分别与反应，产生等质量的，所需和KO2的质量比为=。 （4）①由图中信息可知，未加盐酸时，的微粒数为2a，的微粒数为，则x:y=2a:=4 : 1。 ②图中B点溶液中，的微粒数达最大值，的微粒数为0，则溶质的主要成分为NaHCO3和NaCl，B点后，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2等，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 真题测评 1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 2．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 【答案】C 【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误； B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误； C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确； D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。 答案选C。 3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 4．能正确表示下列反应的离子方程式是   A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 +OH-=+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-═CaCO3↓+ +2H2O，故A错误； B．醋酸钠为强电解质，电离出CH3COO-，应为CH3COO-+H+═CH3COOH，故B错误； C．电荷不守恒，应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确； 故选：D。 5．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确； B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误； C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确； D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确； 答案选B。 拓展精炼 1．下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误；、，由方程式可知，若Na质量相等，转移的电子相等，②正确；、，由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 2．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．可用澄清石灰水鉴别和 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 【答案】B 【分析】石灰石煅烧后产生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水产生Ca(OH)2，母液为氯化铵，发生反应：、，可写为，该步骤产生的NH3与石灰石煅烧后产生的CO2同时通入到饱和食盐水中，由于碳酸氢钠溶解度小，因此析出碳酸氢钠晶体，反应为：CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，据此回答。 【详解】A．涉及的反应有：、、CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl、，均是非氧化还原反应，故A正确； B．澄清石灰水与或，均能产生白色沉淀，故B错误； C．氨气极易溶于水，但二氧化碳在水中的溶解度不高，因此应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，使得所得溶液呈碱性，再通入过量CO2，故C正确； D．根据分析可知，将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为故D正确； 故答案选B。 3．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 【答案】B 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数，故A不选； B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选； C．Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选； D．Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 +Ba2+ = BaCO3↓、+OH-+ Ba2+ = H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选； 故选B。 4．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B．吸收塔中发生的反应为 C．合成槽中发生的反应为 D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂 【答案】A 【分析】烟气中的HF吸收塔中发生的反应为，合成槽中发生的反应为，过滤后得到产物冰晶石。 【详解】A．硅酸盐产品能与烟气中的HF发生反应，故不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料，A正确； B．溶液过量，故吸收塔中发生的反应为，B错误； C．合成槽中发生的反应为，C错误； D．冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，不是电解熔融氯化铝，D错误； 故答案选A。 5．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH B．往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】B 【详解】A．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，故A错误； B．NaClO与过量SO2发生氧化还原反应，产生硫酸根，离子反应为：，故B正确； C．醋酸为弱酸，离子反应为：，故C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+：，故D错误； 故答案选B。 7．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是 A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤ C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和 D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在 【答案】B 【分析】含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，加热发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，④防止空气中的CO2和水进入③中，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰、碱石灰，故A正确； B．如果将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤，则不能防止空气中的CO2进入③中，故不能，故B错误； C．如果固体中不含有Na2CO3•10H2O，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，装置②、③增加的质量之比等于9∶22，而大于9∶22则说明产生的水更多，说明含有，故C正确； D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则NaOH溶液中水分可能进入②中被吸收，导致②增重偏大，则可能误判存在，故D正确。 答案选B。 8．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3 【答案】C 【详解】A．所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故A错误； B．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3，加盐酸25mL~100mL时，是与Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3反应，，故n(CO2)=n(NaHCO3)=n(HCl)=，，故B错误； C．根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2 = NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c(NaOH)=0.2mol/L，故C正确； D．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，反应方程式为，n(Na2CO3)=n(HCl)=n(NaHCO3)转化=，根据B可知，Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3共为0.015mol，故溶液中NaHCO3的物质的量为0.01mol，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2，故D错误； 故选C。 9．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．的可能结构为 C．具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 【答案】B 【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误； C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确； D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确； 故选B。 10．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 【答案】D 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，过滤、洗涤、干燥，得bg固体是反应生成的BaCO3沉淀的质量，根据混合物的质量、BaCO3的质量、结合碳原子守恒可列方程组计算Na2CO3、NaHCO3的质量，进而计算混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3生成的NaCl的总质量，结合方程式，列方程式组可求NaHCO3、Na2CO3的质量，进一步可求得质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，故无法计算两者质量，D符合题意； 故选D 11．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像 C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像 D．图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是 【答案】D 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中H+浓度会增大，A错误； B．图②为含Na2CO3与NaOH的物质的量之比为1：2混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的3倍，B错误； C．图③为往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，C错误； D．因还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应，I-完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，a段发生的反应为，则a段代表的是I-物质的量的变化情况，D正确； 故选D。 12．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：ⅰ.、 ⅱ.②中发生反应： ⅲ.可以溶解在稀中 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．、；结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是，故D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$