3.3.1 盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时1 盐类的水解 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 碳酸钠属于盐，为什么会被叫作纯碱，又为什么可以被当作“碱”使用呢？ 课堂学习 我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？ 盐类的水解 盐溶液 NaCl KNO3 酸碱性 中性 中性 盐溶液 Na2CO3 CH3COONa 酸碱性 碱性 碱性 盐溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 酸碱性 酸性 酸性 课堂学习 根据刚才的分类，能够发现强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。 盐类的水解 谁强显谁性， 同强显中性。 碳酸钠属于强碱弱酸盐，显碱性，因此被称为纯碱，也可以当作“碱”使用。 课堂学习 盐类的水解 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 在不同的盐溶液中存在着哪些物质的电离？ NaCl溶液： NaCl = Na+ + Cl- H2O ⇌ H+ + OH- 若是在NH4Cl溶液和CH3COONa溶液呢？ 课堂学习 盐类的水解 氯化铵溶液：NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O ⇌ H+ + OH- 盐溶液中的粒子： NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O 离子间能否相互作用生成弱电解质： 生成NH3·H2O 反应实质 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ c(H+)和c(OH-) 的相对大小： c(H+) > c(OH–) NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： 反应实质 c(H+)和c(OH-) 的相对大小： NH4+与OH-结合生成弱电解质(NH3·H2O)，从而破坏水的电离平衡，导致水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) > c(OH–)，故显酸性。 课堂学习 盐类的水解 醋酸钠溶液：CH3COONa = Na+ + CH3COO- H2O ⇌ H+ + OH- CH3COO- + H+ ⇌ CH3COOH 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： 反应实质 c(H+)和c(OH-) 的相对大小： H+与CH3COO-结合生成弱电解质(CH3COOH)，从而破坏水的电离平衡，导致水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) < c(OH–)，故显碱性。 盐溶液中的粒子： CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH 离子间能否相互作用生成弱电解质： 生成CH3COOH 反应实质 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- c(H+)和c(OH-) 的相对大小： c(H+) < c(OH–) 课堂学习 反应实质(化学方程式表达)：盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱。 盐类的水解 盐类的水解：在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 实质：生成弱电解质，破坏(促进)水的电离平衡。 水解反应的特点：可逆、吸热、微弱、分步。 常见不水解的离子：Cl-、SO42-、NO3-、Br-、I-、ClO4-；K+、Na+、Ca2+、Ba2+。 双水解：若阴阳离子均可以发生水解，则会相互促进，直至完全水解。 课堂学习 在书写盐类水解方程式的时候，有哪些注意事项？ 盐类的水解 可逆反应，要写 ⇌ ，而不用 = ； 盐类水解程度很小，书写时不标 ↓ 或 ↑ ； 多元弱酸跟离子分布水解，分步书写。 一元强酸弱碱盐——NHCl4的水解： NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 一元强碱弱酸盐——CH3COONa的水解： CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 多元弱酸强碱盐——Na2CO3的水解： CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- (主) HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- (次) 多元强酸弱碱盐——FeCl3的水解： Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 课堂学习 盐类的水解 弱酸弱碱盐(双水解)： 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度一般较大，水解反应一般能够完全进行，书写水解离子方程式时要用 = 、↑ 、↓ 等符号。 完全双水解： ① Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-； ② Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-； ③ NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。 不完全双水解： NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。 醋酸铵溶液中： CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓ Na2S溶液与AlCl3溶液混合： 3S2- + 2Al3+ + 6H2O = 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ 课堂学习 盐类的水解 盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？ 你能写出下面两个反应的平衡常数吗？ NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 课堂学习 盐类的水解 对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平衡常数之间是否存在着一定关系？ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ H2O ⇌ H+ + OH- 课堂学习 盐类的水解 弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 25℃时，CH3COOH的电离常数 Ka = 1.75×10-5，HClO的电离常数Ka = 2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液的碱性强弱。 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- ClO- + H2O ⇌ HClO + OH- 电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3- 水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32- 课堂学习 酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？ 盐类的水解 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如NaHSO4)； 弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小。 电离：HA- ⇌ H+ + A2- (显酸性)； 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- (显碱性)。 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-； 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-。 室温下，向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，你能对相关图像进行解释吗？ 课堂学习 盐类的水解 室温下，向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 A点：溶液pH > 1，说明HA为弱酸； B点：HA反应一半，溶液为等物质的量浓度的HA与NaA混合溶液，pH < 7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度； C点：pH = 7，但HA未完全反应； D点：酸碱恰好完全反应，溶质为HA，pH > 7； E点：碱过量，溶液显碱性。 课堂学习 盐类的水解 水电离的c(H+)或c(OH-)与酸或碱体积(V)的关系图。 a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。 b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性， 水电离的抑制程度与促进程度相当。 c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。 d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 课堂学习 盐类的水解 分布系数曲线——指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是 (　　) A．④>①=②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 课堂巩固 D 课堂小结 谢谢观看 THANKS 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 20 Traveling Light Joel Hanson Traveling Light, track 1 Other 208783.17 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/TWA8gDlYn/6k9D9xIGo8WXAZ2QiReq2dElL2Uype/05125txy+290yas1na7fVnhLNI+TRhJ61mPhQ1c9cVRJh2tcPYpsqK//UpSWshiZeqtOF5yXaMvFmZLtNMPmHEmWm5zXCbrAgPrcwUiXRZDfBSjdG7+PZv7n9jmrmmXjQNRN7cKgWMidXn/sXnSCWlbL4OWWRI0MBVM5M6UmSUfd5QL+2EbGGtlVDyf6a3kWlh0LVau7yMZUcFzrdeTIrpSoBphMBpsXvzNeBTWAEoolH+2NNQ5qjYw2Ehhy2hVDLv3ktDcgTMGFT2jUCNSlV8bgfzS0LMEGUm8HMdJ2VEZeYIQkVSAVX2yUn/tNcrWGU20lDWCql1jdByW0uuVqLcw1pO4+/9BtqUHjnMYmjcswHCOUm+418eufzpVOdj7Xm47yxOOXjIJXEOCqdGBZQ6bBFwfBf2be2ISzvN7pF2sRM= $$