江苏省南京市金陵中学河西分校2023-2024学年高三上学期暑期阶段检测(一)化学试卷

金陵中学河西分校2024届高三第一学期暑期阶段检测(一) 化学 可能用到的相对原子质量：F-19 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2. 反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子表示为 B. 的电子式为 C. CO为非极性分子 D. 中存在键 3. 下列设计能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙使Br-全部转化为溴单质 C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D. 用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 4. 、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 半径： 阅读下列材料，完成下面小题。 ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点为114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。 5. 下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为 C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态砷原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D. 雌黄制备雄黄的方程式： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料 D. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均正确的是 A. B. C. D. 9. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 最多能与反应 B. Y不存在顺反异构体 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可以用溶液鉴别化合物Y和Z 10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A. 上述反应的平衡常数表达式K= B. 增大起始反应物中，可以提高NH3的转化率 C. 4molNH3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于20×6.02×1023 D. 研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NH3的平衡转化率 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象 溶液中是否存在 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有氧化性 C 将通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 D 用pH计测定溶液的pH值 能否水解 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. “沉淀时发生主要反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. 溶液中： 13. CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 (CH3OCH3的选择性=×100％) 下列说法不正确的是 A. CO的选择性随温度的升高逐渐增大 B. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1 C. 在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小 D. 反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 （1）以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： ①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____ ②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____ ③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。 （2）工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 ①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____ ②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。 （3）SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。 ①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。 ②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。 15. 枸橼酸帕瑞替尼(G)是近年合成的新药，可治疗骨髓性恶性肿瘤。一种合成工艺路线如下： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）化合物M的分子式为，其结构简式为_______。 （3）F→G另一产物的分子式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能发生银镜反应； ②碱性条件下可水解且水解产物之一遇溶液显色； ③分子中不同化学环境氢原子的个数比为2∶3∶4∶9。 （5）写出以 、 为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，与反应每消耗1mol，转移电子数为___________。 （2）甲酸还原反应的装置如图所示，反应的化学方程式为___________。 （3）还原时，进行了下述实验：向10mL亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是___________。 （4）粗硒的精制经过浸出［Se转化成硒代硫酸钠］净化酸化等步骤。 ①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。 ②在搅拌下向100mL硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体。需加入溶液的体积约为___________。 （5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，___________，得硒单质。(须使用的试剂：、溶液、NaOH溶液) 17. 将还原为是实现“碳中和”的有效途径。 （1）利用反应；不能实现直接加氢合成，原因是________。 （2）通过电解法转化为的反应机理如图1。电极上覆盖的膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。 电极上生成的电极反应式为________。电路中通过的电量与产率的关系如图2所示。相同条件下，电极有膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是________。若电解时将膜置于两个电极中间，保持电流恒定，时向阳极区补充，电压与时间关系如图3所示。，电压增大的原因是________。 （3）电还原可能的反应机理如下图所示。、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远大于，且吸附后不易脱离。 若还原产物主要为时，应选择________（填“”“”或“”）作催化剂，简述分析过程：________。 金陵中学河西分校2024届高三第一学期暑期阶段检测(一) 化学 可能用到的相对原子质量：F-19 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行 ③. NH3 （2） ①. 1200℃ ②. 煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应 （3） ①. 12 ②. 【15题答案】 【答案】（1）还原反应 （2） （3） （4） 或 （5） 【16题答案】 【答案】（1）6mol （2） （3）在实验条件下，比更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中浓度逐渐增大，反应速率加快 （4） ①. 加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应成硫单质 ②. 100mL或0.1L （5）在不断搅拌下，向溶液中缓缓通入气体至不再产生沉淀为止，同时用NaOH溶液吸收多余的尾气，静置过滤洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入溶液无沉淀生成，干燥 【17题答案】 【答案】（1）该反应的、，不能自发自行 （2） ①. 或 ②. 膜可以阻止在阳极放电；电量>1000℃后，增大，膜阻拦作用下降 ③. 阳极减小，浓度下降，部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱 （3） ①. ②. 回溯生成机理，第1步是与催化剂活性位点相连，排除；对的吸附能力较小，易脱离；对的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $