3.3醛 酮 第1课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三节　醛 第三章 烃的衍生物 人教版选择性必修三 学习目标 2、掌握乙醛的组成、结构特点和主要化学性质 3、了解醛基的检验方法 1、认识醛类物质 肉桂醛 苯甲醛 香草醛 柠檬醛 情景引入 自然界许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 一、醛 1.定义： -CHO 3.饱和一元醛通式： 2.官能团： 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛 简写为：R—CHO或H—CHO 醛基 CnH2nO (n≥1 ) 4.醛的物理通性： 碳原子数增多，熔沸点升高，水溶性降低 甲醛(HCHO)是气体，其他的醛常温下是液体或者固体， 有一定气味(或刺激性气味) 5、醛的分类 (1) 按醛基的数目分 (2)按烃基是否饱和分 (3)按烃基种类分 一元醛: CH3CHO 乙醛 二元醛: CHO CHO 乙二醛 多元醛:OHC-CH-CH2CHO CHO 饱和醛:CH3CH2CHO 不饱和醛:CH2=CHCHO 脂肪醛 芳香醛 C HO 从醛基开始的一端给主链碳原子编号。 在“某醛”之前加上取代基的位次号和名称， —CHO个数用“二”“三”表示 6、醛的命名 （1）选主链： 选含—CHO的最长碳链为主链，根据碳原子命名为某醛 （2）编碳位： （3）写名称： CH3-CH-CHO CH3 2-甲基丙醛 CH3—CH—CH2—CH-CHO CH3 C2H5 4-甲基-2-乙基戊醛 对点练习1：下列有机物中，不属于醛类的是（ ） B 1.乙醛的结构 H H H H C C O 二、乙醛 C2H4O CH3CHO —CHO 醛基 分子式 结构式 结构简式 官能团 【注意】醛基上的碳原子采用sp2杂化，夹角接近120°， 与其相连的原子在同一平面。 2.乙醛的物理性质 ①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 3、乙醛的化学性质 (1)加成反应 醛的催化加氢反应也是它的还原反应 H CH3 C O ①与H2加成： + H2 CH3−CH2−OH CH3 −C−H O 催化剂 ∆ ②与HCN加成 CH3—C—H＋H—CN→ O CH3—CH—CN OH 应用：醛与氢氰酸加成,在有机合成中可以用来增长碳链。 ①燃烧 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液或溴水褪色（被氧化） KMnO4(H+, aq)或Br2(H2O) RCHO RCOOH 3、乙醛的化学性质 (2)氧化反应 催化氧化 + O2 2CH3 2CH3 −C−OH O 催化剂 ∆ −C−H O (1)先生成沉淀， 继续加氨水后沉淀逐渐溶解； 实验现象： CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 +H2O △ AgNO3＋NH3·H2O===AOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)加入乙醛，水浴加热一段时间后出现一层光亮的银镜 (2)氧化反应 银镜反应 【实验3-7 P69】 银镜反应注意事项： ①实验前：洁净的试管 ③滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止，不能过量 ④水浴加热，不能直接加热煮沸，加热时不能振荡或摇动试管 ⑤实验后，用稀硝酸洗涤 ②银氨溶液现配，因为久置会产生爆炸物质（叠氮化银） 银镜反应的应用： ②测定醛基的数目 ①检验醛基的存在 ③制镜、暖瓶内胆 RCHO～2Ag(NH3)2OH～2Ag 实验现象： 中出现蓝色絮状沉淀 中有砖红色沉淀产生 滴入乙醛，加热至沸腾后， CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O △ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)氧化反应 与新制Cu(OH)2悬浊液反应 【实验3-8 P69 】 ①检验醛基的存在 ③医学上检验病人是否患糖尿病 应用： ①Cu(OH)2溶液一定要新制，碱一定要过量 ②必须直接加热至沸腾； ③加热沸腾不能太久，否则会有黑色(CuO)沉淀生成 RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O ②测定醛基的数目 与新制Cu(OH)2悬浊液反应注意事项： 对点练习2：下列反应中属于有机物被还原的是（ ） A、乙醛发生银镜反应 B、新制的氢氧化铜与乙醛反应 C、乙醛加氢制乙醇 D、乙醛制乙酸 C 对点训练3.某有机化合物X，经过如图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ） A.C2H5OH B.C2H4 C.CH3CHO D.CH3COOH C 对点训练4.使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛（ ） A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液 B.银氨溶液和溴的CCl4溶液 C.FeCl3溶液和银氨溶液 D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B 吊兰 绿萝 袖珍椰子 白掌 室内去除甲醛植物高手 生活小能手 1、甲醛的化学性质 H H C O 与乙醛化学性质相似 含有2个—CHO,相当于一个二元醛 三、甲醛 (1)氧化反应 HCHO + O2 CO2 + H2O 点燃 1、甲醛的化学性质 或HCHO + O2 O || HO—C—OH 催化剂 △ H2CO3 2HCHO + O2 2HCOOH 催化剂 △ 燃烧 使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 催化氧化 (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O HCHO + 4Ag(NH3)2OH △ Na2CO3 + 2Cu2O↓+ 6H2O HCHO + 4Cu(OH)2+2NaOH △ 银镜反应 HCHO～4Ag(NH3)2OH～4Ag 与新制Cu(OH)2悬浊液反应 HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 与弱氧化剂反应 (2)还原反应——加成反应： 1、甲醛的化学性质 +H2 CH3−OH H −C−H O 催化剂 ∆ 2、甲醛的应用 (1)其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。 (2)重要的有机合成原料 ，工业上 主要用于制造酚醛树脂以 及多种有机化合物等。 1、概念： 酮羰基与两个烃基相连的有机化合物。 2、官能团： 酮羰基 3、饱和一元酮通式： 四、酮 4、最简单的酮： CnH2nO (n≥3) 丙酮 无色透明液体，易挥发，具有特殊气味，能与水、乙醇等混溶，是重要的有机溶剂和化工原料。 不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂和KMnO4(H+) 氧化，但能催化加氢生成醇 5、丙酮 (1)物理性质： (2)化学性质： 丙酮的催化加氢 CH3 CH3 C O + H2 △ 催化剂 CH3 CH3 CH OH 加成反应为碳氧双键性质，与—CHO相似，只能与H2加成。 对点练习5：分子式C5H10O能发生银镜反应同分异构体有几种（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 B 五、酮的命名 （1）选主链： （2）编号位： （3）写名称： 选含酮羰基的最长碳链为主链，根据碳原子命名为某酮 从离酮羰基最近的一端开始编号 酮羰基位置用阿拉伯数字表示 2-甲基-3-戊酮 Lavf57.62.100 $$