第2节 第2课时 影响化学平衡的因素（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 （分层作业） 一、单选题 1．引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 2．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 5．在一定条件下，反应达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（    ） A． v(SO2)增大 B． v(SO3)减小 C． O2的物质的量分数发生变化 D． SO3的质量不变 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使成蒸汽从反应混合物中分离出来 B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在进行反应 D．对于，升高温度可使颜色变深 7．对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （    ） A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动，K值增大 C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 8．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 9．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0 B．3O22O3　ΔH>0 C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0 D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0 10．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 11．俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大 B．氮元素的质量分数：R>M C．该反应的热化学方程式为 D．平衡常数： 12．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 二、填空题 13．浓度 (1)其他条件不变，增大 浓度或减小 浓度，平衡向正反应方向移动；减小 浓度或增大 浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡 移动。 (3)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡 移动。 (4)利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 Qc<K，平衡向 方向移动； Qc=K，体系 ； Qc>K，平衡向 方向移动。 14．2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。 （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂                 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度                 D．缩小容器的体积 （2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)= ，4 min末CO的浓度为 mol•L-1。 （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是 。 15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 一、单选题 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中混有的气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ⑦溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 A．①②③④⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．⑥ 2．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（    ） A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应的逆反应为放热反应 3．已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色 B．②中被还原 C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 4．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（    ） A．a+b>c+d B．平衡向右移动 C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数减小 5．10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 6．有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是     甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 7．在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 8．下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 9．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A．图1达平衡时，：甲=乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 10．下列实验方案设计不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案设计 C D 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验方案设计 A．A B．B C．C D．D 11．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 12．的催化氧化是接触法制硫酸的关键反应之一：，一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，反应相同时间后，三个容器的体积与的关系如图中三点所示，其中点已确定达到平衡状态。下列说法正确的是 A．容器中分解反应的 B．该温度下容器中分解反应的 C．若点容器的体积变为的体积分数减小 D．点和点都不可能已达到平衡状态 二、填空题 13．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在300 ℃、5 MPa条件下，将0.20 mol CO与0.58 mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K= 。 (2)300 ℃时，将0.50mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将___________(填字母，下同) 。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 (3)下列措施可提高甲醇产率的是___________。 A．压缩容器体积 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2 14．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。    说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。 （1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。 （2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。 （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。 （4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。 （5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。 15．2024年4月29日，2024碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。习近平总书记曾指出：“推进碳达峰碳中和是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策。”因此碳氧化物的综合利用成为近年研究热点。已知下列反应的ΔH： CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH1=41kJ/mol CO(g)+H2(g)=HCHO(g) ΔH2=6kJ/mol HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=121kJ/mol (1)H2捕捉空气中CO2，可以合成加入汽油中的燃料甲醇。反应3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH= (保留三位有效数字) (2)1L容器通入3mol H2与1mol CO2，在一定温度下发生反应：3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H20(g)。一段时间后，反应达到平衡，测得反应后的容器中的总压强为反应前的75%，则平衡时甲醇的浓度为 ，若平衡时，向容器中通入1mol H2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (3)氢气和一氧化碳反应也可以生成甲醇，涉及反应的过程如下： H2(g)→H2*① 2H2*+CO(g)→CH3OH(g)② (已知：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。基元反应aA+bB→dD+eE的速率方程可表示为v=kca(A)cb(B)，k为速率常数) 上面的反应的各个步骤均可视为基元反应，式中H2*代表H2的状态为与催化剂的结合态。改变初始条件，对反应中某一时刻的反应速率做观测，得到的数据如下 c(H2)/mol/L c(CO)/mol/L v/mol/L/min 0.010 0.010 0.0024 0.020 0.010 0.0096 0.030 0.040 0.0216 0.040 0.040 则表中的空白处应填入的数据是 ；反应①和反应②相比，反应①为 (填“快”或“慢”)反应，符合反应历程的势能图可以表示为 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 （分层作业） 一、单选题 1．引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 【答案】D 【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误； B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误； C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确； 故选D。 2．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 【答案】A 【详解】对于可逆反应，增大压强，平衡右移，的量减小，但的浓度比原来大，故体系颜色变深，故A正确；故选A。 3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【详解】①加入使增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入，使减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入，不影响平衡状态，不符合；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合； 故选B。 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 【答案】D 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的瞬间浓度为0.25mo/L，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明平衡逆向移动。 【详解】A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误； B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误； C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误； D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确; 故答案为：D。 5．在一定条件下，反应达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（    ） A． v(SO2)增大 B． v(SO3)减小 C． O2的物质的量分数发生变化 D． SO3的质量不变 【答案】C 【详解】A．催化剂不影响化学平衡，若使用催化剂，可使v(SO2)增大，但该平衡不移动，故A错误； B．适当改变条件， v(SO3)减小后如果满足v(正)= v(逆)，化学平衡不会移动，故B错误； C．该反应中O2的百分含量为变量，当O2的百分含量发生变化时，表明平衡发生了移动，故C正确； D． SO3的质量不变，说明正逆反应速率相等,该反应处于平衡状态，故D错误； 故选C。 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使成蒸汽从反应混合物中分离出来 B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在进行反应 D．对于，升高温度可使颜色变深 【答案】C 【详解】A．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．夏天温度较高，的平衡逆向移动，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨是可逆反应，该反应为放热反应，选择500℃左右的较高温度能使平衡逆向移动，不利于氨的合成，使用500℃左右的高温主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，C符合题意； D．对于反应，升高温度，平衡正向移动，浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 7．对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （    ） A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动，K值增大 C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 【答案】C 【分析】扩大体积减小压强，平衡正向移动，减小压强，正、逆反速率均减小，据此分析。 【详解】A、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，逆反应速率减小更多，故A错误； B、平衡正向移动，但温度不变，即K不变，故B错误； C、扩大体积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，产物的物质的量增大，故C正确； D、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，故D错误； 故选C。 8．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。 【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确； B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确； C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像矛盾，C错误； D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确； 答案选C。 9．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0 B．3O22O3　ΔH>0 C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0 D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0 【答案】A 【详解】根据勒夏特列原理可知，降低温度化学平衡向着放热反应(＜0)的方向移动，故答案为：A。 10．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 【答案】B 【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确； B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确； D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确； 故选B。 11．俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大 B．氮元素的质量分数：R>M C．该反应的热化学方程式为 D．平衡常数： 【答案】A 【分析】在高温下会分解产生氮气和氧气，化学方程式为：，该反应为吸热反应。 【详解】A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，活化能降低，该反应的活化分子百分数一定增大，A正确； B．反应物和产物质量相同，故M和R点N元素质量分数相同，B错误； C．该反应的热化学方程式为，C错误； D．平衡常数仅受温度影响，恒温条件下，平衡常数不变，故，D错误； 故选A。 12．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 【答案】C 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确； B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确； C．该反应前后气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误； D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确； 答案选C。 二、填空题 13．浓度 (1)其他条件不变，增大 浓度或减小 浓度，平衡向正反应方向移动；减小 浓度或增大 浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡 移动。 (3)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡 移动。 (4)利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 Qc<K，平衡向 方向移动； Qc=K，体系 ； Qc>K，平衡向 方向移动。 【答案】(1) 反应物 生成物 反应物 生成物 (2)不 (3)不 (4) 正反应 处于平衡状态 逆反应 【详解】（1）根据勒夏特列原理可知，其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向方向移动； （2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，不会影响化平衡移动，故化学平衡不移动； （3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，则参与反应的离子的浓度不变，化学平衡不移动； （4）在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况：Qc<K，即浓度商小于平衡常数，平衡向正反应方向移动；Qc=K，即浓度商等于平衡常数，体系处于平衡状态；Qc>K，即浓度商大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动。 14．2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。 （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂                 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度                 D．缩小容器的体积 （2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)= ，4 min末CO的浓度为 mol•L-1。 （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是 。 【答案】 C D 0.05 mol•L-1·min-1 0.8 400 K，1 MPa 【详解】本题主要考查影响化学平衡的因素及其反应速率的计算。 (1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD。 A.使用催化剂不改变平衡状态，不影响反应物的转化率，故A不符合题意；B.升高反应体系的温度，平衡左移，NO的转化率降低，故B不符合题意；C.该反应放热，降低反应体系的温度，平衡右移，NO的转化率提高，故C符合题意；D.该反应气体物质的量减小，加压平衡右移，NO的转化率提高，故C符合题意。故选CD。 (2)NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=0.20/4 mol•L-1·min-1=0.05 mol•L-1·min-1，4 min末CO的浓度(1-0.2)mol•L-1=0.8 mol•L-1。 (3)工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K，1 MPa。 15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 【答案】 大于 0.001 0.36 mol·L—1 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1 c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1 K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 【详解】（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。根据题给图象知，0-60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v (N2O4)= 0.060 mol·L-1/60s=0.001 mol·L-1·s-1；分析题给图象知，二氧化氮的平衡浓度为0.120 mol·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040 mol·L-1，K1= [NO2]2/[N2O4]=0.36 mol·L-1； （2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高； ②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L-1+0.002 mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040 mol·L-1-0.002 mol·L-1·s-1×10s=0.02 mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1； （3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。 一、单选题 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中混有的气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ⑦溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 A．①②③④⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．⑥ 【答案】D 【详解】①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故①不选； ②溴水在溶液中存在平衡，长时间存放的溴水中HBrO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br2浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故②不选； ③雪碧中存在，打开瓶盖，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故③不选； ④，加入稀盐酸，H+与S2-结合生成H2S气体，使S2-浓度减小，平衡右移，FeS能溶于稀盐酸中，能用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反应，增大压强，平衡向着使压强减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选； ⑥钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，不是化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选； ⑦，滴加NaOH溶液，H+被消耗，平衡右移，溶液颜色变黄，能用勒夏特列原理解释，故⑦不选； 综上所述，答案选D。 2．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（    ） A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应的逆反应为放热反应 【答案】D 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确； B．B烧杯内放的是冰水，温度降低，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度，化学平衡向生成N2O4的正方向移动，导致B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B正确； C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，则A、B两个烧瓶内气体的密度都不变，C正确； D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，D错误； 故合理选项是D。 3．已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色 B．②中被还原 C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【分析】在70%H2SO4酸性环境下能氧化C2H5OH，本身被还原得到绿色水溶液；在30%NaOH碱性环境下，不能氧化C2H5OH。 【详解】A．在平衡体系中加入70%溶液，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，①中溶液橙色加深，加入30%溶液，平衡正向移动，③中溶液变为黄色，A正确； B．②中溶液变成绿色，被还原成，B正确； C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确； D．若向④溶液中加入70%溶液至过量，酸性条件下可以氧化乙醇，溶液变成绿色，D不正确； 故选D。 4．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（    ） A．a+b>c+d B．平衡向右移动 C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数减小 【答案】A 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。 【详解】A．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b>c+d，选项A正确； B．根据分析可知，平衡向逆反应方向移动，选项B错误； C．体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，选项C错误； D．平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，选项D错误； 故选A。 5．10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应的发生，则加入少量氯化钾固体，溶液中参与反应的离子浓度不变，化学平衡不移动，故A正确； B．加适量水稀释时，反应的浓度熵Qc==nK＞K，则平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．由题意可知，碘化钾溶液过量，经过四氯化碳多次萃取分离后，向水溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色说明溶液中还存在铁离子，该化学反应存在限度，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，故D正确； 故选B。 6．有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是     甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 【答案】B 【详解】甲中混合后，FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，乙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，丙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅， 故选B。 7．在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 【答案】C 【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。选项A、B、D正确，选项C错误； 答案选C。 8．下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【详解】A．反应混合物各组分百分含量发生改变，则化学平衡一定发生移动，A正确； B．平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，B正确； C．同一反应的两平衡状态速率不同，如两平衡的转化过程中不经历v正≠v逆，反应混合物各组分百分含量未发生改变，则平衡不移动，C错误； D．平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 9．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A．图1达平衡时，：甲=乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 【答案】D 【分析】恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。 【详解】A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误； B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误； C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误； D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确； 故选D。 10．下列实验方案设计不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案设计 C D 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验方案设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，加入氢离子会使平衡逆向移动，加入氢氧根，会使平衡正向移动，图中氢离子和氢氧根浓度相同，故可以探究浓度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．气体中NO2中存在平衡：，图示只有温度不同，可以探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．如图所示，图中除了温度不同外，其他条件完全相同，可以探究温度对反应速率的影响，C不符合题意； D．硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：，硫代硫酸钠的物质的量为，2mL0.5mol/L硫酸溶液中的氢离子的物质的量为：，此时硫酸过量，5mL的硫酸也过量，两者都能完全反应，不能比较浓度对反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 11．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 【答案】B 【详解】A．同样加入3滴，a比现象c中红色更深原因是，加入反应物平衡正向移动导致，A正确； B．向ⅠⅠⅠ中加入溶液，红色变浅，反应平衡逆向移动，说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡是否移动无法判断，B错误； C．实验IV加入3滴水，保证与其他溶液总体积相同，防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出，C正确； D．在实验III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快，D正确； 故选B。 12．的催化氧化是接触法制硫酸的关键反应之一：，一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，反应相同时间后，三个容器的体积与的关系如图中三点所示，其中点已确定达到平衡状态。下列说法正确的是 A．容器中分解反应的 B．该温度下容器中分解反应的 C．若点容器的体积变为的体积分数减小 D．点和点都不可能已达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．根据反应，反应后气体的分子数减少，逆反应气体分子数增加，所以分解反应的，A错误； B．点已确定达到平衡状态，根据三段式：，容器的体积为1L，该温度下容器中分解反应的，B错误； C．若点容器的体积变为，容器内的压强减小，平衡逆向移动，的体积分数增大，C错误； D．点和点都与X点在相同温度下，点的，，未达平衡，点的，未达到平衡状态，D正确； 故选D。 二、填空题 13．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在300 ℃、5 MPa条件下，将0.20 mol CO与0.58 mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K= 。 (2)300 ℃时，将0.50mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将___________(填字母，下同) 。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 (3)下列措施可提高甲醇产率的是___________。 A．压缩容器体积 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2 【答案】(1) (2)B (3)ABD 【分析】由图知，平衡时甲醇的浓度为，物质的量为，列出三段式： 【详解】（1）K=。 （2）将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，，此时反应将向逆反应方向进行，故选B。 （3）A．压缩容器体积，压强增大，平衡右移，甲醇产率增大，A符合题意； B．将CH3OH(g)从体系中分离降低了生成物的浓度，平衡右移，甲醇产率增大，B符合题意； C．恒容容器，充入He，体系总压强增大，但反应体系中各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，C不符合题意； D．恒容下充入惰性气体，平衡不移动；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相当于增大压强，平衡右移，D符合题意； 故选ABD。 14．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。    说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。 （1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。 （2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。 （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。 （4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。 （5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。 【答案】 反应达平衡状态 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅 反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应方向 不能 为实验ⅱ做参照 溶液颜色变得比ⅲ更浅 加热（加入浓碘水） 【分析】本实验的目的是探讨可逆反应 2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2 △H＜0中浓度对化学平衡的影响。 【详解】（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验Ⅱ； （2）实验Ⅱ中，ⅰ中为Ag+与I－的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动； （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动；ⅲ的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照； （4）实验Ⅱ中，ⅱ的溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动； （5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。 15．2024年4月29日，2024碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。习近平总书记曾指出：“推进碳达峰碳中和是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策。”因此碳氧化物的综合利用成为近年研究热点。已知下列反应的ΔH： CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH1=41kJ/mol CO(g)+H2(g)=HCHO(g) ΔH2=6kJ/mol HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=121kJ/mol (1)H2捕捉空气中CO2，可以合成加入汽油中的燃料甲醇。反应3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH= (保留三位有效数字) (2)1L容器通入3mol H2与1mol CO2，在一定温度下发生反应：3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H20(g)。一段时间后，反应达到平衡，测得反应后的容器中的总压强为反应前的75%，则平衡时甲醇的浓度为 ，若平衡时，向容器中通入1mol H2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (3)氢气和一氧化碳反应也可以生成甲醇，涉及反应的过程如下： H2(g)→H2*① 2H2*+CO(g)→CH3OH(g)② (已知：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。基元反应aA+bB→dD+eE的速率方程可表示为v=kca(A)cb(B)，k为速率常数) 上面的反应的各个步骤均可视为基元反应，式中H2*代表H2的状态为与催化剂的结合态。改变初始条件，对反应中某一时刻的反应速率做观测，得到的数据如下 c(H2)/mol/L c(CO)/mol/L v/mol/L/min 0.010 0.010 0.0024 0.020 0.010 0.0096 0.030 0.040 0.0216 0.040 0.040 则表中的空白处应填入的数据是 ；反应①和反应②相比，反应①为 (填“快”或“慢”)反应，符合反应历程的势能图可以表示为 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 【答案】(1)168 kJ/mol (2) 0.5mol/L 向右 (3) 0.0384 慢 B 【详解】（1）已知反应①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH1=41kJ/mol，②CO(g)+H2(g)=HCHO(g) ΔH2=6kJ/mol，③HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=121kJ/mol，根据盖斯定律，反应①+②+③可得反应3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=41+6+121=168kJ/mol； （2）由题意列三段式：，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，测得平衡后的容器中的总压强为反应前的75%，，解得x=0.5，则平衡时甲醇的浓度为；该温度下平衡常数为，向容器中通入1mol H2(g)和1mol H2O(g)，此时浓度商，平衡正向移动，则平衡向右移动； （3）根据速率方程可表示为v=kca(H2)cb(CO)，取第一、二组数据可得，解得a=2，同理取第三、四组数据可得，解得表中的空白处应填入的数据是v=0.0384；由表可知，增大c(H2)时反应速率增快的程度小于增大c(CO)，说明反应①和反应②相比，反应①为慢反应，活化能越大反应速率越慢，则反应①的正反应活化能大于反应②的，由盖斯定律，2 H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3=6+121=127 kJ/mol>0，该反应是吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，符合反应历程的势能图可以表示为B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$