微专题速练69 物质的分离与提纯-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练69　物质的分离与提纯 1．C　硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，可以用蒸馏法分离，A正确；乙烯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生加成反应生成二溴代物，属于有机物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。 2．A　向含有少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Al3＋、Fe3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确。 3．A　SO3通入浓硫酸后会与其中的H2O发生化合反应生成稳定的H2SO4，而SO2不与浓硫酸反应，A正确；亚硫酸钡可以与盐酸反应生成氯化钡和SO2气体，因此不能选稀盐酸为除杂试剂，B错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，形成新的杂质气体，C错误；镁粉会与浓盐酸反应，因此不能选用浓盐酸作为除杂试剂，D错误。 4．D　加热条件下Mg和N2、O2均能反应生成Mg3N2和MgO，A错误；二氧化碳也可以和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHCO3，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误；氧化铁属于碱性氧化物也可以和盐酸反应生成FeCl3和H2O，应用NaOH溶液除杂，C错误；氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，D正确。 5．A　碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；乙醇与溴水互溶，无法进行萃取分液，B错误；用蒸馏的方法分离乙醇和水需要用蒸馏烧瓶，且要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；加热促进水解，且生成的HCl易挥发，得不到SnCl2晶体，应在HCl气流中蒸发制备SnCl2晶体，仪器要用蒸发皿，D错误。 6．B　A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3生成CaCl2·8NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。 7．B　电镀污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等)提取镍，首先将电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，溶液pH增大促进Fe3＋、Al3＋的水解，转化为Fe(OH)3与Al(OH)3沉淀，浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金属阳离子，故A正确；过滤得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作Ⅰ为萃取，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误；操作Ⅱ为反萃取，由已知信息可知，试剂X可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，故C正确；向含镍离子的溶液中加入NaOH溶液， 沉镍后，操作Ⅲ可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到含镍的化合物，故D正确。 8．B　由题给流程可知，向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ；向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相Ⅱ，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸，A正确；操作a为分液，操作b为蒸馏，操作c为过滤，操作d为重结晶，B错误；苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得，C正确；苯甲酸100 ℃会迅速升华，所以粗品精制还可以用升华法，D正确。 9．B　根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O用加热法除去，则试剂①为Ba(OH)2溶液，操作②为加热。过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。 10．D　苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，A项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离二者，B项错误；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯中含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；丁醇和乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离二者，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练69　物质的分离与提纯 1．下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(　　) A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液 C．己烷(己烯)——溴水，分液 D．乙酸乙酯(乙醇)——饱和碳酸钠溶液，分液 2．下列物质除杂方法错误的是(　　) A．除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用过量的氨水除去 B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去 C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中 3．化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)(　　) A．SO2(气态的SO3)：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸 C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热 4．下列除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A O2(N2) Mg粉 加热 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C Fe2O3(Al2O3) 盐酸 过滤 D Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　) A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D．用图④所示装置将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体 6．下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　　) 甲 乙　　　丙 选项 实验目的 选用 装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、 H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量铜网 7.从电镀污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) 已知：丁二酮肟可与Ni2＋反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2＋＋2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2＋2H＋ A．“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金属阳离子 B．进行操作Ⅰ时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C．操作Ⅱ为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作Ⅰ循环使用 D．操作Ⅲ可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧 8．实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1 ℃，苯甲酸100 ℃会迅速升华 A．试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸 B．操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶 C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得 D．粗品精制还可以用升华法 9．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是(　　) A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀硝酸 10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯和苯酚 加浓溴水过滤 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性KMnO4溶液氧化生成SO D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 学科网（北京）股份有限公司 $$