2024年中考化学专项测试——综合题

2024年中考化学专项测试——综合题 综合题 1．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶。为保证各种营养素的均衡摄入。你建议食谱中补充____（填字母序号）。 A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋 （2）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用的软化水的方法是　 　。 （3）加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）铁置物架生锈了，置物架生锈与　 　反应，为了防止铁制品生锈，可采取的措施　 　（任答一条即可）。 （5）购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料。通常是取样品用　 　的方法鉴别。 （6）下列物品中，由有机合成材料制成的是　 　（填字母）。 a．塑料油桶 b．纯棉帽子 c．碳纳米管 d．铝合金 （7）C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是　 　（填字母）。 a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀 2．宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。 （1）醋酸钠溶液中的溶质是　 　。 （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如下表所示。将20℃时的醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 溶解度（g） 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 3．下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量　 　（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。 （3）海水晒盐是利用　 　的方法获得晶体。 （4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　（写出一种即可）。 4．2022年北京冬奥会展示的科技力量震撼了世界。 （1）“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的　 　（填“物理”或“化学”）性质，这体现了物质的性质决定物质的　 　。 （2）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点。火炬外壳材料的选择需要考虑的因素是____。 A．密度小 B．硬度大 C．耐高温 D．导电性好 （3）火炬接力火种灯内的燃料是丙烷，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳和水。写出丙烷燃烧的文字表达式　 　。 5．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I、工业炼铁 （1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是　 　。 Ⅱ、实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： （2）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式　 　。 （3）L型硬质玻璃管中的现象是　 　； （4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是　 　。 （5）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②　 　。 Ⅲ、工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： （6）标出钛酸亚铁中Ti元素化合价　 　。 （7）反应②化学方程式为　 　（氩气作保护气）。 （8）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为　 　。 6．某兴趣小组利用废镍材料含有金属及少量、探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图部分产物已略去。 查阅资料：溶液可将转化为 、转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液如图： （1）步骤Ⅰ的操作为 　 　，滤渣的成分为 　 　。 （2）镍与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （3）滤液中有、无，则滤液可能为 ____填序号。 A． B． C． D． （4）、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。 7．水是生命之源。 （1）因为热稳定性好，水长期被认为是一种单质。利用下图装置电解水，可证实水的元素组成并推算其化学式。 ①通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验b中的气体，可观察到的现象是　 　； ②经测算，此实验所得氢气和氧气的质量比是1：8。假设水的化学式为HxOy，x：y=　 　。推算时要用到的含x、y的等式是　 　。结合上述结果可推算出化学式为　 　。 （2）合适条件下水还能转化成其他物质。研究显示，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水滴中过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。某条件下测得过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 ①下列说法正确的有　 　。(填标号) A．水蒸气冷凝时水分子间的间隔变小 B．水蒸气冷凝得到的液滴一定属于纯净物 C．氧气可能参加水蒸气冷凝时发生的反应 ②图中b点所示液滴中存在的物质有　 　。(填化学式) ③图中a点未生成过氧化氢，原因可能是　 　。 8．生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。 （1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是　 　。 （2）完成（1）中的操作后，可用　 　检验所得水样属于硬水还是软水。 （3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取　 　的方法降低水的硬度和杀灭病菌。 （4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，方程式中X的化学式为　 　。 （5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是　 　。 A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水 C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌 9．如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器X的名称是　 　；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是　 　； （2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式　 　(写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是　 　。 （3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　；写出检验二氧化碳的化学反应方程式　 　。 （4）通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为　 　(填字母代号)。 （5）实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 10．错误的实验操作往往导致不良后果（填序号）。 ①腐蚀标签 ②损坏容器 ③引起火灾 ④污染药品 （1）用完酒精灯，用嘴去吹灭。后果：　 　； （2）试管竖立，直接将石块投入试管，后果：　 　； （3）打开试剂瓶，瓶塞未倒放于桌面，后果：　 　； （4）倾倒液体，标签没有朝向手心，后果：　 　。 11．2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下图。据图回答： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是　 　。 （2）海水晒盐。通常采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　 　(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是　 　。 12．某饼干包装袋上的部分说明如下： 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、膨松剂碳酸钙、食用香精 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 保质期 9个月 （1）该配料中所含的营养素有　 　（答一种即可）； （2）若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为　 　（填“科学”或“不科学”），理由是　 　； （3）过期的食品可能会出现哪些变化？　 　（答一种即可）； （4）根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做：　 　。 （5）配料中的碳酸钙可以增加　 　元素的摄入量，预防骨质疏松。 13．生活离不开化学，化学服务于生活。 （1）厨房中的洗涤剂去油污，属于　 　现象：天然气作燃料是将　 　能转化为热能；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，其俗名为　 　。 （2）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳中的环保PVC(聚氯乙烯)，属于　 　材料(填“金属”或“合成”)，其毛绒成分是否是羊毛，可用　 　的方法鉴别。 （3）“共享单车”的钢架是铁合金，硬度比纯铁　 　(填“大”或“小”)，钢架喷漆是为了防止铁与水、　 　接触而生锈。 14．如图是实验室常用的气体发生装置。 （1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是　 　；反应的基本类型是　 　；收集氧气可以用向上排气法，该方法所利用的氧气的物理性质是　 　。 （2）下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中，放在电子天平上称量；加入足量食醋，约20小时后至气泡不再产生，再次称量，记录数据。（食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水） 上述实验逸出的二氧化碳为0.11g，由该数据计算碳酸钙的物质的量为　 　mol。 （3）同学认为反应前锥形瓶中气体是空气，反应结束后瓶内气体是二氧化碳，因此鱼骨中实际所含碳酸钙的质量　 　（选填“高于”或“低于”）实验所测得的值。 （4）服用食醋溶解卡在喉咙处鱼骨的方法是否可行并说明理由（写出一条即可）　 　。 15．硫酸是生活生产、实验室中常用的试剂。 （1）取10mL98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为　 　g。 （2）稀释浓硫酸的过程如图所示，a中盛放的物质是　 　。 （3）用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　 　。 16．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 实验室模拟其实验的装置如图1。实验进行一段时间后，观察到、两管中产生的气体的体积比是　 　。 （2）我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图2。 ①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是　 　（填字母）。 a．分子 b．原子 c．元素 ②操作X的名称是　 　；净水过程中试剂A是　 　（填名称）。 ③生活中将硬水转化为软水常用的方法是　 　。 ④为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的　 　作用。 （3）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为　 　（填序号）。 a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水　 　mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数　 　5%（填“>”、“<”或“=”）。 （4）和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30g固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。 17．人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　 　(填“单质”或“化合物”)的形式存在，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　 　性。 （2）铁制品锈蚀的主要条件是铁与　 　直接接触，在钢铁表面涂油、　 　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。 （3）一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是____。(填序号) A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8％ 18．张掖市丹霞是中国丹霞地貌发育最大最好、地貌造型最丰富的地区之一。其红色砂砾岩由石灰岩、含铁化合物、石膏等成分组成，请用恰当的化学符号表示下列加点部分内容： （1）石灰岩中含有的钙元素　 　。 （2）石膏的主要成分硫酸钙中含有的阴离子　 　。 （3）若石呈红色是因为含有氧化铁和氢氧化铁，其中氢氧化铁中铁元素显+3价　 　。 （4）地质干燥是因为缺少水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子　 　。 19．分析下列做法对实验产生的影响。(假定实验中其他操作均正确) （1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 （2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量　 　。 20．2021年11月，著名学术期刊《自然》发表了科研人员用阳光和空气生产即用型燃料，如甲醇(CH3OH)等的报道。 （1）甲醇是　 　(填“无机物”或“有机物”)，其中氢、氧元素的质量比是　 　。氧元素在元素周期表中的信息和原子结构如图1所示。氧元素在元素周期表中第　 　周期，氧原子的相对原子质量是　 　，在反应中容易形成　 　(填“阴”或“阳”)离子。 （2）利用阳光和空气直接生产甲醇的过程包括三个步骤，其中第三步反应的微观图如图2所示，该反应的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。 21．乙醇(CH3CH2OH)俗称酒精。中国的酒文化源远流长，《尚书》就有“若作酒醴，尔惟曲蘖”的记载，用发酵法从谷物、植物秸秆得到含乙醇6%-10%的发酵液，将发酵液加热使乙醇汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液。乙醇溶液在生产生活中用途广泛，25%-50%的乙醇溶液可用于物理退热，70%-75%的乙醇溶液可用于灭菌消毒。乙醇也可用作酒精灯、内燃机的燃料。 （1）CH3CH2OH所属的物质类别是　 　(填“无机物”或“有机物”)。 （2）“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是　 　。 （3）25%-50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是　 　。 （4）发酵液中获得较高浓度的乙醇溶液，使用的分离方法是　 　(填操作名称)。 （5）使用车用乙醇汽油的好处是　 　。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　 　。 22．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜”。在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载：“曾青(含铜的化合物)得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。受上述叙述的启示，某同学取苦泉水，完成以下操作： （1）写出反应②制取铜的化学方程式：　 　。 （2）固体A的成分是　 　，反应③的化学方程式是　 　。 （3）在固体A中加入试剂X，有气体产生，则试剂X的名称是　 　，操作Ⅰ的名称是　 　，固体A和试剂X反应的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$