第三章 铁金属材料 单元测试-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元训练题 一、单选题 1．下列离子方程式中，正确的是 A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁溶液腐蚀铜片： C．钠与水反应： D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，制备胶体 B．溶液腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 C．用酸性溶液检验溶液中是否含有 D．在高温下和水蒸气反应、在空气中受热均能得到 3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．在强碱性溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．与铝粉反应放出H2的透明溶液中：、、、 4．分别向500mL浓度均为2molL的盐酸和NaOH溶液中加入5.4g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为 A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1 5．菠菜中富含铁元素，用下列步骤完成铁元素的检验，各步选用的实验仪器不需要的是    A．将菠菜剪碎后研磨 B．用蒸馏水溶解 C．过滤得到滤液 D．检验滤液中的Fe3+ A．A B．B C．C D．D 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A．溶液()：通入过量的 B．溶液()：通入过量的 C．MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D．溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 7．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 验证浓硫酸的性质 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 B 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生 固体中一定含 C 检验某溶液中是否含有 取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色 该溶液含有 D 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余 A．A B．B C．C D．D 8．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的成分为、Cu B．“氧化”过程中的离子方程式： C．“调pH”所用的试剂a可选用 D．“滤渣2”的成分为和 9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上用电解法冶炼a B．向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C．d易与水反应生成e D．可存在的转化 10．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 11．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料 C．Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．FeCl3溶液与KSCN溶液产生红色沉淀 12．工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为： B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 13．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中可能含有+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有 C 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液由绿变黄 氧化性比强 D 某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，再加足量稀，沉淀不溶解 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是 A．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下体积比为1：1 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 二、非选择题 15．优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 一水合柠檬酸 酒石酸 乳酸 苹果酸 熔点/ 851 270 105 153 200 18 130 溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 比碳酸强 相对分子质量 106 84 79 210 150 90 134 该物质最多可产生的物质的量 1 1 1 3 2 1 2 价格/元·吨 2300 2200 1000 6050 15000 8500 12000 (1)“1mol该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种 元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式 。 (2)碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为 g。 (3)根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择 (填物质名称)，“酸性物质”最适合选择 (填物质名称)；依次按质量比 ，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。 16．为了研究钠的性质，在实验室里做了如下实验： (1)将一小块钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为 。 (2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。      ①列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a、b、c的算式表示)。 ②无水氯化钙的作用是 。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？ 。 (3)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题： ①反应中生成的氢气为 mol。 ②钠的质量为 g。 17．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 (1)下列所含铁元素只有还原性的物质是 (填字母)。 A．Fe        B．FeCl3        C．FeSO4 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式 ，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是 (填字母)。 A．固体中一定有铜        B．固体中一定有铁     C．溶液中一定有Fe2+        D．溶液中一定有Cu2+ (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 (5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、 (写离子方程式)。 18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： (1)分别写出A、B的化学式 、 。 (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 。 (3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①从化合价角度看，具有氧化性，可能与 (填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与 (填序号)发生复分解反应 AB、FeC、NaOHD、E、 ②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式 (4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有 (填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成二价铁，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将离子方程式配平，得：，B错误； C．将离子方程式配平，得：，C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：，D正确。 故选D。 2．D 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A项错误； B．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明铁、铜的金属性的强弱，B项错误； C．溶液中含有Cl-，Fe2+和Cl-均能使酸性溶液褪色，根据实验现象不能检验溶液中是否含有，C项错误； D．在高温下和水蒸气反应生成和氢气，在空气中受热生成，D项正确； 答案选D。 3．D 【详解】A．饱和氯水中含有Cl-，Cl-与反应生成氯化银沉淀，故不选A B．OH-与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B； C．酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C； D．与铝粉反应放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D； 选D。 4．D 【详解】HCl、NaOH的物质的量是n(HCl)=n(NaOH)=c·V=2 mol/L×0.5 L=1.0mol，n(Al)= mol=0.2 mol，反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al与HCl反应的物质的量的比是1：3，若0.2molAl完全反应，需消耗HCl的物质的量为0.6mol<1.0 mol，则Al与盐酸反应时，盐酸过量，反应产生H2的物质的量为0.3 mol；Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑时，二者的物质的量的比是1：1，也是氢氧化钠溶液过量，则其反应产生的H2的物质的量为n(H2)=n(Al)=×0.2mol =0.3mol，在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，故分别向500mL浓度均为2molL的盐酸和NaOH溶液中加入5.4g金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为0.3 mol：0.3 mol=1：1，答案选D。 5．B 【详解】A．将菠菜剪碎在研钵中研磨成汁，有利于水浸提取铁元素，故不选A； B．用蒸馏水浸提取铁元素，在烧杯中进行，故选B； C．过滤得到滤液，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，故不选C； D．取待测液于试管内，滴加KSCN检验滤液中的Fe3+，故不选D； 选B。 6．B 【详解】A．溶液混有，通入过量的可将硫酸亚铁氧化，但引入杂质氯离子，A错误； B．溶液中混有，可通入过量的与反应生成，B正确； C．稀盐酸与和MgO均能反应，C错误； D．与和均能反应，D错误； 答案选B。 7．A 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖脱水碳化，再表现强氧化性与脱水碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，从而得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故固体加水产生气体不能说明固体中一定含，故B错误； C．试液滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色，氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，该现象不能说明加氯水前该溶液含有，故C错误； D．MnO2与浓HCI反应生成的 MnCl2中含有Cl-，即使酸化也不能排除其影响，故加入AgNO3溶液生成沉淀不能说明盐酸有剩余，故D错误； 故选A。 8．D 【分析】由流程可知，原料(主要成分为，还含少量，)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。 【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确； B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，B正确； C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用消耗H+来增大pH，C正确； D．由分析可知，调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，“滤渣2”的成分为，D错误； 故选D。 9．D 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．钠与水反应：，故A错误； B．过氧化钠溶于水：，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确； D．过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； B．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C错误； D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应，使溶液显红色，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】 A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A错误； B．KSCN溶液与反应生成红色不是沉淀：，B错误； C．Al3+会与氨水反应生成Al(OH)3和铵根离子，由此可推测Al2O3难溶于(NH4)2SO4溶液，C错误； D．溶于溶液生成硫酸镁、氨气和，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，所以不显红色，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．酸性条件下也具有强氧化性，不能说明一定是氧化了，故C错误； D．将SO2通入溴水中，溶液褪色，硫元素化合价由+4变为+6，SO2具有还原性，故D正确； 故答案选C。 14．D 【详解】A．氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故A正确； B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠反应生成四羟基铝酸钠和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，根据得失电子守恒，放出氢气在同温同压下体积比为1：1，故B正确； C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确； D．铝化学性质活泼，铝制品在生活中被广泛使用，是因为铝表面能生成一层氧化膜，故D错误； 选D。 15．(1) 二 (2) 0.079 (3) 碳酸氢钠 一水合柠檬酸 【详解】（1）根据“1mol该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，结合表格1mol苹果酸生成2mol，可知其是一种二元酸；可将苹果酸类比二元酸硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，则碳酸钠和足量苹果酸反应生成、水和二氧化碳，反应的化学方程式； （2）碳酸氢铱受热易分解，并产生一种有刺激性气味的气体是氨气，受热分解的化学方程式；标况下物质的量为，则消耗碳酸氢铵，需要碳酸氢铵的质量至少为m=nM=； （3）据表可知碳酸氢钠生成气体较多蓬松效果较佳，则组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择碳酸氢钠；一水合柠檬酸产生的物质的量最多且价格廉价，则“酸性物质”最适合选择一水合柠檬酸；碳酸氢钠、一水合柠檬酸分别可产生1mol、3mol，依次按质量比1×84：3×210=6:5。 16．(1) (2) 吸收H2中所含的H2O(g) 偏小 (3) 0.1 4.6 【详解】（1）将一小块钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，总化学方程式为：； （2）①钠与水的反应方程式为：，由装置可知，生成的H2质量为：a+b-c，物质的量为：，即Na的物质的量为（a+b-c）mol，摩尔质量为，相对原子质量为：； ②无水氯化钙的作用是：吸收H2中所含的H2O(g)，减少实验误差；若不用无水氯化钙，得到的c值偏小，由于相对原子质量为：，即求出的钠的相对原子质量的实际数值偏小； （3）①钠与水反应的方程式为：，氧化钠与水反应的方式为：，设Na的物质的量为amol，Na2O的物质的量为bmol，即23a+62b=10.8，（a+2b）×40=16，解得a=0.2mol，b=0.1mol，反应生成的氢气物质的量为0.2mol÷2=0.1mol； ②钠的质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。 17．(1)A (2)B (3) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 AC (4) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.15 (5)2Fe3++Fe=3Fe2+ 【详解】（1） A．Fe化合价为0价，只能升高，不能降低，则Fe只具有还原性，A符合题意； B．FeCl3中Fe显+3价，化合价能降低，则具有氧化性，B不符合题意； C．FeSO4中Fe显+2价，既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； 故选A。 （2）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，则美蓝具有还原性，能还原NaNO2。 A．药品美蓝能还原NaNO2，发生氧化反应，A不正确； B．药品美蓝能还原NaNO2，是还原剂，B正确； C．药品美蓝能还原NaNO2，具有还原性，被氧化，C不正确； 故选B。 （3）FeCl3溶液与铜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，先将FeCl3还原为FeCl2，再与CuCl2反应生成FeCl2和Cu。 A．由分析可知，固体中一定有铜，A正确； B．若铁过量，则固体中可能有铁，也可能没有铁，B不正确； C．由分析可知，溶液中一定有Fe2+，C正确； D．若铁过量，则溶液中不含有Cu2+，D不正确； 故选AC。 （4）制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物中的还原剂，是氧化产物，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；由离子方程式可建立关系式：Cl-——2e-，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol。 （5）Fe粉部分变质，生成Fe2O3，则内部仍含有Fe，用稀盐酸浸泡，Fe2O3先与HCl反应，生成的Fe3+能氧化Fe生成Fe2+，剩余的Fe与盐酸发生反应，生成FeCl2和H2，则溶液中的反应有：、、2Fe3++Fe=3Fe2+。 【点睛】K2FeO4净水时，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮颗粒物。 18．(1) FeO Fe(OH)3 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3) B C、E Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN- (4) 氧化性 【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。 【详解】（1）由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； （2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为； （3）①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E； ②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-； （4）①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性； ②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$