2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

2024年中考化学题型强化提升之综合应用题 1．根据题意回答。 ①实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用 B 和 C 作为发生装置，装置 C 和装置 B  相比其优点是 ，若用 D  装置收集二氧化碳，应从 (m  或 n)端通入。 ③下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是 。 ④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是 。 ⑤含 0.1  摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量 (根据化学方程式列式计算)。 2．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 (1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 (2)若所得溶液中只含有一种溶质，试分析所得固体的成分。 (3)若向反应后的滤渣、滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，试分析滤液中溶质的成分。 3．认识和爱护水资源 （1）水的净化 天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、 和蒸馏等方法净化。 （2）水的软化 硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用 降低水的硬度。 （3）水的蒸馏 实验室制取蒸馏水的装置如图所示。 ①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 ②冷水应从冷凝管的 (填A或B)端进入。 ③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为 (写一条)。 （4）水的饮用 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。 ①主要成分中的“钙”“钠”是指 (“分子” “原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的质量分数是 (列式即可)。 ③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为 mg。 4．CO2是一种宝贵的碳氧资源。 （1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。 ①空气中的氮气的体积分数是 ，其中氖气的化学式为 。 ②步骤1中能量转化方式是 能转化为化学能。 ③步骤2中发生反应的化学方程式为 。 （2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图： ①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是 。 ②点燃CH4前必须进行的操作是 。 （3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： ①产生CO2的总质量为 g ②石灰石中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 5．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫： 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。 A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示) 。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。 6．碳及其化合物的综合利用能使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ．碳的多样性 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 (1)金刚石属于 （填字母序号）。 a．无定形碳             b．过渡态碳               c．晶形碳 (2)证明石墨是含碳物质，是通过石墨与KNO3共熔生成二氧化碳来判断，其依据原理是 。 Ⅱ．碳中和 (3)广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，会导致 的加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳替代、碳减排、碳封存是实现碳中和的4种主要途径。 (4)碳循环：碳循环是自然界中的重要循环，绿色植物通过 吸收CO2。 (5)碳替代：实现碳替代，可用清洁的新能源替代高污染能源。下列属于新能源的是 （填字母序号）。 a．太阳能               b．地热能                 c．国六B汽油 (6)碳减排：实现碳减排，以下措施可行的是 （填字母序号）。 a．出行乘坐公共交通     b．提高能源的使用效率     c．禁止使用化石燃料 (7)碳封存：CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水等作吸收剂。如图是一种利用氢氧化钠溶液捕集CO2的主要技术流程。 ①利用氢氧化钠溶液与CO2的反应可以吸收CO2，该反应的化学方程式为 。捕捉室中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 ②整个流程中可循环利用的物质除水外还有 （写化学式）。 7．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质． (1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简比表示)． (2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤1  取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片． 步骤2  配制碘(I2)溶液，测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)． 步骤3  快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．(测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI) ①步骤1中活性炭的作用是 ． ②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 ． ③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g．(请写出计算过程) 8．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，实验室用B装置制取氧气的化学方程式是 。    （2）实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 (用字母序号填空)，收集装置为 (用字母序号填空)。 （3）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。 【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2? 【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是 。   讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。    【实验与结论】 实验 实验现象 实验内容 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 C 产生气泡，速率适中 速率适中持续产生CO2,能用于实验室制取CO2 根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理为 （用化学方程式表示） ；验满方法是 ； 检验方法二氧化碳的是 。 【拓展与迁移】 （4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。 （5）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花(石蕊是一种色素，它遇酸变成红色)进行实验。    现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色 ；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花 (填写关于颜色的现象)。 结论：以上实验现象说明： 。反应的化学方程式是： 9．青铜铸件、铁制品是我国古今劳动人民聪明智慧的结晶。 （一）对古代青铜器的认识 （1）如图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）。 A铜的活泼性弱    B铜不会生锈    C深埋于地下，隔绝空气 （2）黄铜矿（CuFeS2）名称为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 。 （3）我国古代曾用孔雀石炼铜，主要反应的化学方程式：① ，②。 （4）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （二）对现代铁红的认识 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。可用作颜料、磁性材料等。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】①碱石灰可以吸收二氧化碳或水蒸气。 ②草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：。 【问题讨论】 用上图所示装置进行实验： （1）实验前应先 。 （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是 、 （填字母编号）。 a.浓硫酸           b.澄清的石灰水           c.氢氧化钠溶液 （3）C装置的作用是 。 （4）对E装置停止加热后，要继续通入过量的CO，其作用是 。 （三）对铁红成分数据分析 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% （5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①E中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 <m< 。 ②实验前后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验评价】 反思1：本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 【问题讨论】 反思2：请指出实验装置中的一个明显缺陷 。 10．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某同学欲配制100g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液，按下图所示步骤操作： 经过计算可知，需要纯净的Na2CO3粉末 g。 (2)某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①根据图示信息，在恰好完全反应(A点)时，产生白色沉淀的质量为 g。 ②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数 。( 写出计算过程) 11．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）图中标有①的仪器名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，其中二氧化锰起 作用， 应选择的发生装置是 （填字母） 。 （4） 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少 ? （写出解题过程） 12．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选 和 （填字母） （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。 （3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是 。 （4）足量的稀盐酸与100g碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克 ?要制得这些二氧化碳需要多少克木炭充分燃烧 ? 13．水是生命之源，门楼水库是烟台市区范围内最大的一座水库，某中学研究性学习小组对门楼水库水质的状况进行相关的调查研究。 (1)取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是 ，过滤操作中需用到的仪器和用品有（填序号） 。 ①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤量筒  ⑥烧杯  ⑦滤纸 (2)若要判断该水样是属于硬水或软水，可加入 进行检验。硬水给生产和生活带来很多麻烦，生活中可通过 的方法使硬水软化。 (3)工作人员从水库中打捞上来的垃圾，其中塑料、易拉罐应投入写有 字样的垃圾桶内（填“可回收物”或“其它垃圾”）。    (4)你认为下列行为会造成门楼水库的水质下降的是______（填字母）。 A．在水库边种植花草树木 B．居民将生活污水直接排入湖中 C．某些游客将垃圾随手丢入湖中 14．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： a 不得呈现异色    b 不得有异味    c 应澄清透明    d 不得含有细菌和病毒。 ①其中指标a和指标b可通过活性炭的 作用完成，指标c可以通过 操作达到，指标d可通过加入消毒剂实现。 ②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 （2）下列做法符合爱惜水和保护水的是 （填序号）。 A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放 C 使用含磷洗衣粉 D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （3）为验证水的组成，兴趣小组用图示装置进行电解水实验。    ①实验可观察到连接电源两端的电极上均有气泡产生，c管中的液面 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②设计实验验证a管中生成的气体。 实验步骤 实验现象 实验结论 ③电解水反应的化学方程式为 。该实验说明水是由氢、氧元素组成的，下列反应也可用来确定水的组成的是 （填字母）。 A H2和O2反应 B H2和Cl2反应 C H2和CuO反应 15．金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 （一）铁的应用和防护 （1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁 。 （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。 （3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式: 。 （二）铁的冶炼 我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。    （1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。 （2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为 。 （3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。 （4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$