第三章 铁 金属材料 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元训练题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．加入Al中产生H_2的水溶液中： C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： D．在强碱性溶液中： 2．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A．若M不溶于水，M一定为FeO B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验 D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成 3．现将、、三种单质分别投入盐酸、溶液中，下列记录正确的是 A． B． C． D． 4．某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是 A．已知，则混合物中一定含有Al B．蓝绿色溶液中一定含 C．步骤I反应的离子方程式为： D．向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液 5．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 B．反应②为： C．反应③不属于氧化还原反应 D．黑色固体中不含Al和 6．下表各组物质中，物质之间可以实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A B Fe C D A．A B．B C．C D．D 7．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．在空气中受热可实现转化② C．胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D．高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 8．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁溶液可以使淀粉试纸变蓝，说明其具有还原性 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 9．物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 11．劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 制作豆腐时加入石膏 电解质使胶体聚沉 C 工人将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与H2O高温下会反应 D 将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 A．A B．B C．C D．D 12．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在，可能不存在 B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 D．X溶液中一定含有，且 13．利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。 已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。 下列说法正确的是 A．“焙烧”中发生的反应为 B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为 C．“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为 14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是 A．c可由a在空气中燃烧得到 B．b溶于水可以得到e C．d粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应 D．f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 二、非选择题 15．某校化学兴趣小组利用如图所示装置模拟进行CO还原的实验。 (1)请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (2)有同学认为这套装置的最后不用再加尾气处理装置，请写出原因 。 (3)实验结束后，请设计实验证明反应后丙装置剩余液体中溶质的成分 。(写出步骤、现象和结论) 16．以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下： (1)酸浸时，的作用是 (用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用 溶液吸收。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。 (3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。FeSO4强热后继续分解，推测产物为 、Fe2O3和SO3。 测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理： (4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数 。 17．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 (1)下列所含铁元素只有还原性的物质是 (填字母)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原 (3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。 (4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质： 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。 18．氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题： (1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式 ；反应②中HCl体现的性质是 。 (2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度    C．溶液中Cl-的数目    D．溶液的密度 (3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 (4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．的溶液呈黄色，A错误； B．加入Al中产生的水溶液可以是碱性也可以是酸性溶液，，即碳酸氢根离子在碱性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，B错误； C．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，其中均能大量存在，C正确； D．在强碱性溶液，其中和不能大量存在，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A错误； B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确； C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C正确； D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，D正确； 故选A。 3．B 【详解】已知只能和盐酸反应，与氢氧化钠不反应；和盐酸、氢氧化钠都要反应；和盐酸不反应，与氢氧化钠要反应。 反应方程式分别是： 故答案选B。 4．B 【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体P，说明盐酸和CuO、反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体P为Cu，蓝绿色溶液中含有。 【详解】A．已知，且混合物中能与NaOH溶液反应的只有Al，则混合物中一定含有Al，A正确； B．固体P为Cu，可以与反应，因此蓝绿色溶液中一定不含，B错误； C．步骤I为Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，C正确； D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，加入足量盐酸反应生成、NaCl和水，得到无色溶液，D正确； 答案选B。 5．D 【分析】对比反应①和②，反应①有气体产生，反应②无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，且反应①产生的气体是；Al完全反应，因此黑色固体一定含、Fe，反应②加入NaOH溶液，与NaOH发生反应，离子方程式为，则溶液a的主要成分为，通入产生白色沉淀。 【详解】A．根据分析，反应①产生的气体是，A正确； B．反应②为与NaOH反应生成，离子方程式为，B正确； C．反应③为通入溶液中生成沉淀，不涉及化合价变化，因此不属于氧化还原反应，C正确； D．溶液b加入KSCN不变红，说明不含，则黑色固体中可能含有，与稀硫酸反应生成和，由于铝热反应产物为Fe，则与Fe归中反应生成，溶液b的主要成分为，加入KSCN不变红，D错误； 答案选D。 6．C 【详解】A．氨气与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，而不是氮气：；同时氮气与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮：，A错误； B．铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是二氯化铁：，氯气与二氯化铁反应：，B错误； C．三氯化铝与适量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀：，氢氧化铝再与氢氧化钠反应：，C正确； D．氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠不能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，D错误； 答案选C。 7．D 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误； B．FeO在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，不能实现转化②，故B错误； C．胶体具有吸附性，可用于净水但是不能杀菌，故C错误； D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，铁元素化合价降低，氯化铁具有氧化性，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 9．A 【详解】A．Al、均无法一步转化为，A符合题意； B．C充分燃烧生成，不充分燃烧生成，燃烧生成，和在高温下反应生成CO，B不符合题意； C．与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和，和稀盐酸反应生成、水和，不符合题意； D．稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成，在中燃烧，生成，D不符合题意； 故选A。 10．C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知：每反应产生6 mol CO，反应过程中会转移14 mol电子，则反应生成0.1 mol CO气体，转移电子的物质的量是n(e-)=×0.1 mol≈0.23 mol，A错误； B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高温下能够与Mg发生反应，因此不可用N2代替，B错误； C．根据反应方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反应产生1 mol Ti，反应会消耗2 mol Mg，故理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg，C正确； D．在用于还原的Mg工业上，是用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是采用电解熔融MgO的方法制取，D错误； 故合理选项是C。 11．D 【详解】A．铝是活泼金属，能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表面的致密氧化铝薄膜有防腐作用，故A正确； B．有些胶粒带有电荷，加入电解质时会发生电性中和形成沉淀，即电解质使胶体聚沉，所以制作豆腐时加入石膏或卤水，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，则工人将模具干燥后再注入熔融铁水，防止铁中含有大量O元素，增大脆性，故C正确； D．将新切土豆丝浸没在水里防止变色，是防止土豆中的还原性物质遇空气被氧化而变色，故D错误； 答案选D。 12．B 【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02mol、0.01mol ，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03mol。 【详解】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误； B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确； C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误； D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误； 故选B。 13．C 【分析】利用含、的矿渣，通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，被氧化为Fe2O3，因此过滤得到滤渣为Fe2O3，加入草酸后发生氧化还原反应，最终得到。 【详解】A．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，反应为：，故A错误； B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为Fe2O3，故B错误； C．“沉铬”时反应为：，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故C正确； D．根据分析可知，沉铬”后所得上层清液中溶质主要为，故D错误； 故答案选C。 14．D 【分析】根据化合价和物质类别分析，A为Fe，b为FeO，C为Fe2O3，e为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为盐。 【详解】A．Fe在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误； B．FeO难溶于水，故B错误； C．Fe(OH)3在纳米级别时，分散中水中形成胶体，才可以产生丁达尔效应，故C错误； D．亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，反应的化学方程式，如、，故D正确； 故选D。 15．(1) (2)丙装置既可以吸收二氧化碳还可以收集一氧化碳 (3)取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液不变红，溶质为Na2CO3 【分析】图示为还原的实验装置，甲为反应装置，乙为防倒吸装置，丙为吸收装置，同时还可以收集。 【详解】（1）甲装置玻璃管中在高温条件下还原，反应的化学方程式为。 （2）丙为吸收装置，同时还可以收集，因此最后可以不用再加尾气处理装置。 （3）丙装置发生反应，反应后丙装置剩余液体中溶质的成分可能为只有，或者与共存；可以选用溶液检验，可以选用无色酚酞溶液检验。故实验设计方案为：取样，加入足量溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，溶质为与，若溶液不变红，溶质为。 16．(1) 、 氢氧化钠溶液 (2)空气中的氧气把亚铁离子氧化为铁粒子 (3) 降温结晶 SO2 (4) 【详解】（1）硫酸把氧化铁溶解，故；而最后只得到硫酸亚铁溶液，故；生成的有毒气体为硫化氢，故可用氢氧化钠吸收。 （2）亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化变成铁离子，铁离子遇硫氰化钾，溶液变红色。 （3）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，故用降温结晶；硫酸亚铁分解后生成氧化铁，化合价升高，故在加热的过程中发生氧化还原反应生成二氧化硫。 （4）用高锰酸钾滴定亚铁离子，高锰酸钾的物质的量为，而亚铁离子物质的量为，而100mL硫酸亚铁中含亚铁离子的含量为。 17．(1)A (2)B (3)取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋ (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.15 【详解】（1）A．Fe为0价，是Fe元素的最低化合价，只能失去电子变为+2价Fe2+或+3价的Fe3+，因此Fe单质只有还原性，A符合题意； B．FeCl3 中Fe为+3，能够得到电子被还原变为+2价的Fe2+，也可以得到电子被还原为0价的单质Fe，因此FeCl3 有氧化性，B不符合题意； C．FeSO4中Fe为+2，可以失去电子变为+3价Fe3+，也可以得到电子被还原为0价的Fe单质，因此既有氧化性，又有还原性，C不符合题意； 故合理选项是A。 （2）NaNO2因具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，说明美蓝具有还原性，作还原剂，可以将NaNO2还原，使其失去氧化血红蛋白的作用，其本身被氧化，故合理选项是B。 （3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，这是由于Fe(OH)2中Fe为+2价，具有强的还原性，可以被溶解在溶液中的氧气氧化变为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （4）在空气中放置的硫酸亚铁溶液若已部分变质，则在溶液中就会含有Fe3+，因此要检验物质部分变质，就是要判断溶液中同时含有Fe3+、Fe2+，检验方法是：取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 （5）要制备高铁酸钾(K2FeO4)，则是生成物，Fe(OH)3是反应物。在Fe(OH)3变为的过程中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，则反应物中应该还有氧化性的微粒ClO-，ClO-得到电子被还原产生Cl-，Cl-是生成物，然后根据电荷守恒，判断出OH-为反应物，H2O为生成物，结合电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； 根据反应方程式可知：每反应产生1 mol还原产物Cl-，反应过程中就会转移2 mol电子，因此反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)==0.15 mol。 18．(1) ClO-+H+=HClO 还原性和酸性 (2) 12.0 BD (3) 12.5 500 mL容量瓶 (4)0.6 【详解】（1）反应①方程式为NaClO+HCl=NaCl+HClO，钠盐都是可溶性盐，HCl是强酸，都应该写成离子形式，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，则相应的离子方程式为：ClO-+H+=HClO； 在反应②中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则HCl为还原剂，表现还原性；还有部分HCl提供的Cl-与溶液中Na+结合形成盐NaCl，HCl提供H+与O结合形成H2O，因此这部分HCl起酸的作用，故；反应②中HCl体现的性质是还原性和酸性； （2）根据物质的量浓度与质量分数换算式关系，可知36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=12.0 mol/L； A．根据n=c·V可知：HCl的浓度不变，但由于取用的盐酸体积不同，因此其中含有的HCl的物质的量多少不同，A不符合题意； B．溶液具有均一性，溶液的浓度与所取溶液的体积大小无关，故溶液浓度不变，B符合题意； C．根据n=c·V可知：尽管HCl的浓度不变，但所取溶液的体积V不同，则溶质的物质的量不同，溶质电离产生的Cl-的物质的量及微粒数目不同，C不符合题意； D．溶液的密度只与溶液浓度有关，而与溶液体积大小无关，因此取用任意体积的该盐酸时，溶液的密度不变，D符合题意； 故合理选项是BD； （3）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式c1·V1=c2·V2，可知：要使用上述浓盐酸配制500 mL0.3 mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积V==12.5 mL； 完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用规格是500 mL的容量瓶； （4）n(HCl)=0.2 L×0.3 mol/L=0.06 mol；n(CuCl2)=0.3 L×0.4 mol/L=0.12 mol；则根据物质的微粒构成，可知n(Cl-)=n(HCl)+2n(CuCl2)=0.06 mol+2×0.12 mol=0.3 mol，溶液体积V=0.2 L+0.3 L=0.5 L，故所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)==0.6 mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$