第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．25℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B．a点溶液中存在：c(K+)=c(X-) C．若b点横坐标为15mL，此溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX) D．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大 2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 pH 11 11 3 3 A．取等质量Zn分别跟③、④这两种溶液恰好反应，消耗溶液体积较大的是④ B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c()>c()>c(OH-)>c(H+) D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=5，则a∶b=99∶101 3．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 B． 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C． 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 D． 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 4．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 5．室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是 A．b点对应溶液中水的电离程度最大 B．常温下，的水解常数约为 C．a点溶液中： D．b点溶液中： 6．是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．100℃时，纯水的 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 7．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定没有 C 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 D 向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 能够完全电离 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A．滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B．该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C．滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D．p点溶液中，粒子浓度大小为 9．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 10．用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确的是 A．溶液中含 B．溶于水的部分发生完全电离，是强电解质 C．溶液中的电荷守恒式： D．除垢反应后的溶液一定呈中性 11．0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是 A．电离方程式： B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动 C．加水稀释，电离平衡正向移动 D．加热溶液，减小 12．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下： （1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用； （2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液； （3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为； （4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。 依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是 A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高 B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高 D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直 13．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是 A．“脱硫”的反应为：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq) B．“酸浸”中氧化剂是H2O2 C．“沉铅”后的滤液中存在： D．“沉铅”后的固体通过加热可生成PbO 14．在HgI2饱和溶液(有足量HgI2固体)中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(s)Hg2+(aq)+2I-(aq)；HgI2(aq)HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq)+I-(aq)(aq)；HgI2(aq)+2I-(aq)(aq)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4.已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc()、lge()随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线1表示lgc(HgI+)的变化情况 B．该过程中一定满足：2c(Hg2+)+c(H+)+c(HgI+)=c(I-)+c()+2c()+c(OH-) C．a= D．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变 二、非选择题 15．Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。 (1)a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点 Ⅱ.完成下列问题 (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅲ.完成下列问题 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，0.1mol/L的(NH4)2SO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (5)0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= ［用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示］。 (6)向Na2CO3溶液中加入明矾，请写出相关的离子方程式： 。 16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数    回答下列问题： (1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 ，一般情况下，当温度升高时， （填“增大”、“减小”或“不变”）； (2)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数 ．（用、或表示） (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 （填准确数值） (4)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 ． (5)现有相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液： ①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为 ； ②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ． 17．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D．电离平衡常数 (3)将溶液中加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)下列事实不能说明是弱电解质的是___________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．时，溶液的约为2 D．的溶液恰好与溶液完全反应 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 (5)某些弱酸在时的电离常数()如下： 化学式 电离常数() 下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 18．生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题： 已知：①，； ②，； ③不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化； ④。 (1)常温下，向的溶液中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。 ①m点与n点溶液中，的电离平衡常数：m (填“>”、“<”或“=”)n。 ②m点时，溶液的 (填具体数字)。 (2)常温下，向的氨水中不断加水稀释的过程中，其溶液的pH变化如图所示。的过程中， (填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为 。 (3)常温下，若将等体积等浓度的溶液与氨水充分混合： ①该反应的离子方程式为 。 ②混合后溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．未加KOH时，lg=-8，=10-8，25℃时，Kw==10-14，联立方程，解得=10-3mol/L，则一元弱酸HX的电离常数Ka=≈=10−5，A正确； B．a点lg=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒存在：c(K+)=c(X-)，B正确； C．若b点为15mL，溶液中溶质为KX和KOH，且两者浓度比为2:1，因此根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX)，C正确； D．a点时呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH至全部生成KX，水的电离程度增大，继续滴加KOH，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．pH均为3的醋酸、硫酸和等质量Zn恰好反应，说明消耗的氢离子等物质的量，由于醋酸是弱酸，等pH时醋酸物质的量浓度更大，所以消耗溶液体积较大的是强酸④，故A正确； B．分别取1mL稀释至10mL，稀释后①、②仍呈碱性，pH大于7，③、④仍呈酸性, pH小于7，即pH：①、②大于③、④，由于一水合氨是弱碱，稀释促进其电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，氨水中氢氧根离子浓度更大，即溶液的pH：①>②，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，所以等pH的醋酸和硫酸稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度更大，即溶液的pH：④>③，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确； C．将溶液①、④等体积混合时，溶液①中一水合氨过量，混合后溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()>2c()，此时溶液中的氢氧根主要来源于溶液中过量的一水合氨电离产生，所以氢氧根离子的浓度小于硫酸根离子的浓度，所得溶液中：c()>c()>c(OH-)>c(H+)，故C正确； D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的c(H+)=，解得则a∶b=101∶99，故D错误； 故答案为：D。 3．D 【详解】A．向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁，即有白色沉淀生成，由于氢氧化钠过量，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，氯化铁和剩余的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，即有红褐色沉淀生成，但氢氧化铁沉淀的生成并不是氢氧化镁转化而来，故A错误； B．常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7，是因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，并不能说明同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同，故B错误； C．用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，但醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故C错误； D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中仍有铁离子，但由于碘化钾过量，所以铁离子不是FeCl3电离产生的，而是因为Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确； 故答案为：D。 4．D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确； C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确； D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误； 故选D。 5．D 【分析】向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加盐酸，根据图像可知，a点NaOH没有反应完全，溶质为、NaOH、NaCl，当η=1时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与NaOH恰好完全反应，故b点溶质为0.2molNa2CO3与0.2molNaCl，当η=1时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，c点溶质为0.2mol，0.4molNaCl。 【详解】A．a→b为盐酸与NaOH的中和反应，NaOH浓度降低，则水电离程度增大，b→c为盐酸与反应生成，水电离程度减小，则b点对应溶液中水的电离程度最大，A项正确； B．根据b点可知，则，的水解常数，B项正确； C．根据图像可知a点溶液显碱性，则，结合电荷守恒可得：，C项正确； D．b点溶质为、NaCl，由分析可知，根据物料守恒关系为，D项错误； 答案选D。 6．C 【详解】 A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误； B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误； C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确； D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．在苯酚溶液中滴加三价铁溶液会导致溶液变紫色，这是由于产生了复杂的络合物，A正确； B．能与NaOH浓溶液反应生成NH3，和稀溶液在不加热的条件下不能产生NH3，因此不能说明溶液中没有，B错误； C．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为c(Cl−)、c(I−)相对大小未知，导致无法判断溶度积大小，C错误； D．向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀说明离子电离出Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，但不能够判断其完全电离，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加HCl溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q< n<p，故C错误； D．p点时pH为10，则，根据电荷守恒溶液中存在，则，p点溶液中，粒子浓度大小为，故D错误。 答案选B。 9．D 【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。 【详解】A．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，A正确； B．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，B正确； C．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)= ，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为10-6，C正确； D．点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．是弱电解质，部分电离，，故A错误； B．是难溶物，但是溶于水的，是全部电离，是强电解质，故B正确； C．电荷守恒式为，故C错误； D．除垢反应后的溶液不一定呈中性，醋酸等于碳酸钙物质的量时，溶液显碱性，故D错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确； B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确； D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误； 选D。 12．B 【详解】A．配制cmol⋅L−1KIO3标准溶液时，定容时俯视，俯视读数比实际大，则实际值在刻度线以下，水少，测定结果将偏高，故A项正确； B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误； C．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确； D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直或用两手指拿住滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项正确； 故本题选B。 13．B 【分析】铅膏中加入碳酸钠，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤后滤渣中加入醋酸和双氧水，过氧化氢为还原剂，溶液中+4价的铅转化为+2价，过滤后滤液中含有Pb2+，最后加入NaOH沉铅，NaOH与Pb2+反应生成Pb(OH)2，过滤得到的氢氧化铅加热生成PbO。 【详解】A．“脱硫”硫酸铅转化为碳酸铅，反应为：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)，A正确； B．根据分析，“酸浸”中H2O2是还原剂，B错误； C．“沉铅”后的滤液中存在电荷守恒：，C正确； D．根据分析，“沉铅”后的固体氢氧化铅通过加热可生成PbO，D正确； 故选B。 14．C 【分析】由题意可知随着lgc(I-)增大，lgc(Hg2+)和lgc(HgI+)逐渐减小，lgc(Hg)和lgc(Hg)逐渐增大，根据K1、K2的表达式可确定lgc(Hg2+)随lgc(I-)变化曲线的斜率的绝对值大于lgc(HgI+)随lgc(I-)变化曲线的斜率的绝对值，可知曲线1表示lgc(HgI+)，曲线2 表示lgc(Hg2+)，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线1表示lgc（HgI+）的变化情况，故A正确； B．根据电荷守恒可知2c(Hg2+)+c(H+)+c(HgI+)=c(I-)+c()+2c()+c(OH-)，故B正确； C．由M点可知 K3＝，K4=，则a＝，故C错误； D．溶液中存在含HgI2(s)的情况下的溶解平衡，随着c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终不变，故D正确。 答案选C。 15．(1) 4×10-4mol/L 3.4 (2)c (3)B (4)碱性 (5)c(HCO)+2c(H2CO3) (6)3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）a点是醋酸溶液，存在电离平衡，平衡时，由得，，pH=4-lg4=3.4。 （2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。 （3）由于稀氨水显碱性，则曲线与纵坐标的交点pH应大于7，20mL稀氨水与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸20mL，此时溶液中的溶质是NH4Cl，显酸性，B选项符合题意，故选B。 （4）的水解常数，的水解常数，所以的水解程度大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，所以(NH4)2SO3溶液显碱性。 （5）根据电荷守恒，，根据物料守恒，，联立两式消除钠离子可得。 （6）Na2CO3溶液中的与明矾溶液中的Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为。 16．(1) （或醋酸） 增大 (2) (3) (4) (5) 醋酸＞盐酸＝硫酸 盐酸＝硫酸＞醋酸 【详解】（1）浓度相同时，K值越大说明其电离程度越大，酸性越强，则酸性最强的是CH3COOH。一般情况下温度升高，弱电解质的电离程度增大，Ka增大。 （2）该反应的平衡常数K===。 （3）醋酸钠和醋酸的混合溶液的pH=6，该混合溶液中存在电荷守恒即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则有c(CH3COO-)- c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。 （4）HClO的电离平衡常数大于H2CO3的K2小于其K1，故次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为。 （5）①氢离子浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸，盐酸和硫酸都是强酸，氢离子浓度相同时，消耗的NaOH溶液体积相同，醋酸为弱酸，氢离子浓度与盐酸和硫酸相同时，醋酸浓度要大于盐酸和硫酸，则完全中和时消耗的NaOH溶液的体积更大，因此所需NaOH溶液体积的大小关系为醋酸>盐酸=硫酸。 ②分别与等质量的Zn反应，使Zn恰好完全反应，盐酸和硫酸均为强酸，氢离子浓度相同则消耗的体积也相同，醋酸浓度大于盐酸和硫酸，与等质量的Zn反应，消耗的醋酸体积最小，因此消耗三种酸的体积大小关系为盐酸=硫酸>醋酸。 17．(1) (2)B (3)变大 (4)D (5)AB 【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为； （2）A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应，醋酸电离平衡右移，故增大，A不选； B．氢离子被氨气消耗，减小，B选； C．氢离子浓度减小，则增大，C不选； D．醋酸电离平衡常数只受温度的影响，温度不变故电离常数不变，D不选； 故答案选B； （3）根据醋酸电离常数表达式，，而加水稀释溶液，氢离子浓度减小，故比值变大； （4）A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则说明部分电离，为弱电解质，A不符合题意； B．溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明水解显碱性，可以证明是弱电解质，B不符合题意； C．时，溶液，若完全电离，pH应为0，而现在约为2，说明部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D．的溶液与溶液中，=0.01L1mol/L=0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明为一元酸，不能说明是弱电解质，D符合题意； 答案选D； （5）A．由表格信息可知：酸性＞＞，故可以发生，A选； B．由表格信息可知：酸性＞，故可以发生，B选； C．由表格信息可知：酸性＞＞，故二氧化碳与次氯酸钠溶液反应应该得到碳酸氢钠，不可以发生，C不选； D．由表格信息可知：酸性＞＞，故不可以制得酸性更强的，D不选。 故答案为AB。 18．(1) = 2.7 (2) 增大 溶液的浓度越稀，越电离 (3) = 利用电中性原理，可得 【详解】（1）①电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则m点与n点溶液中，的电离平衡常数：m=n； ②醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，m点时，电离平衡常数为，则，溶液的2.7。 （2）一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，常温下，向的氨水中不断加水稀释的过程中，增大，判断的理由为：溶液的浓度越稀，越电离。 （3）常温下，若将等体积等浓度的溶液与氨水充分混合，恰好反应完全得到醋酸铵和水： ①该反应的离子方程式为：； ②混合后溶液溶液中存在、CH3COO-、H+、OH-，已知，即，则同时可得=，判断的理由为：利用电中性原理，可得。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$