精品解析：山东省济南市仁风镇中学2022-2023学年高一上学期期末综合测评化学试卷

2022-2023学年济南市仁风镇中学高一(上)期末综合测评化学试卷 一、单选题(本大题共20小题，共60.0分) 1. 下列说法中不正确的是 A. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有、、、、、六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、 B. 常温下的溶液中：、、、能大量共存 C. 在含有、、、四种阴离子的溶液中加入足量的固体后，浓度变化最小 D. 常温下水电离出的的溶液中：、、、不能大量共存 2. 花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。下列说法中正确的是 A. 花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B. 花生油属于酯类，柴油属于烃类 C. 花生油属于有机物，柴油属于无机物 D. 花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3. 2.3gNa溶解在水中，要使 Na+的离子数与水分子数之比为 1：100，则需要水的质量为 A. B. 180g C. 10g D. 4. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别为和中的一种 B. 是反应过程中的催化剂 C. 反应过程中与之间的反应是氧化还原反应 D. 上述历程的总反应可表示为2NH3+NO+NO22N2+3H2O 5. 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④ 6. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①用图a配制溶液 ②图b配制一定物质的量浓度的溶液，先将固体放在烧杯中溶解并冷却至室温再转移至容量瓶 ③配制溶液的定容操作如图c表示时会使溶液浓度偏高 ④图d定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑥配制一定物质的量浓度稀硫酸：用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 A. ②③④ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 7. 下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 只用水就能区分乙醇、苯、四氯化碳 B. 甲基环己烷()的一氯代物有4种(不考虑空间异构) C. 3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体 D. 设为阿伏加德罗常数的值，1 mol分子式为的芳香烃中含有碳碳双键的数目为 8. 下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质 9. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 10. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的是（ ） A. 用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B. 用图2装置进行浓硫酸与铜的反应 C. 图3装置吸收氨气 D. 用图4装置验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO- B. 电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+ H2↑ C. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 12. 甲、乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 mol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为 A. 2.8g B. 3.36g C. 4.2g D. 5.6g 13. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3- C 相同条件下，用1mol/L的HCOOH和1mol/L的HCl分别做导电性实验 HCOOH溶液对应的灯泡较暗 HCOOH是弱电解质 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关说法不正确的是 A. 用作铜制线路板的蚀刻剂 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 D. 干冰可用于人工降雨 15. 在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶3∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶2∶3 16. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因 ① 蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低 温度计的水银球伸入液面以下 ② 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 滤纸与漏斗内壁间有气泡 ③ 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 ④ 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 17. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ） A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 18. 如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 B 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 表明淀粉没有水解生成葡萄糖 C 向含有和溶液中，加入过量的硝酸化的溶液，过滤，向滤液中再滴加溶液 有白色沉淀生成 证明溶液中有 D 向盛有5 mL 0.005 mol·L溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·LKSCN溶液后，再加入4滴0.1 mol·L KSCN溶液 溶液红色加深 可逆反应 A. A B. B C. C D. D 19. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 20. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是 A. 原合金质量为0.92 g B. 标准状况下产生氢气896 mL C. 图中V2为60 mL D. 图中m值为1.56 g 二、实验题(本大题共1小题，共10.0分) 21. 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得： 已知：步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2(式量为87)完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表： 请回答： (1)防结块，步骤①应在_____中熔化，并用力搅拌。 A.蒸发皿B.铁坩埚C.烧杯D.石英坩埚 (2)下列说法不正确是____。 A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替 B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全 C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干 D.上述流程中抽滤前，应先将略小于漏斗内径滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液 (3)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是________，当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是________。 (4)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至_______(填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用_________作为洗涤剂。 (5)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L－1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为VmL。则KMnO4产品的收率为______(用含字母的式子表示，且化至最简)。 三、简答题(本大题共2小题，共20.0分) 22. 1．工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体： ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。 ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） _________________________________________________________________________。 2．工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。 3．下图是某小组同学查阅资料所绘出硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。 a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．若将C点时溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体 4．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3⇌NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。 23. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ② MnO+CuS +H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （1）下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 （2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：___________ ___________MnO+___________Fe2++___________H+=___________Mn2++___________Fe3++___________ H2O （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为___________g。需要的玻璃仪器有___________ III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答： （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：___________。 （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 四、推断题(本大题共1小题，共10.0分) 24. A、B、C、D是中学化学中常见的几种纯净物，其中D是空气的成分之一，它们之间的相互转化关系如图(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 回答下列问题： （1）若A是一种金属单质，C为淡黄色固体，则B固体的颜色为___________，A直接反应生成C的化学方程式为___________。 （2）若A是一种金属单质，C为有毒气体，则C的化学式为___________，A转化为B的化学反应方程式为___________。 （3）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，则B的俗名为___________，A、C水溶液发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年济南市仁风镇中学高一(上)期末综合测评化学试卷 一、单选题(本大题共20小题，共60.0分) 1. 下列说法中不正确的是 A. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有、、、、、六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、 B. 常温下的溶液中：、、、能大量共存 C. 在含有、、、四种阴离子的溶液中加入足量的固体后，浓度变化最小 D. 常温下水电离出的的溶液中：、、、不能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则甲中一定含，与反应的、不能在甲中，且分别与、反应，溶液为电中性，可知乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：、、，故A正确； B．的溶液，显中性，不能大量存在，在左右沉淀完全，B错误； C．加入足量的固体后，溶液显碱性与反应，且能氧化、离子，浓度变化最小，C正确； D．常温下水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在、，且、发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在，D正确； 故选B。 2. 花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。下列说法中正确的是 A. 花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B. 花生油属于酯类，柴油属于烃类 C. 花生油属于有机物，柴油属于无机物 D 花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然油脂和柴油均是混合物，A错误； B．花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，柴油属于烃类，B正确； C．花生油和柴油属于有机物，C错误； D．花生油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 3. 2.3gNa溶解在水中，要使 Na+的离子数与水分子数之比为 1：100，则需要水的质量为 A. B. 180g C. 10g D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】，由，可知金属钠和水反应消耗水为 0.1mol 设溶液中水的物质的量为 x，由 100 个水分子中溶有 1 个钠离子，则：100:1=x:0.1mol，解得x=10mol，故共需要水的质量为：， 故选：A。 4. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别为和中的一种 B. 是反应过程中的催化剂 C. 反应过程中与之间反应是氧化还原反应 D. 上述历程的总反应可表示为2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2和H2O，据此分析。 【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+Y+H+，由原子守恒判断X和Y分别为N2和H2O中的一种，故A错误； B．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误； C．反应过程中NO2、NH之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确； 答案选D。 5. 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO32-；由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味气体且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO3-，根据溶液呈电中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案选B。 6. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①用图a配制溶液 ②图b配制一定物质的量浓度的溶液，先将固体放在烧杯中溶解并冷却至室温再转移至容量瓶 ③配制溶液的定容操作如图c表示时会使溶液浓度偏高 ④图d定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑥配制一定物质的量浓度稀硫酸：用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 A. ②③④ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶解NaOH固体应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故①错误； ②配制一定物质的量浓度的溶液时，固体放在烧杯中溶解并冷却至室温，然后转移至容量瓶，并用玻璃棒引流，故②正确； ③定容操作如图c所示为俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，故③正确； ④配制一定物质的量浓度溶液定容时应向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故④正确； ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制，原因是胶头滴管吸出的液体中含有溶质，所配制溶液浓度不准确，故⑤错误； ⑥浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，且将浓硫酸沿器壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却后再转移至容量瓶中，故⑥错误； ②③④正确，故答案为A。 7. 下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 只用水就能区分乙醇、苯、四氯化碳 B. 甲基环己烷()的一氯代物有4种(不考虑空间异构) C. 3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体 D. 设为阿伏加德罗常数的值，1 mol分子式为的芳香烃中含有碳碳双键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶、水与苯分层后有机层在上层、水与四氯化碳分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，A正确； B．甲基环己烷含5种H，则一氯代物有5种，B错误； C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷分别含7个C、6个C，分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．的芳香烃为甲苯，不含碳碳双键，D错误； 故选A。 8. 下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B正确； C．电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C错误； D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D正确； 故选C。 9. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A错误；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C、NaCl不能产生氧气，C错误；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D错误，答案选B。 10. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的是（ ） A. 用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B. 用图2装置进行浓硫酸与铜的反应 C. 图3装置吸收氨气 D. 用图4装置验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中混有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，故A错误； B．Cu与浓硫酸必须在加热条件下进行，图示装置中缺少酒精灯，无法达到实验目的，故B错误； C．四氯化碳的密度大于水，氨气不溶于四氯化碳，图示装置可吸收氨气，故C正确； D．生成的二氧化碳中混有乙酸，挥发出的乙酸也能够使苯酚钠溶液变浑浊，干扰了检验结果，故D错误； 故答案为C。 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO- B. 电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+ H2↑ C. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；B,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH-，漏写反应条件，B项错误；C.Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C项错误；D.假设Ba(OH)2为1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反应，OH-剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D项正确；答案选D项。 【点睛】涉及量的离子方程式的书写，通常可设量少的为1mol。本题中D项，是恰好完全中和至中性，还是恰好完全沉淀某离子，对应的离子方程式不同。 12. 甲、乙两个烧杯各盛有l00 mL 1 mol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2∶3(均为相同状况下数据)，则所加入的铁粉的质量为 A. 2.8g B. 3.36g C. 4.2g D. 5.6g 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知： mol，两种酸溶液中物质的量比值为1∶2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1∶1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1∶2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3，介于1∶1和1∶2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，，则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075 mol， ，mol，g。 故选C。 13. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3- C 相同条件下，用1mol/L的HCOOH和1mol/L的HCl分别做导电性实验 HCOOH溶液对应的灯泡较暗 HCOOH是弱电解质 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】A. 某钾盐中滴加浓盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，此气体为二氧化硫，则该钾盐可能为K2SO3或KHSO3或混合盐； B. 溶液中加铜和浓H2SO4产生在试管口变为红棕色的气体，此气体为NO，则原溶液可能含有NO3-； C. 浓度相同的甲酸和HCl，HCl为强电解质溶液中完全电离，HCOOH溶液对应的灯泡较暗，则此溶液中离子浓度较小，可确定HCOOH是弱电解质； D. 浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀的溶解度小，Mg(OH)2 、Cu(OH)2结构相同，则溶解度小的Ksp小； 【详解】A. 某钾盐中滴加浓盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，此气体为二氧化硫，则该钾盐可能为K2SO3或KHSO3或混合盐，A错误； B. 溶液中加铜和浓H2SO4产生在试管口变为红棕色的气体，此气体为NO，则原溶液可能含有NO3-，B正确； C. 浓度相同的甲酸和HCl，HCl为强电解质溶液中完全电离，HCOOH溶液对应的灯泡较暗，则此溶液中离子浓度较小，可确定HCOOH是弱电解质，C正确； D. 浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀的溶解度小，Mg(OH)2 、Cu(OH)2结构相同，则溶解度小的Ksp小，D正确； 答案为A 14. 下列有关说法不正确的是 A. 用作铜制线路板的蚀刻剂 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 D. 干冰可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则用作铜制线路板的蚀刻剂，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则用作呼吸面具的供氧剂，故B正确； C．二氧化碳无毒，不能供人呼吸，故C错误； D．干冰气化吸热，可用于人工降雨，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 15. 在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶3∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】设、、的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则三种溶液中的物质的量相等，即：，解得：，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为3∶3∶2； 故选B。 16. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因 ① 蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低 温度计的水银球伸入液面以下 ② 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 滤纸与漏斗内壁间有气泡 ③ 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 ④ 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理，故不选； ②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选： ③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选： ④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故不选； 故选A。 17. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ） A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，选项A正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，发生还原反应，选项B错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3被还原生成Fe，Fe为还原产物，选项C错误； D、反应中Fe元素化合价由＋3价变为0价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项D错误； 答案选A。 18. 如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 B 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 表明淀粉没有水解生成葡萄糖 C 向含有和溶液中，加入过量的硝酸化的溶液，过滤，向滤液中再滴加溶液 有白色沉淀生成 证明溶液中有 D 向盛有5 mL 0.005 mol·L溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·LKSCN溶液后，再加入4滴0.1 mol·L KSCN溶液 溶液红色加深 可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与品红不反应，则品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，气体X应为二氧化硫，A错误； B．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水解后应先NaOH至碱性，冷却后再加入新制悬浊液，加热，则该实验不能检验葡萄糖，B错误； C．先加过量的硝酸化的溶液，滤液中不含，再向滤液中再滴加溶液，生成白色沉淀为AgCl，则证明溶液中有，C正确； D．KSCN溶液的浓度增大，但KSCN量不足，应在某平衡状态下增大反应物的浓度判断平衡移动，D错误； 故选C。 19. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成物为Fe(NO3)2，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，A错误； B．稀硝酸不能使Al箔钝化，常温下铝在浓硝酸中钝化，B错误； C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，该溶液中存在，C正确； D．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D错误。 故答案为：C。 20. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是 A. 原合金质量为0.92 g B. 标准状况下产生氢气896 mL C. 图中V260 mL D. 图中m值为1.56 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据原子守恒可知金属铝的质量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，则金属钠的质量是0.92g，则原合金的质量是0.92g＋0.54g=1.46g，选项A错误； B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.02mol＋0.03mol＝0.05mol，标准状况下的体积是1.12，选项B错误； C.当沉淀恰好完全溶解时溶液为NaCl、AlCl3的混合溶液，根据元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol＋0.02mol×3=0.1mol,v(HCl)=n÷V=0.1mol÷1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，选项C错误。 D. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，n(NaOH)(过量)=0.02L×1mol/L=0.02mol，由于发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗盐酸的物质的量也是0.02mol,因此其体积是V(HCl)=0.02mol÷1 mol/L=0.02L=20mL，所以V1为20ml。因此与偏铝酸钠反应的盐酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+ NaCl;生成氢氧化铝是0.02mol，质量是1.56g，故D正确。 正确选项是D。 二、实验题(本大题共1小题，共10.0分) 21. 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得： 已知：步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2(式量为87)完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表： 请回答： (1)为防结块，步骤①应在_____中熔化，并用力搅拌。 A.蒸发皿B.铁坩埚C.烧杯D.石英坩埚 (2)下列说法不正确的是____。 A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替 B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全 C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干 D.上述流程中抽滤前，应先将略小于漏斗内径的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液 (3)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是________，当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是________。 (4)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至_______(填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用_________作为洗涤剂。 (5)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L－1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为VmL。则KMnO4产品的收率为______(用含字母的式子表示，且化至最简)。 【答案】 ①. B ②. ACD ③. 3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ④. CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低 ⑤. 液面出现晶膜 ⑥. 冰水(或冷水) ⑦. 【解析】 【分析】通过步骤利用氯酸钾把二氧化锰氧化为锰酸钾，然后锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾，据此解答。 【详解】(1)步骤①中，原料KOH、KClO3、MnO2熔化，蒸发皿、烧杯、石英坩埚都能与KOH反应而损坏，所以只能选择铁坩埚。答案为：B； (2)A.若用稀盐酸代替，则稀盐酸会与K2MnO4、KMnO4发生氧化还原反应而产生Cl2，A不正确； B.步骤③中，若K2MnO4歧化反应不完全，往溶液中通入CO2后，溶液中会产生沉淀，B正确； C.烘干时若快速升温烘干，则会导致生成晶体的溅出甚至分解，C不正确； D.抽滤前，滤纸应略小于漏斗内径，但若不能盖住全部小孔，则会造成漏液，D不正确。答案为：ACD； (3)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)，生成KMnO4、MnO2等，发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；若CO2过多，CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低。答案为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低； (4)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热。因为KMnO4易溶于水，所以洗涤KMnO4晶体应用冰水(或冷水)洗涤。答案为：液面出现晶膜；冰水(或冷水)； (5)利用电子守恒建立H2C2O4与KMnO4溶液反应的关系式为5H2C2O4～2KMnO4，从而得出n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×c mol·L－1 ×V×10-3L，KMnO4产品的收率为= 。答案为：。 【点睛】洗涤沉淀时，若沉淀易溶于水，尤其是沉淀受热易分解时，我们常用乙醇洗涤。但洗涤KMnO4时，不能使用乙醇，因为乙醇能将KMnO4还原，从而造成KMnO4的损失。 三、简答题(本大题共2小题，共20.0分) 22. 1．工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体： ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。 ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） _________________________________________________________________________。 2．工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。 3．下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。 a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体 4．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3⇌NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。 【答案】 ①. 提高原料的利用率，减少污染物的排放 ②. 3.2~4.7 ③. 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 ④. 由于发生水解：，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】粗铜中加入稀硝酸，Fe、Cu和稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，同时生成氮氧化物，氮氧化物和水反应生成硝酸，能循环利用，调节溶液的pH，将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤得到滤渣，滤液为Cu(NO3)2溶液，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体； 【22题详解】 ①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，在步骤中，需要通入氧气和水，有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放； ②调节溶液的pH使氢氧化铁完全沉淀，铜离子不产生沉淀，当溶液的pH在1.9～3.2之间，铁离子沉淀，而铜离子不产生沉淀，pH为4.7时铜离子产生沉淀，所以调节溶液的pH为3.2~4.7，加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩，故不用加水的方法调节溶液pH； ③硝酸铜溶液中存在:，进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的，可以抑制硝酸铜的水解； 【23题详解】 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时，镀层金属做阳极，待镀物质做阴极，阴极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu； 【24题详解】 a．在溶解度曲线上方的溶液为过饱和溶液，所以A点时的溶液为饱和溶液，故a错误； b．根据图象知，B点时两种晶体在水溶液中都达到饱和，所以二者可以共存，故b正确； c．结晶温度较低，晶体以Cu(NO3)2·6H2O析出，故c错误； d．若将C点时的溶液降温至30°C以下，如果溶液为过饱和溶液，根据图象知，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体，故d正确； 答案选bd； 【25题详解】 液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑。 23. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ② MnO+CuS +H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （1）下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 （2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：___________ ___________MnO+___________Fe2++___________H+=___________Mn2++___________Fe3++___________ H2O （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)质量为___________g。需要的玻璃仪器有___________ III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答： （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：___________。 （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）d （2）1MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O （3） ①. 19.6 ②. 500mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 （4）KClO3＋3MnO2＋6KOH = 3K2MnO4＋KCl＋3H2O （5）1∶2 【解析】 【小问1详解】 a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，a正确； b．高锰酸根作氧化剂，硫化亚铜作还原剂，1molMnO得到5mol电子，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量共0.8mol，c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，d错误； 故答案为：d； 【小问2详解】 利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：1MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O；故答案为：1MnO＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O； 【小问3详解】 欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，应选500mL的容量瓶，根据n=cV计算所需(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为19.6g。根据实验步骤确定所需仪器。需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。故答案为：19.6；500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒； 【小问4详解】 高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)、KCl和水，反应的化学方程式为KClO3＋3MnO2＋6KOH =3K2MnO4＋KCl＋3H2O；故答案为：KClO3＋3MnO2＋6KOH =3K2MnO4＋KCl＋3H2O； 【小问5详解】 酸性条件下K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，K2MnO4转化为MnO2锰元素的化合价由+6价降为+4价，作氧化剂，1molK2MnO4得2mol电子，K2MnO4转化为KMnO4锰元素的化合价由+6价升为+7价，作还原剂，1molK2MnO4失1mol电子，根据电子守恒判断氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。故答案为：1∶2。 四、推断题(本大题共1小题，共10.0分) 24. A、B、C、D是中学化学中常见的几种纯净物，其中D是空气的成分之一，它们之间的相互转化关系如图(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 回答下列问题： （1）若A是一种金属单质，C为淡黄色固体，则B固体的颜色为___________，A直接反应生成C的化学方程式为___________。 （2）若A是一种金属单质，C为有毒气体，则C的化学式为___________，A转化为B的化学反应方程式为___________。 （3）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，则B的俗名为___________，A、C水溶液发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 白色 ②. （2） ①. CO ②. （3） ①. 纯碱或苏打 ②. 【解析】 【小问1详解】 A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，B为，颜色为白色，钠在加热条件下可直接生成过氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 若A是一种金属单质，C为有毒气体，则C为CO，为有毒气体，A转化为B的化学反应方程式为； 【小问3详解】 若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为，B为，结合图中转化可知，A为NaOH，D为，B为，俗称纯碱或苏打，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，可生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$