2024年中考化学专题复习化学方程式

2024年中考化学专题复习 化学方程式 一、选择题 1. 下列反应的化学方程式，书写正确的是 A. 木炭在不充足的氧气中燃烧：C+O2CO B. 工业上用电解法冶炼铝 C. 铁丝投入稀盐酸中 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多 2. 高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是，下列说法错误的是 A. 反应后Ni的化合价降低了 B. 不锈钢是铁的一种合金 C. X的化学式是NiO D. 该反应属于复分解反应 3. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 如图所示是某反应的微观示意图(其中“”“”表示不同原子)。下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子的种类一定发生了改变 B. 该反应前后元素的化合价一定发生了改变 C. 该反应一定是化合反应，可能是氧化反应 D. 该反应中甲、乙物质的分子个数比为1：1 5. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 6. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 7. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 用过氧化氢溶液制氧气： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 木炭在空气中燃烧不充分： 8. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 B. NaCl→NaNO3→Na2SO4 C. Cu→CuO→CuSO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH 9. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 D. 反应过程中氢元素的化合价不变 10. 我国科学家已成功实现了用和在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应可减少的排放，实现碳中和目标 B. 从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变 C. 从守恒关系看：该反应前后分子种类和个数不变 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 11. 图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丁都属于氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 每个甲醇分子中含有 4 个氢原子 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 22:1 12. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 二、非选择题 13.宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 14.火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是___________(写名称)。《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 15. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 16. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 17.某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应前后的微观示意图如图所示： ①写出该反应的化学方程式___________； ②从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是___________。(选填“分子”或“原子”) 18. 据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药的过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，因此诞生了中国古代四大发明之一的黑火药。黑火药着火时发生的化学反应为：。 （1）黑火药原料中的“硝”是指___________(填物质的名称)。 （2）上述反应中“口”内应该填写的是___________。 （3）上述反应中生成物K2S属于___________(选填“酸”“碱”或“盐)。 19. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）50mL水与 50mL乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为______； （2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______和______。 （3）甲、乙、丙三种物质微观结构示意图如图所示，甲物质的化学式为______； （4）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，该反应的化学方程式：______。 20. 敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下________（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为，其中铜元素的化合价为价。则________。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为________。 21. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 22. “碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) （1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________kg。 （2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 23. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 24. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 25. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g （1）反应过程中产生气体的总质量为______g。 （2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 26. 某化肥厂生产一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）过滤后最终所得固体的质量为______g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为______（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？______。 27. 现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是___________。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为___________。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 2024年中考化学专题复习 化学方程式参考答案 一、选择题 1. 下列反应的化学方程式，书写正确的是 A. 木炭在不充足的氧气中燃烧：C+O2CO B. 工业上用电解法冶炼铝 C. 铁丝投入稀盐酸中 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多 【答案】B 2. 高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是，下列说法错误的是 A. 反应后Ni的化合价降低了 B. 不锈钢是铁的一种合金 C. X的化学式是NiO D. 该反应属于复分解反应 【答案】D 3. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 4. 如图所示是某反应的微观示意图(其中“”“”表示不同原子)。下列说法不正确的是 A. 该反应前后分子的种类一定发生了改变 B. 该反应前后元素的化合价一定发生了改变 C. 该反应一定是化合反应，可能是氧化反应 D. 该反应中甲、乙物质的分子个数比为1：1 【答案】D 5. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 【答案】D 6. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 【答案】A 7. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 用过氧化氢溶液制氧气： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 木炭在空气中燃烧不充分： 【答案】D 8. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 B. NaCl→NaNO3→Na2SO4 C. Cu→CuO→CuSO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH 【答案】B 9. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 D. 反应过程中氢元素的化合价不变 【答案】C 10. 我国科学家已成功实现了用和在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应可减少的排放，实现碳中和目标 B. 从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变 C. 从守恒关系看：该反应前后分子种类和个数不变 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 【答案】C 11. 图是利用两种无机物制得有机物甲醇的反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丁都属于氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 每个甲醇分子中含有 4 个氢原子 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 22:1 【答案】C 12. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 二、非选择题 13.宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】H2O 14.火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是___________(写名称)。《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】 ①. 镁 ②. K2S 15. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 32:33 ②. 2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O 16. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色 17.某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应前后的微观示意图如图所示： ①写出该反应的化学方程式___________； ②从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是___________。(选填“分子”或“原子”) 【答案】①. ②. 原子 18. 据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药的过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，因此诞生了中国古代四大发明之一的黑火药。黑火药着火时发生的化学反应为：。 （1）黑火药原料中的“硝”是指___________(填物质的名称)。 （2）上述反应中“口”内应该填写的是___________。 （3）上述反应中生成物K2S属于___________(选填“酸”“碱”或“盐)。 【答案】硝酸钾 N2↑ 盐 19. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）50mL水与 50mL乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为______； （2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______和______。 （3）甲、乙、丙三种物质微观结构示意图如图所示，甲物质的化学式为______； （4）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）分子间存在着间隔 （2） ①. 氢原子 ②. 氮原子 （3）CO （4） 20. 敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下________（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为，其中铜元素的化合价为价。则________。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的“价类”转化二维图，反应b是乙和木炭反应，则反应b的化学方程式为________。 【答案】（1）不易 （2）3 （3） 21. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。 【答案】参加反应的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设该铜锌合金中锌的质量为x， x=6.5g 答：该铜锌合金中锌的质量为6.5g。 22. “碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) （1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________kg。 （2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 【答案】Ⅰ. 8 Ⅱ. 解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x， 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。 23. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）7.7 （2）加入50g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为20g+50g-65.6g=4.4g，设该稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=7.3g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 24. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）和 （2）解：设参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为x, 稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 25. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g （1）反应过程中产生气体的总质量为______g。 （2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）根据表格数据，在第四次是盐酸与碳酸钠恰好完全反应，且反应过程中产生气体的总质量为4.4g。 解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 盐酸的溶质质量分数为 答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。 26. 某化肥厂生产一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）过滤后最终所得固体的质量为______g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为______（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？______。 【答案】（1） （2）28.7 （3） ①. 95.5% ②. 合格 解：设氯化铵的质量为x x=10.7g 样品的纯度为，根据题意化肥纯度大于等于95%，此化肥就合格，因此该化肥合格，故填：95.5%；合格。 27. 现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是___________。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为___________。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 【答案】Ⅰ. 继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡 Ⅱ. ② Ⅲ. 解：设硫酸镁的质量为x。 由表格数据可知，300g样品溶液与氢氧化钠完全反应，生成的氢氧化镁沉淀质量为2.9g+5.8g +5.8g=14.5g 则固体混合物中的质量分数为 答：固体混合物中的质量分数为66.7%。 Ⅳ. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$