2024年中考化学专题复习水和溶液

2024年中考化学专题复习 水和溶液 一、选择题 1. 生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 橄榄油 C. 蔗糖 D. 冰块 2. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. 熟石灰 B. 食盐水 C. 食醋 D. 可乐饮料 3. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质 C. 活性炭净水是利用其吸附性 D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度 4. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是 A. 水蒸发为水蒸气时，水分子变大 B. 雨水落地后，水分子静止不动 C. 水蒸气聚集成云时，分子种类发生了改变 D. 此过程发生了物理变化 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘(用到游码)；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①② 6. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、Cl-、H+ B. Ca2+、Cl-、 C. Ba2+、H+、 D. 、Cu2+、OH- 8. 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，下列说法中不正确的是 A. 配制过程中所需溶剂的质量为84g B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 C. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于16％ 9. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是 A. 甲一定是不饱和溶液 B. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 C. 丙和丁一定是饱和溶液 D. 乙的溶质质量分数一定比甲大 10. 配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度不变 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. 选用50mL量筒分两次量取所需的水 11. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40% C. t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出 12. a，b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是 A. 当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a B. t℃时，a、b、c溶液的质量分数大小关系a>b>c C. 将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 D. 将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g 13. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是 A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯③中溶质的质量分数为40% D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 14. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 二、非选择题 15. 生活中处处有化学。 （1）硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是_____。 （2）可以用_____鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。 （3）餐后利用洗涤剂的_____作用清洗油污。 16. 实验A、B是关于水的两个实验。 A. B. （1）写出实验A相关的化学方程式_______。 （2）实验A和实验B的本质区别是什么？_______。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： （1）℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_____。 （2）乙中含有少量的甲，为提纯乙，可以采用的方法是_____。 （3）℃时，将65g甲的饱和溶液中加入_____g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为10%。 18. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 19. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。 NaCl和KNO3溶解度相等时的温度为____℃；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为_____（写出计算式即可）；10℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl_____KNO3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 20. 小阳要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质是______（填序号）。 a．漂白粉 b．石灰石 c．明矾 （2）操作①的名称是______。通过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗内液面高于滤纸的边缘 c．漏斗下端未靠在烧杯内壁 （3）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______。 （4）小阳取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣，说明液体D是______水，日常生活中常用______的方法使其软化后再使用。 （5）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是______（填化学式）。 21. 今年我国山东一带遇到了罕见的干旱，河流、湖泊、水库干枯，给当地工农业生产和居民生活带来极大的困难，造成巨大的经济损失．试回答下列问题： （1）沿岸居民能闻到水中垃圾散发的臭味，这是因为___________________． （2）采用_______方法操作可以除去河水水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等． （3）自然界的水常常遭到人为污染．如果使用含磷洗衣粉和卫生间含氮污水的任意排放，会造成水中水葫芦和藻类大量繁殖，阻塞河道和使水质恶化．这里的“磷”和“氮”指的是_______（填“单质”或“化合物”或“元素”或“分子”或“原子”）．为了解决这一问题除了控制污水排放外，还可以打捞垃圾和水葫芦等，这一举措属于__________变化；同时在湖泊和水库中增加喷水机，增加水中氧气的含量，使死水变成活水，改善鱼类的生存环境，使用喷水机喷水的理由是_________________． （4）①农业和园林的浇灌、漫灌改为喷灌、滴灌；②禁止使用农药、化肥；③加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；④用肥皂水使硬水变成软水；⑤将活性炭放入自来水中净化水．以上做法中正确的是_________ （5）面临淡水资源的短缺，请你举出生活中的一项节约用水的具体措施_____________． 22. 化学与生活密切相关。 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。 （3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。 23. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 24. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 25. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______ (填字母序号) A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，可选用的一种试剂为___________。 （3）长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，其变质原因是(用化学方程式表示)________；要验证其是部分变质或完全变质需要用到的试剂有___________。 （4）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作： ①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是_______(用化学方程式表示)；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序_______(填“可以”或“不可以”)调换。 （5）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 26. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 27. 测定食盐样品的纯度 从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g 产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g 2024年中考化学专题复习 水和溶液参考答案 一、选择题 1. 生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 橄榄油 C. 蔗糖 D. 冰块 【答案】C 2. 下列生活中的物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. 熟石灰 B. 食盐水 C. 食醋 D. 可乐饮料 【答案】A 3. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质 C. 活性炭净水是利用其吸附性 D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度 【答案】B 4. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是 A. 水蒸发为水蒸气时，水分子变大 B. 雨水落地后，水分子静止不动 C. 水蒸气聚集成云时，分子种类发生了改变 D. 此过程发生了物理变化 【答案】D 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘(用到游码)；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①② 【答案】D 6. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D. 一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 【答案】D 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、Cl-、H+ B. Ca2+、Cl-、 C. Ba2+、H+、 D. 、Cu2+、OH- 【答案】A 8. 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，下列说法中不正确的是 A. 配制过程中所需溶剂的质量为84g B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 C. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于16％ 【答案】D 9. 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是 A. 甲一定是不饱和溶液 B. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 C. 丙和丁一定是饱和溶液 D. 乙的溶质质量分数一定比甲大 【答案】B 10. 配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度不变 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. 选用50mL量筒分两次量取所需的水 【答案】D 11. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40% C. t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出 【答案】C 12. a，b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是 A. 当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a B. t℃时，a、b、c溶液的质量分数大小关系a>b>c C. 将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 D. 将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g 【答案】D 13. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是 A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯③中溶质的质量分数为40% D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 14. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 二、非选择题 15. 生活中处处有化学。 （1）硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是_____。 （2）可以用_____鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。 （3）餐后利用洗涤剂的_____作用清洗油污。 【答案】煮沸 肥皂水 乳化 16. 实验A、B是关于水的两个实验。 A. B. （1）写出实验A相关的化学方程式_______。 （2）实验A和实验B的本质区别是什么？_______。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）A中水分子发生了变化，而B中水分子没有发生变化或A是化学变化，B是物理变化 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： （1）℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_____。 （2）乙中含有少量的甲，为提纯乙，可以采用的方法是_____。 （3）℃时，将65g甲的饱和溶液中加入_____g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为10%。 【答案】（1）甲<乙<丙 （2）蒸发结晶 （3）85 18. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________。 （2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。 （3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。 A. ①②③④ B. ①③④② C. ①④③② D. ①④②③ 【答案】 t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g 1:3 b>a>c C 19. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。 NaCl和KNO3溶解度相等时的温度为____℃；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为_____（写出计算式即可）；10℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl_____KNO3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】 ①. t ②. ③. 大于 20. 小阳要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质是______（填序号）。 a．漂白粉 b．石灰石 c．明矾 （2）操作①的名称是______。通过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗内液面高于滤纸的边缘 c．漏斗下端未靠在烧杯内壁 （3）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______。 （4）小阳取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣，说明液体D是______水，日常生活中常用______的方法使其软化后再使用。 （5）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是______（填化学式）。 【答案】（1）c （2） ①. 过滤 ②. ab （3）活性炭 （4） ①. 硬 ②. 煮沸 （5）O2 21. 今年我国山东一带遇到了罕见的干旱，河流、湖泊、水库干枯，给当地工农业生产和居民生活带来极大的困难，造成巨大的经济损失．试回答下列问题： （1）沿岸居民能闻到水中垃圾散发的臭味，这是因为___________________． （2）采用_______方法操作可以除去河水水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等． （3）自然界的水常常遭到人为污染．如果使用含磷洗衣粉和卫生间含氮污水的任意排放，会造成水中水葫芦和藻类大量繁殖，阻塞河道和使水质恶化．这里的“磷”和“氮”指的是_______（填“单质”或“化合物”或“元素”或“分子”或“原子”）．为了解决这一问题除了控制污水排放外，还可以打捞垃圾和水葫芦等，这一举措属于__________变化；同时在湖泊和水库中增加喷水机，增加水中氧气的含量，使死水变成活水，改善鱼类的生存环境，使用喷水机喷水的理由是_________________． （4）①农业和园林的浇灌、漫灌改为喷灌、滴灌；②禁止使用农药、化肥；③加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；④用肥皂水使硬水变成软水；⑤将活性炭放入自来水中净化水．以上做法中正确的是_________ （5）面临淡水资源的短缺，请你举出生活中的一项节约用水的具体措施_____________． 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）过滤 （3） ①. 元素 ②. 物理 ③. 氧气不易溶于水 （4）①③⑤ （5）洗菜水浇花、洗衣水冲厕等 22. 化学与生活密切相关。 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式）______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______。 （3）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是______。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2） ①. NaOH ②. 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） （3） ①. NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)  23. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 【答案】四 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ABD 24. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 【答案】（1）升高 （2） ①. 红 ②. OH- （3） ①. HCl ②. Na2CO3 （4） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. NaCl 25. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______ (填字母序号) A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应的溶液，可选用的一种试剂为___________。 （3）长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，其变质原因是(用化学方程式表示)________；要验证其是部分变质或完全变质需要用到的试剂有___________。 （4）为了除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需要进行如下操作： ①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用是_______(用化学方程式表示)；NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序_______(填“可以”或“不可以”)调换。 （5）向100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液中，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 碳酸钠或紫色石蕊溶液或锌、铁等活泼金属 （3） ①. ②. 足量BaCl2溶液等和酚酞溶液 （4） ①. ②. 可以 （5）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x = x=11.7g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 26. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。 【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g （2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y y=4% 答：该污水中NaOH的质量分数为4% 27. 测定食盐样品的纯度 从盐碱湖里获取的食盐晶体经检验只含有少量碳酸钠杂质。欲测定其纯度，某兴趣小组进行如下实验，称取10.0g样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后，再将20.0g一定溶质质量分数的氯化钙溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如表所示，试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g 产生沉淀的总质量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g 【答案】解：设10.0g样品中碳酸钠的质量为x x=1.06g =89.4% 答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为89.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$