专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》复习题 一、单选题 1．25℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中-lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3 B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小 C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大 D．a点溶液满足： 2．常温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①>③>② C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO) D．将a mol·L-1CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系： a<b 3．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L的 草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 反应物浓度越大，反应速率越快 B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉在稀硫酸、加热条件下水 解为葡萄糖 D 取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液，先滴加1 mL 1 mol/L 溶液，再滴加几滴1 mol/L溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 4．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 5．下列说法不正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C．乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂 D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有的中子数为 B．56g和的混合气体中含有的氢原子数为 C．将50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 D．常温下1LpH=13的溶液中的数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 8．假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA B．10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L C．电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g D．1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA 9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键的个数为3NA C．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA D．0.5molAl2(SO4)3完全溶于水，溶液中Al3+的数目为NA 10．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好 D．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒 11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点所得溶液中：V0＜10mL B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－) C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A) D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-719 12．室温下，在三元弱酸溶液中，微粒、、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：) A．反应的平衡常数的值为 B．时， C．物质的量浓度为的溶液中： D．欲用和配制的缓冲溶液(和的混合溶液)，则需 13．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线M表示lg与pH的变化关系 B．NaHX溶液中∶c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) C．当混合溶液呈中性时∶c(Na+)<2c(HX-)+c(X2-) D．当混合溶液pH=5.4时∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X) 14．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A．血浆中大于胃中 B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 15．按一定的速率用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．当时溶液的，且溶液中 C．25℃时，的电离常数 D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大 二、填空题 16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。 (1)用离子方程式表示 FeCl3 可作净水剂的原因 ： 。 (2)常温下，在 pH=3 的硫酸与 pH =11 的 Na 2 S 溶液中，水电离出来的 c(OH- ) 之比为 (3)物质的量浓度相等的下列溶液溶液 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③(NH4)2SO4、④CH3COONH4  ⑤NH3·H2O  ，溶液中c() 由大到小的顺是 ( 用序号表示)。 (4)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ， Ksp[Cu(OH) 2 ] =2.2 ×10 -20 。25 ℃ 时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ( 填化学式)沉淀 ； 当体系中两种沉淀共存时， = 。 17．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图： 常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是 。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31) 18．现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知： (1)25 ℃ 时，⑤的pH= 。 (2)请写出在水溶液中的电离方程式： 。 (3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是 (填编号，下同)。 (4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是 。 (5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大 。 19．现有下列几种物质：①盐酸②金属铝③苏打④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH溶液⑦氢氧化铁悬浊液⑧Fe2(SO4)3 (1)上述物质中，属于电解质的有 。 (2)其中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为 。 (3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液显 色。标准状况下，22.4L ④与足量③的溶液充分反应的离子方程式为 。 (4)物质⑧的电离方程式是 。 20．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。 (1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a.加入少量CH3COONa固体　b.升温　　c.稀释　d.加入NaOH固体　e.加入冰醋酸(忽略体积变化) (2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)请用化学语言解释CH3COOH和CH3COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理 II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。 (4)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH= ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程： 。 21．请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示) 化学式 电离平衡常数 (1)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 a．    b．              c． (2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。 ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的 (填“>”“=”或“<”)7，用离子方程式表示其原因： 。 (3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为 。 (4)25℃时的水解平衡常数Kh= (结果保留1位有效数字)。 22．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 已知溶于水的过程及其平衡常数可表示为：  ，表示的平衡压强。 (1)天然雨水的，用电离方程式解释其原因 。 (2)将通入水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式： [用、和的式子表示] (3)下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是_______。 A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水 (4)常温下，同浓度的①、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是 (填编号)。 (5)若取、体积均相等的盐酸和溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m n(填“>”“<”或“=”)。 23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 请回答下列问题： (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。 (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1 ？(填“是”或“否”)。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是 (填序号)。 A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断 (3)从丙组结果分析，HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 24．已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题： (1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式： 。 (2)将0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，现象为 ，写出相应的离子方程式 。 (3)25℃时，将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH= 。 (4)25℃时，取50 mL0.1 mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。 ①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 (填标号)。 A．HCOOH分子数                    B．c(OH-) C．c(H+)                             D． ②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量 (填“＞”、“＜”或“=”)3。 25．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有 性。 (2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式： 。 (3)可从“废液”中回收的主要物质是 (填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。 ①移取25.00mL待测液的仪器的名称是 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．根据图示信息可以看出，当c=0.01的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标-lgc(Ag+)值约为1.2，则c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根据的沉淀溶解平衡可知，沉淀的=10-1.210-1.2=10-2.4，则其的数量级为，A项正确； B．根据图示，温度一定时，c越大，的饱和溶液中越小，即越大，则的溶解度越大，B项错误； C．只与温度有关，温度和一定时，保持不变，C项错误； D．点所在曲线起始时，加入固体，不变，，根据物料守恒，以及电荷守恒，可得，D项错误； 答案选A。 2．A 【详解】A．相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，反应物完全中和，溶质只剩NH4Cl，水解，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，同时c(Cl-)＞c(NH)，溶质电离，H+水电离，所以c(NH)＞c(H+)，不等式关系正确，A正确； B．①中正常水解，②中CHCOO-与互促水解，水解程度更高，③中H+会抑制水解，所以三个溶液中浓度由高到低的顺序是③>①>②，描述错误，B错误； C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液pH<7，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，故c(H2SO3)<c(SO)，C错误； D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合发生中和反应，反应物完全中和，溶质只剩CH3COONa，CH3COO-水解溶液显碱性，故要使溶液呈中性，CH3COOH需有一定的过量，所以CH3COOH溶液浓度应更高，描述错误，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾均过量，不能观察颜色褪去，应控制高锰酸钾不足，且草酸浓度不同来探究，A不合题意； B．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，说明有I2生成，反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故能说明Fe3+的氧化性强于I2，B符合题意； C．葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需控制碱性条件，故将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和H2SO4后再加入新制的悬浊液，加热，C不合题意； D．取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液，先滴加1 mL 1 mol/L 溶液，再滴加几滴1 mol/L溶液，由于NaOH过量，加入CuCl2将直接生成Cu(OH)2沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较二者的Ksp，D不合题意； 故答案为：B。 4．C 【详解】A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确； B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确； C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误； D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．ClO2中氯元素的化合价显＋4价，处于较高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故A不符合题意； B．铵态氮肥有铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气，使肥效降低，故铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，不是所有的氮肥都会和碱性物质反应，故B符合题意； C．乙二醇的水溶液凝固点较低，可作汽车发动机的抗冻剂，故C不符合题意； D．氯化铁溶液中由于铁离子水解显酸性，所以在配置氯化铁溶液时，需要把氯化铁溶解在浓盐酸中，抑制氯化铁水解，再加水溶解，故D不符合题意； 答案选B。 6．B 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，无法计算物质的量，故A错误； B．和的最简式为CH2，故56gCH2的物质的量为=4mol，含有的氢原子数为，故B正确； C．浓盐酸和二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，故50mL12mol/L盐酸反应不完全，无法计算转移电子的数目，故C错误； D．pH=13的溶液中的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的的数目为，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．泡沫灭火器的主要成分为NaHCO3和Al2(SO4)3，反应原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A不正确； B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘时，H2O2将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，则发生反应：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，B正确； C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+与OH-的个数比为1:2，则发生反应：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，C不正确； D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以不能发生复分解反应，没有CaCO3沉淀生成，D不正确； 故选B。 8．B 【详解】A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中NaHCO3的物质的量为0.1mol，NaHCO3溶液中存在HCOCO+H+，且水电离出了氢离子和氢氧根离子，故含有的离子数目大于0.1NA，故A错误； B．10L0.1mol/LNaClO溶液中，由于ClO-存在ClO-+H2OHClO+OH-，故ClO-的浓度小于0.1mol/L，故B正确； C．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质,活动性弱的金属如Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部,在阴极上只有Cu2+得到电子，所以外电路中每通过2NA个电子，阴极质量增加64g，但阳极质量减少不能确定，C错误； D．无温度，不确定Kw的值，故由pH无法计算OH-的数目，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA，故A错误； B．标准状况下，苯是液体，无法计算物质的量，故B错误； C．22gCO2即物质的量为0.5mol，根据2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，22gCO2与足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA，故C正确； D．0.5molAl2(SO4)3完全溶于水，由于铝离子水解，因此溶液中Al3+的数目小于NA，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．A 【详解】A．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，A错误； B．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的使用率，与盐的水解有关，B正确； C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，降低温度不能增强去污效果，C正确； D．84消毒液主要成分为NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以“84”消毒液可消杀新冠病毒，D正确； 答案选A。 11．A 【详解】A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mL NaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，故A正确； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，故B错误； C．C点溶液为NaHA和Na2A，溶液中存在电荷守恒，即2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)=c(Na+) +c(H+)，此时溶液pH=7，则2c(A2−)+c(HA−)=c(Na+)，若c(A2−)=c(Na+)-c(HA−)-c(H2A)成立，即得c(A2−)= c(H2A)，显然(A2−)≠ c(H2A)，故C错误； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2−水解平衡常数Khl====10-6.81，故D错误； 故选A。 【点睛】掌握溶液中的离子浓度的计算和比较，注意抓住一些关键点，如H2A与氢氧化钠1:1反应时的溶液的酸碱性和溶液中的微粒浓度的关系，按1:2反应时溶液的酸碱性和溶液中的微粒浓度的关系等，掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒，和质子守恒关系式的书写。 12．C 【分析】根据图象，c()=c()时，pH=2.2，所以Ka1=10-2.2；c()=c()时，pH=7.2，所以Ka2=10-7.2；c()=c()时，pH=12.4，所以Ka3=10-12.4。 【详解】A．反应的平衡常数，故A错误； B．时，，不可能，故B错误； C．的电离常数为10-12.4，的水解常数为，的水解程度大于其电离程度，物质的量浓度为的溶液中：，故C正确； D．若，反应后和的物质的量比为2:1，根据图象可知的缓冲溶液中和的物质的量分数相等，即二者的物质的量也相等，故D错误； 选C。 13．D 【分析】发生的反应先后顺序是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，开始随着反应的进行，HX－物质的量增多，某一时刻当HX－的物质的量大于H2X，其lg数值先大于0，根据图象，因此M为lg，N为lg，以此解答。 【详解】A．发生的反应先后顺序是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，开始随着反应的进行，HX－物质的量增多，某一时刻当HX－的物质的量大于H2X，其lg数值先大于0，根据图象，因此M为lg，N为lg，故A错误； B．当lg=0时，pH=4.4，Ka1==c(H+)=10-4.4，当lg=0时，pH=5.4，Ka2==c(H+)=10-5.4，则HX-的水解常数为<Ka2，说明HX-的电离程度大于水解程度，则NaHX溶液中有c(X2-)>C(H2X)，但其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HX-)> c(X2-)>c(H2X)，故B错误； C．当混合溶液呈中性时c(H＋)=c(OH－)，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+ c(OH－)，则c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)，根据图示知，pH=7时lg>0，c(HX-)<c(X2-)，所以溶液中存在则c(Na+)>2c(HX-)+c(X2-)，故C错误； D．当混合溶液pH=5.4时，lg=0，即c(X2-)=c(HX-)，溶液中含有等物质的量浓度的NaHX、Na2X，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X)，故D正确； 答案选D。 14．C 【详解】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中小于胃中，故A错误；     B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误； C．在血浆中，，故C正确； D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误； 选C。 15．D 【详解】A．酚酞的变色pH范围8.2-10，Z点的pH=11.9，不能用酚酞作指示剂指示滴定终点，故A错误； B．当时溶质为等浓度的Na2A、NaHA，溶液呈碱性，说明A2-的水解大于HA-的电离，又A2-的水解大于HA-的水解，故c(A2-)<c(HA-)，所以溶液的，故B错误； C．Y点对应的温度是27℃，根据Y点，pH=9.7时c(A2-)=c(HA-)，所以27℃时，弱酸的电离是吸热过程，故25℃时Ka2小于10-9.7，故C错误； D．从W至Z点，Z点溶液温度最高，溶质只有Na2A，所以Z点水的电离程度和都最大，故D正确； 选D。 16．(1)Fe3++3H2 OFe(OH)3 (胶体)+3H + (2)1 : 108 (3)③＞②＞①＞④＞⑤ (4) Cu ( OH ) 2 8.2×10 8 【详解】（1）FeCl3 为强酸弱碱盐，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，所以FeCl3 可作净水剂，其反应的离子方程式为Fe3++3H2 OFe(OH)3 (胶体)+3H +； （2）常温下，在 pH=3的硫酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)水=c(OH-)=， pH=11的Na2S 溶液中，c(OH-)水=c(OH-)=，所以两者水电离出来的 c(OH- ) 之比为10-11:10-3 =1:108； （3）物质的量浓度相等的③(NH4)2SO4中c() 最大，②NH4HSO4电离的氢离子抑制的水解，①NH4Cl电离的氯离子对的水解无影响，④CH3COONH4电离的醋酸根离子促进水解，即的水解程度：④＞①＞②，水解程度越大，浓度越小，⑤NH3·H2O溶液中的来自于NH3·H2O的微弱电离，其中的c()浓度最小，所以物质的量浓度相等的四种溶液 ，溶液中c() 由大到小的顺序为③＞②＞①＞④＞⑤； （4）Mg(OH)2 和Cu(OH)2 为同类型的难溶物，从题中所给数据可知，Ksp[Cu(OH)2 ]更小，所以向浓度均为 0.1mol/L 的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀；当体系中两种沉淀共存时， 。 17．Fe(OH)3 【详解】废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子。根据Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13可求出锰离子沉淀完全时的c(OH-)=mol/L，pH约为10。同样的方法根据Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31，可以求出钪离子沉淀完全的pH约为6，而铁离子沉淀完全的pH约为3，所以先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3。 18． 13 ⑤③①②④ ①② ⑤ 【详解】(1)25℃ 时，NaOH为一元易溶强碱，在水中完全电离，因此0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，，pH= -lgc(H+)= -lg10-13 =13； (2)为强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； (3)五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸，浓度相同时，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的顺序是：⑤③①②④ ； (4)在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的双水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体； (5)在、、、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时， NaOH溶液的pH变化最大。 19． ③⑤⑧ HCl+KOH=KCl+H2O 淡红 +H2O+CO2=2 Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等； ①盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，不属于电解质，故①不符合题意； ②金属铝是单质，不属于电解质，故②不符合题意； ③苏打是碳酸钠，属于盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故③符合题意； ④CO2属于非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，故④不符合题意； ⑤CH3COOH属于酸，CH3COOH在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于电解质，故⑤属于电解质，故⑤符合题意； ⑥KOH溶液是混合物，不属于电解质，故⑥不符合题意； ⑦氢氧化铁悬浊液是混合物，不属于电解质，故⑦不符合题意； ⑧Fe2(SO4)3是盐，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故⑧符合题意； (1)上述物质中，属于电解质的有③⑤⑧； (2)离子方程式为H++OH-=H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O； (3)酚酞遇碱性物质变红，苏打为碳酸钠，为强碱弱酸盐显碱性，苏打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液显淡红色； 标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为n==1mol，1mol二氧化碳与足量碳酸钠的溶液充分反应生成碳酸氢钠，离子方程式为+H2O+CO2=2； (4)Fe2(SO4)3属于盐，在水溶液完全电离，电离时生成Fe3+和，根据电荷守恒配平电离方程式，得到的电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 20．(1)ae (2)c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-) (3)在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定 (4) 7.4 变小 (5)Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【详解】（1）在CH3COONa稀溶液中存在下列平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 a.加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，c(CHCOOH)增大，=增大，a符合题意； b.升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，减小，b不符合题意； c.稀释，c(CHCOOH)减小，=减小，c不符合题意； d.加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CHCOOH)减小，=减小，d不符合题意； e.加入冰醋酸(忽略体积变化)，c(CHCOOH)增大，=增大，e符合题意； 故选ae。 （2）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。则表明以CH3COOH的电离为主，溶液呈酸性，c(Na+)＜c(CH3COO-)，则该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)。 （3）CH3COOH和CH3COONa组成的溶液中不管加入酸还是碱，平衡移动后，溶液中c(H+)或c(OH-)基本不变，则溶液具有一定的缓冲作用的原理：在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定。 （4）正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈20，lg2=0.3，Ka1=，c(H+)=，此时溶液的pH=-lgc(H+)=7.1+lg2=7.4，当过量的酸进入血液中时，血液中c()减小、c(H2CO3)增大，缓冲体系中的值将变小。 （5）某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生的白色沉淀为CaCO3，气体为CO2，则用离子方程式表示该过程：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【点睛】将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，由于生成CaCO3沉淀，促进了的电离，生成的H+与另一部分结合生成CO2气体等。 21．(1)b (2) < ＋H2O=NH3·H2O＋H+ (3)>> (4)7×10-13 【详解】（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+， a．=，加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则减小，故a错误； b．，加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故b正确； c．稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以减小，故c错误； 故答案为b。 （2）若向氨水中加入稀疏酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH+H2ONH3•H2O+H+，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7。 （3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：Ka(CH3COOH)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)。 （4）25℃时，NaHSO3的水解反应为：HSO+H2OH2SO3+OH-，NaHSO3的水解平衡常数Kh≈7×10-13。 22．(1) (2) (3)D (4)④②③① (5)< 【详解】（1）天然雨水呈酸性是因为空气中的二氧化碳溶于雨水并生成了碳酸，碳酸可以发生电离产生氢离子，其电离方程式为：； （2）方程式1：，，方程式2：的平衡常数，两个方程式相加得：，其平衡常数K=K1×K2，K2=，所以K=； （3）A. 通入少量气体，氢离子浓度增大，平衡逆移，电离度减小，A错误； B. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离度减小，B错误； C. 加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆移，电离度减小，C错误； D. 加入少量水，平衡正移，电离度增大，D正确； 答案选D； （4）根据电离程度越大，水解程度越小的规律，根据题目中的Ka数据可知：酸性强弱关系如下：，所以水解程度大小关系为：④>②>③>①，所以由大到小的顺序是④②③①； （5）由于存在电离平衡：，加水稀释会促进平衡正向移动，所以稀释相同倍数，的小，所以要使盐酸和的相等，需要在中加入更多的水，因此m<n。 23． 若a=7,则HA是强酸，若a>7,则HA是弱酸 否 C 弱 c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) 10-4 【分析】(1)酸碱恰好完全反应,如反应后呈中性,则pH=7 ,为强酸,如pH>7,则为弱酸； (2)若HA为强,则C等于0.2,若HA为弱酸,则C大于0.2,所以C不一定为0.2,结合电荷守恒判断； (3) pH>7,所以HA是弱酸,得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液； (4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液,其pH为10,促进水的电离, ,OH-全部为水电离,以此可计算浓度。 【详解】(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸； 因此，本题正确答案是:若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸； (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析, pH=7,若HA为强酸,则C等于0.2,若HA为弱酸,则C大于0.2,所以C不一定为0.2；根据电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+), pH=7，所以c(OH-)= c(H+),即c(Na+)=c(A-),选C。 因此，本题正确答案是:否；C。 (3)HA物质的量浓度为0.2 mol·L-1,而NaOH物质的量浓度为0.1mol·L-1, pH>7,所以HA是弱酸,丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液,根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),因为pH>7,所以c(OH-)> c(H+),即c(Na+)> c(A-),所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)； 因此，本题正确答案是:弱；c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)。 (4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液,其pH为10,促进水的电离,OH-全部为水电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L； 因此，本题正确答案是: 10-4。 24．(1)H2CO3H++ (2) 开始无气泡，后产生气泡 、 (3)8 (4) BD ＜ 【详解】（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离产生H+、，电离方程式为：H2CO3H++； （2）根据HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，则其电离平衡产生Ka=10-3.74，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此将0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡； （3）H2CO3的电离平衡常数Ka1=；Ka2=，Ka1 ∙Ka2=×=，所以当溶液中时，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8 mol/L，则溶液pH=8； （4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中HCOOH分子式减少，A不符合题意； B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，导致溶液中c(H+)减小，由于水的离子积常数不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，B符合题意； C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)增大的影响小于稀释使c(H+)减小的影响，最终导致溶液中c(H+)减小，C不符合题意； D．HCOOH的电离平衡常数Ka=，则溶液中 ，Ka只与温度有关，与溶液的浓度无关，稀释导致c(HCOO-)减小，所以增大，D符合题意； 故合理选项是BD； ②HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，将HCOOH稀释到1000倍时，若电离平衡不移动，c(H+)减小1000倍，pH增大3个单位；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)减小的倍数小于1000倍，故溶液的pH的变化量小于3个单位。 25．(1)氧化 (2)6ClO+S+4H+=6ClO2↑+SO+2H2O (3)Na2SO4 (4) 酸式滴定管或移液管 100％ 碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质 【分析】制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH碱性溶液吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分析解题。 【详解】（1）一般具有强氧化性的物质具有漂白性，亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要原因是其具有强氧化性； （2）根据所给方程式可知，制备ClO2时，H2O2做还原剂，所以用S代替H2O2，S也做还原剂，由于+4价的硫也具有还原性，所以该反应中的硫被氧化硫酸根离子，根据化合价升降守恒和原子守恒以及电荷守恒，可得离子方程式为：6ClO+S+4H+=6ClO2↑+SO+2H2O； （3）制备ClO2时用浓硫酸酸化，后续流程中用NaOH溶液吸收ClO2，根据元素守恒可知废液中含有大量Na2SO4，可以回收； （4）①根据题意可知，待测液显酸性，所以移取25.00mL待测液应选用酸式滴定管或移液管； ②根据题意可得关系式：～2I2～4，所以样品中NaClO2的质量分数为：×100%=×100%，由于碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的Na2S2O3的量增多，进一步导致NaClO2的质量分数偏高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$