第四章 化学反应与电能 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池．下图为其工作示意图，薄膜只允许计通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．导电介质c为含的盐溶液 B．放电时，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加 C．充电时，阳极发生反应为 D．薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 2．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b极电势高于a极 B．当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C．放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D．充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 3．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分(酸性)及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变 C．阴极电极反应式：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水 4． 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应表示或说法正确的是 A．碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2 C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 D．1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molSO3 5．某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A．放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B．充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C．放电时，b为正极，发生还原反应 D．4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 6．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是 A．乙室的Ag电极电势高于甲室 B．Cl电极的反应为 C．膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 D．当乙室Ag电极的质量增加时，理论上NaCl溶液减少 7．用电解法处理废水中的模拟装置如图所示。a、b为离子选择性透过膜，下列说法正确的是 A．阳极室溶液由无色变成蓝色 B．阴极的电极反应式为 C．a膜为阴离子选择性透过膜 D．每转移2mol电子，阴极室质量增重34g 8．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和之间的界面X会生成固体。下列说法正确的是 A．金属电极a为负极 B．电极b的反应为 C．电极a上消耗的和b上产生的相等 D．界面X生成的方程式为 9．硝酸废水是指含有硝酸或硝酸盐的废水，具有强酸性和强氧化性，能够氧化水中的有机物或无机物，使其变为难以降解或有毒的物质。工业上利用铝粉（掺少量炭粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94%，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．微电池中铝为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为 C．当铝量一定时，污水中等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D．5.4g铝粉完全反应时理论上转移0.6mol电子 10．一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜X为阳离子交换膜 B．放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1mol NaCl C．充电时，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为112g D．充电时，③区溶液的酸性减弱 11．目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型、装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴离子导电电解，装置丙为含有的熔盐电解。 下列说法错误的是 A．甲、丙的电解总反应相同 B．甲、丙的阳极反应相同 C．乙的阴极反应为 D．每生成1mol甲、乙、丙转移的电子数均相同 12．常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置末画出)制备和。下列叙述正确的是 A．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 B．装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气 C．用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量 D．装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的 13．将纯锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图1），下列说法正确的是 A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 B．无论K是否闭合，在相同时间内，溶液上升的温度相同 C．无论K是否闭合，图1装置中反应的能量变化如图2所示 D．当K闭合时，每当溶解，铜棒处会得到氢气 14．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行 ②单独脱除：，能自发进行 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是 A．该协同转化装置不需要外界能量制备出 B．产生的电极反应： C．反应过程中需要补加稀 D．协同转化总反应： 二、非选择题 15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：金属铬(Cr)和铁的性质十分相似，铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 (1)铜和铬构成的原电池装置如下图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为 。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是 (填序号)。 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性 B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2molCl- 进入左烧杯中，2 mol K+ 进入右烧杯中 C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中 (2)铜和铬构成的另一原电池装置如下图所示，铜电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该电极的电极反应式： 。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。 将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为① 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为② 。 16．常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活。 Ⅰ．用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：          (1)请写出由和生成的热化学方程式： 。 Ⅱ．化学能转化为热能的转化率约30%，可见燃料直接燃烧会浪费大量能量。而燃料电池中化学能转化为电能的转化率接近100%。北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，同时也实现了低碳环保。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下图。 (2)右侧的电极反应式为 。 (3)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为 。 Ⅲ．锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；锰酸锂可充电电池的总反应为： (4)①放电时电池内部向 移动（填“正极”或“负极”）； ②充电时，电池的阳极反应式为 ，若此时转移，则石墨电极将增重 g。 17．为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研项目。回答下列问题： I．高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。 (1)已知下列反应的热化学方程式： i．； ii．； 反应iii：的 ，平衡常数 (用、表示)。 (2)研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]： ①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是 。 ②时，反应i的 (列出计算式即可)。 (3)关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．提高投料比，的平衡转化率减小 B．使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数 C．若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡 D．体系内比值不变反应达到平衡状态 II．二氧化碳电催化还原制乙烯。 (4)科学家研究利用电催化还原制乙烯，其工作原理如图所示，涂有催化剂的铜电极作阴极，阴极的电极反应式为 ；当阴极生成气体时，理论上阳极生成气体的物质的量为 。 18．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到 时，再打开。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是 ；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式： 。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加 ，可检验是否有生成。 ②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成 (填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为 。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由题干信息中电池总反应可表示为可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极a为负极，电极反应为LixSi-xe-=Si+xLi+，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2； 【详解】A．锂为活泼金属，会和溶液中水反应，故不能为含的盐溶液，A错误； B．放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加0.3mol×7g/mol=，B正确； C．充电时，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，C错误；   D．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，D错误； 故选B。 2．B 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 3．C 【分析】惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1mol，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上失去电子被氧化为，为阳极，循环反应，数量不变。 【详解】A．惰性电极2，被氧化为，惰性电极2为阳极，A项正确； B．如图可知，循环反应，反应前后数量不变，B项正确； C．根据分析可知，惰性电极1为阴极，1mol氧气得到2mol电子生成1mol，电极方程式为：，C项错误； D．外电路通过1mol电子，消耗0.5mol，根据C选项分析消耗1mol氧气，得到2mol电子生成2mol，因此外电路通过1mol电子，可得到1mol水，D项正确； 答案选C。 4．C 【详解】A．碱性燃料电池的负极应为燃料失电子发生氧化反应，而O2+2H2O+4e-=4OH-是正极的电极反应式，A不正确； B．由于H2SO3具有还原性，能被O2氧化为H2SO4，所以发生反应SO2+H2O2=H2SO4，B不正确； C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂是CaSO4，还原剂是C，S由+6价降低到+4价，C由0价升高到+2价，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C正确； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，则1mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，生成SO3的物质的量小于1mol，D不正确； 故选C。 5．B 【分析】 已知放电时反应如图：，a为负极，b为正极，则充电时，a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极a→负载电→极b，A项正确； B．通过2mol电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol，质量为46g，阴极区质量增加，B项错误； C．由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确； D．4-OH-TEMPO中N原子形成3个键，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，4-OH-TEMPO+中N原子形成3个键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式sp2，D项正确； 故选B。 6．C 【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室电极发生，该电极为负极，乙室的电极发生，该电极为正极，故Cl电极为阳极，C2电极为阴极，溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化。 【详解】A．由上述分析可知，乙室的电极为正极，故电势高于甲室，A正确； B．Cl电极为阳极，电极反应为，B正确； C．溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，C错误； D．乙室的电极发生，增加为生成的的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的为0.2mol，移向阴极室的为0.2mol，故质量减少，D正确； 答案选C。 7．A 【分析】根据图片知，Cu为阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为，C为阴极，电极方程式为：2H++2e-=H2，以此解答。 【详解】A．阳极上发生氧化反应，溶液由无色变为蓝色，A正确； B．阴极上H＋发生还原反应：2H＋＋2e-=H2↑，B错误； C．a膜为阳离子选择性透过膜，通过a膜进入阴极室，C错误； D．每转移2mol电子，有2mol的进入阴极室，由阴极电极反应式可知有氢气产生，会释放出去，故阴极室质量增重32g，D错误； 故答案选A。 8．C 【分析】根据图示可知在电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极，电极反应式为：；在电极b上熔融Li2CO3失去电子变为CO2、O2，所以金属电极b为负极，电极反应式为：。 【详解】A．电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极，故A错误； B．电极b Li2CO3失去电子变为CO2、O2，电极反应式为：，故B错误； C．由电极反应式、可知，电极a上消耗的和b上产生的相等，故C正确； D．界面X生成的方程式为，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．构成微电池时，铝失电子发生氧化反应，铝为负极，A正确； B．根据图示，在酸性条件下，正极反应式为，B错误； C．当铝量一定时，转移电子的量一定，含量越高，氧气得到的电子数越多，参与脱硝反应的电子数就越少，C正确； D．负极反应式为，，转移0.6mol电子，D正确； 故选B。 10．D 【分析】由图可知，Zn发生失电子的氧化反应生成，因此a极为负极，同时可判断①区电解质溶液呈碱性，b极上发生得电子的还原反应生成，因此b极为正极，同时可判断③区电解质溶液呈酸性，根据电解质溶液保持电中性，那么③区中移向②，③区中移向②区，②区电解质溶液的浓度增大，也可知X和Y分别为阳离子膜和阴离子膜，据此作答。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，则钠离子可以通过交换膜X，A正确； B．放电时，b极为正极，，为保持电解质溶液呈电中性，溶液中透过阴离子交换膜移向②区，因此每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1mol NaCl ，B正确； C．充电时，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为112g，C正确； D．充电过程中，a电极发生电极反应：，b电极发生电极反应：，因此充电时③区溶液的酸性不变，D错误； 故答案选D。 11．B 【详解】A．由图可知，甲和丙中发生的总反应都是N2和H2反应生成，均为，A正确； B．甲、丙的阳极发生的反应不同，分别为、，B错误； C．由图可知，N2在阴极得到电子生成O2-和NH3，阴极反应为，正确； D．甲、乙、丙得电子的物质均为，故每生成，甲、乙、丙转移的电子数均相同，D正确； 故选B。 12．A 【分析】Ｉ为电解饱和食盐水的装置，Ｃ为阴极，Ｈ+得到电子生成Ｈ2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，III中H2与Ba反应生成BaH2，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，以此解答。 【详解】A．Fe为阳极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A正确； B．BaH2与水蒸气剧烈反应，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，故B错误； C．Ba和BaH2都可以与水发生反应，不能用水检验装置III中Ba是否过量，故C错误； D．由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故D错误； 答案选A。 13．C 【分析】当K闭合时该装置为原电池，锌比铜活泼，Zn做负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此作答。 【详解】A．只有当K闭合，形成闭合回路，才能形成原电池，化学能转化为电能，A项错误； B．当K断开时，Zn与稀硫酸发生置换反应，产生氢气，为放热反应，但K闭合，形成原电池，反应速率更快，相同时间下，溶液上升的温度不同，B项错误； C．无论K是否闭合，实质都是Zn与稀硫酸，为放热反应，C项正确； D．由于没有指出气体所处状态，无法计算生成气体的物质的量，D项错误； 故答案选C。 14．B 【详解】A．有外加电场使双极膜中间层的解离为和的电能，还有光催化等外界能量，A项错误； B．由图可知，生成的电极反应为，B项正确； C．根据总反应可知，右侧消耗的量等于迁移过来的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀，C项错误； D．负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为，D项错误； 故选D。 15．(1) Cu电极表面有气泡产生 AB (2) (3) 【详解】（1）根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成； A．盐桥中的K+移向正极，Cl-移向负极，使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，故A项正确； B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中，故B项正确； C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应，故C项错误； D．导线中发生移动的是电子，电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误； 故答案选AB； 故答案为：铜电极上有气泡生成，AB； （2）由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为，故答案为：； （3）根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和发生的反应为：，放电的阴极电极反应式为：，故答案为：，。 16．(1) (2) (3)3g (4) 正极 7 【详解】（1）和生成的方程式为，已知：①  ；②  ；③  ；根据盖斯定律可知，由2①+②-③可得目标方程式，则由和生成的热化学方程式为。 （2）氢氧燃料电池为原电池原理，电子从负极经外电路移动向正极，故左侧为负极，右侧为正极，则右侧的电极反应式为。 （3）左侧的电极反应式为，则消耗的物质为氢气，若电路中通过3mol电子，则负极消耗氢气物质的质量为1.5mol，质量为。 （4）①放电为原电池原理，原电池中阳离子移动向正极，则放电时电池内部向正极移动； ②充电时，阳极发生氧化反应，根据总反应可知，充电时，电池的阳极反应式为，石墨电极为阴极，发生反应，若此时转移，则石墨电极将增重1mol Li，质量为7g。 17．(1) -145 (2) 温度较低时放热反应iii占主导，随温度的升高吸热反应i占主导 (3)CD (4) 3mol 【详解】（1）根据盖斯定律：，所以；． （2）①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是温度较低时放热反应iii占主导，随温度的升高吸热反应i占主导． ②合成气体在、起始条件下反应，设开始时，，时，转化率和乙烯选择性分别为、，，根据反应关系及元素守恒定律有，，则依据碳元素守恒求得，再依据氧元素守恒求得，最后根据氢元素守恒求得，因为反应i前后分子数不变，故，且可直接代入物质的量进行计算，所以． （3）提高投料比，的平衡转化率增大，A项错误；催化剂不影响平衡的移动，故不能提高平衡时乙烯的体积分数，B项错误；若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡状态，C项正确；只有反应达到平衡状态时，各组分物质的量均不变化，体系内比值才会不变，D项正确． （4）根据工作原理图分析，在阴极得电子还原生成乙烯，结合溶液酸碱性可得出阴极的电极反应式为；生成乙烯转移，故阳极生成． 18．(1)除去H2S中混有的HCl(或除去HCl) (2)装置E中出现黑色沉淀 (3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 (4) FeCl3溶液(或其他含Fe3+的溶液) S2- (5) 【详解】（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl。 （2）因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。 （3）根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；由信息可知，反应方程式为。 （4）①检验是否有生成，可以加入溶液或其他含的溶液，若溶液变红，则说明有生成。 ②加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，该黑色固体应该是CuS，说明在碱性条件下会生成。 ③根据以上信息可知，石墨电极方程式为。 （5）用c mol⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性标准溶液V mL，消耗的物质的量为mol，根据反应：可知，m g产品中的物质的量为mol，则样品中硫脲的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$