2.3 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是 A． B．溶液 C．溶液和溶液混合(溶液体积可以简单相加) D．溶液 2．g/mol是下列哪个物理量的单位（　　） A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．摩尔质量 3．与100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度相同的是（　　） A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液 4．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子 5．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是 A．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 C．0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液 D．0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　） A．常温下，pH为13的溶液中含有的数目为 B．溶液中含N的粒子数目为 C．粗铜精炼时，若阳极材料减少，电路中通过电子数一定为 D．％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为 7．三氯化氮可用于漂白，发生反应：。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　） A．中所有原子均满足8电子稳定状态 B．生成28g 时，反应转移的电子数目为6 C．标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5 D．1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于 8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L HF含有质子数为NA C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6NA D．室温下，1 L pH=7的CH3COONH4溶液中发生电离的H2O分子数目为10-7NA 9．令为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的原子数为0.8 B．足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4 C．1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3 D．常温下，中的共价键数目为1.3 10．为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为0.001 B．室温下，pH=9的氨水中含有的数目为 C．中含有的键为6 D．中含有的电子数目为10 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．11.2L和22.4LNO(均为标准状况)充分反应后的分子数为 B．1mol完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 C．溶液中含有的数为0.1 D．含2mol的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为2 12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数为NA C．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA D．1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．12g中含有0.2个阳离子 B．1.7g中含有氧原子数为0.2 C．标准状况下，22.4L中，含有H原子数目大于2 D．标准状况下，11.2L通入水中，溶液中氯离子数为0.5 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．-143溶液中含氧原子数目为0.3NA B．gKHSO4固体中含有离子的数目为3NA C．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA D．4与2在光照下充分反应生成的3分子数目为NA 16．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）（　　） A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成水转移电子的数目为 C．可使用溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨 17．过二硫酸钾（）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：（未配平），设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 18．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA D．足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA 19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温下，的溶液中，含有的数目为0.02NA B．常温下，溶液中，含有的数目为NA C．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为 D．标准状况下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA 20． 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下， 含有的分子数为 B．等质量 和 含有不同的原子数 C． 与 的混合物中所含中子数为 D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，生成的 分子数为 二、综合题 21．实验室现需要葡萄糖溶液．请根据所学知识回答下列问题： （1）葡萄糖的摩尔质量为　 　 （2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　 　 （3）需称量葡萄糖固体的质量为　 　g a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处 b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中 c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用 d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解 e．称量配制溶液所需的葡萄糖 f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀 g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中 ①容量瓶使用前应　 　 ②正确的操作顺序是　 　（填标号）． ③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是　 　、　 　 ④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤　 　 ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水　 　 iii．定容时俯视刻度线　 　 22．实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　 　、　 　。 （2）用托盘天平准确称取　 　gNaOH固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是　 　(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。 （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为　 　。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是　 　(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 23．用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。 （1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要　 　(填仪器名称)。 （2）实验操作： a.用量筒量取98%的浓硫酸； b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中； c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签； g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。 实验分析： ①步骤a中应该取浓硫酸　 　mL。 ②正确的操作顺序是　 　(填序号)。 ③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有　 　(填字母)。 A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容 B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶 E．量取浓硫酸时俯视刻度线 24．现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂 瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL 质量分数： 36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　 　mol/L 。量取　 　mL 。上述浓盐酸进行配 制，应选用下列量筒中的　 　(填标号)。 a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL （2）配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶 C.用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm E.… … F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液 G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 步骤 E 为　 　。 （3）操作 C 的目的是　 　。 （4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是　 　(填标号)。 a.量筒量取浓盐酸读数时俯视 b.未等恢复至室温就转移 c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 25．根据相关化学知识及原理回答下列问题： （1）阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5~5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135~145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96~111 15 *钙 Ca 0.68 mmol/L 213~270 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.14 19 *葡萄糖 Olu 5.1 mmol/L 3.9~6.1 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81~1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85~5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45~1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol/L 0.93~1.81 ①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是　 　(填字母)(注：) a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度 ②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时发生了　 　(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 ①在氧化还原反应中，氧化剂　 　电子，发生　 　反应。 ②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有　 　；常作氧化剂的有　 　(均填序号)。 a． b．铝 c．氯气 d． e．一氧化碳 ③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是　 　。铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为　 　L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性　 　(填“强”或“弱”)。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】D 【解析】【解答】物质的质量单位是g，物质的量单位是mol，物质的量浓度的单位是mol/L，摩尔质量的单位是g/mol，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 质量的单位是g，物质的量单位是mol，根据公式将单位带入即可得到摩尔质量单位，或根据摩尔质量的定义。 3．【答案】A 【解析】【解答】0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1。 A.0.2mol·L－1NaCl溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，A符合题意； B. 1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，B不符合题意； C. 0.1mol·L－1NaNO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×1=0.1mol·L－1，C不符合题意； D. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1，D不符合题意； 故答案为： A 【分析】根据溶液中电离产生的Na＋，计算溶液中c(Na＋)。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.摩尔是物质的量的单位，不符合题意； B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，不符合题意； C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，不符合题意； D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.摩尔是物质的量的单位 B.摩尔用来计量微粒的量， 既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 D.0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】【解答】A、溶液体积未知，不能计算氢氧根离子的数目，故A错误； B、根据物料守恒可知：，溶液体积为，则与的总数目为，故B正确； C、阳极粗铜中有比铜活泼的金属放电，无法计算电子数，故C错误； D、％的甲酸水溶液中，甲酸的质量为，物质的量为，故含氧原子；水的质量为，物质的量为，故含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为，即个数为个，D错误； 故答案为：B。 【分析】A、溶液体积未知； B、根据物料守恒分析； C、粗铜中有比铜活泼的金属放电； D、甲酸溶液中，水和甲酸均含有氧原子。 7．【答案】C 【解析】【解答】A.NCl3中含有三个 σ 键，N与三个Cl原子之间形成三对共用电子对，因此所有原子均满足8电子稳定状态，A选项是正确的； B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol，B选项是正确的； C.HCl气体不溶于水是不会电离出H+，C选项是错误的； D.因为HClO是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此 1L 1mol/L HClO溶液中含有的数目小于 ，D选项是正确的。 故答案为：C。 【分析】A.N最外层5个电子，形成三对共用电子对后最外层电子数为8，Cl最外层有7个电子，形成一个共用电子对时最外层形成8个电子； B.根据方程式可知，1molN2生成时对应的电子转移数为6mol； C.HCl属于共价化合物，只有溶于水才会电离出H+； D.HClO是一元弱酸，在水溶液中是部分电离的。 8．【答案】A 【解析】【解答】A．用惰性电极电解足量溶液，阴极的电极反应式为，所以增重的6.4g为Cu的质量，其物质的量为，故转移电子为0.2mol，A符合题意； B．标准状况下，HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（）进行运算，无法计算得到其含有的质子数，B不符合题意； C．与的反应为可逆反应，而可逆反应不能完全转化，无法确定生成的的物质的量是多少，继而无法确定反应后体系中N-H键数目，C不符合题意； D．溶液中的和会相互促进水解，促进水的电离，所以发生电离的分子数目大于，D不符合题意； 故合理选项为A。 【分析】A．利用得失电子守恒； B．标准状况下，HF为液态，不能计算； C．可逆反应不能完全转化； D．可水解的盐促进水的电离。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．标况下SO3不是气态，A不符合题意； B．浓硫酸变稀后与铜不反应，无法计算转移电子数，B不符合题意； C．铁与硫粉反应生成FeS，铁变成+2价，转移电子数为2NA，C不符合题意； D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol，5.8gC4H10 的物质的量为：0.1mol，故共价键数目为1.3 NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．标况下SO3不是气态； B．浓硫酸变稀后与铜不反应； C．铁与硫粉反应生成FeS； D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol。 10．【答案】A 【解析】【解答】A．溶液中含数目为0.01mL0.1mol/L=0.001，选项A符合题意； B．没有给定溶液的体积，无法计算室温下，pH=9的氨水中的数目，选项B不符合题意； C．中N-H之间存在键，Ag与N之间存在配位键也为键，中含有的键为8，选项C不符合题意； D．没有说明标准状况，不一定为1mol，无法计算其电子数目，选项D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．依据n=cV计算； B．没有给定溶液的体积，无法计算； C.1个中N-H之间存在6个键，Ag与N之间存在2个配位键键； D．没有说明标准状况。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．NO与O2反应产生1mol，存在，导致分子数小于，A不符合题意； B．胶体中多个胶粒形成一个大分子团体，所以1mol完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，B符合题意； C．溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量，C选项不可计算，C不符合题意； D．浓硫酸与Zn反应，刚开始产生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为二氧化硫，则转移电子为2mol；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为4mol，故转移电子在2mol~4mol之间，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.NO2中存在； C.溶液体积未知，不能计算氢离子数目； D.浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．XeF4中氙的价层电子对数为4+=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，A符合题意； B．CH4与Cl2在光照下反应为连锁反应，还会生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成CH3Cl的分子数小于NA，B不符合题意； C．铅蓄电池中，正极反应式为，当电路中通过的电子数为0.2NA时，正极质量增加6.4g，C不符合题意； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，故1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA ，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.甲烷与氯气在光照下的反应为连锁反应； C.铅蓄电池的正极反应为； D. Cr2O存在平衡。 13．【答案】C 【解析】【解答】A、硫酸氢钠中含有钠离子和硫酸氢根离子，12g 的物质的量为0.1mol，含有0.1个阳离子，故A错误； B、1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故B错误； C、标况下水为液体，密度为1g/mL，标准状况下，22.4LH2O质量为22400g，物质的量远远大于1mol，含有H原子数目大于2NA，故C正确； D、氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA， 故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、硫酸氢钠中含有钠离子和硫酸氢根离子； B、一个过氧化氢分子中含有2个氧原子； C、标况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol； D、氯气和水的反应为可逆反应。 14．【答案】A 【解析】【解答】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①符合题意； ②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②符合题意； ③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1：2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③符合题意； ④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④不符合题意； ⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤符合题意， 故答案为：A。 【分析】① 根据n=V/Vm计算出物质的量，再根据给出分子中原子情况即可计算出 ②根据阿伏加德罗定律进行判断 ③ 根据n=cV，MgCl2=Mg2++2Cl- 进行计算④应用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态 ⑤最简式相同的分子即可根据最简式计算原子的个数即可 15．【答案】C 【解析】【解答】A、-143溶液，43、H2O中都含氧原子，所以含氧原子数目大于0.3NA，故A错误； B、KHSO4固体中含有 ，gKHSO4固体的物质的量为1mol，含有离子的数目为2NA，故B错误； C、室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，醋酸电离程度增大，且水也能电离产生氢离子，所得溶液的H+数目大于0.1NA，故C正确； D、甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，4与2在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以3分子数目小于NA，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、硝酸铵和水中均含有氧原子； B、KHSO4固体中含有 ； C、加水促进醋酸电离； D、甲烷与氯气的反应为连锁反应。 16．【答案】A 【解析】【解答】A、中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误； B、中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成水转移电子的数目为，故B正确； C、氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确； D、氮氧化物排放到空气中会形成酸雨，故D正确； 故答案为：A。 【分析】中，氨气中的氮元素化合价升高，则氨气为还原剂，NO2为氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物。 17．【答案】B 【解析】【解答】A、 由K+和构成，的结构式为，中存在个非极性共价键 ，故A不符合题意； B、硫酸氢钾为强电解质，再水溶液中完全电离产生氢离子、钾离子和硫酸根离子，则 溶液的离子总数为，故B符合题意； C、标准状况下，SO3不是气体， 的物质的量大于1mol， 含有的原子数大于 ，故C不符合题意； D、该反应中，中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则 每生成，转移个电子 ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、过二硫酸钾由钾离子和过硫酸根离子构成； B、根据n=cV计算； C、标况下，SO3不是气体； D、根据得失电子守恒计算。 18．【答案】A 19．【答案】D 【解析】【解答】A．没有提供体积的数据，无法计算，A项不符合题意； B．铁离子会发生水解，数目小于，B项不符合题意； C．水解会促进水的电离，因此由水电离产生的数目为，C项不符合题意； D．标准状况下，的物质的量为0.2mol，根据元素守恒可知，当其被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.溶液的体积未知，不能计算氢离子数目； B. 在溶液中会发生水解； C.氯化铵水解促进水的电离。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．标准状况下双氧水是液体， 的物质的量不是1mol，含有的分子数不是 ，A不符合题意； B． 和 都是氧原子形成的单质，等质量 和 含有相同的原子数，B不符合题意； C． 与 的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，则 与 的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为 ，C符合题意； D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的 分子数小于 ，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．标准状况下H2O2是液体； B．根据最简式计算； C．根据n=计算； D．浓盐酸变稀后不再反应； 21．【答案】（1） （2）容量瓶 （3）9；检漏；edbhagfc；搅拌；引流；偏低；无影响；偏高 【解析】【解答】（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1。 故答案为：180g·mol－1 （2）容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液时，需用500mL容量瓶。因此所需的仪器还有500mL容量瓶。 故答案为：500mL容量瓶 （3）所需葡萄糖固体的质量m=n×M=c×V×M=0.1mol·L－1×0.5L×180g·mol－1=9g。 故答案为：9 ①容量瓶使用前需检查是否漏液。 故答案为：检漏 ②溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。因此正确的操作顺序为：edbhagfc。 故答案为：edbhagfc ③此实验中葡萄糖溶解过程中需要玻璃棒不断搅拌，以加快葡萄糖固体的溶解。在移液过程中，需用玻璃棒进行引流。 故答案为：搅拌；引流 ④ⅰ移液后烧杯、玻璃棒未洗涤，则会有部分溶质残留在烧杯。玻璃棒上，使得所配制的溶液中n减小，因此最终所得溶液的物质的量浓度偏低。 故答案为：偏低 ⅱ移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，对所得溶液中n和V无影响，因此对最终所得溶液的物质的量浓度无影响。 故答案为：无影响 ⅲ定容俯视刻度线，则所得溶液的体积V偏小，使得最终所得溶液的物质的量浓度偏高。 故答案为：偏高 【分析】（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 （2）容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液需用500mL容量瓶。 （3）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需葡萄糖固体的质量。 ①容量瓶使用前需要检查是否漏液。 ②溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。 ③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；移液过程中玻璃棒的作用是引流。 ④分析错误操作对n、V的影响，结合公式判断实验误差。 22．【答案】（1）胶头滴管；500mL容量瓶 （2）20.0 （3）BECFDA （4）0.5 （5）搅拌和引流；①② 【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，必需的仪器有一定规格的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，需要用500mL容量瓶，缺少的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶； （2）配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，应量取的NaOH的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的顺序为：BECFDA； （4）稀释前后溶液的物质的量不变，稀释后溶液的物质的量浓度为c==0.5mol/L； （5）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，配制该溶液时，玻璃棒的作用是引流； ①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确； ②称量固体时所用的砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故正确； ③溶解NaOH的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误； ④溶解时有溶液溅出烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误； 故答案为：①②。 【分析】（1）根据配制步骤选择需要的仪器； （2）依据m＝cVM计算需要溶质的质量； （3）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序； （4）摇匀后容量瓶的瓶塞及刻度线上方沾有少量溶液；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度； （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝ nV 进行误差分析。 23．【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶 （2）27.2；adbcegf；AD 【解析】【解答】（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶进行定容，故答案为： 胶头滴管、500mL容量瓶 ； （2）①98%的浓硫酸 (ρ=1.84g⋅cm-3) 的浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，则18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2； ②用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序为adbcegf，故答案为：adbcegf； ③A、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B、取用敞口放置过长时间的浓硫酸，浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C、由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水，对浓度无影响，故C不符合题意； D、量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶，浓硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合题意； E、量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不符合题意； 故答案为：AD。 【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析相关仪器和操作顺序；根据分析误差。 24．【答案】（1）11.9；10.5；b （2）改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平 （3）保证溶质全部转入容量瓶 （4）b 【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度； 由于稀释过程中，溶质的物质的量不变，由稀释公式c浓V浓=c稀V稀可得，所需浓盐酸的体积，因此需用15mL的量筒量取。 （2）当加入水至液面接近刻度线1~2cm时，应该用胶头滴管进行定容，该操作为改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平。 （3）操作C为洗涤，是为了将烧杯内壁和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，防止所得溶液中溶质的量偏小。 （4）a、量筒量取浓盐酸时俯视读数，则所量取浓盐酸的体积偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a不符合题意； b、未等恢复至室温就转移，由于稀释过程中放热，温度较高，液体热胀冷缩，当温度恢复至室温时，溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，b符合题意； c、向容量瓶转移时，少量溶液洒到容量瓶外面，则溶液中溶质的量减小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c不符合题意； d、定容后加水过量， 又从容量瓶中取出部分溶液，则溶液中溶质的量偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，d不符合题意； 故答案为：b 【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，结合公式c浓V浓=c稀V稀计算所需浓盐酸的体积。 （2）当加入水至液面接近刻度线1~2cm时，应该用胶体滴管进行定容操作。 （3）操作C为洗涤操作，是为了将残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中。 （4）分析错误操作对n、V的影响，结合分析实验误差。 25．【答案】（1）d；还原 （2）得到；还原；be；acd；；2.24；弱 【解析】【解答】(1)①mmol/L是物质的量浓度的单位， 故答案为：d； ②检测时生成纳米金单质，Au元素化合价降低，发生还原反应； (2)①在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应； ②易失电子的物质具有还原性，常作还原剂的有铝、一氧化碳；易得电子的物质具有氧化性，常作氧化剂的有、氯气、； ③钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是。4.6g钠的物质的量是0.2mol，根据反应方程式，放出氢气的物质的量是0.1mol，则生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L(标准状况下)； 钠和水反应比铁和水反应容易，可知铁的还原性比钠的还原性弱。 【分析】（1）①mmol/L为物质的量浓度的单位； ②化合价降低的反应是还原反应； （2）①氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，反应中被还原； ②元素处于高价态时具有氧化性，作氧化剂；处于较低价态时具有还原性，作还原剂； ③钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠与水反应比Fe与水反应更容易发生。 学科网（北京）股份有限公司 $$