2.2.3重要的酸（三） 课件-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

2.23 重要的酸（三） 九年级上化学 第二章 酸和碱 复习酸的通性 1 酸能使指示剂变色 2 酸能与某些金属反应（活泼金属） 3 酸能与金属氧化物反应 4 酸能与碱反应 5 酸能与某些盐反应 1、酸能使紫色石蕊试液_______ ，无色酚酞_______ 变红色 不变色 2、酸 + 金属 → 盐 +（ ） 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ） 4、酸 + 碱 → 盐 + （ ） 5、酸 + 盐 →新盐 + （ ） 水 水 新酸 反应规律总结 都符合复分解反应书写规律 为什么酸有类似的化学性质呢？ H+ Cl- H + SO42- H + H + NO3- H+ Cl- H + SO42- H + H + NO3- 通性 个性 酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。阳离子都是氢离子是酸具有通性的根本原因。 我会辨析与提升 1 NaCl 2 NaOH 3 H2S 4 NaHCO3 酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据定义判断 下列物质是否属于酸？ 我会辨析与提升 例题：氢氧化钠与盐酸反应，有体现酸的通性吗？ 通过微观的分析，我们知道了酸具有通性的原因是H+，而酸的个性是因为酸根离子各不相同。那么怎么判断有没有体现通性呢？ 方程式： NaOH+HCl==NaCl+H2O 微观分析：到底那种离子参加了反应 Na+ OH- H+ Cl- Na+ H2O Cl- 我会辨析与提升 下列反应哪些体现了酸的通性 （1）盐酸使石蕊变成红色 （2）用硫酸除去铁锈 （3）盐酸遇到硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （4）硫酸与氯化钡反应形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （5）盐酸与碳酸钠反应 已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。 问：如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？ H H 思考：利用通性还是个性来完成区分？ 猜想1：如果是盐酸，那么如何鉴别？ 猜想2：如果是硫酸，那么如何鉴别？ H H 猜想1：如果是盐酸，那么应该鉴别__离子？ 选用试剂： 现象： 评价： 补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为盐酸 策略分析：通过现象显现鉴别离子的特征 H H 猜想2：如果是硫酸，那么应该鉴别__离子？ 选用试剂： 现象： 评价： 补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为硫酸 拓展提升（一） 如果向装有未知液体的试管中加入硝酸钡，结果出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么我们能确定这个未知溶液为硫酸吗？ 反应本质：硫酸根离子和钡离子反应 答案是否定的。 反例分析：硫酸钠与硝酸钡反应 拓展提升（二） 由于某种原因，硫酸钠溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？ 步骤： a 确定杂质离子 b 选择除杂离子 C 确定配对离子 拓展提升（三） 由于某种原因，盐酸溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？ 步骤： a 分析杂质离子 b 选择除杂离子 C 确定配对离子 拓展提升（四） 由于某种原因，氯化钠溶液中混入了一定量的碳酸钠，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？ 步骤： a 分析杂质离子 b 选择除杂离子 C 确定配对离子 今天我们 学到了什么？ 1 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 2 酸具有通性的根本原因是都能电离出氢离子，而个性是因为酸根离子各不相同 3 物质鉴别时，一定要抓住离子的特征，选择合适的试剂，使其呈现出明显的实验现象 4 在除杂中，要保证除去杂质，同时不能引入新杂质。 $$