2.2.2重要的酸（二）课件 -2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

2.22 重要的酸（二） 九年级上化学 第二章 酸和碱 分类学习 酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具有很多相似的性质。今天就让我们来探索一些酸的通性吧！ 探究酸的化学性质 （1）酸能使指示剂变色 实验1 如果分别向装有硫酸和盐酸的溶液中滴加紫色石蕊，我们会看到什么现象？ 现象：滴加石蕊后，溶液变成红色 那么如果换用无色酚酞进行实验呢？现象又是如何呢？ 探究酸的化学性质 实验二： 向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸 现象： 说明： 结论： 何为活泼金属------P47金属活动性顺序表 （2）酸能与某些金属发生反应（活泼金属） 排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金属越活泼，反应越剧烈。 脑力大作战 在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液，且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe） 问题分解 平衡与否 剩余质量是否相等 总质量-逃逸质量 反思与总结-----书写方程式，你发现了什么规律 镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 铁与盐酸反应 仔细观察上述方程，你发现在物质种类上有什么特点？ 置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。 思考与辨析： 置换反应只能是金属和酸的反应吗？ 置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜： 碳还原氧化铜： 牛刀小试 如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。（温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu） 答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑ 铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。 探究酸的化学性质 当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁锈呢？ 实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，观察现象 实验三：向生锈的铁钉中加入酸，观察现象 （a）方程式： （b）现象： （a）方程式： （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 （3）酸可以与金属氧化物反应 观察与思考 从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温杯中的茶垢合适吗？ 探究酸的化学性质 （4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应 实验4 向装有氢氧化钠的溶液中滴加酸，观察现象 思考：无明显现象是不是说明他们不能反应呢？又该如何证明呢？ 酸碱指示剂 还有其他证明酸和碱发生反应的例子吗？ 氢氧化钡与硫酸反应 观察与思考 写出方程式： 氢氧化钠和稀盐酸： 氢氧化钡和硫酸： 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 观察与辨析 下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应 思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？ 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 概念辨析 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 VS 中和反应 复分解反应 探索复分解反应发生的条件 是不是两种化合物相遇就可以发生复分解反应呢？如果不是，那么复分解反应的发生需要满足什么条件呢？ 复分解反应的条件： （1）生成物中有气体 （2）生成物中有沉淀 （3）生成物中有水 温馨提示：三个条件是或的关系哦 知识结构的完善 正确的化学方程式： 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、如果是复分解反应还要满足复分解反应条件（有气体、沉淀或水生成） 判断下列反应能否发生 1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸 探究酸的化学性质 （5）酸能与盐反应 （a）方程式： （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （a）方程式： （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验：稀盐酸与硝酸银反应 实验：稀硫酸与氯化钡反应 思考与提升 酸能与所有盐发生反应吗？ 答案是否定的例如： （1）硫酸与氯化钠 （2）盐酸与硫酸铜 小结：酸的通性 $$