梯度训练 第三章 金属与盐（达标系列）-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 2024九上科学梯度训练 第三章 金属与盐（达标系列） 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ） A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性 2．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（ ） A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+ 3．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ） A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 4．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ） A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向硝酸银溶液中加入铜粉 5． 如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ） A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 6． 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应。 ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断正确的是（ ） A. 反应③是复分解反应 B. 镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C. 反应②既是中和反应，又是置换反应 D. Ni（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 7． 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A．0～300s内，两个容器内气体不断增多 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL 8．已知K2CO3溶液呈碱性，向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．0a段生成气体，bc段生成沉淀 B．b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2 C．bc段溶液的pH不断升高 D．K2CO3溶液的溶质质量分数为×100% 9．某同学按如图装置探究食盐对铁生锈的影响时，发现导管中的液柱上升缓慢，为更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，对装置进行改进。下列改进措施不可行的是（ ） A．用纯氧代替试管内空气 B．用酒精灯加热左边试管，提高温度 C．将铁钉换成铁粉 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 10．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 11．某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法正确的是（ ） A．实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同 B．实验中生成SO2的质量等于3.2g C．实验中除了生成SO2，还会生成CO2 D．用此反应制ZnSO4虽有污染，但原料利用率高 12．如下实验可探究铜生锈的条件，将四小块铜片分别按如图放置一个月，观察、记录现象如下，下列说法正确的是（ ） 实验序号 1 2 3 4 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 A．通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关 B．通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关 C．通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关 D．通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关 13．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定有碳酸钠 B．不可能只含有一种物质 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，除去不溶物．向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化．下列判断正确的是（ ） A．滤出的不溶物一定含有铜和铁 B．滤出的不溶物中一定含有铜 C．滤液中一定含有硫酸铜 D．滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸 15．由Ag和另一种金属组成的混合物共8克，将其加入足量的稀硫酸完全反应后，共收集到0.4克H2，则另一种金属可能是（ ） A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg 二、填空题 16．在学习二氧化碳性质时，小舟进行如下探究： 　　　　 　　　　　　　 甲　　　　　　　乙　　　　　丙 【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的_________(填字母)作为发生装置。 【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中(如图丙)，预期观察到的现象是________________ _。 17．A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C，并获得B的盐，进行如下实验操作． 请回答以下问题： （1）写出①中发生反应的化学方程式　 　． （2）金属A是　 　（填化学式，下同）．金属C是　 　，B的硫酸盐是　 　（填名称）． 18．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。某兴趣小组利用如图装置探究其中碳酸钙的质量分数。设计实验如下： ①在锥形瓶中加入质量为m的墨鱼骨粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。 ②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。 ③利用上述数据，再计算墨鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到　 　，说明装置气密性良好。 （2）根据上述实验，理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为　____　（用字母表示）。 （3）下列情况会导致墨鱼骨中碳酸钙质量分数测量值偏小的有　 　（可多选）。 A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出 19．西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青（CuSO4溶液）涂铁，铁赤色如铜”。该反应过程中微粒的变化如图所示（水分子省略），反应后溶液的质量 　 　（选填“增加”或“减小”），请将反应后的微粒补充完整（画在图中）。 20．钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理 　 __________________________　。 （2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是 　 　。 （3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 　 　。 （4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是 　 　。 21．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。 （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出B位置“队员”所代表的物质的一种用途　 　； （2）为实现“快速进攻”，氯化铜溶液除了把球传给A位置“队员”外，还能直接传球给　 　“队员”（填化学式）。 三、探究题 22．回答以下问题： （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式　 ． ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是　 　． （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如图： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．滤渣的成分是　 　，滤液中的溶质是　 　． ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 ． ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）　 　． 23．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。 【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断猜想一错误。 （2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。 【实验反思】 （1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　 　。 （2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　 　。 （3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。　 　。 24．某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是　 　； （2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图1所示： 若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为　 　、　 ； （3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色。 A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至　 　色，最终变为无色； B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因： ①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：　 　； ②　 　； （4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表　 　；②铜片表面　 　。 四、综合题 25．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是 　 　g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （3）计算第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 26．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求： （1）产生CO2的总质量为　 　g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图2坐标中画出加入盐酸0至150克时，对应的CO2质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。 27．将一定质量的Mg、Al合金投入100g一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH的质量关系如图所示。（已知：Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2沉淀不能与NaOH溶液反应。）求 （1）Al（OH）3的质量为　 　克 （2）原合金中Mg和Al的质量比为　 　（化为最简单整数比）； （3）所用盐酸的质量分数为多少？ 2024九上科学梯度训练 第三章 金属与盐（达标系列）（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】【解答】解：木棒上的纸条立即燃烧，是因为纸条的温度立即达到着火点；铁棒上的纸条没有立即燃烧，是因为铁棒将热量迅速传递到其他部分，使得纸条的温度低于着火点； 故由此可以推断出木棒和铁棒具有不同的导热性。 故选：B。 2． 【答案】B 【解析】【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用． 【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合反应前后溶液中离子的变化进行分析。 【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，实验“”表示硫酸根离子，故选：B。 3． 【答案】A 【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用． 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解：将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 4． 【答案】A 【解析】【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途． 【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。 B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 D、根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。 【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。 C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。 D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 故选：A。 5． 【答案】C 【解析】【分析】根据物质的性质，X能与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X中应该含有能使银离子、碳酸根离子和硫酸根离子产生沉淀的离子进行分析． 【解答】解：A、硝酸和硝酸银、硫酸钠都不会发生反应，故A错误； B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸不会与硫酸钠反应，故B错误； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确； D、氢氧化钠不会与硫酸钠、碳酸钠反应，故D错误。 故选：C。 【点评】解题关键是熟练掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律及物质两两混合的反应情况。 6． 【答案】B 【解析】【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应③是由两化合物生成两种化合物和一种单质的反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，选项错误； B、镍能与盐酸生成氢气，所以它比银的性质活泼，则镍能与硝酸银溶液发生置换反应，选项正确； C、置换反应中应单质与化合物反应生成单质和化合物，反应②是中和反应，不是置换反应，选项错误； D、Ni(OH)2中Ni的化合价是+2，NiO2中Ni的化合价是+4，和NiCl2中Ni的化合价+2，Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价不完全相同，选项错误； 故选B。 7． 【答案】D 【解析】【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。 【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。 B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。 C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。 D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。 故选：D。 【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。 8． 【答案】C 【解析】【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】根据向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行分析。 【解答】解：向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾， A、0～a段生成气体，b～c段生成沉淀，故A正确； B、b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2，故B正确； C、b～c段的反应是碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，溶液的pH不断不变，故C错误； D、设参加反应的碳酸钾的质量为x。 K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl 138 197 x ng ＝ x＝g 参加反应的碳酸钾的质量为（m﹣b）g，所以K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%，故D正确。 故选：C。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 9． 【答案】B 【解析】【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、用纯氧代替试管内空气，反应速率更快，能更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，故选项错误。 B、用酒精灯加热左边试管，提高温度，温度升高，试管内气体受热压强增大，体积膨胀，会造成空气逸出，且温度升高，氧气的溶解度减小，不能更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，故选项正确。 C、将铁钉换成铁粉，反应速率更快，能更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，故选项错误。 D、换成更细的导管，水中滴加红墨水，细导管内液体上升的高度大于粗的玻璃导管，且红墨水现象更明显，能更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，故选项正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 10．【答案】C 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 【专题】混合物组成的推断题． 【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。 A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意； B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意； C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意； D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 11．【答案】A 【解析】【分析】A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析； B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀释成稀硫酸分析； C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸，锌与浓稀硫酸、反应的产物不一样判断； D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断； 【解答】解：A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确； B、10g 98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不全部生成二氧化硫，故B错误； C、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不是二氧化碳，故C错误； D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误； 故选：A。 【点评】本题通过信息稀硫酸和浓硫酸化学性质不同，反应的产物不同，让学生知道物质的浓度不仅能改变反应的速率，还能改变物质的性质． 12．【答案】D 【解析】【分析】由题目的信息可知，A、通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关错误，因为实验1中没有水，实验2中没有氧气；B、通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关错误因为实验1中没有水，实验3中没有二氧化碳；C、通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关错误，因为实验2中没有氧气，实验3中没有二氧化碳；D、通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关正确，因为实验3和4相比缺少二氧化碳。 【解答】解：A、通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关错误，因为实验1中没有水，实验2中没有氧气；故选项错误； B、通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关错误因为实验1中没有水，实验3中没有二氧化碳；故选项错误； C、通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关错误，因为实验2中没有氧气，实验3中没有二氧化碳；故选项错误； D、通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关正确，因为实验3和4相比缺少二氧化碳；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了铜的锈蚀的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。 13．【答案】C 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的检验、鉴别与推断． 【分析】根据物质的性质和相互反应的现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。 【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠； 碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确。 故选：C。 【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 14．【答案】B 【解析】【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜． 【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜。所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4。 A、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故A不正确； B、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu，故B正确； C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有CuSO4，故C不正确； D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故D不正确； 故选：B。 【点评】本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答． 15．【答案】 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用． 【分析】利用已知条件求出混合物的平均式量进行分析。注意：在使用平均式量时一定要注意化合价的统一。 【解答】解：当另一种金属设定为+2价金属时，假设质量为8g．设混合物为M，相对原子质量为x。 M+H2SO4＝MSO4+H2↑ x 2 8g 0.4g x＝40 所以该金属的相对原子质量只有小于40才有可能在质量小于8g的时候还能放出0.4g氢气。 A、铜不和硫酸反应，故A错误； B、锌的相对原子质量为65大于40，故B错误； C、铁的相对原子质量为56大于40，故C错误； D、镁的相对原子质量为24小于40，故D正确； 故选：D。 二、填空题 16．【答案】【制取气体】 C 【探究性质】 蜡烛自下而上复燃 【解析】[命题考向： 考查二氧化碳的制取、氧气的性质。解析：【制取气体】使用分液漏斗控制滴加速度可以使反应生成的CO2以较平稳的流速进入收集装置。【探究性质】氧气的密度比空气大，故将氧气倒入烧杯后，烧杯中带火星蜡烛自下而上复燃。] 答案为 【制取气体】 C 【探究性质】 蜡烛自下而上复燃 17．【答案】故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑） （2）Ag Fe 硫酸锌 【解析】【分析】据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞银，故向锌、铁、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌和铁能与稀硫酸反应，而银不与稀硫酸反应；再根据金属B能能与C的盐溶液发生置换反应可以推断出A、B、C三种金属，据此进行分析解答即可． 【解答】解：（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞银，锌、铁、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌和铁都能与稀硫酸反应，反应的方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）； （2）银不能与稀硫酸反应，过滤后得到金属A为银，所得滤液为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液；在向滤液中加入B金属能够把C金属从其盐溶液中置换出来，说明B的活动性比C强，故B是锌，C是铁；锌经过和硫酸、硫酸亚铁的置换反应都生成硫酸锌，故B的硫酸盐是硫酸锌． 故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑） （2）Ag Fe 硫酸锌 【点评】本题难度不是很大，主要考查学生灵活运用金属活动性顺序进行解题的能力，根据“反应则活泼、不反应则不活泼”确定三种金属是解答本题的关键所在． 18．【答案】（1）水不能流下 （2）%。（3）BC 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质． 【解答】解：（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到水不能流下，说明装置气密性良好。故填：水不能流下。 （2）设碳酸钙质量为x，反应生成二氧化碳质量：m2﹣m1， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x m2﹣m1 ＝，x＝（m2﹣m1），理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝%，故填：%。 （3）A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大； B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小； C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小。 故填：BC。 19．【答案】减小； 【解析】 【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小； 该反应的实质是铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故反应后的微粒为：2个亚铁离子，2个硫酸根离子，2个铜原子，故将图补充完整为： 。 故答案为：减小；。 20．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）含碳量不同； （3）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化； （4）隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。 【解析】【考点】铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。 （2）根据生铁和钢的组成成分，进行分析解答。 （3）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。 （4）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）生铁和钢，两者的主要区别是含碳量不同。 （3）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。 （4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）含碳量不同； （3）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化； （4）隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。 21．【答案】（1）除铁锈(合理即可) （2）Ca(OH)2 【解析】【答案】（1）除铁锈(合理即可) （2）Ca(OH)2 【知识点】化合物之间的相互转化 【解析】【分析】（1）二氧化碳的密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧，则二氧化碳是灭火的重要材料，则D应该为二氧化碳。二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，则C为石灰水。氯化铜只能和铁反应生成氯化亚铁和铜单质，则A为铁。综上所属，剩余的B应该为稀硫酸。 （2）分析氯化铜可以和哪种物质发生反应即可。 【解答】（1）分析可知，B应该为稀硫酸，它与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此它可以除去铁锈。 （2）氯化铜还可以与氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，因此还可以把球直接传给Ca(OH)2。 三、探究题 22．【答案】故答案为： （1）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Mg； （2）①Fe和Cu；FeCl2；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2． 【解析】【分析】（1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用四种金属及其化合物间可发生的反应，推断四种金属活动性由强至弱的顺序，判断四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属； （2）①根据铁与废液中物质反应的规律，分析加入过量铁粉所发生的反应，判断过滤后所得滤渣及滤液的组成； ②根据铁、铜的活动性，判断所加入盐酸能滤渣发生的反应，写出化学方程式； ③根据印刷线路板的生产中所得废液，分析氯化铁能腐蚀铜发生的反应，写出化学方程式． 【解答】解：（1）①铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； ②由Fe 和CuSO4 溶液反应，得铁比铜强；由Mg和MnSO4 溶液反应，得镁比锰强；由Mn和FeSO4 溶液反应，得锰比铁强；四种金属活动性由强至弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg； （2）①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2、与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，因此可知过滤所得滤渣中含有Fe和Cu，滤液中含FeCl2； ②向含有Fe和Cu滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； ③印刷线路板的生产中所得废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl2与CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2； 故答案为： （1）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Mg； （2）①Fe和Cu；FeCl2；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 23．【答案】【实验结论】（1）红； 【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度； （3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。 【解析】【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。 （2） 【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 （2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。 （3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。 故答案为：【实验结论】（1）红； 【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度； （3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。 24．【答案】故答案为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）H2SO4；FeSO4； （3）浅绿色；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质； （4）指针发生偏转；变粗。 【解析】【分析】（1）金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，据此分析； （2）根据金属的活动性顺序表的应用分析。在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气进行设计实验； （3）A、根据锌的活动性比铜和铁强，可以和其盐溶液发生置换反应，从而溶液的颜色也随着发生改变分析； B、根据强金属和弱金属的盐溶液发生置换反应及原电池的工作原理分析； （4）根据原电池的电子转移及电流的形成和发生的变化分析。 【解答】解：（1）金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品的接触，所以要先除去氧化膜； （2）实验1：给定三种金属，因此可以和酸混合：将三种金属分别于稀硫酸混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈，可以得出锌＞铁＞铜； 实验2，给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面。所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液； （3）A、硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，离子溶液混合后呈现青色，加入过量锌粉后，先和硫酸铜发生置换反应，青色变浅；硫酸铜完全反应后，溶液变为浅绿色；接着锌再和硫酸亚铁发生置换反应，变成硫酸锌，溶液呈现无色； B、混合盐溶液中插入锌片，铁单质可能有离子来源：当溶液中铜离子的浓度很稀时，锌与硫酸亚铁直接发生置换反应，反应的方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；也可能是铜和锌构成原电池，电子从锌片转移到铜片上时，溶液中的铜离子、亚铁离子得到电子变成铜单质和铁单质； （4）原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电子，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转；铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌片变薄，铜片表面变粗。 故答案为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）H2SO4；FeSO4；（3）浅绿色；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；（4）指针发生偏转；变粗。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用和原电池的原理，根据是熟练掌握位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且活动性差别越大，越容易被置换；氢前的金属能与酸发生置换反应及原电池中电子转移的方向及电流的方向。 四、计算题 25．【答案】（1）240 （2）20% （3）12.4% 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；由第3、4次反应可知，20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，所以第3次如果20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成也应生成4.9g氢氧化铜，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240，也说明前40g氢氧化钠溶液恰好和硫酸反应； （2）根据20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，结合化学方程式计算； （3）20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成4.9g氢氧化铜沉淀，第5次反应结束后，生成4.9g氢氧化铜沉淀，第6次没有生成沉淀，说明第5次恰好完全反应。 【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；由第3、4次反应可知，20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，所以第3次如果20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成也应生成4.9g氢氧化铜，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240； （2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4         80        98         x        4.9g x＝4g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝20%。 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。 （3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4； 设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。 2NaOH～～～Na2SO4 80 142 100g×20% 285.3gy x≈12.4% 答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4%。 26．【答案】（1）9.9（2）90% （3） 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【解答】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25.0gx 9.9g ＝ x＝90% 如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为： 【点评】本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答。 27．【答案】故答案为：（1）7.8；（2）8：3；（3）36.5%。 【解析】【分析】将一定质量的Mg、Al合金投入100g一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，生成了氯化镁和氯化铝，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，加入氢氧化钠一开始不产生沉淀，说明了盐酸是过量的，待稀盐酸反应完后氢氧化钠与氯化镁和氯化铝反应生成了应氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝又能溶于过量的稀盐酸。 （1）根据图象沉淀溶解的质量就是氢氧化铝的质量； （2）根据氢氧化镁和氢氧化铝的之的质量关系可求出镁、铝的质量及质量比； （3）根据反应方程式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O求出与Al（OH）3反应的NaOH的质量，求出氢氧化钠溶液的质量分数，然后再根据化学方程式、化学式的相关计算求出HCl的质量，进而求出所用盐酸的质量分数。 【解答】解：（1）根据图象可知，25.2g是氢氧化镁和氢氧化铝的质量之和，当生成25.2g沉淀继续加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少时，剩下的17.4g沉淀的质量就是 氢氧化镁的质量，氢氧化铝的质量为：25.2g﹣17.4g＝7.8g； （2）根据质量守恒定律可知氢氧化镁和氢氧化铝中镁和铝的质量就是原合金中镁和铝的质量，故原合金中镁的质量为：17.4g×＝7.2g 合金中铝的质量为：7.8g×＝2.7g 故原合金中Mg和Al的质量比为：7.2g：2.7g＝8：3 （3）设7.8g氢氧化铝完全反应需要氢氧化钠的质量为x Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 78 40 7.8g x x＝4g 参加反应的氢氧化钠溶液的质量分数为：＝40% 设10g氢氧化钠溶液完全反应需要HCl的质量为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 10g×40% y y＝3.65g 设7.2g镁完全反应需要HCl的质量为m Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 73 7.2g m m＝21.9g 设2.7g铝完全反应需要HCl的质量为n 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 219 2.7g n n＝10.95g 所用盐酸的质量分数为： 答：所用盐酸的质量分数为36.5% 故答案为：（1）7.8；（2）8：3；（3）36.5%。 【点评】本题考查金属镁、铝和化合物的性质；根据化学式、化学方程式的有关计算，以图象题的形式进行考查，难度大，分析图象各段发生的反应是解题的关键。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$