2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习 计算题 1．向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算： （1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 （2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 2．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液100g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是______________g； （2）实验前烧杯中氢氧化钠溶液的质量___________。（写出计算过程） 3. 我国在世界上最早使用湿法炼铜，湿法炼铜工艺在《笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水傲之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来。现有400kg的硫酸铜溶液，加入14kg的铁恰好完全反应。试计算硫酸铜溶液的质量分数。 4. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 5．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g。请计算： (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数 。 6．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算： （1）产生氢气的质量是 ． （2）该生铁样品中铁的质量分数？ （精确到0.1%） 7．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应． （1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式 ． （2）反应完成后生成MgSO4的质量为 ． （3）该镁带样品中MgO的质量为 g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 ． （4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程） ？ 8．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 9．用一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物做如下实验： 计算：（1）所用固体混合物的质量 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 10．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时，反应时间和剩余固体质量如下图所示。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 （1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量_______g （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 11．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数） （1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_____g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。 12．向100.0g含有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： (1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式）； (2)原混合溶液中硫酸锌的质量是多少？（写出计算过程） 13．向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：    (1)铜锌合金中铜的质量分数； (2)稀硫酸中溶质质量分数。 14．某固体为CaCl2和CaCO3的混合物粉末，用该固体粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下， 第一次 第二次 第三次 混合物的质量/g 20 20 30 所用稀盐酸的质量/g 120 140 100 充分反应后，剩余物总质量/g 135.6 155.6 125.6 (1)根据上表数据分析，当固体的质量与该稀盐酸的质量比为 时，实验恰好完全反应。 (2)稀盐酸的溶质质量分数。 15．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图： （1）恰好完全反应时，生成CO2的质量是多少？ （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少；（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 16．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。 现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 g。 (2)样品中铜元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 17．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。试求： (1)该混合物粉末中铜的质量是_____g。 (2)该合金是铜与哪种金属组成的？(写出计算过程) 18. 某兴趣小组欲通过图示制取NO2气体用于演示分子运动实验。已知：NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都有毒，NO2气体可以通过铜和浓硝酸反应：得到。 （1）制取NO2的发生装置可以选______（选填字母编号），收集NO2时一般选用装置D，不用装置C的原因是______。也不用装置E的原因是______。 （2）写出NO2和H2O反应的化学方程式______。 （3）用图示中F装置、空气和NO2演示分子运动时，为了保证实验更具有说服力a瓶中应装______（选填“空气”或“NO2”）。 （4）实验室利用铜和浓硝酸反应制取NO2气体，理想状况下，3.2g铜完全反应，最多可制得NO2多少克？ 19. 酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 （1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和_________(填字母)发生反应。 a盐酸 b.熟石灰 c.火碱 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施:___________。 （3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是___________；反应的化学方程式是_____________； b.cd段压强变大的原因：__________（用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近_________________（填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_________。（填序号） A.紫色石蕊试液 B.氯化铁溶液 C.镁条 D.碳酸钠 （4）医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少? 2024年中考化学专题复习 计算题 参考答案 1．向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算： （1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 （2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 【答案】（1）7.3g；（2）3.65g。 2．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液100g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是______________g； （2）实验前烧杯中氢氧化钠溶液的质量___________。（写出计算过程） 【答案】（1）14.2克（2）93.8克 3. 我国在世界上最早使用湿法炼铜，湿法炼铜工艺在《笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水傲之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来。现有400kg的硫酸铜溶液，加入14kg的铁恰好完全反应。试计算硫酸铜溶液的质量分数。 【答案】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x， x=40kg 则硫酸铜溶液的质量分数为：， 答：硫酸铜溶液的质量分数为10%。 4. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 【答案】解：设有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为x。 答：有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为92kg。 5．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g。请计算： (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数 。 【答案】(1)8 (2)设生成硫酸钠的质量为x，则 x=14.2g 反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=5% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。 6．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算： （1）产生氢气的质量是 ． （2）该生铁样品中铁的质量分数？ （精确到0.1%） 【答案】 0.2g 96.6% 7．取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应． （1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式 ． （2）反应完成后生成MgSO4的质量为 ． （3）该镁带样品中MgO的质量为 g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 ． （4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程） ？ 【答案】 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； 18g 2 11：6 解：设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为x 溶液的质量为：4.4g+147g﹣1.8g=149.6g 答：该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g。 8．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 【答案】(1)48：23 (2)10 (3)10.7% 解：设反应生成NaHSO4的质量为，反应消耗SO2的质量为，消耗NaClO3的质量为 =24g，=6.4g，=21.3g 故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为 答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%。 9．用一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物做如下实验： 计算：（1）所用固体混合物的质量 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 【答案】（1）15.1g（2）14.2% 10．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时，反应时间和剩余固体质量如下图所示。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 （1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量_______g （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.96  （2）1.49% 11．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数） （1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_____g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。 【答案】（1）10 解(1)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为x。 恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数1.2%。 12．向100.0g含有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： (1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式）； (2)原混合溶液中硫酸锌的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)CuSO4 (2)解：设原混合溶液中硫酸锌的质量是x， x=16g 答：原混合溶液中硫酸锌的质量是16g。 13．向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：    (1)铜锌合金中铜的质量分数； (2)稀硫酸中溶质质量分数。 【答案】(1)由图可知，20g铜锌合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气， 设合金样品中锌的质量为x 则合金样品中铜的质量分数为： 答：合金样品中铜的质量分数为67.5％。 (2)由图可知，100g稀硫酸恰好完全反应产生0.2g氢气 设100g稀硫酸中硫酸的质量为y 则稀硫酸中溶质质量分数为： 答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8％。 14．某固体为CaCl2和CaCO3的混合物粉末，用该固体粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下， 第一次 第二次 第三次 混合物的质量/g 20 20 30 所用稀盐酸的质量/g 120 140 100 充分反应后，剩余物总质量/g 135.6 155.6 125.6 (1)根据上表数据分析，当固体的质量与该稀盐酸的质量比为 时，实验恰好完全反应。 (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)1：5 (2)解：100g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=30g+100g−125.6g=4.4g 设100g稀盐酸中的溶质HCl质量为x = x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数= 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 15．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图： （1）恰好完全反应时，生成CO2的质量是多少？ （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少；（计算结果保留一位小数，下同） （3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】4.4；16.7%；16.3% 16．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。 现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 g。 (2)样品中铜元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)267.0 (2)62.5% (3)为20%。 17．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。试求： (1)该混合物粉末中铜的质量是_____g。 (2)该合金是铜与哪种金属组成的？(写出计算过程) 【答案】(1)4.2 (2)硫酸溶液中溶质的质量为140.0g×14.0%=19.6g，平均分为4份，每份质量为19.6÷4=4.9g， 由图表信息可知：每次加入4.9g硫酸，固体质量第一次减少：8g-6.8g=1.2g；第二次减少：6.8g-5.6g=1.2g；第三次减少：5.6g-4.4g=1.2g；第四次减少：4.4g-4.2g=0.2g；说明前三次加入硫酸全部与金属反应，第四次加入硫酸后，硫酸过量； 设：该金属元素符号为X，相对原子质量为Mr。 解之得：Mr=24，则该金属的元素符号为Mg，该合金是铜和镁组成的。 18. 某兴趣小组欲通过图示制取NO2气体用于演示分子运动实验。已知：NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都有毒，NO2气体可以通过铜和浓硝酸反应：得到。 （1）制取NO2的发生装置可以选______（选填字母编号），收集NO2时一般选用装置D，不用装置C的原因是______。也不用装置E的原因是______。 （2）写出NO2和H2O反应的化学方程式______。 （3）用图示中F装置、空气和NO2演示分子运动时，为了保证实验更具有说服力a瓶中应装______（选填“空气”或“NO2”）。 （4）实验室利用铜和浓硝酸反应制取NO2气体，理想状况下，3.2g铜完全反应，最多可制得NO2多少克？ 【答案】（1） ①. B ②. NO2有毒，散逸到空气中，会污染空气 ③. NO2的密度比空气大 （2）； （3）空气 （4）解：设最多可制得二氧化氮的质量为x x=4.6g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.6g 19. 酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 （1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和_________(填字母)发生反应。 a盐酸 b.熟石灰 c.火碱 （2）工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施:___________。 （3）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是___________；反应的化学方程式是_____________； b.cd段压强变大的原因：__________（用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近_________________（填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_________。（填序号） A.紫色石蕊试液 B.氯化铁溶液 C.镁条 D.碳酸钠 （4）医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少? 【答案】Ⅰ. c Ⅱ. 在铁制品表面刷油、抹漆 Ⅲ. ①. 氢氧化钠溶液 ②. ③. ④. 12 ⑤. AB Ⅳ. 解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x 答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$