2024年中考化学综合测试---综合题

2024年中考化学综合测试---综合题 综合题 1．甲、乙、丙三种物质固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）t2℃时甲的溶解度为　 　 ，此时丙的饱和溶液的质量分数是　 　。t1℃时将 30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为　 　。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数由大到小排列的顺序是　 　。 （3）丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是 (填序号，下同) A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．升高温度 （4）下列说法错误的是 A．t1℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中含有溶剂最多的是丙 B．用丙的饱和溶液配制一定溶质质量分数的丙溶液需要用到的器2有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．t3℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变 D．将三种物质的溶液从t3°C降温至t1°C，析出晶体最多的是甲 2．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生成自来水时，使用的净水方法有____。 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是　 　。 （3）上图吸附池内的活性炭起　 　作用，该反应属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。净化后得到的水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　 　来区分硬水和软水，可以通过　 　的方法降低水的硬度。 3．家庭厨房就是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。 （1）下列厨房用品所使用的主要材料属于合成材料的是　 　。 a.陶瓷碗 b.铝合金锅 c.保鲜膜 d.木筷子 （2）在日常生活中，铁制品容易生锈，常用　 　的方法防止铁锅生锈。铁制品生锈后可用稀盐酸除铁锈，化学方程式为　 　。 （3）我们平时的主食为米饭和面食，其主要为人体补充的营养素为　 　。 （4）《河南省城市生活垃圾分类管理办法》中将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾分类不仅能节约资源、降低污染，还能变害为利，如厨余垃圾通过发酵可转化为沼气，经过提纯处理后，可制成压缩天然气。 ①造成“白色污染”的废弃塑料属于上述垃圾分类中的　 　。 ②用天然气灶做饭时，天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为　 　；做完饭后关闭阀门就能熄火，其灭火原理是　 　。 （5）味精中含有少量的氯化钠，某品牌味精包装袋上标注：“NaCl含量≤20%”；化学小组称量该品牌味精样品6g，用足量蒸馏水溶解后，加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤沉淀，洗涤、烘干后称量，所得固体质量为2.87g，请通过计算说明该味精样品是否合格。 4．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。 （1）图1中仪器A内盛放溶液的溶质是　 　(写化学式)。 （2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是　 　。 （3）图3中e→f变化趋势说明该反应是　 　反应。(填"吸热"或“放热") 5．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰 ②氢氧化钠③明矾④活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）A．可用作冰箱除味剂的是　 　 B．可用来改良酸性土壤的是　 　 （2）炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效灭火措施是　 　 （3）妈妈为你准备的午餐有∶米饭、红烧鱼块、青菜、五花肉，其中主要含蛋白质的食物是　 　。 （4）冬奥会火炬"飞扬"采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥运的理念，氢气燃料实现"零排放"的原因是　 　（用化学方程式解释）。 6．化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是____（填序号，下同）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是____。 A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是　 　。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是　 　。 （5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥____。 A． B． C． D． 7．正值“新冠”疫情期间，75%的酒精溶液是重要消毒剂。请计算： （1）乙醇中所含碳、氧元素的质量比为　 　。（填最简整数比） （2）2.3g乙醇中含氧元素的质量为　 　g。 8．下表为元素周期表中第三周期的相关信息。 （1）每一小格可以提供的基本信息有　 　。 （2）表中蕴含的递变规律之一是　 　。 （3）铝由　 　构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是　 　，实验后将铝片回收再利用的意义是　 　。 9．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显　 　性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到　 　，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入　 　，观察到有气泡产生。 （3）C试管中的现象是　 　。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： （4）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是　 　。 （5）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是　 　。（填名称） （2）40℃时，KNO3的溶解度是　 　。 （3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 （4）下列说法错误的是____。 A．KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液 B．40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多 C．a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等 11．人类的生活和生产都离不开金属。 （1）下列矿石中属于铁矿石的是　 　（填序号）。 （2）铁是应用最广泛的金属。 ①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的　 　性。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中　 　和水蒸气等发生了化学反应。 （3）已知金属M和N能够发生如下反应：，，。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　 　。 12．废旧电瓶车电池中含有LiMn2O4，为变废为宝，向其中加入稀H2SO4，并通入氧气，生成Li2SO4和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤，在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。 （1）在双氧水产生气泡时，滤渣的作用是　 　。 （2）写出产生黑色固体的化学方程式（其中LiMn2O4与H2SO4的化学计量数之比为2：1）　 　。 13．实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了如下实验：取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后过滤，滤液无色，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。 （1）滤渣中含有什么物质？　 　(写化学式) （2）写出能使反应后溶液质量增大的反应的化学方程式　 　。 14．直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图所示。 （1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过（如图2），它类似于实验室的　 　操作。 （2）活性炭罐是利用活性炭的　 　性除去水中的色素和异味。 （3）取一杯直饮水，加入　 　，可以检查水剂硬度，搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是软水。 （4）若水的硬度过大，对人体健康有害，生活中常用　 　方法降低水的硬度。 15．水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题： （1）除去水中不溶性杂质的操作是　 　。 （2）电解水得到的H2和O2体积比为　 　。 （3）从物质分类的角度看，部分结冰的蒸馏水属于　 　。 （4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法　 　。 16．中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。工业上利用石油的　 　不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （2）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为　 　。 （3）《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的化学原理是　 　。 （4）《抱朴子内篇·黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后发生反应的化学方程式为　 　；该反应说明两种金属的活动性顺序为　 　。 （5）《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶叶中的茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素（C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，其中碳、氢元素的质量比为　 　。 17．2023年5月30日，神舟十五号、十六号乘员组在太空胜利会师，一起见证中国航天高光时刻。请回答。 （1）空间站太阳能电池板是将太阳能转化为　 　能。 （2）舱外宇航服中，向航天员输送的可供给呼吸的气体是　 　。最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）返回舱返回时动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余燃料，这样做的目的是　 　。成功着陆后，航天员的营养餐包括鸡汤面、猪肉大葱水饺、煎鸡蛋及青菜等，其中含有的营养素有　 　(填一种)。 18．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是　 　。 （2）生产、生活中防止水污染的措施有　 　（写一点）。 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①t1℃时，甲的溶解度是　 　。 ②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③乙中混有少量的甲，可用　 　的方法提纯乙。 ④将丙溶液由P点转化到H点的方法是　 　。 19．绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。 （1）鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂____（填字母序号）。 A．铁丝 B．硫酸 C．铜丝 D．氢氧化钠 （2）用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是　 　。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由　 　。 （3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。 ①该流程中属于置换反应的步骤是　 　。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”） ②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理　 　。 ③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至　 　℃，蒸发浓缩，然后迅速　 　，得到绿矾晶体。 20．我国已向世界承诺在年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”的减排方案，流程如下： （1）中碳元素的化合价为 　 　 。 （2）“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是 　 　 。 （3）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 　 　填化学方程式。 （4）“操作”的名称是 　 　 。 （5）“固体热解室”中发生反应的基本类型是 　 　 。 （6）“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 　 　 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 　 　回答一条。 （7）工厂园区内栽种了大量树木，绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为葡萄糖化学式，并释放出氧气，该反应的化学方程式为 　 　 。 21．唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示： （1）预处理的主要目的是　 　。 （2）溶浸时反应的化学方程式为　 　（任写一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是　 　。 （4）【查阅资料】 ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。 ②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。 ③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。 实验开始时，通一会儿的作用是　 　。写出资料②中反应的化学方程式　 　，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为　 　、　 　。 22．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　 　（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中　 　。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　。　 　 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$