第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．下列化学反应表示正确的是 A．电解水法制氢： B．催化加氢生成的反应： C．氢气还原的反应： D．与水反应： 2．截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图。下列说法中，错误的是 A．当转移电子时，消耗 B．电极a为电池的负极 C．电极b表面反应为： D．氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间 3．资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。如图是在电催化下产生合成气(CO和)的一种方法(不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A．电极a的电势高于电极b B．b电极反应为： C．a电极收集到44.8L(标况下)气体时，转移电子数为4 D．a极区中逐渐增大，b极区逐渐增大 4．含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，左室溶液增大 B．每转移2mol电子， 理论上应生成5.6L NH(标况) C．NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2 D．阴极电极反应为：NO 5．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A． B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C．充电时，B电极发生的反应为 D．该电池中的有机电解质可用水溶液替换 6．用惰性电极电解溶液制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极电势 B．X膜、Y膜应为阴膜，Z膜为阳膜 C．电解过程中阳极区浓度始终保持不变 D．产品室每生成1mol ，原料室溶液质量减少102g 7．青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈 ⅱ．碳酸钠法：将文物置于含的溶液中浸泡，使转化为； ⅲ．BTA保护法：利用BTA(一种有机成膜剂)与价Cu(如)反应，形成一层透明的高聚物薄膜。 关于BTA保护法说法不正确的是 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈 C．相比于酸浸法，不和无害锈反应，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” D．BTA保护法属于外加电流的阴极保护法，保护效果更好 8．近年来，科学家对“协同反应”间接电化学反应原理处理污水技术的研究获得突破性进展。下图是电池法处理含氮酸性废水的工作原理示意图。下列有关说法正确的是 甲室                      乙室 A．质子经交换膜由乙室向甲室移动 B．电池工作时，甲室pH增大 C．碳电极上的电极反应式为 D．理论上转移电子，甲乙两室共产生标准状况下 9．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ中Fe电极反应式： B．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D．可用装置Ⅳ吸收尾气 10．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法中，正确的是 A．充电时，石墨接外接电源负极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．充电时的阴极反应： D．放电时的正极反应： 11．电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是 A．M电极通入物质为 B．电解过程中废水的不变 C．电解池中阳极电极反应式为 D．当生成1mol时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol 12．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A．测量侧为电池的正极，电极反应式为： B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 13．化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是 A．a端电势高于b端电势 B．电池工作时，石墨电极区域海水pH减小 C．电池工作时，海水中的Cl-向a电极移动 D．67.2LO2参加反应，a电极消耗Al的质量为54g 14．锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。如图是某种锂空气电池的示意图，下列说法不正确的是 A．多孔碳电极为电池的正极 B．锂电极的电极反应式为：Li-e-=Li+ C．溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极 D．图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液 二、非选择题 15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：金属铬(Cr)和铁的性质十分相似，铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 (1)铜和铬构成的原电池装置如下图所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为 。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是 (填序号)。 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性 B．理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2molCl- 进入左烧杯中，2 mol K+ 进入右烧杯中 C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中 (2)铜和铬构成的另一原电池装置如下图所示，铜电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该电极的电极反应式： 。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。 将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和发生反应，其离子方程式为① 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为② 。 16．电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。 回答下列问题： Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。 (1)电极a为 (填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为 。 (2)乙装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为 。 Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。 (4)图2中表示pH的曲线为 (填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为 。 (5)图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为 。 (6)轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为 。 17．常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活。 Ⅰ．用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：          (1)请写出由和生成的热化学方程式： 。 Ⅱ．化学能转化为热能的转化率约30%，可见燃料直接燃烧会浪费大量能量。而燃料电池中化学能转化为电能的转化率接近100%。北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，同时也实现了低碳环保。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下图。 (2)右侧的电极反应式为 。 (3)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为 。 Ⅲ．锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；锰酸锂可充电电池的总反应为： (4)①放电时电池内部向 移动（填“正极”或“负极”）； ②充电时，电池的阳极反应式为 ，若此时转移，则石墨电极将增重 g。 18．化学反应同时伴随着能量变化．是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应    b．氢氧化钠与盐酸反应    c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．晶体与晶体反应 (1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是 （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 （填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。 (2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将图中原电池装置补充完整 。 ②证实化学能转化为电能的实验现象是 。 ③正极的电极反应式是 。 ④烧杯中溶液的作用是 。 a．电极材料    b．电极反应物    c．电子导体    d．离子导体 ⑤从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．电解水法制氢，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故A错误； B．催化加氢生成的反应，同时生成水，反应为：，故B正确； C．氢气还原的反应，必须在高温条件下进行，反应方程式为：，故C错误； D．与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：，故D错误； 答案选B。 2．A 【分析】电极a为负极，电极反应；电极b为正极，电极反应，据此分析； 【详解】A．当转移电子时，标准状况下消耗，A错误； B．电极a为负极，B正确； C．电极b为正极，以KOH溶液为电解质溶液，电极表面反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，C正确； D．氢氧燃料电池供电量易于调节，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通领域有广阔的应用前景，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．在电催化下产生合成气CO和时碳元素和氢元素化合价降低，发生还原反应，所以电极a为阴极，电极b为阳极，阳极电势高于阴极电势，即电极a的电势低于电极b，故A错误； B．电极b为阳极，b电极上苯甲醇被氧化为苯甲醛，电极反应为：，故B错误； C．a为阴极，电极反应为：+H2O、，所以a电极收集到44.8L(标况下)即2mol气体时，转移电子数为2×2=4，故C正确； D．a为阴极，电极反应为：+H2O、，所以a极区中逐渐增大，b电极反应为：，b极区逐渐减小，故D错误； 故答案为：C。 4．A 【分析】由图可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，右侧电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，假设转移0.8mol电子时，左侧消耗0.9molH+，右侧生成0.8mol H+通过质子交换膜进入左侧，则左室溶液减小，A错误； B．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，每转移2mol电子，生成0.25mol NH3，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确； C．由A可知，左侧电极方程式为，右侧电极方程式为HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，转移等物质的量电子，与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2，C正确； D．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．放电时，钠电极为负极，A电极反应式为：Na-e-=Na+，B电极为正极，电极反应式为，，可知，A正确； B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极上Na失去电子生成，消耗0.1mol Na，质量减少2.3g，B错误； C．充电时，B电极发生的反应为，C错误； D．Na与水反应，D错误； 故选A。 6．D 【详解】a是阴极、b是阳极，电解过程中阳极区水失电子生成氧气和氢离子，氢离子向产品室移动，与四羟基合硼酸根反应，阴极区水得到电子生成氢气和氢氧根，原料室中Na+进入阴极室生成氢氧化钠； A．a是阴极、b是阳极，b极电势高于a极电势，故A错误； B．原料室中Na+进入阴极室生成氢氧化钠，X膜是阳离子交换膜，原料室中 、阳极室中氢离子进入产品室生成硼酸，则Y膜应为阴膜，Z膜为阳膜，故B错误； C．电解过程中阳极区水失电子生成氧气和氢离子，氢离子移入产品室，但阳极区水减少，所以浓度增大，故C错误； D．产品室每生成1mol ，原料室减少1mol，所以溶液质量减少102g，故D正确； 选D。 7．D 【详解】A．利用BTA保护法，可在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，保护内部金属铜，A说法正确； B．利用BTA保护法，可替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈，B说法正确； C．酸浸法会破坏无害锈，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，C说法正确； D．BTA保护法无外加电源，不属于外加电流的阴极保护法，D说法错误； 答案选D。 8．D 【分析】从工作原理示意图可知，Fe电极为负极，电极反应式为，生成的Fe2+在微生物的作用下发生反应：；碳电极为正极，得电子产物与电解质反应生成N2等，发生反应：。 【详解】A．由分析可知，Fe电极为负极，碳电极为正极，原电池工作时，阳离子由负极向正极移动，则质子从甲室经质子交换膜向乙室移动，A项错误； B．电池工作时，每转移电子，生成，产生，但只有移向乙室，故甲室浓度增大pH减小，B项错误； C．碳电极为正极，电极反应式为，C项错误； D．根据上述反应式，理论上转移电子，甲室产生，乙室产生，共产生标准状况下，D项正确； 故选D。 9．B 【分析】Ⅰ为电解池，与电源正极相连的为阳极，即C(石墨)电极为阳极，电极反应式为，Fe电极为阴极，电极反应式为，阳极生成的氯气具有强氧化性，通入Ⅱ中发生反应，氯气通入Ⅲ中和水反应生成HClO，HClO能将品红氧化褪色，从而达到永久性漂白，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．Ⅰ中Fe电极连电源负极，做电解池的阴极，Fe电极反应式为：，A错误； B．通入到NaHS中发生反应，生成S和HCl，因此溶液会出现浑浊且pH减小，B正确； C．通入到Ⅲ中品红溶液褪色，加热后不会恢复红色，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 10．C 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为 Al+7-3e-=4，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，据此分析判断。 【详解】A．由分析可知，充电时，石墨为阳极，接外接电源正极，A错误； B．由分析可知，放电时，铝为负极，石墨为正极，阳离子向正极移动，则有机阳离子向石墨电极方向移动，B错误； C．由分析可知，Al为阴极，得到电子生成Al和，电极方程式为：4+3e-= Al+7，C正确； D．由分析可知，放电时，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+，D错误； 故选C。 11．D 【分析】从装置图可知，甲醇燃料电池为原电池，H＋向正极移动，则N电极为正极，发生还原反应，M电极为负极，发生氧化反应，甲醇发生氧化反应，则M电极通入甲醇，N电极通入氧气；电解池中与N电极相连的一极为阳极，阳极发生氧化反应，电解池中与M电极相连的一极为阴极，阴极发生还原反应； 【详解】A．由分析可知，M电极通入甲醇，故A项错误； B．阴极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阳极电极反应式为Fe－2e－= Fe2+，处理过程中存在反应，该反应消耗氢离子、生成水，所以溶液的pH变大，故B项错误； C．电解时铁作阳极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e－= Fe2+，Fe2+将废水中的还原为Cr3+，故C项错误； D．处理过程中存在反应，当生成1molCr(OH)3时，消耗3mol Fe2+，根据电极反应式Fe－2e－= Fe2+，电路中转移电子的物质的量至少为6mol，故D项正确； 故本题选D。 12．C 【分析】由题给信息可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧负离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，测量侧的铂电极为负极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2-－4e-=O2↑，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。 【详解】A．参比侧的铂电极为电池的正极，电极反应式为：，A错误； B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越低，B错误； C．由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后期因为氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比较准确，C正确； D．没有注明在标准状况下，D错误； 答案选C。 13．C 【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，故a端电势低于b端电势，A错误； B．由分析可知，电池工作时，b电极为正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故石墨电极区域海水pH增大，B错误； C．由分析可知，a为负极，b为正极，故电池工作时，海水中的Cl-向a电极移动，C正确； D．题干未告知O2所处的状态为标准状况，无法计算67.2LO2的物质的量，故也就无法计算67.2LO2参加反应，a电极消耗Al的质量，D错误； 故答案为：C。 14．D 【分析】锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，为电池的正极，A正确； B．锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，Li+的流动方向为锂电极→碳电极，C正确； D．不能换成水溶液，锂与水能发生反应，D错误； 故选D。 15．(1) Cu电极表面有气泡产生 AB (2) (3) 【详解】（1）根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，故现象为：铜电极上有气泡生成； A．盐桥中的K+移向正极，Cl-移向负极，使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，故A项正确； B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2mol进入左烧杯中，2mol进入右烧杯中，故B项正确； C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应，故C项错误； D．导线中发生移动的是电子，电解质溶液中发生移动的是离子，故电子无法通过盐桥转移到左烧杯中，故D项错误； 故答案选AB； 故答案为：铜电极上有气泡生成，AB； （2）由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以正极电极式为，故答案为：； （3）根据题意可知，该溶液环境为酸性环境，则Fe2+和发生的反应为：，放电的阴极电极反应式为：，故答案为：，。 16．(1) 阴极 (2) (3) (4) b (5) (6)牺牲阳极保护法 【分析】Ⅰ、电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，发生反应，实现高效制H2和O2，即Z为O2； Ⅱ、图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，铁主要发生析氢腐蚀，溶液pH值增大，体系压强增大；随着溶液酸性减弱，开始发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，体系压强开始减小，a曲线表示压强的变化，b曲线表示pH值的变化，据此解答。 【详解】（1）根据已知，电极a为阴极，b极的电极反应式为； （2）乙装置中发生反应的化学方程式为：； （3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，电解池生成的X为，Z为，故Y化学式为； （4）根据分析可知表示pH的曲线为b，BC段开始发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式主要为； （5）b表示pH随时间变化曲线，DE段为弱酸性，曲线基本不变，说明相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同，但是压强仍然减小，说明发生吸氧腐蚀，因此电池的总反应为； （6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极而被保护，这种防护方法被称为：牺牲阳极保护法。 17．(1) (2) (3)3g (4) 正极 7 【详解】（1）和生成的方程式为，已知：①  ；②  ；③  ；根据盖斯定律可知，由2①+②-③可得目标方程式，则由和生成的热化学方程式为。 （2）氢氧燃料电池为原电池原理，电子从负极经外电路移动向正极，故左侧为负极，右侧为正极，则右侧的电极反应式为。 （3）左侧的电极反应式为，则消耗的物质为氢气，若电路中通过3mol电子，则负极消耗氢气物质的质量为1.5mol，质量为。 （4）①放电为原电池原理，原电池中阳离子移动向正极，则放电时电池内部向正极移动； ②充电时，阳极发生氧化反应，根据总反应可知，充电时，电池的阳极反应式为，石墨电极为阴极，发生反应，若此时转移，则石墨电极将增重1mol Li，质量为7g。 18．(1) cd ＞ (2) 电流计指针偏转，石墨棒上有气泡冒出 bd 原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流 【详解】（1）通过图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而镁与盐酸的反应、氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应、晶体与晶体的反应是吸热反应，因此以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是cd，此类反应中有能量变化的原因是断键吸收的热量大于成键放出的热量即断开反应物中的化学键需吸收的总能量大于形成生成物中的化学键需释放的总能量；故答案为：cd；大于。 （2） ①要涉及原电池必须为放热的氧化还原反应，因此镁与盐酸的反应涉及成一个原电池，镁为负极，石墨为正极，盐酸为电解质溶液，将图中原电池装置补充完整为 ；故答案为： ； ②证实化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转，石墨电极上有气泡产生；故答案为：电流表指针发生偏转，石墨电极上有气泡产生； ③正极为石墨，石墨上氢离子得到电子变为氢气，则正极的电极反应式是；故答案为：； ④该装置中正极反应为氢离子，因此烧杯中溶液的作用是电极反应物、离子导体，故答案为：bd； ⑤从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是：原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流，故答案为：原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$