第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下： 已知：①； ②不溶于乙醚。 下列说法不正确的是 A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率 B．步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法 C．步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节 D．步骤V可用乙醚洗涤 2．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)<c(NH)+c(OH-) B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)<c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=30 3．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．除去中的HCl C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．比较相同温度下和的大小 A．A B．B C．C D．D 4．下列由废催化剂(主要含及少量溴、苯)制取无水的实验装置与原理能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置氧化溶液中的溴离子 C．用装置分离出溶液 D．用装置蒸干溶液可得无水 A．A B．B C．C D．D 5．以下实验目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中加入金属钠 比较Cu和Na的还原能力 B 向酚酞溶液中滴加溶液 证明在水中能发生水解反应 C 分别向浓硝酸和稀硝酸中加入铜粉 探究浓度对反应速率的影响 D 加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合物，将气体通入酸性重铬酸钾溶液中 验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 A．A B．B C．C D．D 6．下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A．X表示锌离子 B．该温度下的溶度积约为 C．等于6时，的溶解度为 D．浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定含有、、Fe2+、 B．该溶液中一定不含有，不能确定是否有Cl- C．实验②发生的离子方程式有：Fe3++3=3CO2↑+Fe(OH)3↓ D．气体F的成分是NH3 8．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．能使试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 9．下列说法正确的是 A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中 10．室温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是 A．0.1的和的混合溶液中存在以下关系： B．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C．向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁 D．加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 11．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．当时，三种溶液中相等 B．在的溶液中： C．滴加20.00mL盐酸后，溶液中： D．浓度均为的三种钠盐溶液中： 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 装有的密闭烧瓶放入冰水中 颜色变浅 转化为的反应吸热 B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液 溶液呈血红色 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度小于溶解度 D 将溶液逐滴加入溶液中，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 有浑浊产生 没有沉淀完全 A．A B．B C．C D．D 13．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被新化为。 ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A．发生“氧化”的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为、 C．中过氧键的数目为 D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 14．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取1mL0.1KI于试管中，加入5mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中 产生黑色沉淀 D 向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．用溶液分别滴定浓度均为的醋酸(曲线1)和盐酸(曲线II)溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 (1)在上述滴定实验中，不需要使用的仪器是___________。 A．滴定管 B．锥形瓶 C．胶头滴管 D．电子天平 (2)酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑因素是___________。 A．指示剂突跃的范围 B．指示剂的变色范围 C．指示剂的颜色变化 D．指示剂相对分子质量的大小 (3)滴定过程中眼睛应注视 。一手控制 ，一手 。某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为 。 (4)将上述同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等 16．氧和氟是元素周期表中电负性最大的两种元素。它们形成的化合物一般都具有很强的氧化性和吸电子效应。在无机化学中，含氧化合物和含氟化合物一般具有独特的性质；在有机化学中，含氧或含氟的官能团也受到关注。 I．含氧复盐的组成 在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可用化学式表示为。称取1.4026g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容。分析：移取25.00mL溶液，加入2滴0.5%荧光黄的乙醇溶液和一滴稀NaOH溶液，再加入2mL0.5%的淀粉溶液，再用0.1036溶液滴定(反应1)，至出现粉红色，消耗19.52mL：分析：移取25.00mL溶液，加入1溶液5mL，再加固体KI1.5g，混匀并放置一段时间(反应2)，用0.02864溶液滴定(反应3)，至棕色较浅时加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗17.65mL。 (1)写出反应1~3的方程式 。 (2)通过计算确定A中x和y的值 。(相对分子质量：取53.49，取134.5)。 Ⅱ．硫氧化合物与污染物光催化降解化学 污染物光催化降解是重要的环境保护研究方向之一，近年来，铋系化合物因其种类繁多、结构可控及光催化性能良好等特点，已经成为光催化剂家族中的重要成员。某课题组研究结果表明，铁酸铋()在强氧化剂过二硫酸钾()的协同作用下，对抗生素类污染物环丙沙星的去除具有良好的光催化效果。 (3)过二硫酸根离子的结构简式为 ；其中硫元素的化合价为 。 (4)污染物光催化降解机理研究显示，过二硫酸根离子的协同作用主要体现在将反应体系中所产生的转化为，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应活性的硫酸根自由基()离子，写出反应的离子方程式： 。 (5)通常可基于氧化还原滴定法准确分析过二硫酸盐工业产品的含量。某过二硫酸钾样品分析操作过程如下：准确称取0.2800g样品于30mL去离子水中溶解，并加入4g碘化钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置30min后，加入2mL冰乙酸及20mL去离子水，用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点。同时，进行空白实验，除不加入过二硫酸钾样品外，空白实验中其他操作及所加入试剂的种类与量(标准滴定溶液除外)与样品测定实验相同。 ①该操作过程中加入指示剂的名称是 ； ②滴定终点现象为 ； ③空白实验的目的是 。 III．氟与稀有气体化学 将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%；B中含Au67.47%，含F32.53%。 (6)则化合物A和B的最简式分别是：A 、B 。 (7)由与Au反应制取化合物A的化学方程式为 ；由A热分解获得化合物B的化学方程式为 。 (8)我们知道氧化还原反应的一般规律是“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”并放出热量，但是也不乏例外。至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有什么潜在意义？ 。 IV.氟及其化合物 (9)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述过程中所有化学反应的化学方程式 。 (10)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式 。 (11)又过了整整一百年，化学方法制取获得成功。其步骤如下：在HF、KF存在下，用氧化，产物之一是；和HF发生置换反应，产物之一是；和反应生成氟气。根据所给信息，请写出各步反应的化学反应方程式 、 、 。 17．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在溶液中，有电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)次磷酸是一元中强酸，写出的电离方程式： 。 (3)相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。浓度相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。 (4)下列措施可使次磷酸溶液的增大且电离平衡向右移动的是___________(填标号)。 A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．升高温度 (5)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离平衡常数、。 ①当温度升高时，值 (填“增大”或“减小”)。 ②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异： 。 18．时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． D． (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） (4)写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式： 。 (5)0.1 mol/L CH3COOH的pH为 ，该溶液中由水电离出来的c(H+)为 mol/L。 (6)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到； 【详解】A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确； B．根据物质的沸点不同，步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确； C．步骤III滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，C错误； D．已知不溶于乙醚，步骤V可用乙醚洗涤，D正确； 故选C。 2．D 【分析】由题给流程控制，六水硫酸亚铁铵溶于硫酸溶液得到酸化的硫酸铵和硫酸亚铁混合溶液，向溶液中加入草酸钠溶液共热反应，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁。 【详解】A．由分析可知，酸化、溶解得到等浓度的硫酸铵和硫酸亚铁的酸性混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整理两式可得，则溶液中，A错误； B．室温下，NaHC2O4溶液水解，的电离常数1.5×10−4，的水解常数，电离大于水解，，B错误； C．酸化的高锰酸钾溶液与草酸钠溶液发生的反应为酸性溶液中高锰酸根离子与草酸根离子反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数，D错误； 故答案为：C。 3．B 【详解】A．应该选用碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，图示滴定管为酸式滴定管，且锥形瓶口不能有橡胶塞，故A错误； B．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，能与HCl反应生成，从而可除去中的HCl，故B正确； C．铁在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，故C错误； D．硫化钠也能与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误； B．氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误； C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确； D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3⋅6H2O，D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．钠先与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，A项错误； B．酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，即发生了水解反应，B项正确； C．铜和浓硝酸、稀硝酸发生的反应不同，不能探究浓度对反应速率的影响，C项错误； D．乙醇易挥发，乙醇也能还原酸性溶液，会对1-丁烯的检验造成干扰，D项错误； 答案选B。 6．C 【分析】Y、Z两条直线斜率相等，所以Y、Z为同类型的氢氧化物，则X表示铁离子；，则pH相同，如pH=7时，锌离子浓度更大，pZn2+更小，所以Y表示Cu2+、Z表示Zn2+。 【详解】A．据以上分析可知，X表示铁离子，故A错误； B．由于温度未知，Kw未知，无法由pH计算氢氧根离子的浓度，不能确定该温度下的溶度积，故B错误； C．Z表示Zn2+，由图可知等于6时，饱和溶液中锌离子浓度约为0.1mol/L，即其溶解度约为，故C正确； D．图像显示铜离子完全沉淀时pH约为6.5，此时有Zn(OH)2沉淀生成，所以浓度均为的和Cu2+不能通过分步沉淀进行分离，故D错误； 故答案为：C。 7．A 【分析】实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为二氧化碳或一氧化氮，实验②中加入过量的碳酸氢钠溶液，气体C为CO2，沉淀E只能为Fe(OH)3，说明原溶液中一定含有Fe2+，一定不含，通过上述实验无法确定Ba2+和的存在情况，实验③中加入足量Ba(OH)2，加热产生气体F，F为NH3，说明原溶液中含有，由于B中碳酸氢钠过量，所以G可能为BaSO4或者BaCO3或者两者的混合物，综上可知，气体A为NO，气体F为NH3，一定含有的离子为Fe2+和、，一定不含，可能含有Cl-，Ba2+和可能含有且只能含有一种，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，一定含有的离子为Fe2+和、，一定不含，可能含有Cl-，Ba2+和可能含有且只能含有一个，A错误； B．一定不含，可能含有Cl-， B正确； C．实验②中Fe3+与双水解反应生成CO2和Fe(OH)3，离子方程式有：Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓，C正确； D．根据分析可知，气体F为NH3，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．、反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，A错误； B．该溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应生成碘和而不能大量共存，B错误； C．、发生双水解反应而不能大量共存，C错误； D．加水稀释时值明显增大，说明该溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，pH小于盐酸，A错误； B．醋酸是弱酸，部分电离，等pH的盐酸和醋酸醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸，B正确； C．的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误； D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠的物质的量不同，两溶液中钠离子浓度不同，反应后的溶液中，D错误； 答案选B。 10．D 【详解】A．0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，消去钠离子浓度得到：c()+c(OH-)=2c(H+)+c()+3c(H2CO3)，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液可组成缓冲溶液，在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加几滴稀盐酸时，Na2CO3与酸反应生成NaHCO3，使溶液的pH几乎不变，故B正确； C．按碳酸的二级电离常数可计算得0.1mol⋅L−1的Na2CO3中氢氧根浓度约4.2×10-3mol/L，滴加氯化镁，若产生碳酸镁沉淀，镁离子浓度只需要6.8×10-5mol/L，而此时，则会产生Mg(OH)2沉淀，所以Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入MgCl2溶液时可能生成碱式碳酸镁沉淀，故C正确； D．加入10mL的BaCl2溶液的瞬间c(Ba2+)=c()=0.05mol/L，c(Ba2+)•c()=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，则上层清液为BaCO3的饱和溶液，再滴加BaCl2溶液时会生成BaCO3沉淀，故D错误； 故选：D。 11．A 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．没有加入盐酸时， NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，当加入盐酸，溶液pH为7时，酸性越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，三种溶液中c(Na+)：NaX＞NaY＞NaZ，故A项错误； B．NaZ为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH−)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(Z−)＞c(OH−)＞c(H+)，故B项正确； C．滴加20.00mL盐酸后，NaX溶液中，c(Na+)=c(Cl−)，根据电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X−) + c(Cl−)+ c(OH−)，由c(Na+)= c(Cl−)可得：c(X−)= c(H+)—c(OH−)，故C项正确； D．由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，越弱越水解，水解程度：Z−>Y−> X−，则等浓度的三种盐溶液中：c(X−)>c(Y−)>c(Z−)，故D项正确； 故本题选A。 12．D 【详解】A．降低温度，平衡向放热反应方向移动。装有NO2的密闭烧瓶，放入冰水中后，颜色变浅，说明NO2转化为N2O4的反应放热，A错误； B．先加入新制氯水，可将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，也能使溶液呈血红色，不能排除亚铁离子的干扰，B错误； C．硝酸银溶液过量，两种沉淀都能生成，没有沉淀的转化，所以不能比较溶解度的大小，C错误； D．判断钡离子是否沉淀完全，可取上层清液，继续滴加原沉淀剂碳酸钠溶液，若有浑浊现象证明钡离子没有沉淀完全，D正确； 故答案选D。 13．A 【分析】由题给流程可知，向镍钴矿中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴和氢氧化镍沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、氢氧化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。 【详解】A．由分析可知，反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，则锰离子被氧化的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B正确； C．设过一硫酸中—1价氧原子个数为a、—2价氧原子个数为b，与氧原子个数可得：a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1mol过一硫酸中含有过氧键的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为=10—4.35mol/L，故D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．溶液可氧化过氧化氢，溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误； B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误； C．产生黑色沉淀，说明向溶液中通入足量生成了气体，强酸制弱酸，所以，C正确； D．与反应中，过量，可以继续与反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为硫化铜，故无法得出的结论，D错误； 本题选C。 15．(1)CD (2)D (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 控制滴定管活塞 握持锥形瓶 18.60 (4)D 【详解】（1）滴定实验需要使用多种仪器，包括滴定管、锥形瓶、移液管等，故选CD； （2）A．指示剂的选择还应考虑滴定过程中pH值的变化范围，‌即滴定突跃的范围。‌这个范围决定了指示剂变色的有效性，‌因此选择指示剂时需要考虑到这一点，需要考虑，A不选； B．‌理想的指示剂应具有较窄的变色范围，‌这样pH的微小变化就能引起颜色的明显改变，‌从而便于观察和判断滴定的终点，需要考虑，B不选； C．选择指示剂时，‌应考虑溶液颜色变化的可观察性。‌通常，‌由浅变深的颜色变化更容易观察，‌因此在选择指示剂时应考虑其在滴定终点时能使溶液颜色由浅变深，需要考虑，C不选； D．指示剂的相对分子质量大小不是选择指示剂时的决定性因素，D选； 故选D。 （3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。一手控制滴定管活塞，一手握持锥形瓶。某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为18.60。 （4）为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误； B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误； C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误； D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确； 故选D。 16．(1)反应1：；反应2：；反应3： (2) (3) +6 (4) (5) 淀粉溶液 溶液蓝色恰好消失，且30s内不变色 消除体系中溶解氧对分析结果的影响 (6) (7) (8)是一种比氟气氧化能力更强的物质 (9)、、 (10) (11) 【详解】（1）反应1主要为硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应为：；反应2为与反应生成碘单质，反应为：；反应3为碘单质被还原，反应为： （2）滴定比例：Cl-~Ag+，Cu2+~0.5I2~，则在1.046gA中：，，则，认为有1个Cu，则x=(4–2)/1=2，则，则y=(206.9–53.49×2–134.5)/18.016=2，A为2NH4Cl·CuCl2·2H2O； （3） 二硫酸根离子是一种多硫酸根离子，由两个硫原子和四个氧原子组成，两个硫原子间存在过氧键，结构简式为： ，其中2个O是-1价的，6个O是-2价的，根据化合价代数和为-2可知，S元素的化合价为+6价； （4）过二硫酸根离子将氧化为，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应活性的硫酸根自由基()离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）①该实验中过二硫酸根离子先和碘化钾反应生成I2，然后用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液和I2反应，该操作过程中加入指示剂的名称是淀粉溶液； ②滴定前淀粉遇碘单质显蓝色，滴定完全时I2被还原为I-，滴定终点现象为溶液蓝色恰好消失，且30s内不变色； ③溶液中溶解氧也可以氧化碘化钾，空白实验的目的是：消除体系中溶解氧对分析结果的影响。 （6）经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%，则A中n(Kr):n(Au):n(F)= ≈1:1:7，A的化学式为KrAuF7，B中含Au67.47%，含F32.53%，则B中n(Au):n(F)= ≈1:5，B的化学式为AuF5。 （7）与Au反应制取化合物KrAuF7， 同时被还原为Kr，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；将KrAuF7缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物AuF5，同时得到Kr和F2，化学方程式为：。 （8）是唯一通过吸热反应而生成的，说明不能通过“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的过程制得，说明是一种比氟气氧化能力更强的物质。 （9）萤石与浓硫酸反应生成氟化氢，，氟化氢与二氧化硅反应生成四氟化硅、生成的四氟化硅遇水可水解（也可以写为）； （10）电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，反应方程式 （11）HF、KF存在下，用氧化，产物是和氧气，方程式为； 和HF发生置换反应，产物之一是和HCl，；与反应自身氧化还原反应生成氟气，； 17．(1)1×10-5 (2)H3PO2 H++ (3) 次磷酸溶液 盐酸 (4)AC (5) 增大 H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用 【详解】（1）溶液中，有电离成离子，则c(H+)=c(A-)=0.001mol/L，c(HA)=0.1mol/L，Ka===1.0×10-5； （2）次磷酸是一元中强酸，电离是可逆过程，电离方程式：H3PO2 H++； （3）相同的盐酸和次磷酸溶液次磷酸浓度大，分别与足量的锌粒反应，随着反应的进行，次磷酸继续电离出氢离子，次磷酸溶液中氢离子浓度大，生成等量的时所需时间较短的是次磷酸溶液；浓度相同的盐酸和次磷酸溶液中，次磷酸是弱酸部分电离，盐酸溶液的氢离子浓度大，分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是盐酸溶液； （4）A. 溶液电离出碳酸根离子与氢离子反应，是氢离子浓度减小，增大且电离平衡向右移动，A符合；     B. 加入盐酸增大了氢离子浓度，pH减小，电离平衡向左移动，B不符合； C. 加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，电离平衡向右移动，C符合；     D. 升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，D不符合 答案选AC； （5）电离是吸热的，升高温度，电离程度增大，K值增大； 次磷酸的第一步电离出的氢离子，抑制了次磷酸的第二步电离，使电离程度减小，K2小于K1。 18．(1)增大 (2)D (3)BD (4)ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO (5) 3 10-11 (6)4.3 【详解】（1）弱酸的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离常数Ka增大。 （2）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的次氯酸时，溶液中次氯酸、次氯酸根离子、氢离子浓度均减小，温度不变，电离常数和水的离子积常数不变； A．由电离常数公式可知，溶液中，稀释过程中，溶液中次氯酸根离子减小、电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A不符合题意； B．由电离常数公式可知，溶液中=Ka，稀释过程中，电离常数不变，则溶液中的值不变，故B不符合题意； C．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C不符合题意； D．由水的离子积常数可知，稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，则溶液中的值增大，故D符合题意； 故选D。 （3）A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离常数Ka增大，故A不符合题意； B．加水稀释醋酸溶液时，电离向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，故B符合题意； C．向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，故C不符合题意； D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，故D符合题意； 故选BD。 （4）由电离常数可知，次氯酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的反应为ClO-+CO2+H2O= HClO+。 （5）根据已知条件列出“三段式” Ka()==1×10-5，x=1×10-3，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3，溶液中水的电离被抑制，水电离出的c(H+)和溶液中氢氧根的浓度相等为mol/L=10-11 mol/L。 （6）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(HCO)：c(H2CO3)= =4.3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$