精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、单选题（每小题2分，共30分） 1. 天然气的主要成分是 A. H2 B. CH4 C. CO D. CH3CH3 2. 有关化学反应与能量的下列叙述正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 分解反应一定是吸热反应 D. 同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热 3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 4. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 5. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 6. 下列物质中，不属于有机物的是 A. 尿素 B. 酒精 C. 苏打 D. 塑料 7. 下列物质属于烃类的是 A. C2H4O B. C4H8 C. 二氯甲烷 D. C6H5NO2 8. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. B. C. C D. C2H6 9. 下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙烯(CH2=CH-CH3) D. 正丁烷 10. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料 C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 11. 下列说法正确的是 A. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 B. 能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应。 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热 D. 化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量 12. 常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是 A. Zn作正极 B. 石墨棒作正极，发生氧化反应 C. 电流由锌筒流向石墨棒 D. 这种电池放电后不能充电，属于一次电池 13. 下列说法正确的是 A. 燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极 B. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 D. 100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变 14. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 15. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃烧时伴有黑烟　③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、无味、难溶于水的气体；正确的是 A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④ 二、单选题（每小题3分，共30分） 16. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线 ③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 17. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=1.5mol·L-1·min-1 D. v(D)=l.0mol·L-1·s-1 18. 某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2=2HCl)，则下列说法正确的是 化学键 Cl-Cl H-H H-Cl 键能/kJ·mol−1 243 436 431 A. 反应共吸收248kJ热量 B. 反应共放出248kJ热量 C 反应共吸收183kJ热量 D. 反应共放出183kJ热量 19. 在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是 A. 容器内压强不随时间改变 B. SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C. 三种气体的分子数比为2：2：1 D. 正反应速率等于逆反应速率且等于零 20. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都是单键 B. 二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体 C. 苯分子中的碳碳键是单双键相互交替的结构 D. 烷烃同系物的熔沸点随碳原子数的增加逐渐升高 21. 等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H6O 22. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置a比装置b原料损失的少 23. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 24. 苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 苹果酸分子式为C4H6O5 B. 1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成3 mol H2 D. HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体 25. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2－二溴乙烷无色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 乙烯和乙炔都能使溴水褪色 乙烯和乙炔都有碳碳双键 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 三、填空题（共40分） 26. 回答下列问题： （1）氯仿的分子式为__________。 （2）甲烷和丙烷互为__________。 （3）乙炔的空间构型为__________。 （4）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式__________，并写出其可能的结构简式___________。 27. 将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空： (1)A的平均反应速率为___________ (2)x值为___________ (3)平衡后A的物质的量浓度为___________ (4)下列措施能明显加快反应速率的是___________ A．升高温度 B．将产物及时分离 C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．将密闭容器的体积变为1L 28. 原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液。 （1）当开关K断开时产生的现象为__________。 A.铜片不断溶解 B.锌片不断溶解 C.铜片上产生气泡 D.锌片上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝 （2）闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________。 （3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。 A. 蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）常用于腐蚀印刷电路铜板（2+Cu = 2FeCl2 + CuCl2）请将此反应设计成原电池并画在框中____________，负极的电极反应式为____________。 29. 已知：①A产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。②乙醛能够被氧气在催化剂作用下氧化成乙酸。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）C的结构简式__________；D分子中官能团的名称__________。 （2）写出A发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）写出反应④的化学方程式__________：反应类型为__________反应。 （4）已知乙醇能发生如下脱水反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O，乙酸在一定条件下也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、单选题（每小题2分，共30分） 1. 天然气的主要成分是 A H2 B. CH4 C. CO D. CH3CH3 【答案】B 【解析】 【分析】天然气的主要成分是甲烷。 【详解】天然气的主要成分是甲烷，故B符合题意；综上所述，答案为B。 2. 有关化学反应与能量的下列叙述正确的是 A. 化学反应必然伴随着能量变化 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 分解反应一定是吸热反应 D. 同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，A正确； B．物理变化也可能伴随能量变化，如物质的三态之间的转化都伴随着能量变化，但没有发生化学反应，B错误； C．分解反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，如H2O2的分解反应是放热的，C错误； D．化学反应的热效应只与反应物和生成物状态有关，与过程和反应条件无关，D错误； 故选A。 3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，B符合题意； C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 合成氨反应中加催化剂Fe D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 【答案】B 【解析】 【分析】影响化学反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂和接触面积、颗粒大小等。 【详解】A．将煤块粉碎，增大固体接触面积，反应速率加快，A项与速率有关； B．食盐中加碘酸钾，食用后防治碘缺乏症，B项与反应速率无关； C．合成氨中以铁触媒为催化剂加快反应速率，C项与速率有关； D．冷藏疫苗，使温度降低，减缓反应速率，延长疫苗保质期限，D项与速率有关； 故答案选B。 5. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 【答案】C 【解析】 【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。 6. 下列物质中，不属于有机物的是 A. 尿素 B. 酒精 C. 苏打 D. 塑料 【答案】C 【解析】 【详解】小苏打是碳酸氢钠，性质和结构均类似于无机物，不是有机物，其余选项都是有机物，有机物是指大多数含碳的化合物，答案选C。 7. 下列物质属于烃类的是 A. C2H4O B. C4H8 C. 二氯甲烷 D. C6H5NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】只含C、H两种元素的有机物属于烃， A．C2H4O还含有O元素，不属于烃，故A错误； A．C4H8只含有C、H元素，属于烃，故B正确； C．二氯甲烷还含有Cl元素，不属于烃，故C错误； D．C6H5NO2还含有N、O元素，不属于烃，故D错误； 故选：B。 8. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. B. C. C D. C2H6 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．为正四面体的比例模型，可以表示甲烷，四氟化碳等，故A错； B．表示核外电子数为10的粒子，可为O、F、Ne、Na、Mg、Al等，故B不选； C．C可表示碳原子，也可表示石墨或金刚石等，故C不选； D．乙烷的分子式为C2H6，且仅表示乙烷，故选D。 答案选D 9. 下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙烯(CH2=CH-CH3) D. 正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】由甲烷结构知，单键碳原子与其所连4个原子空间构型为四面体结构，所有原子不可能都共面，故乙烷、正丁烷所有原子不可能都共面，丙烯中第3个碳原子为单键碳，所连原子不可能都共面，乙烯为平面形结构，所有原子均共面，综上所述，选项B符合题意； 答案选B。 10. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料 C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶难溶于水，A项错误； B．羊毛主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，B项错误； C．聚乙烯塑料是合成高分子材料，C项错误； D．聚氯乙烯塑料难降解，会造成“白色污染”，D项正确； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 B. 能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应。 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热 D. 化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨所具有的能量比金刚石更低，故石墨比金刚石更稳定，A正确； B．放热反应是将化学能转化为热能，故能量守恒定律说明，放热反应不一定需从外界吸收能量后才表现出来，B错误； C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，但不一定表现为吸热或放热，还可能是电能或光能等其他形式的能量，C错误； D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的相对大小，D错误； 故答案为：A。 12. 常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是 A. Zn作正极 B. 石墨棒作正极，发生氧化反应 C. 电流由锌筒流向石墨棒 D. 这种电池放电后不能充电，属于一次电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价，Zn电极上失电子发生氧化反应，做负极，A错误； B．放电时，MnO2反应转化为MnO(OH)，石墨棒作正极，发生还原反应，B错误； C．电流从电源的正极流向负极，即由石墨棒流向锌筒，C错误； D．常见锌锰干电池不能充电，所以属于一次电池，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极 B. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 D. 100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃料电池工作时，可燃物通入负极，失电子放电，将氧气通入正极，故A错误； B．加入催化剂或升高温度都能加快反应速率，故B正确； C．常温下，浓硫酸会与铁发生钝化反应，不产生氢气，故C错误； D．化学反应速率与反应物的浓度有关，将2mol/L盐酸换成2mol/L硫酸，H+浓度增大一倍，反应速率加快，故D错误； 故选：B。 14. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙的分解属于分解反应类型，A不符合题意； B．锌与硫酸的反应属于置换反应类型，B不符合题意； C．甲烷的燃烧属于氧化还原反应类型，C不符合题意； D．乙烷光照条件下与氯气的反应属于自由基取代反应类型，D符合题意； 故选D。 15. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃烧时伴有黑烟　③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、无味、难溶于水的气体；正确的是 A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】考察乙烯的物理化学性质：乙烯和水发生加成需要催化剂等条件进行，故①错误；乙烯燃烧时火焰较明亮，并伴有黑烟，故②正确；乙烯分子中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故③正确；乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，故④错误。 故选C。 二、单选题（每小题3分，共30分） 16. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线 ③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极经外电路流向负极，电子从负极经外电路流向正极，据此判断金属活动性顺序。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B； ②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，说明发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。 综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，故答案为C。 17. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=1.5mol·L-1·min-1 D. v(D)=l.0mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将各选项的反应速率换成相同单位、同一物质表示的反应速率后再比较。 【详解】A．A为固体，固体物质浓度为常数，不能用其表示化学反应速率； B．v(B)=0.3mol/(L∙s)； C．v(B)=v(C)=×1.5mol/(L∙min)=0.5mol/(L∙min)≈0.0083mol/(L∙s)； D．v(B)=v(D)=×1mol/(L∙s)=0.25mol/(L∙s)； 则表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol/(L∙s)，选B。 18. 某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2=2HCl)，则下列说法正确的是 化学键 Cl-Cl H-H H-Cl 键能/kJ·mol−1 243 436 431 A. 反应共吸收248kJ热量 B. 反应共放出248kJ热量 C. 反应共吸收183kJ热量 D. 反应共放出183kJ热量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由化学反应能量变化与化学键键能的关系，得该反应的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=(436+243-2×431) kJ/mol= -183 kJ/mol，即反应放出183 kJ能量，故答案选D。 19. 在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是 A. 容器内压强不随时间改变 B. SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C. 三种气体的分子数比为2：2：1 D. 正反应速率等于逆反应速率且等于零 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)可知，该反应为非等体积反应，容器恒容，所以当压强不变时，则反应处于平衡状态，故选A； B．由反应可知，二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以只要反应发生就有SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，故B错； C．可能存在某一时刻存在三种气体分子数之比为2：2：1，但不一定处于平衡状态，故C错； D．正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，则反应处于平衡状态，故D错。 答案选A。 20. 下列说法不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都是单键 B. 二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体 C. 苯分子中的碳碳键是单双键相互交替的结构 D. 烷烃同系物的熔沸点随碳原子数的增加逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子间都以单键结合，碳原子剩余价键都形成碳氢单键，A项正确； B．若甲烷为平面正方形结构、则二氯甲烷有两种结构，若甲烷为正四面体结构、则二氯甲烷只有一种结构，故二氯甲烷只有一种结构能说明甲烷是正四面体，B项正确； C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不是单双键相互交替的结构，C项错误； D．烷烃的同系物都属于分子晶体，组成和结构相似，随碳原子数的增加、分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高，D项正确； 答案选C。 21. 等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4燃烧的化学方程式为； B．C2H4燃烧的化学方程式为； C．C2H6燃烧的化学方程式为； D．C2H6O燃烧的化学方程式为 根据燃烧的化学方程式可知，等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是C2H6，故选C。 22. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置a比装置b原料损失的少 【答案】A 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【详解】A．制备乙酸乙酯时，在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，即试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，A项正确； B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，作催化剂可以加快反应的速率，作吸水剂可使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B项错误； C．乙酸乙酯为难溶于饱和Na2CO3溶液、密度比水小的液体，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C项错误； D．装置a直接加热，装置b采用水浴加热，装置a比装置b原料损失的多，D项错误； 答案选A。 23. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置图可知，左侧区为原电池的负极区，电极反应为：H2+2MV2+═2H++2MV+，右侧区为原电池的正极区，电极反应为：N2+6e-+6H+=2NH3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，利用生物燃料电池在室温下就能合成氨，不需要高温、高压和催化剂，同时还能将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，原电池左侧为负极区，氢气在氢化酶的作用下发生氧化反应生成氢离子，反应式为H2+2MV2+═2H++2MV+，B正确； C．由分析可知，N2在正极区得电子和氢离子反应发生还原反应生成NH3，C正确； D．根据图知，负极区生成氢离子、正极区消耗氢离子，所以负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，D错误； 故答案为：D。 24. 苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 苹果酸分子式为C4H6O5 B. 1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成3 mol H2 D. HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苹果酸的分子式为C4H6O5，故A正确； B． 结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol苹果酸可与2 mol 氢氧化钠发生中和反应，故B正确； C．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应，则1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，苹果酸与HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选C。 25. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2－二溴乙烷无色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 乙烯和乙炔都能使溴水褪色 乙烯和乙炔都有碳碳双键 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯通入溴的CCl4溶液中与Br2发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，从而使溶液褪色，A正确； B．通过比较乙醇、水分别与Na反应的剧烈程度才能说明两种分子中氢的活泼性，仅仅通过产生可燃性气体H2无法证明谁中的氢原子更活泼，B错误； C．乙炔使溴水褪色是因为结构中的碳碳三键与Br2加成导致的，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应生成的HCl具有酸性，能使石蕊变红，D错误； 故答案选A。 三、填空题（共40分） 26. 回答下列问题： （1）氯仿的分子式为__________。 （2）甲烷和丙烷互为__________。 （3）乙炔的空间构型为__________。 （4）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式__________，并写出其可能的结构简式___________。 【答案】（1）CHCl3 （2）同系物 （3）直线型 （4） ①. C4H10 ②. CH3CH2CH2CH3、 【解析】 【小问1详解】 氯仿是甲烷的三氯取代产物，分子式为：； 【小问2详解】 甲烷和丙烷均属于烷烃，并且其分子构成相差1个，所以二者互为同系物，故答案为：同系物； 【小问3详解】 乙炔的结构简式为，结构式为：，四个原子在一条直线上，故答案为：直线型； 【小问4详解】 17.6克二氧化碳物质的量=，9.0克水的物质的量=，故，根据烷烃通式，符合碳和氢物质的量之比为2:5的烷烃分子式只能为，故答案为，结构简式可能为：CH3CH2CH2CH3、 27. 将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空： (1)A的平均反应速率为___________ (2)x的值为___________ (3)平衡后A的物质的量浓度为___________ (4)下列措施能明显加快反应速率的是___________ A．升高温度 B．将产物及时分离 C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．将密闭容器的体积变为1L 【答案】 ①. 0.15mol/(L·min) ②. 2 ③. )0.75mol/L ④. AD 【解析】 【分析】 【详解】(1)由化学反应速率与化学计量数关系得：，得； (2)开始到平衡过程中C的平均反应速率为：，则，故x=2； (3)平衡时生成C的浓度为0.5 mol/L，由比例关系3A~2C，故达平衡时消耗A的浓度=，故平衡后A的浓度=； (4)A．升高温度，反应速率加快，A符合题意；B．将产物分离，相当于减小生成物的浓度，反应速率变慢，B不符合题意；C．由于惰性气体与反应无关，与反应有关的气体浓度不变，故反应速率也不变，C不符合题意；D．将体积缩小，相当于增大压强，反应速率加快，D符合题意；故答案选AD。 28. 原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液。 （1）当开关K断开时产生的现象为__________。 A.铜片不断溶解 B.锌片不断溶解 C.铜片上产生气泡 D.锌片上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝 （2）闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________。 （3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。 A. 蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）常用于腐蚀印刷电路铜板（2+Cu = 2FeCl2 + CuCl2）请将此反应设计成原电池并画在框中____________，负极的电极反应式为____________。 【答案】（1）BD （2）4.48L （3）AB （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当开关K断开时，不构成原电池，Zn与稀硫酸直接反应生成ZnSO4和H2，Cu与稀硫酸不反应，故产生的现象为：锌片不断溶解，锌片上产生气泡；铜片上无明显现象，选BD。 小问2详解】 当闭合开关时，构成原电池，Zn为负极，Zn片的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若导线中转移了0.4mol电子，产生0.2molH2，0.2molH2在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 【小问3详解】 A．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量不变，产生H2的量不变，A项可行； B．加入NaCl溶液，稀硫酸被稀释，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量不变，产生H2的量不变，B项可行； C．加入Na2CO3溶液，与H+反应生成H2O和CO2，H+的浓度减小，反应速率减慢，H+物质的量减小，产生H2的量减少，C项不可行； D．加入CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，可使反应速率加快，D项不可行； 选AB。 【小问4详解】 反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中，Cu发生失电子的氧化反应转化成Cu2+，则用Cu作负极，Fe3+发生得电子的还原反应转化成Fe2+，则用FeCl3溶液作为电解质溶液，正极可使用石墨（或使用金属活泼性比Cu弱的金属单质，但不能使用金属活泼性比Cu强的金属单质），设计成的原电池为，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 29. 已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。②乙醛能够被氧气在催化剂作用下氧化成乙酸。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）C的结构简式__________；D分子中官能团的名称__________。 （2）写出A发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）写出反应④的化学方程式__________：反应类型为__________反应。 （4）已知乙醇能发生如下脱水反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+ H2O，乙酸在一定条件下也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 羧基 （2）nCH2=CH2 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化或取代 （4）CH3COOH+CH3COOH+H2O 【解析】 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为CH2=CH2，A与H2O发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C，C的结构简式为CH3CHO，乙醛能够被氧气在催化剂作用下氧化成乙酸，D的结构简式为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成具有果香味的物质E，E的结构简式为CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据分析，C的结构简式为CH3CHO；D的结构简式为CH3COOH，D分子中官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 A为CH2=CH2，A发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2。 【小问3详解】 反应④为乙酸与乙醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化反应，酯化反应也是一种取代反应。 【小问4详解】 乙酸在一定条件下脱水生成乙酸酐的化学方程式为CH3COOH+CH3COOH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$