精品解析：黑龙江省哈尔滨市阿城区2023-2024学年上学期九年级11月月考物理化学综合试题 -初中化学

2023~2024学年度九年级（上学期）11月份月考 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共计30分） 1. 中央大街位于具有“东方小巴黎”之称的音乐之都黑龙江省哈尔滨市，是目前亚洲最大最长的步行街。它见证了冰城发展的百年历史，正以崭新的面貌焕发着新时代的魅力。下列有关叙述不正确的是 A. 中央大街的大门是钢铁制的，属于金属材料 B. 夜间美轮美奂的霓虹灯里填充的是稀有气体 C. 中央大街的路面最具特色的就是整条街均由面包型的石灰石铺成。 D. 哈尔滨防洪纪念塔的顶端是防洪筑堤英雄们高举红旗的立体塑像，象征着哈尔滨人民在党的领导下一次次战胜洪水的英勇与团结。 2. 下列是两种金属元素的相关信息，下列叙述不正确的是 A. 这两种元素都属于金属元素 B. 这两种原子的化学性质相似 C. 镁元素的相对原子质量为24.31 D. 这两种元素位于元素周期表的同一周期 3. 下列过程没有化学变化的是 A. 黄铜与纯铜硬度比较 B. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中段时间 D. 铁钉生锈 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 点燃酒精灯 C. 浓硫酸稀释 D. 测溶液的pH 5. 下列物质的用途错误的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 硫酸做铅酸蓄电池 C 石灰浆保护树木 D. 生石灰作干燥剂 6. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列有关叙述正确的是 A. 乙烯由碳、氢两种原子构成 B. 一个乙烯分子中含有6个原子 C. 乙烯分子的质子数等于中子数 D. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2 7. 下列有关叙述对应化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水 中和反应 8. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 B 酒精需要密封保存 分子不断运动 C 稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 溶液中都存在自由移动的氢离子 D 氢氧化钙和氢氧化钠化学性质不同 都含有自由移动的氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 无色溶液中产生蓝色沉淀 B. 发出微弱淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 C. 白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色 10. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约为78% B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的有效途径之一 C. 地球上的总水储量很大，但淡水资源紧缺且分布不均，应节约用水 D. 人们正在利用和开发的新能源，如氢能、太阳能和可燃冰等 11. 下列生活中的应用不正确的是 A. 用氯化钠除去公路上的积雪 B. 用氢氧化钠除餐具上的油污 C. 在自行车的链条上涂油防止链条生锈 D. 用食醋除去水壶中的水垢 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 滴加石蕊溶液，观察 闻气味 B 氢氧化钙和氢氧化钠 加水溶解，测温度 观察颜色 C 氧化铁和氧化铜 观察颜色 加入稀盐酸，观察 D 黄铜和黄金 在空气中灼烧 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法 C. t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙 D. 将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通入氢氧化钠溶液 B NH3 水蒸气 通过足量浓硫酸 C CuSO4 Fe 加入足量的水，过滤，蒸发结晶 D Cu CuO 加入足量稀盐酸，充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 将26克氢氧化钙和氧化钙的混合物投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到44.4克固体，则原固体混合物中氢元素的质量为 A. 0.2克 B. 0.4克 C. 1.8克 D. 3.6克 二、非选择题（共计40分） 16. 结合教材回答下列问题： （1）侯德榜为______和氮肥工业的发展作出了贡献。 （2）洗涤剂能除油污。是因为洗涤剂具有______功能。 （3）农业上通常使用______中和酸性土壤。 （4）烘焙蛋糕的发酵粉成分是______（填化学式）和有机酸。 17. 空铁是新型新能源公共交通，集城市快速公交（BRT）与地铁的优点于一身。具有缓解交通拥堵、载客效率高、成本低、建设周期短、不占用停车场、节能环保等众多优点。 “首条新能源悬挂式空中轨道交通”试验线已经在成都落成，名叫“熊猫空铁”。这列新能源悬挂式空中列车由两节车厢组成，长18米，宽2.3米，外表为大熊猫样式，整体悬挂在一根箱形轨道梁上。 （1）空铁的最高时速为60公里左右，创造性地用锂电池包代替高压电用于列车的动力，在世界上首创将新能源应用于现代轨道交通，空铁运行时的能量转化为______。 （2）车身采用铝合金骨架结构，体现铝合金材料优点是______。 A. 密度小 B. 强度高 C. 密度大 D. 导电性好 （3）冶炼铝的方法是通电分解铝土矿的主要成分，其化学方程式为______，反应前后铝元素的化合价变化为______。 （4）空铁使用和传统的燃油交通工具相比，可以减少______等有害气体的排放。（填两种） 18. 从宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下图是水通电分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图将相关粒子图形补充完整。 （2）A到B变化的微观实质是：______。 （3）观察此微观模拟图可以得出在化学变化中______是化学变化中的最小粒子。 （4）A中的一个分子含有______个中子。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下图中均为初中化学常见的实验。请根据实验方法，可将实验D与______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是______。 A.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 B.探究氢氧化钠能否与盐酸反应 C.用pH试纸测溶液的pH D.探究金属活动性强弱 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸（HClO）、亚氯酸氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）。对于同一种元素形成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是______（填化学式）；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式______。 20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）用A装置和一种纯净物制取氧气的化学方程式为______。 （2）H仪器的名称是______。 （3）如果要制取氧气并测量氧气的体积，除了选择A装置作为发生装置外，还应选择______和______（填字母）两个装置才能完成。 （4）在实验室制取二氧化碳气体可以使用______（填字母）和D这套制取装置。收集二氧化碳气体也可以选择装置F，二氧化碳气体从______（填“a”或“b”）进入F装置。 （5）要想收集干燥的二氧化碳气体，可以在发生装置和收集装置之间连接G装置，干燥后气体从______（填“c”或“d”）导管倒出。 21. 现有A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，其中A为黑色固体粉末，B是胃液的主要成分，C是一种常见的碱，E是用于生产玻璃和洗涤剂的原料，F是一种常见的液体（图中用“-”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“→”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）分别写出D、E物质的化学式。 D：______ E：______ （2）过量B与A发生反应的现象为______。 （3）写出F转化成C的化学方程式为______。 22. 某化学实验小组同学为测定某黄铜中铜的含量，现将130g黄铜样品将入加入200g稀盐酸中，恰好完全反应，实验过程及测得的实验数据如下： 请根据要求回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解上述样品中参加反应的质量（x）的比例式为______。 （3）该黄铜样品中铜的含量为______。 （4）实验所用的稀盐酸中溶质的质量分数为______。 （5）若用浓盐酸配制该实验所用的稀盐酸，需要的36.5%的浓盐酸的质量是______。 （6）向滤液中蒸发25.2g水，所得溶液溶质质量分数为______。 23. 学完酸碱盐的化学性质后，同学们探究一包固体物质的成分，已知含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。 【提出问题】固体的成分是什么？ 【实验探究】取少量固体，进行如图实验 【收集证据】 （1）甲同学取少量无色溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，______（填“能”或“不能”）证明固体中一定含有氢氧化钠，理由是______。 （2）乙同学取少量白色固体B于烧杯中，逐滴加入稀硝酸，画出了烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化趋势图，则可以确定原固体中一定含有______（填化学式） （3）丙同学取少量无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，则溶液C中含有的离子是______（填离子符号），产生白色沉淀的化学方程式是______。 （4）为了进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，兴趣小组同学取少量C溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入______，通过观察到的现象，结合上述实验，最终确定了固体的成分。 【归纳总结】通过上述实验探究过程可以看出，确定混合物的成分，有时只凭借一种试剂不一定能完成，需借助其他试剂，加入其他试剂间接检验与其他试剂反应的生成物，也可以是排出干扰离子后直接检验待测离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度九年级（上学期）11月份月考 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共计30分） 1. 中央大街位于具有“东方小巴黎”之称的音乐之都黑龙江省哈尔滨市，是目前亚洲最大最长的步行街。它见证了冰城发展的百年历史，正以崭新的面貌焕发着新时代的魅力。下列有关叙述不正确的是 A. 中央大街的大门是钢铁制的，属于金属材料 B. 夜间美轮美奂的霓虹灯里填充的是稀有气体 C. 中央大街的路面最具特色的就是整条街均由面包型的石灰石铺成。 D. 哈尔滨防洪纪念塔的顶端是防洪筑堤英雄们高举红旗的立体塑像，象征着哈尔滨人民在党的领导下一次次战胜洪水的英勇与团结。 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、夜间美轮美奂的霓虹灯里填充的是稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不符合题意； C、中央大街的路面最具特色的就是整条街均由面包型的花岗岩铺成，不是石灰石，符合题意； D、哈尔滨防洪纪念塔的顶端是防洪筑堤英雄们高举红旗的立体塑像，象征着哈尔滨人民在党的领导下一次次战胜洪水的英勇与团结，说法正确，不符合题意。 故选C。 2. 下列是两种金属元素的相关信息，下列叙述不正确的是 A. 这两种元素都属于金属元素 B. 这两种原子的化学性质相似 C. 镁元素的相对原子质量为24.31 D. 这两种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、锶都是“金字旁”的汉字，所以这两种元素都属于金属元素，A选项正确； B、原子的最外层电子数相等，化学性质相似，根据镁原子、锶原子的结构示意图，这两种原子的最外层电子数都是2，所以它们化学性质相似，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据镁的元素信息示意图，镁元素的相对原子质量为24.31，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镁原子、锶原子的结构示意图，镁原子的核外电子层数为3，则镁元素位于元素周期表的第三周期，锶原子的核外电子层数为5，则锶元素位于元素周期表的第五周期，这两种元素位于元素周期表的不同周期，D选项错误。 故选：D。 3. 下列过程没有化学变化的是 A. 黄铜与纯铜硬度比较 B. 氢氧化钠溶液制叶脉书签 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中段时间 D. 铁钉生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较黄铜和纯铜的硬度，相互刻划，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确； B、用NaOH溶液制作叶脉书签的过程中氢氧化钠能和叶脉中的成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、铝丝插入硫酸铜溶液中一段时间，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：A。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 点燃酒精灯 C. 浓硫酸稀释 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、可以用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； 故选：B。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 硫酸做铅酸蓄电池 C. 石灰浆保护树木 D. 生石灰作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐是混合物，不能配制医疗上的生理盐水，说法错误，符合题意； B、硫酸常用于铅酸蓄电池，说法正确，不符合题意； C、在树木上涂刷石灰浆，可以防止树木冻伤，也可以防止害虫，能保护树木，说法正确，不符合题意； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列有关叙述正确的是 A. 乙烯由碳、氢两种原子构成 B. 一个乙烯分子中含有6个原子 C. 乙烯分子的质子数等于中子数 D. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙烯由碳、氢两种元素组成，乙烯分子由碳、氢两种原子构成，故A说法错误； B、一个乙烯分子中含有2+4=6个原子，故B说法正确； C、原子中含有质子，分子有原子构成，则分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和，氢原子的质子数为1，不含有中子，碳原子的质子数为6，碳原子的相对原子质量为12，因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以碳原子的中子数=12-6=6，则乙烯分子的质子数等于1×2+6×2=14，乙烯的中子数为6×2=12，乙烯分子的质子数不等于中子数，故C说法错误； D、乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1，故D说法错误； 故选：B。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，与胃酸的成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故A正确； B、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不正确； C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故C不正确； D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，该反应不是酸和碱反应，不属于中和反应，故D不正确。故选A。 8. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 B 酒精需要密封保存 分子不断运动 C 稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 溶液中都存在自由移动的氢离子 D 氢氧化钙和氢氧化钠化学性质不同 都含有自由移动的氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项解释正确； B、酒精是由分子构成的，酒精需要密封闭保存，是因为分子是不断运动地，防止运动到空气中造成损失，故选项解释正确； C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，都能除铁锈，是由于溶液中都含有自由移动的氢离子，故选项解释正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有自由移动的氢氧根离子，氢氧化钙和氢氧化钠化学性质不同，是因为阳离子不同，故选项解释不正确； 故选：D。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 无色溶液中产生蓝色沉淀 B. 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 C. 白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无色溶液中产生蓝色沉淀，故A正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，故B不正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故C不正确； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银白色的固体表面有气泡生成，溶液变为浅绿色，故D不正确。故选A。 10. 下列关于资源、能源的叙述不正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约为78% B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的有效途径之一 C. 地球上的总水储量很大，但淡水资源紧缺且分布不均，应节约用水 D. 人们正在利用和开发的新能源，如氢能、太阳能和可燃冰等 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约为78%，故A说法正确； B、防止金属的腐蚀，可以有效保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故B说法正确； C、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水资源紧缺且分布不均，应节约用水，故C说法正确； D、人们正在利用和开发的新能源，如氢能、太阳能，可燃冰还没有利用和开发，故D说法错误； 故选：D。 11. 下列生活中的应用不正确的是 A. 用氯化钠除去公路上的积雪 B. 用氢氧化钠除餐具上的油污 C. 在自行车的链条上涂油防止链条生锈 D. 用食醋除去水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐溶液可以使水的凝固点降低，加入氯化钠后，形成盐溶液，使水在更低的温度下，也不结冰，则可用氯化钠消除公路上的积雪，不符合题意； B、氢氧化钠能与油脂反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠去除餐具上的油污，符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在自行车的链条上涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，不符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意。 故选B。 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 滴加石蕊溶液，观察 闻气味 B 氢氧化钙和氢氧化钠 加水溶解，测温度 观察颜色 C 氧化铁和氧化铜 观察颜色 加入稀盐酸，观察 D 黄铜和黄金 在空气中灼烧 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红，则方法一不能区分稀盐酸和稀硫酸；稀盐酸具有刺激性气味，稀硫酸无味，则方法二能区分稀盐酸和稀硫酸，两种方法不完全正确，不符合题意； B、氢氧化钙微溶于水，温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，则方法一能区分氢氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙、氢氧化钠均为白色固体，则方法二不能区分氢氧化钙和氢氧化钠，两种方法不完全正确，不符合题意； C、氧化铁为红色固体，氧化铜为黑色固体，则方法一能区分氧化铁和氧化铜；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则方法二能区分氧化铁和氧化铜，两种方法均正确，符合题意； D、在空气中灼烧，黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，其表面会变黑，黄金与氧气不反应，无明显变化，则方法一能区分黄铜和黄金；黄铜和黄金均为黄色，则方法二不能区分黄铜和黄金，两种方法不完全正确，不符合题意。 故选：C。 13. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法 C. t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙 D. 将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲物质中混有少量乙物质时，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法，说法正确，不符合题意； C、t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲=乙，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，因此升温后所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通入氢氧化钠溶液 B NH3 水蒸气 通过足量浓硫酸 C CuSO4 Fe 加入足量的水，过滤，蒸发结晶 D Cu CuO 加入足量稀盐酸，充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳，为了使二氧化碳被除尽，应将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，气体通过溶液会带出部分水蒸气，因此还需再通过浓硫酸除去水蒸气，所用试剂和操作方法不正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且能与氨气反应，故将混合气体通过足量浓硫酸，既除去了杂质水蒸气，也除去了原物质氨气，不符合除杂原则，所用试剂和操作方法不正确，不符合题意； C、加入足量的水，硫酸铜溶解在水中形成硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质铁，也除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，所用试剂和操作方法不正确，不符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故加入足量稀盐酸，充分溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去杂质氧化铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，所用试剂和操作方法都正确，符合题意。 故选：D。 15. 将26克氢氧化钙和氧化钙的混合物投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到44.4克固体，则原固体混合物中氢元素的质量为 A. 0.2克 B. 0.4克 C. 1.8克 D. 3.6克 【答案】B 【解析】 【详解】将26克氢氧化钙和氧化钙的混合物投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；将所得溶液蒸干，得到44.4克固体，即为氯化钙固体，氯化钙固体中氯元素的质量为，氯化钙中的氯元素完全能来自于氯化氢，则消耗氯化氢的质量为：，则100g稀盐酸中水的质量为100g-29.2g=70.8g；根据质量守恒定律，则蒸发掉水的质量为26g+100g-44.4g=81.6g，则生成水的质量为81.6g-70.8g=10.8g；生成的水中的氢元素包括氯化氢中氢元素的质量和原固体混合物中氢元素的质量，则原固体混合物中氢元素的质量为：； 故选：B。 二、非选择题（共计40分） 16. 结合教材回答下列问题： （1）侯德榜为______和氮肥工业的发展作出了贡献。 （2）洗涤剂能除油污。是因为洗涤剂具有______功能。 （3）农业上通常使用______中和酸性土壤。 （4）烘焙蛋糕的发酵粉成分是______（填化学式）和有机酸。 【答案】（1）纯碱 （2）乳化 （3）熟石灰 （4） 【解析】 【小问1详解】 侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献； 【小问2详解】 洗涤剂能除油污。是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走； 【小问3详解】 熟石灰显碱性，农业上通常使用熟石灰中和酸性土壤； 【小问4详解】 烘焙蛋糕的发酵粉成分是碳酸氢钠（化学式为NaHCO3）和有机酸，碳酸氢钠在发酵过程中受热能生成二氧化碳气体，与酸反应液可以产生二氧化碳气体，使面团内气体量增多，气压变大，于是形成了一个个的小“气室”，使蛋糕疏松多孔。 17. 空铁是新型新能源公共交通，集城市快速公交（BRT）与地铁的优点于一身。具有缓解交通拥堵、载客效率高、成本低、建设周期短、不占用停车场、节能环保等众多优点。 “首条新能源悬挂式空中轨道交通”试验线已经在成都落成，名叫“熊猫空铁”。这列新能源悬挂式空中列车由两节车厢组成，长18米，宽2.3米，外表为大熊猫样式，整体悬挂在一根箱形轨道梁上。 （1）空铁最高时速为60公里左右，创造性地用锂电池包代替高压电用于列车的动力，在世界上首创将新能源应用于现代轨道交通，空铁运行时的能量转化为______。 （2）车身采用铝合金骨架结构，体现铝合金材料的优点是______。 A. 密度小 B. 强度高 C. 密度大 D. 导电性好 （3）冶炼铝的方法是通电分解铝土矿的主要成分，其化学方程式为______，反应前后铝元素的化合价变化为______。 （4）空铁的使用和传统的燃油交通工具相比，可以减少______等有害气体的排放。（填两种） 【答案】（1）化学能转化为电能再转化为机械能 （2）AB （3） ①. ②. 由价变为0价 （4）一氧化碳和氮的氧化物 【解析】 【小问1详解】 空铁是用锂电池包代替高压电用于列车的动力，运行时的能量转化为化学能转化为电能再转化为机械能； 【小问2详解】 车身采用铝合金骨架结构，是利用了铝合金具有密度小、强度高的优良性能，故选：AB； 【小问3详解】 冶炼铝的方法是通电分解铝土矿的主要成分，氧化铝通电分解生成铝和氧气，其化学方程式为，反应前铝元素显+3价，反应后铝元素为0价，反应前后铝元素的化合价变化为由+3价变为0价； 【小问4详解】 空铁的使用和传统的燃油交通工具相比，可以减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等有害气体的排放。 18. 从宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下图是水通电分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图将相关粒子图形补充完整。 （2）A到B变化的微观实质是：______。 （3）观察此微观模拟图可以得出在化学变化中______是化学变化中的最小粒子。 （4）A中的一个分子含有______个中子。 【答案】（1） （2）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子 （3）原子 （4）八##8 【解析】 【小问1详解】 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氢原子，表示氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，故B图中应含4个H、2个O，故应补充2个氢原子、1个氧原子，故图为：； 【小问2详解】 由图可知，A到B变化的微观实质是：在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子； 【小问3详解】 由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子； 【小问4详解】 每个氢原子中含1个质子，不含中子，每个氧原子中含8个质子，8个中子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故A中的一个分子含有8个中子。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下图中均为初中化学常见的实验。请根据实验方法，可将实验D与______（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是______。 A.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 B.探究氢氧化钠能否与盐酸反应 C.用pH试纸测溶液的pH D.探究金属活动性强弱 （2）有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸（HClO）、亚氯酸氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）。对于同一种元素形成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是______（填化学式）；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. A ②. AD两个实验都无法得出正确结论 （2） ①. HClO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 D中①证明铁＞氢，②证明铜＞银，③证明锌＞氢。不能确定铁、锌、铜、银的活动性顺序；A由于装置不密闭，产生的二氧化碳逸出到空气中，无法验证质量守恒定律。B实验通过溶液颜色的变化可探究氢氧化钠能与盐酸反应；C实验可用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。可完成用pH试纸溶液的pH。所以实验D与A归为一类。故填：A；AD两个实验都无法得出正确结论。 【小问2详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，所以次氯酸（HClO）中氯元素化合价为+1，亚氯酸(HClO2)中氯元素化合价为+3，氯酸（HClO3）中氯元素化合价为+5，高氯酸（HClO4）中氯元素化合价为+7。即高氯酸（HClO4）中氯元素化合价最高。对于同一种元素形成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强。所以四种酸中酸性最强的是高氯酸（HClO4）；氯酸和氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠和水，化学方程式。 故填：HClO4；。 20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）用A装置和一种纯净物制取氧气的化学方程式为______。 （2）H仪器的名称是______。 （3）如果要制取氧气并测量氧气的体积，除了选择A装置作为发生装置外，还应选择______和______（填字母）两个装置才能完成。 （4）在实验室制取二氧化碳气体可以使用______（填字母）和D这套制取装置。收集二氧化碳气体也可以选择装置F，二氧化碳气体从______（填“a”或“b”）进入F装置。 （5）要想收集干燥的二氧化碳气体，可以在发生装置和收集装置之间连接G装置，干燥后气体从______（填“c”或“d”）导管倒出。 【答案】（1） （2）量筒 （3） ①. F##H ②. H##F （4） ①. B ②. a （5）d 【解析】 【小问1详解】 根据所给药品和A装置制氧气，药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。故填：。 【小问2详解】 据图可知，H仪器是量筒。故填：量筒。 【小问3详解】 要制取氧气并测量氧气的体积，除了选择A装置作为发生装置外，还应选择盛满水的F装置，使氧气从b进入，导管a与量筒H相连，实验结束，量筒中的水的体积即是收集的氧气的体积。故填：F；H。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳气体用大理石、稀盐酸在常温下反应即可，所以使用B和D这套制取装置。由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳气体选择装置F时二氧化碳气体从a进入F装置。故填：B；a。 【小问5详解】 要想收集干燥的二氧化碳气体，可以在发生装置和收集装置之间连接G装置，即二氧化碳从c通入，通过浓硫酸干燥后从d导管倒出。故填：d。 21. 现有A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，其中A为黑色固体粉末，B是胃液的主要成分，C是一种常见的碱，E是用于生产玻璃和洗涤剂的原料，F是一种常见的液体（图中用“-”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“→”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）分别写出D、E物质的化学式。 D：______ E：______ （2）过量B与A发生反应的现象为______。 （3）写出F转化成C的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）黑色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液有无色变为浅绿色，放热 （3） 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。B是胃液的主要成分，则B为盐酸（酸），C是一种常见的碱，E是用于生产玻璃和洗涤剂的原料，则E为碳酸钠，E能与C反应，B（盐酸）能与C反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则C为氢氧化钙（碱），F是一种常见的液体，E（碳酸钠）能转化为F，C（氢氧化钙）能与F相互转化，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则F为水（氧化物），A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，则A、D为单质和盐中的一种，其中A为黑色固体粉末，A能与B（盐酸）反应，则A为单质铁，则D为盐，A能与D反应，D能与B反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则D为硝酸银，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D为硝酸银，化学式为AgNO3；E为碳酸钠，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 过量B与A反应，即过量的盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液有无色变为浅绿色，放热； 【小问3详解】 F转化为C，即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 22. 某化学实验小组同学为测定某黄铜中铜的含量，现将130g黄铜样品将入加入200g稀盐酸中，恰好完全反应，实验过程及测得的实验数据如下： 请根据要求回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解上述样品中参加反应的质量（x）的比例式为______。 （3）该黄铜样品中铜的含量为______。 （4）实验所用的稀盐酸中溶质的质量分数为______。 （5）若用浓盐酸配制该实验所用的稀盐酸，需要的36.5%的浓盐酸的质量是______。 （6）向滤液中蒸发25.2g水，所得溶液溶质质量分数为______。 【答案】（1） （2） （3）80% （4）14.6% （5）80g （6）27.2% 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 黄铜是铜锌合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为130g+200g-329.2g=0.8g，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成氯化锌的质量为z， ，解得x=26g； ，解得y=29.2g； ，解得z=54.4g； 【小问3详解】 该黄铜样品中铜的含量为； 【小问4详解】 实验所用的稀盐酸中溶质的质量分数为； 【小问5详解】 若用浓盐酸配制该实验所用的稀盐酸，根据稀释前后溶质质量不变，需要的36.5%的浓盐酸的质量是； 【小问6详解】 所得滤液的质量为329.2g-（130g-26g）=225.2g；向滤液中蒸发25.2g水，所得溶液溶质质量分数为。 23. 学完酸碱盐的化学性质后，同学们探究一包固体物质的成分，已知含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。 【提出问题】固体的成分是什么？ 【实验探究】取少量固体，进行如图实验 【收集证据】 （1）甲同学取少量无色溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，______（填“能”或“不能”）证明固体中一定含有氢氧化钠，理由是______。 （2）乙同学取少量白色固体B于烧杯中，逐滴加入稀硝酸，画出了烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化趋势图，则可以确定原固体中一定含有______（填化学式） （3）丙同学取少量无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，则溶液C中含有的离子是______（填离子符号），产生白色沉淀的化学方程式是______。 （4）为了进一步确定原固体中可能含有物质是否存在，兴趣小组同学取少量C溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入______，通过观察到的现象，结合上述实验，最终确定了固体的成分。 【归纳总结】通过上述实验探究过程可以看出，确定混合物的成分，有时只凭借一种试剂不一定能完成，需借助其他试剂，加入其他试剂间接检验与其他试剂反应的生成物，也可以是排出干扰离子后直接检验待测离子。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红 （2）、 （3） ①. Na+、OH-、、 ②. （4）硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取少量无色溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，不能说明固体中一定含有氢氧化钠； 【小问2详解】 白色沉淀B可能是硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，取少量白色固体B于烧杯中，逐滴加入稀硝酸，沉淀质量逐渐减小，说明白色固体B中含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，最后沉淀的质量不是0，说明白色固体B中含硫酸钡，硫酸钡和稀硝酸不反应，故原固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4； 【小问3详解】 取少量无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含氢氧化钠和未完全反应的硝酸钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，固体中一定含碳酸钠、硫酸钡，硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠均反应生成了硝酸钠，故溶液C中一定含硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠不能共存，故无色溶液C中一定不含硫酸钠、碳酸钠，故无色溶液C的溶质为：硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，含有的离子是：Na+、Ba2+、OH-、； 产生白色沉淀的反应为碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，固体中一定含硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，可能含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，故取少量C溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸（排除氢氧化钠的干扰），再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，否则不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $