精品解析：广西壮族自治区河池市十校联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

2024年春季学期高一年级校联体第一次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、医疗息息相关，下列说法错误的是 A. 可以适量添加到葡萄酒的酿造过程中 B. 排放到空气中易形成“光化学烟雾” C. Si可用于生产光导纤维 D. 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有一定的毒性，但可用作食品添加剂，如用作葡萄酒的抗氧化剂，起到杀菌，抗氧化等作用，A正确； B．氮氧化合物()与“光化学烟雾”的形成有关，B正确； C．光导纤维主要材料是，C错误； D．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确。 答案为：C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 中子数为7的氮的核素： C. 的结构示意图： D. 中阳离子与阴离子的数目比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气的电子式为：﹐A错误； B．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为14，表示为：，B正确； C．的结构示意图：，C正确； D．由Na+、组成，阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2∶1，D正确； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 加入Al中产生H_2的水溶液中： C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈黄色，A错误； B．加入Al中产生的水溶液可以是碱性也可以是酸性溶液，，即碳酸氢根离子在碱性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，B错误； C．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，其中均能大量存在，C正确； D．在强碱性溶液，其中和不能大量存在，D错误； 故选C。 4. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C. 与晶体反应 D. 钠与水的反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。 【详解】A．碳酸钙受热分解反应是吸热反应，故A错误； B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，故B错误； C．与晶体反应是吸热反应，故C错误； D．钠与水的反应是放热反应，故D正确； 故答案为：D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打缓解胃酸过多： B. 硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，A错误； B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中：，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成NO，反应为：，D错误； 故答案为：C。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中S的化合价为+3 B. 是氧化剂 C. 当有生成，转移电子 D. 生成的能使酸性的溶液褪色，说明有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S的化合价为+2价，A错误； B．该反应中既是氧化剂也是还原剂，不是氧化剂，B错误； C．由化学方程式可知当有生成，中S元素由+2价变成+4价，反应转移电子，C正确； D．生成的与酸性溶液发生氧化还原反应，说明有还原性，D错误。 故答案为：C。 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：收集氯气 B. 图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C. 图③：干燥气体 D. 图④：实验室制备氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能与水反应，故不能用图①中排水法收集氯气，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，B正确； C．干燥，应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，D错误。 答案为：B。 8. 截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图。下列说法中，错误的是 A. 当转移电子时，消耗 B. 电极a为电池的负极 C. 电极b表面反应为： D. 氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间 【答案】A 【解析】 【分析】电极a为负极，电极反应；电极b为正极，电极反应，据此分析； 【详解】A．当转移电子时，标准状况下消耗，A错误； B．电极a为负极，B正确； C．电极b为正极，以KOH溶液为电解质溶液，电极表面反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，C正确； D．氢氧燃料电池供电量易于调节，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通领域有广阔的应用前景，D正确； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 常温常压下，电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为1mol，含有的键的数目为，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能计算物质的量，所以无法计算原子数目，B错误； C．含有的电子数目为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误； 答案选C。 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径由小到大的顺序： C. Z的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D. X与W可形成至少两种二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素，据此分析； 【详解】A．元素非金属性：O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：，B错误； C．Al的最高价氧化物的水化物为，氢氧化铝具有两性，能与强碱反应，C正确； D．X与W形成的化合物有，D正确； 故选B。 11. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，这是一个正反应放热的可逆反应，若内由降到，则下列说法错误的是 A. 使用催化剂可以提高生产效率 B. 后，由降到所需的反应时间大于 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以缩短反应时间，提高生产效率，故A正确； B．后，浓度降低，反应速率减慢，由降到所需的反应时间大于，故B正确； C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故C正确； D．升高温度正逆反应速率均加快，故D错误； 故答案选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液中 有白色沉淀 非金属性： B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有还原性 C 常温下将A1片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，A1与浓硝酸不反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，所以气体中会有HCl气体，无法证明非金属性：，A错误； B．向滴有KSCN的溶液通入，是二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子使得溶液褪色，B正确； C．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而非不反应，C错误； D．白色沉淀可能为盐酸中的氯离子与银离子结合生成白色AgCl，D错误。 答案为：B。 13. 某样品中含少量和不溶于水的杂质，为了提纯，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流 B. 试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的 C. 混合物C得到晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯 D. 检验混合物A中是否有的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全，A中不含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①为过滤，第1次用到玻璃棒为搅拌，第2次为引流，A正确； B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的，然后蒸发结晶得到晶体，B正确； C．操作时用到的实验仪器为蒸发皿和酒精灯，C错误； D．该操作为的检验，D正确； 故选C。 14. 下列有关物质制备和性质的说法正确的是 A. 冷却结晶法提取海水中的食盐 B. 将氨碱法和合成氨联合起来称为侯氏制碱法 C. 黄铁矿制备硫酸时用水吸收生成的 D. 工业上制备硝酸不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水中氯化钠的溶解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，A错误； B．侯氏制碱法是将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合，也是联合制碱法，B正确； C．三氧化硫与水反应会放出大量热，形成酸雾，影响三氧化硫的吸收效率，并且可能腐蚀设备，用‌浓硫酸吸收‌三氧化硫可以防止设备被腐蚀和‌酸雾产生，因此黄铁矿制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误； D．工业上制备硝酸主要通过氨氧化法，氨和空气高温和催化剂的作用下，氨被氧化成NO，NO在冷却时与氧气反应生成NO2，最后，NO2在水溶液中被吸收，生成硝酸，因此工业上制备硝酸涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生三种气体之间的转化反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至时，X的平均反应速率为___________。Y的转化率___________。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 体系压强不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 单位时间内消耗，同时生成 （4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置，以Cu、石墨为电极，为电解质溶液。回答下列问题： 写出石墨电极反应式为___________，溶液中向___________(填“Cu”或“石墨”)电极迁移。当反应中有电子转移，溶液的质量增加了___________g。 （5）氢气是一种高效清洁能源、具有可再生、对环境无污染等特点。氢气与氧气反应生成水。已知气态分子解离成气态原子所需要的能量叫键能。相关键能数据如表： 共价键 键能() 436 462 497 结合表中所给信息，计算生成时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. 80%或者0.8 （3）AD （4） ①. 或 ②. Cu ③. 32 （5） ①. 放出 ②. 479 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着时间的进行X、Y的物质的量在减小，是反应物，Z的物质的量在增大，Z是生成物。根据图中数据，得出三段式如下： 所以得出方程式为。 【小问2详解】 由三段式可知，Vx==0.1mol/(L.min)，Y的转化率=。 【小问3详解】 A．说明反应达到平衡状态，故A正确； B．由pV=nRT，R是常量，等T、V时，p与n成正比，纯气体体系，左右气体系数之和相等，因此n不变，则p不变，不能作为判断平衡的依据，故B错误； C．由，纯气体体系，质量守恒，m是定值，V恒定，所以定值，不能作为判断平衡的依据，C错误； D．说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确。 故选AD。 【小问4详解】 铜为负极，石墨为正极，根据原电池工作原理，石墨极上发生得到电子的还原反应，电极反应式为；溶液中向负极迁移，即向Cu电极迁移：当反应中有电子转移，由反应可知，溶液的质量增加，即。 【小问5详解】 生成，需要断开中的键和中的键，断开中的键吸收能量和中的键吸收能量，形成中的键放出的能量为，所以生成时放出的热量是。 16. 可以用来电镀或染色，也可做中药成分。工业上以孔雀石(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备晶体。从含铜滤液1中沉铁的方法有多种，其中将铁元素以FeOOH形式沉淀，铁渣易分离。其工艺流程如下图： （1）酸溶、过滤：①除了将孔雀石粉碎外，还可加快酸溶速率的措施有___________(写出一条即可)。 ②滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)。 ③气体A的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化：①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。 ②该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是___________。 （3）除杂沉铁：溶液对铁去除率的影响实验结果如下图： 从图中可知，沉铁的最佳为___________。 （4）从滤液2中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1） ①. 升温、适当增大的浓度、搅拌等 ②. ③. （2） ①. ②. 温度过高， 分解 （3）4.8 （4） ①. 过滤 ②. 洗去晶体表面的杂质；降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥 【解析】 【分析】孔雀石的主要成分为，还含有FeO、，加稀硫酸溶解，难溶于硫酸，过滤得硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁溶液，滤渣为，滤液1加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再加氧化铜调节pH生成FeOOH沉淀除铁，滤液2为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体。 【小问1详解】 ①为提高酸溶速率，可采取的措施：升温、适当增大的浓度、搅拌等（任写一种）； ②二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣1为； ③加稀硫酸溶解时，与硫酸反应产生气体，则气体A的主要成分为。 【小问2详解】 ①由题干流程图信息可知，在酸性环境中用溶液将氧化为，该反应的离子方程式为； ②温度升高，分解，所以该过程温度不能过高。 【小问3详解】 从图可知，时铁去除率最大，故沉铁的最佳为4.8。 【小问4详解】 滤液2中含有硫酸铜，得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。 乙醇洗涤的目的为：洗去晶体表面的杂质；降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥。 17. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 容量瓶 （2）③④①⑥②⑤ （3）BD （4） ①. 球形分液漏斗 ②. （5） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. ④. 或 【解析】 【分析】I．配制一定物质的量浓度溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；求得稀释后浓度需用稀释定律； Ⅱ．实验室制备氯气，需用二氧化锰与浓盐酸反应，饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成漂白液； 【小问1详解】 某同学取该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中，所以；配制1000mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤； 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响： B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 故选BD； 【小问4详解】 根据装置图可知装浓盐酸的仪器为球形分液漏斗；A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：； 【小问5详解】 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明将氧化产生，体现还原性；84消毒液氧化漂白有色衣物； ②小明误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，二者发生氧化还原反应产生导致人中毒，则该反应的离子方程式为：；若标况下生成的氯气，即1mol氯气，根据电子守恒，转移电子为。 18. 1869年，门捷列夫制出了第一张 元素周期表，它的出现是化学发展史上的重要里程碑之一、 （1）元素周期表共有___________个周期。其中N元素在周期表中的位置是：___________。 （2）在放电或高温下，空气中的会转化为，过程如图： 其中属于固氮的转化是___________(选填图中编号)；写出③的化学反应方程式___________。 （3）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法错误的是___________。 A. 原子半径大小： B. 原子得电子的能力： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 某兴趣小组探究二氧化硫的部分性质，如图所示： 请回答下列问题： （4）当足量的进入装置A中后，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有___________(填“氧化性”或“漂白性”)。 （5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________，反应的离子方程式表示为___________。 【答案】（1） ①. 七 ②. 第二周期第VA族 （2） ①. ① ②. （3）AC （4） ①. 褪色 ②. 漂白性 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表共有七个周期，N在周期表的位置为第二周期第VA族； 【小问2详解】 将氮气氧化或者还原为氮的化合物为固氮，所以是序号①，③的化学方程式为； 【小问3详解】 A、原子半径随着周期数变大，半径变大，所以原子半径，A错误； B、同主族元素，自上而下得电子能力减弱，所以原子得电子的能力：，B正确； C、气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以气态氢化物的热稳定性，C错误； D、同主族元素，自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜HNO3，D正确； 故选AC； 【小问4详解】 当足量的进入装置A中后，品红溶液将褪色，说明具有漂白性； 【小问5详解】 酸性溶液中二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸钡沉淀，根据氧化还原反应原理，N元素降价转化为NO，S元素升价转化为硫酸根，依据电子守恒和电荷守恒以及元素守恒原理写的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季学期高一年级校联体第一次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、医疗息息相关，下列说法错误的是 A. 可以适量添加到葡萄酒的酿造过程中 B. 排放到空气中易形成“光化学烟雾” C. Si可用于生产光导纤维 D. 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 中子数为7的氮的核素： C. 的结构示意图： D. 中阳离子与阴离子的数目比为2∶1 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 加入Al中产生H_2的水溶液中： C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 4. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C. 与晶体反应 D. 钠与水的反应 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打缓解胃酸过多： B. 硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 铜与稀硝酸反应： 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中S的化合价为+3 B. 是氧化剂 C. 当有生成，转移电子 D. 生成的能使酸性的溶液褪色，说明有漂白性 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：收集氯气 B. 图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C. 图③：干燥气体 D. 图④：实验室制备氨气 8. 截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图。下列说法中，错误的是 A. 当转移电子时，消耗 B. 电极a为电池的负极 C. 电极b表面反应为： D. 氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 常温常压下，电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径由小到大的顺序： C. Z的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D. X与W可形成至少两种二元化合物 11. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，这是一个正反应放热的可逆反应，若内由降到，则下列说法错误的是 A. 使用催化剂可以提高生产效率 B. 后，由降到所需的反应时间大于 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液中 有白色沉淀 非金属性： B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有还原性 C 常温下将A1片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，A1与浓硝酸不反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 某样品中含少量和不溶于水的杂质，为了提纯，设计如下流程： 下列说法错误的是 A. 步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流 B. 试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的 C. 混合物C得到晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯 D. 检验混合物A中是否有的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全，A中不含有 14. 下列有关物质制备和性质的说法正确的是 A. 冷却结晶法提取海水中的食盐 B. 将氨碱法和合成氨联合起来称为侯氏制碱法 C. 黄铁矿制备硫酸时用水吸收生成的 D. 工业上制备硝酸不涉及氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生三种气体之间的转化反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至时，X的平均反应速率为___________。Y的转化率___________。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 体系压强不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 单位时间内消耗，同时生成 （4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置，以Cu、石墨为电极，为电解质溶液。回答下列问题： 写出石墨电极反应式为___________，溶液中向___________(填“Cu”或“石墨”)电极迁移。当反应中有电子转移，溶液的质量增加了___________g。 （5）氢气是一种高效清洁能源、具有可再生、对环境无污染等特点。氢气与氧气反应生成水。已知气态分子解离成气态原子所需要的能量叫键能。相关键能数据如表： 共价键 键能() 436 462 497 结合表中所给信息，计算生成时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 16. 可以用来电镀或染色，也可做中药成分。工业上以孔雀石(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备晶体。从含铜滤液1中沉铁的方法有多种，其中将铁元素以FeOOH形式沉淀，铁渣易分离。其工艺流程如下图： （1）酸溶、过滤：①除了将孔雀石粉碎外，还可加快酸溶速率的措施有___________(写出一条即可)。 ②滤渣1的主要成分为___________ (填化学式)。 ③气体A的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化：①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。 ②该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是___________。 （3）除杂沉铁：溶液对铁去除率的影响实验结果如下图： 从图中可知，沉铁的最佳为___________。 （4）从滤液2中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是___________。 17. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 18. 1869年，门捷列夫制出了第一张 元素周期表，它的出现是化学发展史上的重要里程碑之一、 （1）元素周期表共有___________个周期。其中N元素在周期表中的位置是：___________。 （2）在放电或高温下，空气中的会转化为，过程如图： 其中属于固氮的转化是___________(选填图中编号)；写出③的化学反应方程式___________。 （3）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法错误的是___________。 A. 原子半径大小： B. 原子得电子的能力： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 某兴趣小组探究二氧化硫的部分性质，如图所示： 请回答下列问题： （4）当足量的进入装置A中后，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有___________(填“氧化性”或“漂白性”)。 （5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________，反应的离子方程式表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $