2.2氯及其化合物 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的是（　　） A．Cl2 B．NH3 C．NO D．SO2 2．新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（　　） A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C． 在 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟 D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中 3．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（　　） A．氯气 B．氢气 C．氨气 D．氮气 4．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液 有白烟产生 X一定是HCl B 将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中 溶液先变蓝色，后褪色 氯气先表现氧化性，后表现漂白性 C 向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液 只有白色沉淀产生 Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋ D 将无色气体X通入品红溶液中，然后加热 开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色 X中一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　） ① CO2与Ca（ClO）2 ② Na2CO3与HCl ③ Mg与CO2 ④ Na与H2O ⑤ Na与O2 ⑥ NaOH与CO2 A．③⑤ B．③④ C．①③④ D．②④⑥ 6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（　　） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢 7．二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4] 下列说法正确的是 A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2 C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D．可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2 8．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（　　） A． 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B． 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C． 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D． 在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 9．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　） A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2 D．氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　） A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中 11．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（　　） A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 13．现有一份澄清透明溶液，可能含有中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为（不考虑水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实。下列关于原溶液的判断不正确的是（　　） A．是否存在需要通过焰色试验来确定 B．通过层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在的判断 D．肯定不存在的离子是 14．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发)，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（　　） A．图1表示氯水pH随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 二、实验探究题 15．次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO溶液： （1）仪器X的名称为　 　；按照气流方向，装置正确的连接顺序为A　 　(填大写字母)。 （2）装置A中生成22.4 L氯气时（标况下），被氧化的HCl的数目为　 　。 Ⅱ．测定产品中有效成分含量： ①取10 mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50 mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5 min； ②加入指示剂，用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，Na2S2O3标准溶液的平均用量为48.00 mL。(已知：，杂质不参与反应) （3）步骤①中反应的离子方程式为　 　。 （4）步骤②中加入的指示剂为　 　。 （5）产品中c(ClO-)=　 　mol·L-1。 16．实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目　 　。 （3）浓盐酸在反应中的作用是　 　，饱和食盐水的作用是　 　，D装置的作用是　 　。 （4）C装置制取漂白粉的化学方程式是　 　。 17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：　 　。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 　 　（填“合理”或“不合理”），说明理由：　 　。 （3）Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为　 　 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为　 　。 （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加　 　.B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为　 　（假设所通气体是过量的）。 18．三氯化硼()用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸()和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为　 　。 （2）仪器A中发生反应的离子方程式为　 　。 （3）有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是　 　。 （4）装置戊中将U形管置于冰水中的原因是　 　。 （5）的电离常数为，的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L 溶液，　 　(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是　 　。 （6）该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：　 　。 参考答案 1．【答案】D 【解析】【解答】A．Cl2溶于水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将品红溶液氧化变为无色，氧化漂白产生的无色物质稳定，加热不分解，因此褪色后的溶液加热不恢复红色，A不符合题意； B．NH3的水溶液显碱性，不能使品红溶液褪色，B不符合题意； C．NO不溶于水，不能使品红溶液褪色，C不符合题意； D．SO2具有漂白性，能够与品红溶液结合形成无色物质，因此能够使品红溶液褪色。但产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的红色，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、HClO具有强氧化性，氧化漂白产生的无色物质稳定，加热不分解； B、氨气不能使品红溶液褪色； C、NO不能使品红溶液褪色； D、SO2具有漂白性，产生的无色物质不稳定，加热分解。 2．【答案】C 【解析】【解答】A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意； B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意； C. 在 中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意； D. 镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾 3．【答案】A 【解析】【解答】N2、H2和氨气都为无色气体，Cl2为黄绿色的气体， 故答案为：A。 【分析】在通常状况下为黄绿色的气体只有氯气，解答此类题目的关键在于掌握常见气体的物理性质。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A不符合题意； B、将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B不符合题意； C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C不符合题意； D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.盐酸和硝酸都具有挥发性； B.Cl2不具有漂白性格； C.NO3-在酸性条件下具有氧化性； D.根据SO2的漂白性分析； 5．【答案】B 【解析】【解答】① CO2与Ca（ClO）2 反应时，二氧化碳过量时有碳酸氢钙生成，少量时有碳酸钙生成，①不符合题意； ② Na2CO3与HCl反应时，盐酸过量时有二氧化碳生成，少量时有碳酸氢钠生成，②不符合题意； ③ Mg与CO2反应时，无论二氧化碳过量与否，产物均为氧化镁和碳，③符合题意； ④ Na与H2O反应时，无论Na过量与否，产物均为NaOH和氢气，④符合题意； ⑤ Na与O2反应时，常温反应产物为氧化钠，加热时产物为过氧化钠，⑤不符合题意； ⑥ NaOH与CO2反应时，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，少量时有碳酸钠生成，⑥不符合题意； 故答案为：B。 【分析】①主要考察二氧化碳的用量对生成物有影响； ②碳酸为弱酸，主要考察HCl对生成物有影响； ③主要考察镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳； ④主要考察钠与水反应生成氢氧化钠与氢气； ⑤主要考察钠在空气中常温与氧气生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠； ⑥主要考察二氧化碳对生成物的影响； 6．【答案】C 【解析】【解答】 A、MnO2与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，题中所给装置没有加热装置，故A不符合题意； B、除去氯气应用氢氧化钠吸收，且应是长进短出，故B不符合题意； C、二氧化锰是不溶于水的固体，氯化锰溶于水，因此可以采用过滤方法进行分离，故C符合题意； D、洗气应是长进短出，故D不符合题意 答案为C 【分析】本题考查了气体制备基本实验操作（反应装置、洗气、收集、尾气处理等） A、条件加热，装置缺酒精灯等仪器； B、洗气瓶使用应长进短出，且氯气应用氢氧化钠吸收 C、固液分离用过滤 D、洗气瓶使用应长进短出（排水法收集气体才短进长出） 7．【答案】A 8．【答案】B 【解析】【解答】A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选； B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选； C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选； D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，锥形瓶中的气体压强增大，将氨水压入烧瓶中，氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选； 故答案为：B。 【分析】A，要注意卤素单质在水中和有机溶剂中溶解性的差异。 9．【答案】A 【解析】【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误； B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确； C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选A． 【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答． 10．【答案】B 【解析】【解答】A．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A不符合题意； B．SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B符合题意； C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C不符合题意； D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁； B.二氧化硫与氯化钡不反应； C.氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵； D.硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中析出蓝色的硫酸铜晶体。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物，不符合题意； B、地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油，不符合题意； C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，符合题意； D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】B、地沟油的主要成分是酯类物质含有C、H、O元素，而汽油是烃类物质含有C、H两种元素。 12．【答案】D 【解析】【解答】A、工业用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，A不符合题意； B、氯气与氢氧化钠溶液反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），B不符合题意； C、根据图像可知，t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，ClO3－的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，C不符合题意； D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，由Cl2与NaOH溶液反应制得； B、a点溶液的溶质为：NaCl、NaClO、NaClO3，结合溶液中的电离、水解进行分析； C、t2～t4时，溶液中n(ClO-)减小，n(ClO3-)增加，结合氧化还原反应过滤确定发生的反应； D、ClO-和Cl-在酸性条件下能反应生成Cl2； 13．【答案】A 【解析】【解答】 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，则说明溶液中不含有，试样加入足量氯水，无气体产生，则无， 加入CCl4后分层，上层加入和后产生白色沉淀，则有，和能发生反应生成CaSO3沉淀，则无， 下层呈紫红色，则有I-，I-与能发生氧化还原反应，则无 ， 溶液中各离子的物质的量浓度均为（不考虑水的电离） ，根据电荷守恒可知，负电荷总数，则溶液肯定含有，不含有； A.是否存在需要通过电荷守恒计算而来，故A符合题意； B.层的颜色变为紫红色，说明I-存在，I-能与发生氧化还原反应，有I-则无，故B不符合题意； C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在的判断 ， 故C不符合意； D. 由以上分析可知，肯定不存在的离子是 ，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，则说明溶液中不含有，试样加入足量氯水，无气体产生，则无， 加入CCl4后分层，上层加入和后产生白色沉淀，则有，有则无， 下层呈紫红色，则有I-，有I-则无 ，溶液中各离子的物质的量浓度均为（不考虑水的电离） ，根据电荷守恒可知，负电荷总数，则溶液肯定含有，不含有。 14．【答案】A 【解析】【解答】A.由分析可知，次氯酸分解会导致溶液中氢离子浓度增大，氯水pH减小，故A符合题意； B.由分析可知，次氯酸分解会导致溶液中氯离子浓度不断增大，不会减小，故B不符合题意； C.由分析可知，次氯酸分解生成盐酸和氧气，液面上方氧气的体积分数会不断增大，当次氯酸完全分解后，氧气的体积分数达到最大值后会保持不变，故C不符合题意； D.由分析可知，次氯酸分解生成盐酸和氧气，液面上方氧气的体积分数会不断增大，当次氯酸完全分解后，氧气的体积分数达到最大值后会保持不变，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl-等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。 15．【答案】三颈烧瓶；DECB；2NA；；淀粉溶液；0.48 16．【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）酸性和还原性；除去Cl2中混有的HCl气体；安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【解答】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方程式并标出电子转移的方向和数目为 ，故答案为： 。（3）由 可知，浓盐酸中4个Cl-，有2个Cl-化合价没有改变，形成MnCl2，起酸的作用，有2个Cl-化合价升高，失电子，起还原剂的作用，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气的溶解度小，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有有的HC气体，D装置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；故答案为：酸性和还原性，除去Cl2中混有有的HC气体，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【分析】根据题中图示可知，A装置是制备氯气的装置；B装置用于除去氯气中的氯化氢杂质；C装置用于探究氯气与石灰乳反应制漂白粉的装置；D装置是安全瓶，起防止倒吸作用；E装置是尾气吸收装置，防止多余的氯气污染环境；据此解答。 17．【答案】（1）2K+2H+=2K++H2↑ （2）不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物 （3）KMnO4；S2-+Cl2=S↓+2Cl- （4）稀硫酸（或“稀H2SO4”）；SiO +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO 【解析】【解答】（1）金属活动性：K>Na>Mg>Al，因此反应最快的金属为K，其反应的离子方程式为：2K+2H+=2K++H2 ↑ ； （2）不合理； 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物； （3）欲证明氯的非金属性大于硫，可通过Cl2与Na2S的置换反应进行验证，因此A、B装置应反应产生Cl2，故B装置中所装药品为KMnO4，A装置所装药品为浓盐酸，二者反应产生Cl2；C装置所装药品为Na2S溶液，Cl2与Na2S溶液反应生成淡黄色固体硫，该反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓； （4）欲证明非金属C>Si，则可通过H2CO3与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀进行验证，因此A装置中应加稀硫酸，与B中的Na2CO3反应生成CO2，CO2进入C装置中，与Na2SiO3溶液反应，产生H2SiO3沉淀，该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-； 【分析】（1）根据金属活动性确定反应最快的金属，从而写出反应的离子方程式； （2）由碱性强弱得出金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较； （3）欲证明氯的非金属性大于硫，可通过Cl2与Na2S的置换反应进行验证； （4）欲证明非金属C>Si，可通过“强酸制弱酸”原理进行实验； 18．【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）氯化氢不影响的制取 （4）冷凝回收生成的三氯化硼 （5）不能；由电离常数可知，的酸性弱于 （6）戊己装置之间应该增加一个干燥装置 【解析】【解答】（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗； （2）仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化锰、水，； （3）浓盐酸具有挥发性，导致生成氯气中含氯化氢气体，有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，则氯化氢不影响的制取，故该同学获得的可靠证据是氯化氢不影响的制取或氯化氢会与硼单质生成氯化硼； （4）三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；则为装置戊中将U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼； （5）由电离常数可知，的酸性弱于，故不会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体； （6）遇水剧烈反应，在戊己装置之间应该增加一个干燥装置，防止已中水进入戊装置。 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，装置乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，装置丙中用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入装置丁中制备BCl3，装置戊中收集BCl3​​​​​​​，装置己用于吸收尾气。 学科网（北京）股份有限公司 $$