2.1钠及其化合物 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （　　） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 C 节日燃放的五彩缤纷的烟花 某些金属及其化合物的焰色反应 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于金属钠的叙述正确的是（　　） A．钠是强氧化剂 B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里 4．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 5．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（　　） A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Cu和浓HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl 6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析错误的是（　　） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 7．下列关于金属的说法正确的是（　　） A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 8．金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（　　） A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 9．下列说法错误的是（　　） A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 10．下列有关化学反应的叙述正确的是（　　） A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D．铁和高温水蒸气反应生成铁红 11．下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（　　） A． B． C． D． 12．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 (　　) A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 13．列关于实验的叙述中，正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象或结论 A 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 B 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在 Na+ ，不存在 K+ A．A B．B C．C D．D 14．现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（　　） A．装置A中液体试剂为盐酸 B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体 C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 D．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78% 二、实验探究题 15．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是　 　g。 （2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？ 16．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）I通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 能说明钠与水反应放出热量的现象是　 　。 （2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明　 　。 （3）钠与水反应的化学方程式是　 　，反应类型是置换或　 　。 （4）钠失火时，可用　 　灭火。 （5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：　 　。 （6）II为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。 小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。 ①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：　 　。 ②蒸出来的馒头有碱味，原因是：　 　。 （7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。 ①8.4 g碳酸氢钠与盐酸反应能产生：　 　升CO2 ②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：　 　。 （8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：　 　。 配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。 17．化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。 提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3 查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应 ②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀 ③Na2CO3是白色固体，易溶于水 ④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较： 分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 CaCl2 NaCl Na2CO3 NaOH 主要实验现象 无色 无色 由无色变为红色 由无色变为红色 实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去） （1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 E中反应的离子方程式为：　 　 ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 反应产物一定 有　 　和　 　 ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应产物还有　 　 （2）实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是　 　 ②C中的试剂是　 　 ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，　 　 18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为　 　。 （2）B装置的作用是　 　，反应的离子方程式为　 　。 （3）C装置的反应的化学方程式为　 　、　 　。 （4）D装置的作用是　 　，反应的离子方程式为　 　。 （5）装置B、C之间是否需要干燥装置(填“是”或“否”)　 　。 参考答案 1．【答案】B 【解析】【分析】钠保存在煤油中，应该用镊子镊取，然后后滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切割，最投入到盛有水的烧杯中，所以正确的答案选B。 【点评】在选择实验仪器时，需要依据实验原理和试剂的性质综合分析才能得出正确的结论。 2．【答案】D 【解析】【解答】A. Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A不符合题意； B.铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，故B不符合题意； C.含有某些金属元素的物质在燃烧时会产生特殊颜色，此为焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花便是因为焰色反应，故C项不符合题意； D.胃酸的主要成分是盐酸，可以用碳酸氢钠或氢氧化铝来治疗胃酸过多，烧碱的碱性太强，会对人造成伤害，故D符合题意； 故答案为D。 【分析】烧碱具有强腐蚀性，故一般采用刺激性较弱的碳酸氢钠 3．【答案】D 【解析】【解答】A. 钠是活泼的金属，属于强还原剂，A不符合题意； B. 钠在空气中久置最终变为碳酸钠，B不符合题意； C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C不符合题意； D. 实验室通常把少量的钠保存在煤油里，D符合题意， 故答案为：D。 【分析】A、钠在外层具有1个电子，容易失去电子，化合价升高，作还原剂； B、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠； D、钠的密度大于煤油，钠与水能够在常温下反应生成氢氧化钠和氢气，使钠变质，所以保存在煤油中； 4．【答案】A 【解析】【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确； B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误； C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误； D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误； 故选A． 【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水； B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水； D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水． 5．【答案】C 【解析】【解答】A.Na与H2O发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的气体H2为无色气体，A不符合题意； B.Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的气体O2为无色气体，B不符合题意； C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的气体NO2为红棕色气体，C符合题意； D.Ca(OH)2与NH4Cl发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的气体NH3为无色气体，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据选项中所给物质发生反应的化学方程式进行分析即可。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题意； B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B不符合题意； C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C不符合题意； D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 酸性氧化物与碱反应生成盐和水； B. 过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠； C. 过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气； D. 碱性氧化物与酸性氧化物反应只生成盐。 7．【答案】D 【解析】【解答】A.铝的化学性质很活泼，易被空气中的氧气氧化成氧化铝，其熔点很高，故铝箔在空气中受热不会发生剧烈燃烧，A不符合题意； B.Na在空气中燃烧，生成Na2O2，为淡黄色固体，B不符合题意； C.铁与水蒸气再高温条件下反应，生成黑色固体，C不符合题意； D.铝具有两性，既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；在咸溶液中，铝易发生腐蚀，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.铝易被空气中的氧气氧化成熔点高的氧化铝； B.Na2O2为淡黄色固体； C.铁与水蒸气反应生成黑色固体； D.铝是一种两性金属； 8．【答案】D 【解析】【解答】A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A不符合题意； B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，即只有气体生成，故B不符合题意； C、金属钠先和氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钾不反应，即只有气体生成，故C不符合题意； D、金属钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与CuSO4溶液反应会生成Cu(OH)2↓蓝色色沉淀。故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】钠加入盐溶液中，先与水反应。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．钠和钾的合金导热性强，可用于快中子反应堆作热交换剂，A不符合题意； B．钠的密度比四氯化碳小，会浮在液面上，不能用四氯化碳保存钠，B符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳气体，可用来制做焙制糕点的发酵粉，C不符合题意； D．纯碱Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，有利于油脂的水解，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．钠和钾的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂； B．钠一般保存在煤油中，也可以保存在石蜡中； C．小苏打可用来制做焙制糕点的发酵粉； D．纯碱，在加热条件下可以除油污，因为其促进油脂的水解。 10．【答案】C 【解析】【解答】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A不符合题意； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B不符合题意； C. 碳酸氢钠固体受热分解 可得到纯碱，故C符合题意； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D不符合题意； 故答案选：C。 【分析】A、铜不会钝化 B、制得的是漂白液 D、生成的是四氧化三铁，铁红是氧化铁 11．【答案】D 【解析】【解答】A. 金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故A不符合题意； B. 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合题意； C. Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故C不符合题意； D. 硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】两种或两种以上物质生成一种产物的反应为化合反应；利用产物判断反应物分析。 12．【答案】A 【解析】【分析】一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通过过氧化钠生成碳酸钠和氧气，水通过过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，所以固体变化情况可视为（虚拟的反应）：Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH，所以固体增重的质量即为“CO”和“H2”的质量（2.1g）。 【点评】Wg分子组成符合(CO)m(H2)n的物质完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体，固体增重Wg。 13．【答案】A 【解析】【解答】A.钠燃烧时，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体，A符合题意； B.钠与水反应生成NaOH，NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，B不符合题意； C.氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气不能使有色鲜花褪色，C不符合题意； D.焰色反应观察到火焰显黄色，说明原溶液中含有Na+，但不能说明是否含有K+，钾的焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A、根据钠的燃烧实验分析； B、滴入的是紫色石蕊试液，溶液变蓝色； C、干燥的氯气不能使有色鲜花褪色； D、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色； 14．【答案】C 【解析】【解答】A．装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，A不符合题意； B．盐酸具有挥发性，因此在装置A中制取得到的CO2中含有杂质HCl，装置B中杂质HCl与NaHCO3反应产生CO2，因此B的作用是除去挥发出的HCl气体，B不符合题意； C．若去掉装置E，未反应的CO2气体进入F中，导致排出的水增多，因而会使O2测定体积偏大，由此使所测Na2O2试样的纯度偏高，C符合题意； D．m(O2)=0.32g，则n(O2)=0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其质量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，则样品中Na2O2试样的纯度为 ，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.根据后续装置，A中需要释放二氧化碳，故用盐酸最好； B.装置B主要是除去氯化氢气体； C.E可以吸收过多的二氧化碳，避免导致排除过量的水干扰实验； D.根据气体体积计算，由化学方法方程式得到物质的量关系在计算。 15．【答案】（1）100 （2）解：由图可知氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后生成碳酸钙沉淀10g。 反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化钙的质量是10g×111/100=11.1g，生成氯化钠的质量是10g×58.5×2/100=11.7g。 原有氯化钠的质量是13.4g-11.1g=2.3g。 氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质氯化钠的质量是11.7g+2.3g=14g，溶液的质量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶质的质量分数是14g/200g=7%。 【解析】【解答】本题主要考查有关化学方程式的计算。（1）由图可知当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g。 【分析】可以看到在100g 碳酸钠的时候，完全沉淀，消耗碳酸钠溶液的质量是100g。 16．【答案】（1）钠熔成光亮的小球 （2）生成NaOH或碱 （3）2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑；氧化还原反应 （4）沙子 （5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠 （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液显碱性 （7）2.24L；等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多 （8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 【解析】【解答】（1）钠与水反应放出热量，可以通过钠熔化成小球判断； （2）钠与水反应生成氢氧化钠属于碱，可以使酚酞变红； （3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠， 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，反应属于氧化还原反应； （4）钠失火时可以采用沙子灭火； （5） 钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠 ，因此选择保存在煤油中； （6）①碳酸氢钠做膨松剂主要是碳酸氢钠加热得到碳酸钠和水和二氧化碳， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ； ②碳酸钠溶液显碱性； （7）①8.4g碳酸氢钠物质的量为0.1mol，利用方程式计算出二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L； ②等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多 ，故 碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好 ； （8） 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 ； 【分析】（1）熔化成小球说明其放热； （2）氢氧化钠显碱性； （3） 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，属于氧化还原反应； （4）钠可用沙子灭火； （5）钠密度大于没有，隔绝水和氧气； （6）①根据加热产物即可写出方程式； ②根据产物碳酸钠显碱性判断； （7）①根据碳元素守恒计算； ②主要计算出相同质量的碳酸氢钠加热和与酸反应产生气体的多少； （8） 焦磷酸二氢二钠溶于水后电离出氢离子，易与物质反应得到气体。 17．【答案】（1）；C；CO；Na2CO3 （2）排净装置中的空气，防止空气的干扰；浓硫酸；加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含Na2O 【解析】【解答】（1）①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为 ； ②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气体中含有CO，故答案为：C和CO；③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠；（2①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；②装置C干燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应反应，可用浓硫酸干燥；③前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O。根据资料“④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先利用CaCl2溶液除去Na2CO3，即实验方案为：取D中白色固体于试管中，加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含Na2O。 【分析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO，最后气球收集CO，据此解答。 18．【答案】（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）可除去A装置中挥发出的HCl；HCO＋H＋=H2O＋CO2↑ （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （4）可除去C装置中未反应的CO2；2OH-＋CO2=CO＋H2O （5）否 【解析】【解答】 (1)A装置为CO2的发生装置，CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、CO2、H2O，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； (2)B装置的作用是除去A中制取的CO2气体中的杂质HCl气体；该反应的离子方程式为：HCO＋H＋=H2O＋CO2↑； (3)在装置C中，CO2、H2O与Na2O2反应产生O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； (4)D装置的作用是可除去C装置中未反应的CO2； (5)装置C为氧气发生装置，由于CO2、H2O都可以与Na2O2发生反应产生O2，所以装置B、C之间不需要干燥装置。 【分析】在装置A中CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，盐酸具有挥发性，通过装置B的饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl，在装置C中CO2及其中含有的水蒸气与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，未反应的CO2气体通过装置D的NaOH溶液吸收，反应产生的O2通过排水方法收集在广口瓶中。 学科网（北京）股份有限公司 $$